精品解析：江苏省兴化中学2023-2024学年高一下学期期末测试 化学试卷

江苏省兴化中学2023-2024学年第二学期高一期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 选择题(共39分) 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确是 A. 提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染 B. 医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 D. 吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. NH4Br的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. PCl3分子的VSEPR模型： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 3. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子中最多有4个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 4. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 中每个原子均满足8电子稳定结构 C. N采取杂化，为非极性分子 D. 根据电负性推测，与反应可生成和 5. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 B. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 C. 葡萄糖有还原性，可用于制银镜 D. 乙二醇易溶于水，可用作汽油防冻液 6. 有机化合物与人类的生产生活密切相关。下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 乙醇和水可用分液的方法分离 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有3种 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中所有原子共平面 7. 关于下列实验的说法正确的是 A. 用甲装置制备乙炔时，硫酸铜溶液的作用是验证乙炔的还原性 B. 装置乙锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C. 用装置丙验证碳酸的酸性比苯酚强 D. 用装置丁可制取乙烯 8. 下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A. 的沸点高于，是因为其范德华力更大 B. 的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C. NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D. 溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定 阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。在存在下能与氨水反应生成。加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 9. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A. Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B. O2和SO2都是非极性分子 C. Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D. 标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子数为4mol 10. 下列说法正确的是 A. SO2的键角比SO3的大 B SO2和SO3中心原子均采取sp2杂化 C. Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强 D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12×6.02×1023 11. 下列说法正确的是 A. Cu2S与浓硝酸的化学反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O B. Cu2O溶于稀硫酸的离子反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. Cu(NO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ D. Cu在O2存在下与氨水的离子反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 12. 下表中实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后，过滤 除去苯中少量的苯酚杂质 B 1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将生成的气体直接通入溴水 溴水褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 说明酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 非选择题(共61分) 14. 月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①B中含有的官能团的名称为________。 ②乙酸香叶酯的化学式为________。 ③反应I的反应类型为________。 ④反应II的化学方程式为________。 （3）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： 一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化（图中部分产物已略去）： C与新制反应的化学方程式为________。 15. 许多的元素单质及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 Ⅰ．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，使得锂离子电池LiMn2O4∥Li4Ti5O12表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）O原子核外电子有________种空间运动状态。 （2）第四周期中第一电离能比Se元素大的共有________种。 （3）基态Ti原子的核外电子排布式为________。 Ⅱ．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 （4）的空间结构为________。 （5）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者________后者(填“>”或“<”)。 （6）S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其电子式为________。 （7）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，与NH3的空间构型相同，但是NF3不易形成配合物，其原因是________。 16. 苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 密度为g/cm3 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤： ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。 回答下列问题： （1）苯甲醇中碳原子的杂化方式为________，可用________(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．新制的银氨溶液 D．Na （2）仪器b的名称为________，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为________。 （3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是________。 （4）步骤②中，应选用实验装置是________(填序号)。 （5）步骤④中，蒸馏温度应控制在________左右。 （6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。 17. Ⅰ．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题： （1）D→E的反应类型是________。 （2）第②步反应所需的试剂是________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式________。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的H的结构简式________。 Ⅱ．设计合成物质N()路线如图： 已知：Diels-Alder反应： （5）B的结构简式为________； （6）写出反应③的化学方程式：________。N的一氯代物有________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省兴化中学2023-2024学年第二学期高一期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 选择题(共39分) 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染 B. 医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 D. 吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料袋会造成白色污染，不可降解，提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染，A正确； B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒，B错误； C．柠檬酸与小苏打反应时，没有电子的转移，C错误； D．聚氯乙烯为高分子化合物，是混合物，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. NH4Br的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. PCl3分子的VSEPR模型： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Br的电子式：，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．PCl3分子中P原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为正四面体，分子的空间构型：，C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链为5个碳，名称：3-甲基戊烷，D正确； 故选D。 3. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子中最多有4个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙炔含碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．如图所示：，分子中最多有6个原子共直线，B错误； C．苯环上能发生取代反应和加成反应，碳碳三键能发生加成反应，C正确； D．苯乙炔难溶于水，D错误； 故选C。 4. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 中每个原子均满足8电子稳定结构 C. N采取杂化，为非极性分子 D. 根据电负性推测，与反应可生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确； B．中每个原子均满足8电子稳定结构，故B正确； C．N采取杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误； D．根据电负性推测，氮元素为-3价，氯元素为+1价与反应可生成和，故D正确； 故选：C。 5. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 B. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 C. 葡萄糖有还原性，可用于制银镜 D. 乙二醇易溶于水，可用作汽油防冻液 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔导电，乙炔可燃与用于制导电聚乙炔无直接对应关系，A错误； B．苯作萃取剂是利用了物质在苯中的溶解度大，苯的密度比水小与苯用于萃取碘水中的碘无直接对应关系，B错误； C．葡萄糖有还原性，能与银氨溶液发生反应，可用于制银镜，性质与用途相对应，C正确； D．乙二醇与水混合后，通过氢键形成复合物，有效地锁住水分子，使水分子难以挥发，从而改变了水蒸汽压，降低防冻液的冰点，可用作防冻液。乙二醇易溶于水与用作汽油防冻液无直接对应关系，D错误； 故选C。 6. 有机化合物与人类的生产生活密切相关。下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 乙醇和水可用分液的方法分离 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有3种 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．2-甲基-1，3-丁二烯与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有3种：、、（只画出碳骨架），B正确； C．相同物质的量的乙炔与苯所含碳原子、氢原子数目不同，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量不相同，C错误； D．-CH3和-CF3中原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 7. 关于下列实验的说法正确的是 A. 用甲装置制备乙炔时，硫酸铜溶液的作用是验证乙炔的还原性 B. 装置乙锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C. 用装置丙验证碳酸的酸性比苯酚强 D. 用装置丁可制取乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石中含有杂质硫化钙等与水反应生成的硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而硫酸铜溶液可除去硫化氢，故乙炔可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，A项错误； B．装置乙中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故乙装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，B项错误； C．盐酸与碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应得到苯酚；而盐酸中的氯化氢气体也可以与苯酚钠反应得到苯酚，故用装置丙不能验证碳酸的酸性比苯酚强，C项错误； D．乙醇在浓硫酸中共热至170℃时发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应插入反应液中控制反应温度，则装置丁能用于制取少量乙烯，D项正确； 故答案选D。 8. 下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A. 的沸点高于，是因为其范德华力更大 B. 的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C. NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D. 溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛的醛基氧原子易与羟基氢原子之间形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛分子之间醛基氧原子与羟基氢原子之间形成的是分子间氢键，分子间氢键的存在会使该物质的熔沸点偏高，选项描述错误，符合题意； B．