江苏泰州市兴化市2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

高一化学试卷 (考试时间：75分钟：总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列物质不会造成环境污染的是 A.氮气 B.臭氧 C.一氧化碳 D.二氧化硫 2.下列有机物的系统命名不正确的是 C2Hs A.CHCH2 CHCHCH33-甲基-2-乙基戊烷 B 3-甲基-1-丁炔 CH, 1 4甲基-1,3-戊二烯 2-氯甲苯 3.可以测得CH3OCH3的相对分子质量的现代物理方法是 A.红外光谱 B.质谱法 C.紫外光谱 D.核磁共振 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 8 浸透了石蜡 C2H和S02的 罗浓HNO, 油的石棉 碎瓷片 混合气体 酸性 KMnO S 溶液 石蜡油：碳数为17-36的直链烷烃 甲 乙 丙 A.装置甲制备并收集NO2 B.装置乙证明石蜡油分解产物中含有烯烃 C.装置丙除去S02中的C2H D.装置丁中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 阅读下列材料，完成5~7题 硫及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。工业上以黄铁矿（主要 成分为FS2)为原料经一系列转化制得硫酸。H2S可除去废水中的重金属阳离子（如Hg*等）。 S02气体是大气污染物，可用氧化剂（如氛水、H2O2溶液等）吸收，也可用浇碱溶液吸收得 到Na2S03,Na2S03可以去除自来水中残留的Cl2。 5.下列说法正确的是 A.H2S具有还原性，不可用浓疏酸干燥 高一化学第1页共6页 B.FeS2是金属铁与疏单质在加热条件下生成的 C.常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 D.斜方硫、单斜硫都是硫元素形成的单质，属于同种物质 6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量S02:S02+2OH=SO}+H20 B.用H2S去除废水中的Hg2+:S2-+Hg2+=Hgs1 C.用H202溶液吸收S02:S02+H202=S0}+2H D.NaHSO,溶液与过量Ba(OH)z溶液混合产生白色沉淀：So+Ba2+=BaSO3l 7.Na2S03去除自来水中残留C2的反应为C2+S0+H20+C1+S04+H(未配平)。 下列说法不正确的是 A.参加反应的n(SO3):Ch)=1:1 B.硫原子结构示意图为： C.HO中O原子为sp杂化 D.第一电离能为S>O 8.铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径1-100nm)具有优良的催 化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A.基态铜原子价层电子排布式是3d'4s2 B.该化合物化学式Cu20 C.该晶体中氧原子的配位数为4 D.该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 9.1828年，化学家维勒发现辄酸铵CNH,OCN)通过加热可以直接转变为尿素[CONH22], 彻底打破了当时科学界认为有机物一定来自生命体的观念。下列有关NH,OCN和COONH2)2 的说法不正确的是 A.两者均易溶于水 B.两者互为同分异构体 C.两者形成的晶体均为分子晶体 D.NHOCN属于离子化合物 10.类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A.CH4、SiHL、GCH4、SH沸点逐渐升高，则HF、HCl、HBr、HⅡ沸点也逐渐升高 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C.干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子品体 D.O、S同主族，HO为V形分子，则HS也为V形分子 11.氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知： “尾气处理”常用Na2CO,吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+NaCO= 2NaNO2+CO2、2NO2+NaCO,=NaNO2+NaNO+CO2。下列说法正确的是 N2 H2 X一 水 合成塔→ 分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 硝酸 A.氮元素在转化过程中均被氧化 B.物质X是可以循环的N2 高一化学第2页共6页 C.吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的O D.将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NO,被完全吸收，则消耗的 Na2C03的物质的量为2mol 12.下列关于实验现象的解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 向CoNH)3C3的水溶液中滴加 B 无明显现象 该配合物中C02+的配位数是6 硝酸银溶液 将S02气体通入滴有酚酞的 C 红色褪去 S02具有漂白性 NaOH溶液中 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热 溶液上方产生 一定是木炭与浓硝酸反应生成 D 的木炭 红棕色气体 NO2 13.向CuS04溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透 明的深蓝色溶液：再加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为[CuNH)4]SO4H2O。下 列说法不正确的是 稀氨水 过量 95% 和红水 乙碎 0 0 扳满→ 振荡 垠花 ① ② 硫酸铜溶液 A.[CuNH)4]SO4H20晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键 B.该实验说明配体与Cu*的配位能力：NH3>H2O C.③中出现的沉淀与①中不同 D.将乙醇换成氯化钠也能析出深蓝色晶体 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，不溶于酸（氢氟 酸除外)，是一种性能优异的无机非金属材料。一种工业硅粉（含少量铁、铜的单质及氧化 物)和空气合成氮化硅的工艺流程如图： 高一化学第3页共6页 硅粉 稀酸X 蒸馏水 ↓ 空气 aOH(aq) 铜网硅胶氮化炉(18-36)→酸洗→水洗→后处理 600℃ 1300-1400℃ 氮化硅 接真空装置 己知：高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。 请回答下列问题： (1)氮化硅的化学式为▲：空气净化时，铜网的作用是除去氮气中含有的▲。 (2)稀酸X可能是▲（填序号）。 A.硫酸B.硝酸C.氢氟酸 (3)连接真空装置是为了▲。 (4)氮化硅硬度大于单质硅，原因是▲。 (5)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本 结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M[(A1O2)x(SiO2)y]zH20QM代 表金属离子)。若M为二价阳离子，则=▲一（用含x、y、z的字母表示）：常采用水玻 璃、偏铝酸钠在氢氧化钠溶液中反应结晶制得分子筛CNa20·Al20,2Si022nH20),请写出化 学反应方程式：▲。 15.（16分) (1)有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。 请根据以下设计路线回答问题： B H,D o 1)NaNH, CCLCH,2)H.O Glaser G CH CHo光照 反应 E KMnO, H) C CH,COOH 己知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 值化刑 2R-C=C-HR-C=C-C=C-R+H, ①F中官能团的名称为▲。②A-→D的反应类型为▲一。 ③G的结构简式为▲。 (2)某MOs多孔材料能高选择性吸附NO2,废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转 化为HNO3,其原理如图所示。已知：2NO2=N204 清洁空气 吸附 H20、02 彩 MOFs材料 N2O4 含NO,的废气 再生 HNO3 该MOFs处理废气的原理是NO2分子通过▲_吸附在MOs的孔道中： 高一化学第4页共6页 A.共价键B.范德华力C.氢键D.配位键 该作用原理体现了超分子的▲功能。 (3)水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 ①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是▲。（不定项） A.水结成冰时体积变大 B.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ C.水的热稳定性比硫化氢强D.水分子属于极性分子 ②酸溶于水可形成H3O,H30的电子式为▲：H0的键角大于H0,原因为▲。 16.(15分)肼又称联氨，是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备 水合肼NH4H2O),并进一步得到无水肼。 CONH2)2溶液 NaCIO、NaOH溶液浓缩 NaOH △ △ 诚压蒸馏 N2H4H2O 脱水→N2H4 ① ② ③ ④ 已知：水合肼：.沸点(118.5℃)，有强还原性，属于二元弱碱（类似NHH2O): N2LH20+2I2=N2↑+4HΠ+H2O 实验装置如图所示： 温度计 请回答： (1)仪器a的名称为▲。 (2)反应①产物中生成有Na2C03的化学方程式为 ·接真空泵 ▲ (3)滴液漏斗中的试剂是▲ (选填A.CONH2)2溶液B.NaCIo、NaOH混合溶液)。 (4)NL4H20和过量稀硫酸反应的离子方程式为▲一。 (5)采用减压蒸馏的目的是▲。 (6)称取10.00g水合肼样品，加水配成1000mL溶液，从中取出10.00mL溶液与0.200 moL的I2溶液反应。如完全反应时消耗12溶液16.40mL,则样品中水合肼NH4H2O)的 质量分数为▲（写出计算过程）。 17.（15分)工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气， 并充分利用原料。 I.工业烟气中的SO2会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现 S02资源化利用。 (1)“氨脱疏法”将含有S02的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式： (2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： 高一化学第5页共6页 NaOH溶液← 喷芳 吸收塔 石灰乳 02 沉淀室 氧化室 →CaSO, 含S0,烟气 ①吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致S02的吸收率降低，其原因可能是▲_。 ②“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳 反应的离子方程式为▲。 Ⅱ.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2, 带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“CIO2协同氨水法”脱除模拟烟气中NO,和 S02的实验研究，其流程如图。 喷淋液 模 S02 拟 气体稀 净化后 N2 释罐 缓冲罐 小型喷淋塔 气体 气NO 副产物 (3)“喷淋液”中所含CIO2可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖(CH2O6)的方法 制备，同时会产生C02等物质，这里还可将葡萄糖替换为▲（填字母序号）。 A.FeCl3溶液 B.SO; C.甲醇(CHOH) D.酸性KMnO,溶液 (4)利用C10,协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技 术的最佳温度应为▲一℃。喷淋塔中可能产生的副产物为▲（化学式，一种即可)。 100 90 +S0 -NO 85 203040506070 温度/℃ (S)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素C0NH2)2热水解产生的NH,溶于水为喷淋液。在 催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为▲一。