精品解析：江苏连云港市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025～2026学年第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是 A. 越王勾践剑 B. 琅琊古刻石 C. 秦代兵马俑 D. 清明上河图 2. 葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为。下列说法正确的是 A. 既含离子键又含共价键 B. 的电子式为： C. 的球棍模型为 D. 的原子结构示意图为 3. 实验室利用和制备少量晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备 B．制备 C．制备氨水 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 磷酸二氢铵()是农业常用的复合肥，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性：N>O C. 沸点： D. 酸性： 阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮()常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮()是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸()是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 5. 下列说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 制备属于氮的固定 C. 在水溶液中可以完全电离 D. 和晶体类型相同 6. 下列有关化学反应表示正确的是 A. 受热分解： B. 溶于水制硝酸： C. NaOH溶液吸收： D. 与的反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有甜味，可用作牙科麻醉剂 B. 是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C. 具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D. 浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 8. 熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为。装置如图所示(隔膜为，只允许通过)，下列有关该电池说法正确的是 A. a极为正极，发生还原反应 B. b极的电极反应式： C. 电池工作时，从a极区向b极区迁移 D. 若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与金属钠反应 B. 1 mol Y最多能与1 mol NaOH发生反应 C. Z不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. X、Y、Z都可以发生酯化反应 10. 是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C. 使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D. 该反应热化学方程式： 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 12. 某化学小组对与漂粉精［主要含和少量］的反应进行实验探究： 步骤Ⅰ：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色。 步骤Ⅲ：如图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A. pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B. 白雾可能由HCl小液滴形成 C. 溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应 D. 白色沉淀的主要成分是 13. 在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线a可以表示物质的量随时间变化 B. 0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为 C. 其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D. 平衡时，CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.4 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 磁性是制备高性能磁性材料的重要工业原料。以废弃铁铜合金(主要成分为Fe、Cu，含少量Al)为原料制备磁性的工艺流程如下： 已知：①高温条件下，会发生晶粒团聚，磁性大幅降低 ②煅烧制备时，须控制温度在，且在限氧氛围中反应 （1）碱浸 碱浸时提高铝元素浸出效率的措施有______(答出两点即可)。 （2）酸溶 ①酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有______(填离子符号)。 ②酸溶时，不使用稀硝酸的主要原因是______。 （3）沉铁 ①沉铁时生成沉淀，写出该反应的离子方程式：______。 ②若沉铁时pH过高，得到的沉淀中会含有______(填化学式)。 （4）煅烧 ①限氧煅烧生成的同时生成，写出该反应的化学方程式：______。 ②煅烧时须控制温度在中高温区间进行的可能原因是______。 15. 化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下： （1）A的分子式为______。 （2）A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。B中官能团的名称为______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①苯环上三个甲基()，且相互处于间位； ②能发生水解反应。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图____________________________________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 16. 次氯酸钠(NaClO)是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下： （1）NaClO的制备 与NaOH溶液在常温下反应可以制备NaClO，但温度较高时会发生副反应：，用与NaOH溶液反应制备NaClO的实验装置如图所示。 ①装置甲中仪器a的名称为______。烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________。 ②装置乙中盛放的试剂为______。 ③装置丙中使用冷水浴的目的是_______________________________________。 （2）NaClO氧化能力的探究 为比较NaClO和氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液，2支试管均无明显现象，但试管1试管壁发烫。向________________________________________，说明NaClO的氧化能力强于。 ［供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液］ （3）次氯酸钠粗品纯度的测定 准确称取NaClO粗品0.5000 g，加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知：，杂质不参与反应。 计算粗品中NaClO的质量分数__________(写出计算过程)。 17. 氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。 （1）合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：。测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 C．出口处混合气体中的体积分数保持不变 D．容器内与的物质的量之比保持1∶3不变 ②温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是____________________。 （2）氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如图所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是______。 （3）氨氧燃料电池 某氨氧燃料电池装置如图所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电极，电池总反应：。 ①氨气应从______(填“A”或“B”)口通入，该电极的电极反应式为______。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效率(可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量)会下降，且检测到负极有少量(肼)生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是 A. 越王勾践剑 B. 琅琊古刻石 C. 秦代兵马俑 D. 清明上河图 【答案】A 【解析】 【详解】A．越王勾践剑主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确； B．琅琊古刻石主要成分为硅酸盐、碳酸盐等无机非金属物质，属于无机非金属材料，B错误； C．秦代兵马俑主要成分为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，C错误； D．清明上河图的载体为纸张、丝绢等，主要成分为纤维素、蛋白质等有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 答案选A。 2. 葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为。下列说法正确的是 A. 既含离子键又含共价键 B. 的电子式为： C. 的球棍模型为 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是葡萄糖，属于共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，A错误； B．中C原子与每个O之间形成两对共用电子对，而不是一对，C原子无孤电子对，O原子有两对孤电子对，而不是三对，应表示为： B错误； C．为V形结构，O原子半径大于H原子，该球棍模型符合水分子的结构特点，C正确； D．的质子数为8，中性原子核外电子数也为8，最外层电子数应为6，图中结构最外层为8，是氧离子的结构示意图，D错误； 故答案选C。 3. 实验室利用和制备少量晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备 B．制备 C．制备氨水 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用70%与固体反应制备，反应方程式为，装置为固液不加热型，A正确； B．加热固体时，分解生成的与在试管口会重新化合为，无法制得，B错误； C．极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，装置缺少防倒吸措施，C错误； D．受热易分解，蒸干溶液会导致其分解，无法获得晶体，D错误； 故选A。 4. 磷酸二氢铵()是农业常用的复合肥，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性：N>O C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．P3-和N3-为同主族元素形成的简单阴离子，P3-电子层数为3，N3-电子层数为2，电子层数越多离子半径越大，故，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，O和N同周期且O在N右侧，故非金属性O>N，B错误； C．常温下H2O为液态，NH3为气态，且H2O分子间氢键更强、数目更多，故沸点，C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，D错误； 阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮()常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮()是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸()是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 5. 下列说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 制备属于氮的固定 C. 在水溶液中可以完全电离 D. 和晶体类型相同 6. 下列有关化学反应表示正确的是 A. 受热分解： B. 溶于水制硝酸： C. NaOH溶液吸收： D. 与的反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有甜味，可用作牙科麻醉剂 B. 是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C. 具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D. 浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 【答案】5. D 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．和是不同的化合物，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故二者不属于同素异形体，A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，制备是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，C错误； D．和均由分子构成，晶体类型均为分子晶体，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．该反应中中N为+3价，产物中N为+5价、中N为+1价，得失电子不守恒，正确配平的化学方程式为： ，A错误； B．溶于水生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆，离子方程式书写正确，B正确； C．吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确反应为，产物错误，C错误； D．反应生成液态水且放热，应为负值，且水的状态标注错误，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．用作牙科麻醉剂是因为其具有麻醉作用，与有甜味无对应关系，A错误； B．用于工业制硝酸是因为其能与水反应生成硝酸，与红棕色的物理性质无对应关系，B错误； C．具有酸性，可与碱发生中和反应生成亚硝酸盐，性质与用途对应，C正确； D．浓硝酸钝化铁制品是因为其具有强氧化性，与挥发性无对应关系，D错误； 故选C。 8. 熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为。装置如图所示(隔膜为，只允许通过)，下列有关该电池说法正确的是 A. a极为正极，发生还原反应 B. b极的电极反应式： C. 电池工作时，从a极区向b极区迁移 D. 若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池a为负极，反应物为熔融Mg，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，b为正极，电极反应式为； 【详解】A．a极反应物为熔融Mg，根据总反应Mg化合价升高失电子，作负极，发生氧化反应，A错误； B．b极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为，选项中反应为失电子的氧化反应，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极迁移，a为负极、b为正极，故从a极区向b极区迁移，C正确； D．