O—H键键能大于S—H键键能，同物质的量的H2O断键所需能量就要高于H2S断键所需能量，故H2O热稳定性更高，选项描述正确，不符题意； C．结构相同或相似的离子晶体，离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，离子键作用力越强，物质晶格能越大，选项描述正确，不符题意； D．过渡金属元素中有不少种元素的阳离子可以与NH3形成配离子，Zn元素也有这种化学性质，选项描述正确，不符题意； 综上，本题选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。在存在下能与氨水反应生成。加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 9. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A. Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B. O2和SO2都是非极性分子 C. Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D. 标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子数为4mol 10. 下列说法正确的是 A. SO2的键角比SO3的大 B. SO2和SO3中心原子均采取sp2杂化 C. Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强 D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12×6.02×1023 11. 下列说法正确的是 A. Cu2S与浓硝酸的化学反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O B. Cu2O溶于稀硫酸的离子反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. Cu(NO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ D. Cu在O2存在下与氨水的离子反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 【答案】9. C 10. B 11. B 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分)铜元素为+l价，硫元素为-2价，在高温条件下可以生成铜单质与二氧化硫，再通过电解精炼进行提纯；可以与浓硝酸反应生成硝酸铜与硫酸；在存在下能与氨水反应生成；加入稀硫酸中，在酸性条件下发生歧化反应，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；由此解答。 【9题详解】 A．转化为基态，根据构造原理可知基态核外电子排布式是，得到1个电子转化为基态，原子核外电子排布式是，可见得到的电子是填充在轨道上，故A项错误； B．是非极性分子，而则是极性分子，故B项错误； C．晶胞中位置如图所示，则一个晶胞中含有数目为，则根据其化学式可知其中所含数目为8个，故C项正确； D．在该反应中元素化合价由+l价变为0价，元素化合价由0价变为-2价，化合价共降低；元素化合价由-2价变为+4价，化合价升高6，故在标准状况下，每有参与反应，反应的的物质的量是时，转移电子的物质的量是，故D项错误； 故选C。 【10题详解】 A．二氧化硫是V形结构，三氧化硫是平面三角形结构，所以的键角比的小，故A项错误； B．、的中心原子S的价层电子对数均为3，因此与的中心原子均采取杂化，故B项正确； C．同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸收电子的能力越强，所以吸收电子的能力比的弱，故C项错误； D．中存在氨气与铜离子形成的四个配位键以及σ键，则σ键的数目为，故D项错误； 故选B。 【11题详解】 A．浓硝酸具有强氧化性，可以与反应，不会产生具有还原性的气体，与浓硝酸的反应的化学方程式为，故A项错误； B．溶于稀硫酸，在酸性条件下发生歧化反应，方程式是为，故B项正确； C．与少量氨水的离子反应，故C项错误； D．在存在下与氨水反应，氨水显碱性，不能大量存在，反应离子方程式为，故D项错误； 故选B。 12. 下表中实验操作能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后，过滤 除去苯中少量的苯酚杂质 B 1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将生成的气体直接通入溴水 溴水褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 说明酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚与苯互溶，不能过滤分离，A错误； B．乙醇不能使溴水褪色，若溴水褪色，说明有HBr生成，说明1-溴丁烷发生了消去反应，B正确； C．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，C错误； D．苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液澄清，苯酚与Na2CO3反应生成了苯酚钠和碳酸氢钠，不能比较苯酚和碳酸的酸性，D错误； 故选B。 13. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 非选择题(共61分) 14. 月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①B中含有的官能团的名称为________。 ②乙酸香叶酯的化学式为________。 ③反应I的反应类型为________。 ④反应II的化学方程式为________。 （3）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： 一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化（图中部分产物已略去）： C与新制反应的化学方程式为________。 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷 （2） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. ③. 加成反应 ④. ++ （3） 【解析】 【分析】一定条件下，月桂烯发生臭氧化还原水解反应，所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键，结合最终产物，可知C为，C→D为醛基被氧化为羧基，D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH，D→E为羰基加氢得到羟基，故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH(OH)COOH；E 发生分子内酯化反应生成 。 【小问1详解】 月桂烯的结构为，结构中含有三个碳碳双键，均可与氢气发生加成反应，完全加成后得到的产物为：，名称为2，6-二甲基辛烷； 【小问2详解】 ①根据有机物B的结构可知，结构中含有碳碳双键和碳氯键； ②由乙酸香叶酯的结构可知，分子中含有12个碳原子，2个氧原子，同时含有2个碳碳双键，故分子式为； ③反应I为月桂烯中的碳碳双键变为了B中的含氯结构，说明发生了加成反应； ④由合成过程可知，B与发生取代反应生成乙酸香叶酯，反应的方程式为：++； 【小问3详解】 根据烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物的过程可知，物质C为，可与新制的氢氧化铜悬浊液发生反应，反应的方程式为：。 15. 许多的元素单质及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 Ⅰ．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，使得锂离子电池LiMn2O4∥Li4Ti5O12表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）O原子核外电子有________种空间运动状态。 （2）第四周期中第一电离能比Se元素大的共有________种。 （3）基态Ti原子的核外电子排布式为________。 Ⅱ．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 （4）的空间结构为________。 （5）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者________后者(填“>”或“<”)。 （6）S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其电子式为________。 （7）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，与NH3的空间构型相同，但是NF3不易形成配合物，其原因是________。 【答案】（1）5 （2）3 （3）1s22s22p63s23p63d24s2 （4）正四面体形 （5）< （6） （7）在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使N原子上的孤电子对难以形成配位键 【解析】 【小问1详解】 氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子占据5个原子轨道，则氧原子核外电子有5种空间运动状态； 【小问2详解】 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族特殊，Se位于第VIA族，第四周期中第一电离能比Se元素大的有As、Br、Kr共3种； 【小问3详解】 Ti为22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2； 【小问4详解】 中心P原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故分子的极性：前者<后者； 【小问6详解】 S2Cl2分子结构与H2O2类似，分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为； 【小问7详解】 在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使得氮原子上的孤电子对难以形成配位键； 16. 苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 密度为g/cm3 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 2057 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤： ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。 回答下列问题： （1）苯甲醇中碳原子的杂化方式为________，可用________(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．新制的银氨溶液 D．Na （2）仪器b的名称为________，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为________。 （3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是________。 （4）步骤②中，应选用的实验装置是________(填序号)。 （5）步骤④中，蒸馏温度应控制在________左右。 （6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. sp2、sp3 ②. BCD （2） ①. (球形)冷凝管 ②. + NaClO→+ NaCl+H2O （3）防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 （4）③ （5）178.1℃ （6）67.9% 【解析】 【分析】本实验利用次氯酸钠氧化苯甲醇制备苯甲醛；经过萃取、除水、蒸馏得到苯甲醛产品。 【小问1详解】 苯甲醇的结构简式为：，苯环上的碳原子采用sp2杂化，侧链碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化，故碳原子杂化方式为：sp2、sp3；苯甲醛含-CHO，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制的银氨溶液反应，苯甲醇含-OH，能与酸性高锰酸钾溶液和金属钠反应，则可以用溴水、新制的银氨溶液和金属钠来鉴别苯甲醇和苯甲醛，故选BCD； 【小问2详解】 根据图示，仪器b为（球形）冷凝管；根据题意，苯甲醇与NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为：+ NaClO→+ NaCl+H2O； 【小问3详解】 次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，故原因为：防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低； 【小问4详解】 步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是③； 【小问5详解】 根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，根基表格中苯甲醛的沸点，蒸馏温度应控制在178.1℃左右； 【小问6详解】 根据+ NaClO→+ NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理论上生成1mol苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04 g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为，则理论上生成苯甲醛的质量为×106g/mol=g，苯甲醛的产率=。 17. Ⅰ．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题： （1）D→E的反应类型是________。 （2）第②步反应所需的试剂是________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式________。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的H的结构简式________。 Ⅱ．设计合成物质N()的路线如图： 已知：Diels-Alder反应： （5）B的结构简式为________； （6）写出反应③的化学方程式：________。N的一氯代物有________种。 【答案】（1）取代反应 （2）Cl2、FeCl3 （3） （4） ①. 9 ②. 、 （任写一种） （5）CH3-CH=CH2 （6） ①. 2+O22+2H2O ②. 4 【解析】 【分析】A与水发生加成反应得到G，A与Cl2发生加成反应得到B，B发生取代反应得到C，C与氢气发生加成反应得到D，D发生取代反应得到E；F是高分子化合物，A发生加聚反应得到F：。 【小问1详解】 根据分析，D→E的反应类型是：取代反应； 【小问2详解】 B发生取代反应得到C，反应条件为：Cl2、FeCl3； 【小问3详解】 F是高分子化合物，A→F的化学方程式：； 【小问4详解】 H是G的同分异构体，属于酚类说明羟基直接连在苯环上，若苯环上有2个取代基：-OH、-CH2CH3，共有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基：-OH、-CH3、-CH3：、、，数字代表羟基的位置，共6种，综上共9种；符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的H的结构简式：、 （任写一种）； 【小问5详解】 1,3-丁二烯与B发生加成反应得到C，C与水发生加成反应得到D，D发生催化氧化得到N，故D为：，C为：，B为CH3-CH=CH2； 【小问6详解】 D为：，D发生催化氧化得到N，故反应③的化学方程式：2+O22+2H2O；N中有4种不同化学环境的氢原子，如图所示：，一氯代物有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $