湖南长沙市第一中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学二 命题人：危赢 审题人：胡嘉丽、命题研究中心 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1:化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 圜 D.燃煤中加入CaO,可以减少酸雨的形成 铷 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2CH2 如 製 B.甲基的电子式为·C:H 长 H 对 C.CCL,的空间填充模型为 郡 D.聚丙烯的结构简式为七CH2一CH2一CH2n 闻 3.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 箭 相 A.25℃、101kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol,则C2H2(g)十 80,(g一20，(g+fl0WaH=一129.6J/ml B.同温同压条件下，H2(g)+C2(g)一2HC1(g)在光照和点燃条件下的 △H不同 C.在一定条件下，将1 mol SO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出 热量79.2k,则反应的热化学方程式为2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g) △H=-158.4kJ/mol 那 D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)一Na2SO4(aq)+2H2O(I)△H= -114.6kJ/mol,则该反应的中和热为114.6kJ/mol 4.下列关于金属冶炼的说法正确的是 A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物的方法制得 B.金属银、汞可用热分解法冶炼 C.高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D.可用铝热反应来冶炼金属镁 高一化学试题(Q) 第1页（共8页） 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 乙烯 浓氨水 器 溴水 无水CaCL, -生石灰 A.收集乙烯并验证它与溴水发生加 B.制取并干燥NH3 成反应 强光照射 玻璃 温度计 搅拌器 -CH和CL, 内筒、 杯盖 饱和 隔热层 ) 食盐水 外壳 C.证明氯气和甲烷在光照条件下发 D.测定中和反应反应热 生化学反应 6.X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 OH HO A.X中含有3种官能团 B.X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理 相同 D.标准状况下，1molX与金属钠反应最多可生成44.8LH2 7.下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 取两支相同规格的试管A和B,分别加入同浓度、同体 积的双氧水，向A中加入1ml0.1mol/LFe2(S0,)3 Fe3+比Cu+的 溶液，同时向B中加入1mL0.1mol/LCuC2溶液，A 催化效果好 试管中产生气体的速度更快 可确认Fe3+与 10mL0.02mol/L FeCl3溶液和10mL0.01mol/L ◇ 的反应是可逆 KI溶液充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液变红 反应 取淀粉溶液，加人稀硫酸并加热，冷却后加入新制 淀粉在稀硫酸催 C Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生 化下未发生水解 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加CuSO,溶液和浓硝酸， 蛋白质均发生 均有固体析出 变性 高一化学试题(Q)第2页（共8页） 8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1molO2(g)发生 反应2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),测得部分物质的物质的量随时间的变 化如图。下列说法正确的是 2 [ow/ S02 1.2 o. 会 S0, 01 345 6+ 时间/min A.a点时，v(SO2)=v(SO3):反应达到平衡 B.5min后，年=递=0，各物质的物质的量不再变化 C.5min时，SO2的转化率为60% D.0~5min内，平均反应速率v(O2)=0.12mol·L-1·min1 9.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电 池，其工作原理如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 H,S0, 电 电 0 极 极 S02 A.电极b的电极反应为SO2十2H2O-2e一SO+4H 里 B.电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C.理论上每消耗11.2LO2,外电路中转移2N个电子 D.电池工作时，H+向电极b移动 10.烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图： +HB第步 中间体 已知反应：CH,=CH一CH,+HBr→CH,一CH一CH,或CH,一CH一CH, Br Br A B 产物占比： 90% 10% 下列说法正确的是 A.乙烯与HCI反应的中间体为CH3CH2 B.乙烯与HCIO反应不能得到CH2ClCH2OH C.上述反应中生成A和B的中间体均为CH一CH一CH D.若向上述反应中加人少量NaCl,则产物中会有CH3一CH一CH CI 高一化学试题(Q)第3页（共8页） 11.我国科学家团队创新性地开发了一种热催化O合成氨的反应，解决了合 成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下，NO 和H2快速解离耦合的反应机理如图所示(TS表示过渡态，表示吸附在 催化剂上的物种，部分物质未标出)。下列说法错误的是 1.0 -P111) 0.5 OSoPtp(111) 0.0 NO TS2 TSI -0.5 NH HNO* NH*+OH* NH*NH -1.0 NO HNOH -1.5 NHTS3 NH 2TS4 -2.0 NO·TSI -2.5 反应历程 A.