质子交换膜只允许通过，无法透过，不能形成闭合回路，电池无法正常工作，D错误； 答案选C。 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与金属钠反应 B. 1 mol Y最多能与1 mol NaOH发生反应 C. Z不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. X、Y、Z都可以发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含有醇羟基，可与金属钠反应生成氢气，A错误； B．1 mol Y含有2 mol羧基，最多能与2 mol NaOH发生反应，B错误； C．Z含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C错误； D．X含醇羟基，Y含羧基，Z含醇羟基和羧基，均可以发生酯化反应，D正确； 故选 D。 10. 是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C. 使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D. 该反应热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B正确； C．催化剂能改变反应速率，不能使可逆反应完全进行，无法让和完全转化，C错误； D．反应热正反应活化能逆反应活化能，即，D错误； 故选B。 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，但不与反应，第二步转化无法实现，A错误； B．苯与发生取代反应生成溴苯，溴苯中的苯环可与发生加成反应，两步转化均可实现，B正确； C．与反应生成，无法直接生成，第一步转化无法实现，C错误； D．为不溶性碱性氧化物，不与反应生成，第一步转化无法实现，D错误； 故选 B。 12. 某化学小组对与漂粉精［主要含和少量］的反应进行实验探究： 步骤Ⅰ：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色。 步骤Ⅲ：如图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A. pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B. 白雾可能由HCl小液滴形成 C. 溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应 D. 白色沉淀的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】漂粉精中含有Ca(ClO)2，可以发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，同时含有少量CaCl2和Ca(OH)2等杂质，因此溶液具有碱性、漂白性；持续通入SO2气体，随溶液的酸性增强，漂粉精溶液与SO2反应可以生成HCl、黄绿色气体Cl2和白色沉淀CaSO4。 【详解】A．pH试纸先变蓝说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色说明其具有漂白性，A正确； B．反应过程中生成的HCl易挥发，与空气中水蒸气结合形成HCl小液滴，即白雾，B正确； C．漂粉精中含和，随通入溶液酸性增强，二者发生归中反应，生成的使溶液显浅黄绿色，C正确； D．溶液中含具有强氧化性的、等，会将氧化为，白色沉淀主要成分为，不是，D错误； 故答案选D。 13. 在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线a可以表示物质的量随时间变化 B. 0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为 C. 其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D. 平衡时，CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应计量数，消耗1.2 mol NOCl时生成的物质的量为0.6 mol，而曲线a平衡时物质的量为1.2 mol，对应产物为，A错误； B．0~2 min内消耗1 mol NOCl，同时消耗1 mol CO，，B错误； C．恒温恒容下充入He，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．平衡时消耗NOCl的物质的量为，故消耗CO的物质的量为1.2 mol，CO转化率为50%，则初始CO的物质的量为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 磁性是制备高性能磁性材料的重要工业原料。以废弃铁铜合金(主要成分为Fe、Cu，含少量Al)为原料制备磁性的工艺流程如下： 已知：①高温条件下，会发生晶粒团聚，磁性大幅降低 ②煅烧制备时，须控制温度在，且在限氧氛围中反应 （1）碱浸 碱浸时提高铝元素浸出效率的措施有______(答出两点即可)。 （2）酸溶 ①酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有______(填离子符号)。 ②酸溶时，不使用稀硝酸的主要原因是______。 （3）沉铁 ①沉铁时生成沉淀，写出该反应的离子方程式：______。 ②若沉铁时pH过高，得到的沉淀中会含有______(填化学式)。 （4）煅烧 ①限氧煅烧生成的同时生成，写出该反应的化学方程式：______。 ②煅烧时须控制温度在中高温区间进行的可能原因是______。 【答案】（1）适当升高温度、增大NaOH溶液浓度、充分搅拌等 （2） ①. ②. 稀硝酸具有强氧化性，会溶解Cu并将氧化为，无法得到纯净的沉淀，最终影响的纯度；同时会生成氮氧化物（）污染环境 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 温度过低时，分解不完全（无法转化或反应速率慢），产品纯度低；温度过高时，制得晶粒磁性大幅下降。易被过度氧化为 【解析】 【分析】本流程以Fe、Cu，含少量Al的废弃合金制备磁性，除杂、沉铁、煅烧三步核心操作分别调控金属杂质、铁元素价态与产物磁性。先加过量碱浸除去金属铝，剩余铁、铜经稀硫酸酸溶，铜不反应成为滤渣除去，滤液得到亚铁离子；加入氨水和碳酸氢铵调节并隔氧沉淀出碳酸亚铁，过高会生成氢氧化亚铁杂质；最后在500~700℃限氧条件煅烧碳酸亚铁得到，据此分析。 【小问1详解】 浸出效率与接触面积、温度、反应物浓度、搅拌有关，升温、增浓碱液、搅拌、粉碎原料均可加快Al与反应，提升浸出率，故答案为适当升高温度、增大溶液浓度、充分搅拌等； 【小问2详解】 ①碱浸除去了Al，Fe与稀硫酸反应生成，Cu不溶于稀硫酸，过滤除去。滤液中主要的金属阳离子为，则酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有； ②稀硝酸具有强氧化性，会溶解Cu并将氧化为，无法得到纯净的沉淀，最终影响的纯度；同时会生成氮氧化物（）污染环境； 【小问3详解】 ①体系同时加入氨水和，氨水参与中和调节pH，与结合生成碳酸亚铁沉淀，无放出，故该反应的离子方程式为：； ②pH过高，溶液浓度大，与结合生成，混杂在沉淀中，则若沉铁时pH过高，得到的沉淀中会含有； 【小问4详解】 ①限氧氛围下少量氧化部分的，转化为，产物只有和，故该反应的化学方程式：； ②温度偏低，分解慢、转化不完全；温度偏高，晶粒团聚磁性下降，还会被过量氧化生成无磁性，故答案为温度过低时，分解不完全（无法转化或反应速率慢），产品纯度低；温度过高时，制得晶粒磁性大幅下降，易被过度氧化为； 15. 化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下： （1）A的分子式为______。 （2）A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。B中官能团的名称为______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①苯环上三个甲基()，且相互处于间位； ②能发生水解反应。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图____________________________________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 羟基 （3）氧化反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A与水加成生成B，B催化氧化生成C，C继续氧化生成D，D与乙醇发生取代（酯化）反应生成E，据此作答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其分子式为C10H12； 【小问2详解】 碳碳双键与水加成时，主产物是羟基加在端位碳上，副产物是羟基加在含H少的双键碳上，得到，与B分子式相同、结构不同，互为同分异构体；B中官能团的名称为羟基； 【小问3详解】 B→C的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 D的分子式为，其同分异构体满足条件：①三个甲基互为间位，共占3个C；②能水解说明含酯基，剩余1个C和2个O，恰好为甲酸酯基；则满足要求的结构简式为； 【小问5详解】 与水加成生成，发生催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛继续氧化生成苯乙酸，苯乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成目标产物；具体合成路线为：。 16. 次氯酸钠(NaClO)是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下： （1）NaClO的制备 与NaOH溶液在常温下反应可以制备NaClO，但温度较高时会发生副反应：，用与NaOH溶液反应制备NaClO的实验装置如图所示。 ①装置甲中仪器a的名称为______。烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________。 ②装置乙中盛放的试剂为______。 ③装置丙中使用冷水浴的目的是_______________________________________。 （2）NaClO氧化能力的探究 为比较NaClO和氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液，2支试管均无明显现象，但试管1试管壁发烫。向________________________________________，说明NaClO的氧化能力强于。 ［供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液］ （3）次氯酸钠粗品纯度的测定 准确称取NaClO粗品0.5000 g，加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知：，杂质不参与反应。 计算粗品中NaClO的质量分数__________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和食盐水 ④. 防止温度升高，与NaOH发生副反应生成，提高NaClO产率 （2）待试管1冷却后，加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；试管2加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①装置甲中仪器a的名称为分液漏斗，烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰制备氯气的反应，离子方程式为； ②装置乙是用于除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与NaOH溶液反应降低产率，因此采用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢； ③在题干中可知，与NaOH溶液在温度较高时会发生副反应，会生成降低产率，因此需要控制反应温度防止副反应的进行，提高NaClO产率； 【小问2详解】 为了证明NaClO的氧化能力强于，应是无法氧化，而NaClO可以将氧化为，并且试管1试管壁发烫说明发生反应并放热，因此为了证明该反应发生，应对溶液中是否有进行检验，待试管1冷却后，加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；试管2加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，这样就可以证明NaClO的氧化能力强于； 【小问3详解】 消耗溶液的体积为20.00 mL，加入的是浓度为溶液，因此参与反应的的物质的量为，根据，参与反应的NaClO的物质的量为0.005 mol，质量为，因此NaClO的质量分数为。 17. 氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。 （1）合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：。测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 C．出口处混合气体中的体积分数保持不变 D．容器内与的物质的量之比保持1∶3不变 ②温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是____________________。 （2）氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如图所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是______。 （3）氨氧燃料电池 某氨氧燃料电池装置如图所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电极，电池总反应：。 ①氨气应从______(填“A”或“B”)口通入，该电极的电极反应式为______。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效率(可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量)会下降，且检测到负极有少量(肼)生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是__________________________________________。 【答案】（1） ①. AB ②. 温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多 （2） ①. Ⅱ ②. 适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积。解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率 （3） ①. A ②. ③. KOH浓度过高时，发生不完全氧化生成，单位物质的量的失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降 【解析】 【小问1详解】 ①A．反应速率之比等于化学计量数比，，满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．断裂键（正反应），同时断裂键（逆反应），正逆速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．在连续进气、出气的流动管式反应器中，出口气体组成保持不变，仅代表体系达到了稳态，只能说明净反应速率恒定，不能证明正、逆反应速率相等，因此不能作为化学平衡的标志，C错误； D．若初始投料，反应中消耗量之比也为，因此无论是否平衡，二者物质的量之比始终为，不能说明平衡，D错误； 故选AB； ②200~600℃之间反应未达到平衡状态，温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多，故转化率显著上升。 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中吸附态的、、结合生成和，其中两个相互结合可生成，因此生成在过程Ⅱ； ②适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积，解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率。 【小问3详解】 ①电子由极流向极，说明是负极，发生氧化反应，因此从A口通入；碱性条件下​失电子生成，配平得到电极反应式； ②浓度过高时，部分在负极发生反应：；发生不完全氧化生成，单位物质的量的失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $