精品解析：湖南邵阳市邵东市三校联考2025-2026学年高一下学期期末质量监测 化学试题

湖南邵阳市邵东市三校联考2025-2026学年高一下学期期末质量监测化学试题 （时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金 B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素 C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂 D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，故A正确； B．纸的主要成分是纤维素，故B正确； C．兽皮主要成分是蛋白质，故C错误； D．泥土主要成分是硅酸盐，故D正确； 选C。 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. NH4Cl的电子式： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷为烷烃，结构式为，A正确； B．NH4Cl的电子式为：，B错误； C．醋酸结构简式为CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，球棍模型：，D正确； 故选B。 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等小分子工业原料是石油裂解的主要目的，①错误； ②煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，都属于化学变化，不是物理变化，②错误； ③乙烯与HCl发生加成反应，产物只有氯乙烷，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，③正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基的C-C单键可旋转，甲基中最多有1个H能旋转到双键平面内，总共有3个C+双键上3个H+甲基中1个H共7个原子，最多7个原子共平面，④正确； ⑤若甲烷是平面正方形结构，二氯甲烷会有2种结构，二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构，⑤正确； ⑥常温下铝遇浓硝酸生成致密氧化膜阻止后续反应而钝化，不是不反应，⑥错误； 综上所述，正确的是③④⑤，答案选B。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为-3价，1molN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确； B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4L H2SO4远大于1mol，含原子数大于7NA，故B错误； C．没有说明温度压强，无法计算气体的分子数，故C错误； D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1mol，含有的离子总数为3NA，故D错误。 答案选A。 6. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有HCl：将其通入NaOH溶液 B. 中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C. 中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D. 中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．与均与溶液反应，应该选用饱和溶液除杂，A错误； B．能与HCl反应的物质也能与Cl2反应，所以只能利用两种气体的溶解度差异除杂，B正确； C．加入稀硫酸只能与反应，除不掉，C错误； D．加入过量铁粉充分反应，也会反应，D错误； 综上，本题选B。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 盐酸与氨水反应： B. 粗硅的制取： C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 用过量的溶液脱除烟气中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：，故A正确； B．粗硅的制取是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误； C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，故C正确； D．用过量的溶液脱除烟气中的，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故D正确； 答案选B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 A．制备并收集 B．除去甲烷中的乙烯 实验方案 实验目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成，可与水发生反应，不能用排水法收集，A不符合题意； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的杂质，无法达到除杂目的，B不符合题意； C．可与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶，可形成喷泉，C符合题意； D．乙酸乙酯会在饱和NaOH溶液中发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集，D不符合题意； 故选C。 9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C. b在氧气中燃烧可以直接生成d D. 工业上通过f→g→h→i来制备 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 10. 某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物分子中有3种含氧官能团 C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D. 等量该有机物分别与足量、反应，最多消耗二者的物质的量之比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．该有机物的含氧官能团只有羧基、羟基共2种，B错误； C．碳碳双键可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羟基和羧基可发生酯化等取代反应，因此该有机物能发生所述四类反应，C正确； D．羟基和羧基均能与Na反应，1 mol该有机物含3 mol羟基、1 mol羧基，共消耗4 mol Na；只有羧基能与反应，1 mol该有机物消耗，故消耗二者物质的量之比为4:1，D正确； 故选B。 11. 高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率不一定变化 C. 再充入CO，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A． 改变固体的量，不能改变反应速率，故增加Fe2O3的量，反应速率不变，故A错误； B． 升高温度，反应速率一定升高，故B错误； C． 再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故C正确； D． 恒容充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选C。 12. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B. 由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C. 由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D. 由（d）图可知，由A到C为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而盐酸与碳酸钠反应是放热反应，二者不匹配，A不符合题意； B．图(b)中等质量金刚石与的总能量高于石墨与的总能量，二者完全燃烧的产物均为能量相同，故等质量金刚石完全燃烧放出能量更多，B不符合题意； C．图(c)显示和的总能量高于的总能量，与描述相符，C符合题意； D．图(d)中A的总能量高于C的总能量，由A到C为放热反应，D不符合题意； 故选C。 13. 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极为负极 C. 外电路中，电子从电极流出 D. 电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO电极为负极，Pt为正极。 【详解】A．该装置为原电池，将化学转化为电能，故A错误； B．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故B错误； C．NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误； D．电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为：，故D正确； 答案选D。 14. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确； B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确； C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确； 答案选C。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤I中已获得，步骤II中又将还原为，其目的是____________________________。 （2）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。 ①图中仪器B的名称是_____________________，冷却水的出口为_________（填“甲”或“乙”）。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________________________。 ③C中液体的颜色为___________。 ④D装置的作用是______________________。 （3）写出III对应的离子方程式_________________________________。 【答案】（1）提高溴的富集程度 （2） ①. 冷凝管 ②. 甲 ③. 腐蚀橡胶 ④. 深红棕色（或红棕色） ⑤. 吸收尾气 （3） 【解析】 【分析】通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应，利用热空气吹出，用吸收，发生反应，向溶液中通入氯气发生反应，然后采用蒸馏的方式获取工业溴。 （2）工业溴中含有水和氯气杂质，该实验用蒸馏的方法分离，达到提纯溴的目的，需要控制好实验温度，也可用溴化钠除氯气杂质，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出；因溴具有强氧化性和腐蚀性，应避免使用橡皮管。 【小问1详解】 海水中的元素含量较少，步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为富集溴元素； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器B为冷凝管；冷却水流动的方向与气体流向相反，提高气体的冷却程度，因此进水口为乙，出水口为甲； ②橡胶塞和橡胶管都含有不饱和碳碳双键，能和溴发生加成反应，即溴会腐蚀橡胶塞和橡胶管； ③C装置的作用是收集液溴，液溴呈现红棕色或深红棕色； ④溴有毒，应进行尾气处理，则装置D的作用是吸收多余的溴，进行尾气处理； 【小问3详解】 向溶液中通入氯气发生反应的离子方程式为：。 