同等条件下，Oso.:Pto.9(111)的催化性能优于Pt(111) B.不同催化剂作用下的反应历程不同 C.P(111)和Os.,Pto.(111)作用下，NH->NH*均为决速步骤 D.两种催化剂作用下，NH3的脱附均是吸热过程 12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反 应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 鼓 铜网 试馆 甲 A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.试管a中收集产物，加人Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中 混有乙醇 C.甲中选用热水，有利于乙醇挥发、乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 13.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图 所示。下列说法错误的是 ①焦炭粗硅 ②HCI SiHCL③，SiHCL,④H,→高纯硅 高温 300℃ 1(粗) 纯)1084℃ 石英砂 ⑤焦炭、气流氮化硅 高温 已知：i.SiHCla(沸点33.0℃)粗品中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和 HCI(沸点一84.7℃)。 iⅱ.Si一H键中，H对共用电子对吸引力更大；常温下，SiHCla遇H2O剧烈 反应，在空气中易自燃。 高一化学试题(Q)第4页（共8页） A.步骤①的原理为：Si0,十2C高温s1十2C0个，该反应不能说明非金属性： C>Si B.步骤③的方法为蒸馏 C.SiHCIg能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO、NaCl和H2 D.已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为C0,则该反应中SiO2为氧化剂 14.煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO,是大气的重要污染源之一，用 Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2):(NO)=3：2]同时脱硫脱硝（分别生成 SO?、NO),测得NO、SO2脱除率如图，下列说法错误的是 100 (80,100) 8 80 母一NO e-S03 o 鉴 40 (80.40) 20 0 020406080100120140160 时间/min A.SO2和NO,都会形成酸雨，NO.还会形成光化学烟雾 B.随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C.依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO):n(C-)=2:3 D.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO 选择题答题卡 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)请回答下列问题： (1)下列过程中，属于放热过程的是 (填序号)。 ①钠与冷水的反应②镁条与盐酸的反应③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应⑤NH,NO,溶于水⑥生石灰溶于水 (2)键能是指在25℃、101kPa条件下，气态分子中1mol化学键解离成气 态原子所吸收的能量。已知A2(g)和B2(g)反应生成1 mol AB,(g)的 过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B一B键能为 kJ·moll。 化学键 A=A A-B E=1/127kJ·mol E=l173kJ·mol 键能/ 946 391 (kJ·mol-) 反应物 生成物 反应过程 高一化学试题(Q) 第5页（共8页） (3)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主 要反应如下： 反应I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)十3H2(g)△H=+205.9 kJ·mol- 反应Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ·mol- CH(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 (4)某研究小组在T℃、2L恒容密闭容器中，充人1.20molC02和 3.60molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g), 测得H2的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4min,v(CH3OH)= mol·L-1。min-1。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值 为 ③若上述反应在恒温恒压容器中以n(CO2):n(H2)=1：1投料反应， 下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C.断裂2molC一O的同时，形成3molH一H D.CO2、H2O的浓度之比为1：1 E.CO2的体积分数不变 1 (5)下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中 发生反应的化学方程式为 N2、H, 0或空气 水 合成塔 氨分离器 氧化炉一吸收塔一尾气处理装置 硝酸 16.(16分)乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料 原料，现利用如下方法制备：如图，在试管①中先加人 8.8mL乙醇CHCH2OH(0.15mol),边摇动边缓缓加 人适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加人5.7mL乙酸 (0.10mol),充分混合后再加入几片碎瓷片，将试管固 定在铁架台上，在试管②中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒 精灯对试管①加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管② 中上层有香味的油状液体，测得该油状液体的质量为6.6g。 (1)试管①中生成乙酸乙酯的化学方程式为 高一化学试题(Q)第6页（共8页） (2)试管②中饱和碳酸钠溶液的作用为 浓硫酸的作用为 (3)右图所示为改进装置，将其中的玻璃管改成了球形干 燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 (4已知：目标产物的产率=m(实际产量)×100%，理论 m(理论产量) 产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验中乙 酸乙酯的产率为 0 (5)若本实验改用C2H,18OH作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯的 相对分子质量为 (6)二甲醚(CH,OCH)可设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的 工作原理示意图，电极a、b均为多孔性Pt电极。 用电器 二甲醚 0 电极a 电极b KOH溶液 电极b为 (填“正极”或“负极”)；电极a的电极反应为 17.(14分)综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 热空气S02、,H0 吹 吸 试剂1 蒸 出 Br2 塔 塔 盐湖卤水→浓缩苦卤 Mg(OH)2 多步转化M日 石灰乳 操作1 →CaC,04 含Li的溶液a,S0, 过滤 滤液蒸发滤渣 过滤 I Na,CO →滤液2一定温度 粗LiC0,固体 已知：ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。 微粒种类 L计 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ CI Br SO 浓度/(g·L-1) 0.84105.4 15.7 16.7 3.33 203.71.61 21.3 i.CaC2O,难溶于水，Li2C2O4可溶于水。 请回答下列问题： (1)加人石灰乳后的“操作1”是 高一化学试题(Q)第7页（共8页） (2)向浓缩苦卤中通人C2,发生主要反应的离子方程式是 0 (3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是 物料进人蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是 (填标号)。 a.45%的硫酸溶液 b.Cl2 c.浓NaOH溶液 (4)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的Mg(OH)2中可能混有的杂 质有 (填化学式)。 (5)CaC2O,在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为 气体。请写出灼烧CaCO,时发生反应的化学方程式： ,说明其中部分产物能在上述 流程中循环利用的理由： 18.(14分)聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广 泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图 所示。 B C C.E Br,光照CH,=C-CH,Br NaOH溶液，△CH,=C-CH,OH A CH, ② CH, 0 ③ Ag/Cu,△ CH,OH E [O]CH,=C-CHO ④氧化 CH, ⑤浓硫酸，△ D CH2=C-COOCH, CH: 囚 G 聚甲基丙烯酸甲酯 甲基丙烯酸甲酯 已知：R—CH2Br NaOH溶液，R一CH,OH。 △ (1)E的结构简式是 ,C所含官能团的名称是 (2)反应①的反应类型是 写出反应③的化学方程式： (3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.碳酸氢钠溶液 (4)写出X的结构简式： (5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有 种（不考虑 立体异构)。 高一化学试题(Q)第8而（盐8而）高一化学二参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号1234567891011121314 答案ABABD C D C AD CBD C 13,D【解析】该工艺起始原料为石英砂，其主要成分为SiO,存在两条转化路径，一是SiO2与焦炭反应生成粗硅，粗 残与HC反应得到粗SiHC,利用SiHC,与杂质SiCL、FHC的沸点羞异提纯得到纯SHC,SiHC再与H2反应 得到高纯硅；二是SO2与焦炎、N2反应生成氨化难，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。步骤①的反 应为S0,十2C高温G十200个，该皮应中C表现还原性，比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质 与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性：C>Si,A正确；粗SiHC,中SiIC、SiCl、HC1的沸点差异较 大，可通过蒸馏分离提纯得到纯SiHC,B正确；SiHC中S-H健的H对共用电子对吸引力更大，H为一1价，与 NaOH溶液反应时，一1价H与水中十1价H发生归中反应生成H2,同时生成Na2SiO和NaC,C正确；步聚⑤的 反应为3SO十6C+2N,离温sN十6C0,反应中N元素化合价降低，N:为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原 剂，SO中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(14分) (1)①②⑥ (2)436 (3)CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247.1k灯·mol- (4)①0.045②3：4③AC (5)4NH+50,器化m4NO+6H,0 16.(16分) (1CHCo0H+CH,C,OH德酸CH,CO0CH,CH+H,0 A (2》溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层催化剂和吸水剂 (3)能防止倒吸 (4)75% (5)90 (6)正极CH0CH2-12e+160H=2C0g+11H20 17.(14分) (1)过滤 (2)Cl2+2Br=2CI十Br2 (3)富集溴元素，提高溴的浓度b (4)Ca(OH)2、CaS04 5)CaC,0,高墨ca0叶C0个十C0,个CaC,0,高温分解生成的Ca0与水反应可得到石灰乳，可在流程中沉镁步骤 循环使用 18.(14分) (1)CH2-C一C0OH碳碳双键、羟基 CH, (2)取代反应 2CHCCHO+ CH. CH (3)C CHa (4)CH- COOCH (5)7 高一化学参考答案(Q)一1