16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。 【答案】 ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. AgNO3 ④. 饱和食盐水 ⑤. Cl2和水反应也会生成Cl- ⑥. a ⑦. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】 【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； (2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； (3) ①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3； ②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去； ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-； ④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应， a．BaCl2溶液可以检验SO42-存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确； b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误； c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误； d.无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误； 故合理选项是a； SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 17. (红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。 （2）下列可以说明该反应达到平衡的是___________。 A. B. C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。 回答以下问题 ①前4分钟内，的反应速率为___________。 ②反应进行到16min时，的转化率是___________。 ③下列措施能使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．增大容器体积 C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He （4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”) 【答案】（1）大于 （2）CD （3） ①. 0.005mol/(L·min) ②. 75% ③. AC （4） ①. O2+2N2O5+4e－＝4NO ②. Ⅰ到Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量，故答案为：大于； 【小问2详解】 A．没有指明正、逆反应速率，不能说明是否到达平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误； B．速率之比等于化学计量数之比，则有，故时到达平衡，而时反应没有达到平衡状态，故B错误； C．随反应进行，二氧化氮浓度增大，容器内颜色加深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应到达平衡，故C正确； D．随反应进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，说明反应到达平衡，故D正确， 故答案为：CD； 【小问3详解】 ①前4分钟内生成二氧化氮的浓度是0.04mol/L，则消耗的浓度是0.02mol/L，所以的反应速率为0.02mol/L÷4min＝0.005mol/(L·min)。 ②反应进行到16min时，Δc（NO2）=0.06mol/L，故Δc（N2O4）=0.03mol/L，故N2O4的转化率是=75%。 ③A．升高温度反应速率加快； B．增大容器体积，浓度减小，反应速率减小； C．加入合适的催化剂反应速率加快； D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变； 答案选AC。 【小问4详解】 在石墨I电极上，二氧化氮转化为五氧化二氮，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，则石墨I作负极，石墨II作正极，氧气得电子与N2O5结合生成NO，电极反应式为O2+2N2O5+4e－＝4NO。电子不能进入熔融KNO3，则电子流向：石墨Ⅰ→负载→石墨Ⅱ。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）0.8765L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 A为C6H12O6，据结构简式可知其含有的官能团有、-CHO。 【小问2详解】 B→C反应的化学方程式是。。 【小问3详解】 结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式：。 【小问4详解】 D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。 【小问5详解】 B与足量钠反应的方程式为：，3.6g乙醇的物质的量为0.079mol，则生成标准状况下的体积为0.8765L。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，正确； b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，水解反应，正确； c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故错误； d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，故错误。 答案为：cd。 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入淀粉，现象为溶液不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南邵阳市邵东市三校联考2025-2026学年高一下学期期末质量监测化学试题 （时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金 B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素 C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂 D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. NH4Cl的电子式： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 乙烯的球棍模型： 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 4. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 6. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有HCl：将其通入NaOH溶液 B. 中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C. 中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D. 中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 盐酸与氨水反应： B. 粗硅的制取： C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 用过量的溶液脱除烟气中的： 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 A．制备并收集 B．除去甲烷中的乙烯 实验方案 实验目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C. b在氧气中燃烧可以直接生成d D. 工业上通过f→g→h→i来制备 10. 某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物分子中有3种含氧官能团 C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D. 等量该有机物分别与足量、反应，最多消耗二者的物质的量之比为4：1 11. 高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率不一定变化 C. 再充入CO，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 12. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B. 由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C. 由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D. 由（d）图可知，由A到C为吸热反应 13. 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极为负极 C. 外电路中，电子从电极流出 D. 电极的电极反应式为 14. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤I中已获得，步骤II中又将还原为，其目的是____________________________。 （2）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。 ①图中仪器B的名称是_____________________，冷却水的出口为_________（填“甲”或“乙”）。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________________________。 ③C中液体的颜色为___________。 ④D装置的作用是______________________。 （3）写出III对应的离子方程式_________________________________。 16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。 17. (红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。 （2）下列可以说明该反应达到平衡的是___________。 A. B. C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。 回答以下问题 ①前4分钟内，的反应速率为___________。 ②反应进行到16min时，的转化率是___________。 ③下列措施能使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．增大容器体积 C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He （4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”) 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $