精品解析：江苏省连云港市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024~2025学年第二学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求！ 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是 A. 大力发展火力发电 B. 植树造林，增加绿色植被 C. 推广实行垃圾分类处理 D. 开发使用太阳能等清洁能源 2. 反应可用于制备乙醇。下列说法正确的是 A. 中子数为2的氢原子： B. 氧原子的结构示意图： C. 的结构式： D. 的电子式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝有导热性，可用于铝热反应焊接钢轨 B. 有还原性，可用于纸浆漂白 C. 硝酸受热易分解，可用于制 D. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 4. 甲基丙烯酸羟乙酯可用于制造水性油墨、光刻胶等，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在一定条件下能发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能与反应 5. 乙酸乙酯的制备装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和乙酸 B. 导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C. 试管b中可以用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 D. 可通过过滤将试管b中乙酸乙酯分离出来 阅读下列材料，回答下列小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 6. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 断开能放出能量 C. 完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为 7. 下列有关水合肼的制备说法正确的是 A. 装置甲用于实验室制备氨气 B. 装置乙作为安全瓶 C. 装置丙中应从b管通入 D. 装置丁用于吸收多余的尾气 8. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 达到化学平衡状态时，仍有与反应生成 C. 当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 D. 向容器中充入和，达平衡状态时放出92.4kJ的能量 9. 海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法正确的是 A. 玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B. 电极a为正极，发生氧化反应 C. b极发生的电极反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 10. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化， 时开始分解。 下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B. “反应Ⅱ”的离子方程式： C. “洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D. “干燥”过程中可以选择高温 11. 人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 制作印刷电路板： C. 常温下铁与过量冷的浓硝酸反应： D. 向溶液中通入气体： 12. 由下列实验现象得到的实验结论正确的是 实验方案 实验结论 A 用pH计测盐酸与醋酸的pH值，盐酸的pH小于醋酸 醋酸为弱电解质 B 向溶液中滴加稀盐酸，有气体产生 Cl的非金属性比C的强 C 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 D 向溶液中滴加4~5滴溶液，充分反应后再加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 纳米级铁粉是备受关注的新型材料，具有广泛的应用前景和发展潜力。纳米级铁粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良性质，但纳米级铁粉在空气中易自燃。 （1）实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下： 纳米级Fe ① 晶体在空气中加热可得，反应的化学方程式为_______。 ②实验中通入的作用是_______。 ③生成纳米级Fe粉的化学方程式为_______。 （2）纳米级Fe粉可将酸性废水中的转化为或，反应机理如图所示。 ①最终转化为的离子方程式：_______。 ②转化为的过程可描述为_______。 ③研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。 ④相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量)中分别加入一定量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是_______。 15. 石油裂解可得到重要的化工原料乙烯，乙烯的部分转化如下图。 （1）乙烯的电子式：_______。 （2）乙二醇中官能团的名称是_______。 （3）乙烯转化为1，2-二溴乙烷的反应类型为_______。 （4）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_______(填字母)。 a．聚乙烯 b．乙烯 c．乙烷 （5）环氧乙烷的一种同分异构体中含有甲基，该同分异构体的结构简式为_______。 （6）乙醇与乙二酸在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成有机物A(分子式为)，A的结构简式为_______。 （7）已知：。证明1，2-二溴乙烷中含有溴元素的实验方案为_______。(须用到的试剂：溶液、溶液、溶液、pH试纸) 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放水和固体难溶催化剂)。 步骤Ⅰ：关闭，打开，向三颈烧瓶中层通入并水浴加热制取(反应如下：) 步骤Ⅱ：关闭，加热使分解除去。打开，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。 （1）盛放KOH溶液的仪器名称是_______。橡皮管的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ中反应一段时间后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥，得KSCN晶体。 （3）烧杯中酸性溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性溶液颜色变浅(生成)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式_______。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取6.000g样品配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液22.00mL。 ①滴定时发生的反应：，则滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由_______，且30s内不恢复。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。(写出计算过程) 17. 氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能(kJ/mol) 632 1072 942 745 则反应 _______。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。反应①部分转变为，当完全反应得到4.48L(标准状况)时，生成的中_______。 （2）氢气还原脱硝。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应时，将NO还原为的化学方程式为_______。 ②反应温度高于，NO转化率下降的可能原因是_______。 （3）电化学脱硝。某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示： 电池负极的电极反应式为_______。 （4）氧化脱硝。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求！ 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是 A. 大力发展火力发电 B. 植树造林，增加绿色植被 C. 推广实行垃圾分类处理 D. 开发使用太阳能等清洁能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和温室气体，不符合环保要求，A符合题意； B．植树造林有助于吸收CO2，改善生态环境，B不符合题意； C．垃圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合题意； D．开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消耗，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于制备乙醇。下列说法正确的是 A. 中子数为2的氢原子： B. 氧原子的结构示意图： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子的质子数为1，中子数为2的氢原子的质量数为1+2=3，应表示为，故A错误； B．氧为8号元素，其原子核外有8个电子，氧原子的结构示意图应为，故B错误； C．CO2分子中，C与两个O各形成两对共用电子对，即C与O形成碳氧双键，结构式为O=C=O，故C正确； D．H2O分子中，O与2个H各形成一对共用电子对，其结构式为H-O-H，电子式为，故D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝有导热性，可用于铝热反应焊接钢轨 B. 有还原性，可用于纸浆漂白 C. 硝酸受热易分解，可用于制 D. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应利用的是铝的强还原性，而非导热性，A错误； B．SO2的漂白性源于其能与有机色素结合，而非其还原性，B错误； C．硝酸用于制NH4NO3是因硝酸有酸性，能与氨气结合生成NH4NO3，与其受热时易分解没有关系，C错误； D．的强氧化性可破坏细菌结构，物质的性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 4. 甲基丙烯酸羟乙酯可用于制造水性油墨、光刻胶等，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在一定条件下能发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察其结构简式知，一分子该有机物中含6个C、10个H、3个O，所以分子式为C6H10O3，A错误； B．分子中存在酯基，可以发生水解反应，酯的水解反应属于取代反应；含有羟基(-OH)，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有碳碳双键、羟基，具有还原性，能和高酸性锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使得溶液褪色(被还原为无色的)，C错误； D．该分子中仅存在一个酯基可以与NaOH反应，1mol该物质最多消耗1molNaOH，D错误； 故选B。 5. 乙酸乙酯的制备装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和乙酸 B. 导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C. 试管b中可以用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 D. 可通过过滤将试管b中乙酸乙酯分离出来 【答案】B 【解析】 【分析】乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热可反应生成乙酸乙酯(混有少量乙醇、乙酸蒸汽)，饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度而便于乙酸乙酯析出。 【详解】A．浓硫酸的密度较大，先向试管a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，浓硫酸相当于被稀释，可避免液体剧烈沸腾飞溅，最后再加乙酸，A项错误； B．反应生成的乙酸乙酯中混有少量乙醇、乙酸蒸汽，乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下是为了防倒吸，B项正确； C．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，不能用它代替饱和碳酸钠溶液，C项错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，二者分层，应分液分离，不是过滤，D项错误； 故选B。 阅读下列材料，回答下列小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 6. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 断开能放出能量 C. 完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为 7. 下列有关水合肼的制备说法正确的是 A. 装置甲用于实验室制备氨气 B. 装置乙作为安全瓶 C. 装置丙中应从b管通入 D. 装置丁用于吸收多余的尾气 8. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 达到化学平衡状态时，仍有与反应生成 C. 当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 D. 向容器中充入和，达平衡状态时放出92.4kJ的能量 【答案】6. A 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A．由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A正确； B．断开需要吸收能量，B错误； C．无标准状况，无法计算，C错误； D．该反应的热化学方程式为，，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应又生成氯化铵，不能用来制氨气，A错误； B．装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B正确； C．从水合肼的制备原理可知，水合肼的制备实质是NaClO溶液和反应，所以应从a口通入NH3，便于NH3的溶解，C错误； D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，会发生倒吸，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A正确； B．化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，仍有与反应生成，B正确； C．当各组分物质的量不变时，可说明反应达到了化学平衡状态，C正确； D．向容器中充入和，可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小于92.4kJ，D错误； 故选D。 9. 海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法正确的是 A. 玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B. 电极a为正极，发生氧化反应 C. b极发生的电极反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，活泼金属锂作原电池的负极(a)，发生氧化反应，负极反应式为Li-e-=Li+，石墨为正极(b)，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．锂为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷能起到防止水和锂直接反应并能传导离子的作用，故A正确； B．结合分析知，电极a为负极，发生氧化反应：Li-e-=Li+，故B错误； C．结合分析知，电极b为正极，发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误； D．该装置为原电池，可将化学能转化电能，故D错误； 故选A。 10. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化， 时开始分解。 下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B. “反应Ⅱ”的离子方程式： C. “洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D. “干燥”过程中可以选择高温 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸具有还原性，和亚硫酸(SO2与水反应)发生氧化还原反应得到，加入碳酸氢钠后，与反应生成难溶于水的，经过滤、洗涤、干燥可得到固体。 【详解】A．未指明SO2所处的状况(如标准状况下)，无法根据物质的量计算气体体积，A错误； B．由图知“反应Ⅱ”中有二氧化碳生成，离子方程式应为，B错误； C．难溶于水和乙醇，先用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗可减少产品溶解损失，还能利用乙醇易挥发快速带走水分，防止潮湿时被空气氧化，C正确； D．在 时开始分解，不能在高温下干燥，D错误； 故选C。 11. 人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 制作印刷电路板： C. 常温下铁与过量冷的浓硝酸反应： D. 向溶液中通入气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了浓硝酸与内层的铁进一步反应，反应较复杂，C错误； D．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3+可以将SO2氧化为发生而自身被还原为，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 12. 由下列实验现象得到的实验结论正确的是 实验方案 实验结论 A 用pH计测盐酸与醋酸的pH值，盐酸的pH小于醋酸 醋酸为弱电解质 B 向溶液中滴加稀盐酸，有气体产生 Cl的非金属性比C的强 C 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 D 向溶液中滴加4~5滴溶液，充分反应后再加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若盐酸与醋酸浓度相同，盐酸的pH较小能说明其酸性强，则醋酸未完全电离，能证明醋酸为弱电解质，但题目未明确两者浓度相同，无法确定结论是否可靠，A错误； B．盐酸与Na2CO3反应生成CO2仅说明盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较需依据最高价含氧酸的酸性(如HClO4与H2CO3)，实验现象无法直接证明Cl的非金属性更强，B错误； C．所给溶液中的Fe3+过量，上层清液中一定有Fe3+，滴加3~4滴KSCN溶液后一定能观察到血红色(Fe3+与SCN-结合形成的络合物的颜色），不能证明反应可逆，C错误； D．NaOH过量的情况下，NaOH溶液与CuSO4溶液反应得到Cu(OH)2悬浊液，在碱性条件下葡萄糖将其转化为Cu2O砖红色沉淀，能证明葡萄糖具有还原性，D正确； 故选D。 13. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象，加入稀硫酸后铜片溶解、溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应生成了硫酸铜，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2。 【详解】A．Cu为金属单质，具有还原性，实验①无明显现象不能证明Cu无还原性，只是在该条件下Cu与过氧化氢、硫酸钠未反应体现还原性，A错误； B．结合分析知，实验②中少量的无色气体是催化过氧化氢分解而生成的O2，B错误； C．实验①加入硫酸钠溶液(无)无现象，实验②加入稀硫酸()后发生反应，说明的作用是提供酸性环境，增强的氧化性，C正确； D．黑色氧化物N为CuO，假设M的化学式为，根据铜原子守恒，，解得x=2，所以M为，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 纳米级铁粉是备受关注的新型材料，具有广泛的应用前景和发展潜力。纳米级铁粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良性质，但纳米级铁粉在空气中易自燃。 （1）实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下： 纳米级Fe ① 晶体在空气中加热可得，反应的化学方程式为_______。 ②实验中通入的作用是_______。 ③生成纳米级Fe粉的化学方程式为_______。 （2）纳米级Fe粉可将酸性废水中的转化为或，反应机理如图所示。 ①最终转化为的离子方程式：_______。 ②转化为的过程可描述为_______。 ③研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。 ④相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量)中分别加入一定量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 ③. （2） ①. ②. 在Fe表面得电子被还原，被吸附在Cu和Pd表面，被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2 ③. 铁和氢离子反应生成氢气，导致去除率下降 ④. Fe与置换出的Ag形成原电池，加快的去除速率 【解析】 【分析】由题给流程可知， 固体在氯化氢氛围中加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉，据此分析； 【小问1详解】 ① 晶体在空气中加热可得，反应的化学方程式为 ； ②高温条件下铁易与空气中的氧气反应自燃，所以制备纳米级铁的过程中要通入氮气防止铁粉与空气中的氧气接触自燃； ③与氢气发生反应，生成纳米级Fe粉的化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①最终转化为的离子方程式： ； ②由图可知，铁失电子生Fe2+，在Fe表面得电子被还原，H+得电子还原为氢原子，被吸附在Cu和Pd表面，被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2； ③随pH减小，H+浓度增大，铁和氢离子反应生成氢气，导致去除率下降； ④由题干图示信息可知，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是Ⅱ中含少量，Fe与置换出的Ag形成原电池，加快的去除速率。 15. 石油裂解可得到重要的化工原料乙烯，乙烯的部分转化如下图。 （1）乙烯的电子式：_______。 （2）乙二醇中官能团的名称是_______。 （3）乙烯转化为1，2-二溴乙烷的反应类型为_______。 （4）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_______(填字母)。 a．聚乙烯 b．乙烯 c．乙烷 （5）环氧乙烷的一种同分异构体中含有甲基，该同分异构体的结构简式为_______。 （6）乙醇与乙二酸在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成有机物A(分子式为)，A的结构简式为_______。 （7）已知：。证明1，2-二溴乙烷中含有溴元素的实验方案为_______。(须用到的试剂：溶液、溶液、溶液、pH试纸) 【答案】（1） （2）羟基 （3）加成反应 （4）b （5） （6） （7）取实验所制得的1，2—二溴乙烷与NaOH溶液共热，再加入足量硝酸溶液，然后加入适量的硝酸银溶液，若观察到有浅黄色沉淀生成，则可证明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之则无 【解析】 【分析】乙烯在和氧气在银作用下生成环氧乙烷，乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生取代生成乙二醇；乙烯加聚生成聚乙烯，据此分析解题； 【小问1详解】 乙烯结构简式为CH2=CH2，电子式：； 【小问2详解】 乙二醇中官能团的名称是羟基； 【小问3详解】 乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 a．聚乙烯无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误； b．乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．乙烷无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； 故选b； 【小问5详解】 环氧乙烷的分子式为，C2H4O，一种同分异构体中含有甲基，该同分异构体的结构简式为 ； 【小问6详解】 乙醇与乙二酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成有机物A(分子式为)，A的结构简式为； 【小问7详解】 取实验所制得的1，2—二溴乙烷与NaOH溶液共热，再加入足量硝酸溶液，然后加入适量的硝酸银溶液，若观察到有浅黄色沉淀生成，则可证明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之则无。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放水和固体难溶催化剂)。 步骤Ⅰ：关闭，打开，向三颈烧瓶中层通入并水浴加热制取(反应如下：) 步骤Ⅱ：关闭，加热使分解除去。打开，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。 （1）盛放KOH溶液的仪器名称是_______。橡皮管的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ中反应一段时间后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥，得KSCN晶体。 （3）烧杯中酸性溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性溶液颜色变浅(生成)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式_______。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取6.000g样品配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液22.00mL。 ①滴定时发生的反应：，则滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由_______，且30s内不恢复。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，让分液体漏斗内液体顺利流下 （2） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 （3）3H2S++8H+=2Cr3++3S↓+7H2O （4） ①. 红色变为无色 ②. 71.1% 【解析】 【分析】打开K1，向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成NH4HS，关闭，加热让NH4HS受热分解，反应原理为：NH4HSNH3↑+H2S↑，并用酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中的硫化氢和氨气，然后打开，向除去NH4HS的溶液中缓缓滴入KOH溶液制备KSCN溶液，继续保持温度105℃，然后过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到KSCN晶体，并用AgNO3滴定进行KSCN纯度的检测，据此分析解题； 【小问1详解】 盛放KOH溶液的仪器名称是分液漏斗；橡皮管的作用是平衡气压，让分液体漏斗内液体顺利流下； 【小问2详解】 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体； 【小问3详解】 已知NH4HS受热分解生成NH3和H2S，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红则A为NH3，另一种气体B能使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3+)，且产生浅黄色沉淀即S单质，则B为H2S，故除去杂质气体B的离子方程式为：3H2S++8H+=2Cr3++3S↓+7H2O； 【小问4详解】 ①题干信息告知，用Fe(NO3)3作指示剂，滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，故滴定时溶液显红色，滴定终点是由于几乎没有SCN-，则溶液红色变为无色，故滴定终点的现象是当滴入最后半滴AgNO3溶液，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； ②由题干反应可知：n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L×22.00×10-3L=2.2×10-3mol，晶体中KSCN的质量分数为=71.1%。 17. 氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能(kJ/mol) 632 1072 942 745 则反应 _______。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。反应①部分转变为，当完全反应得到4.48L(标准状况)时，生成的中_______。 （2）氢气还原脱硝。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应时，将NO还原为的化学方程式为_______。 ②反应温度高于，NO转化率下降的可能原因是_______。 （3）电化学脱硝。某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示： 电池负极的电极反应式为_______。 （4）氧化脱硝。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. －538kJ·mol－1 ②. 2:3 （2） ①. ②. 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与O2发生反应，使还原NO（或）的的量减少，NO转化率下降 （3） （4）HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低) 【解析】 【小问1详解】 ①H=反应物键能总和－生成物键能总和=[2×632＋2×1072－(946＋4×750)]kJ·mol－1=－538kJ·mol－1； ②1molCeO2中n(Ce)=1mol，标准状况下4.48L的物质的量n()==0.2mol。CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1molCO生成1mol失去2mol电子，0.2molCO失去电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol。CeO2中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为xmol，则失去电子的物质的量为0.4mol时，x=0.4mol，Ce4+的物质的量为(1−0.4)mol=0.6mol，所以n(Ce3+):n(Ce4+)=0.4:0.6=2:3； 【小问2详解】 ①当参加反应时，催化还原NO转化为，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为； ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降； 【小问3详解】 由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为； 【小问4详解】 一氧化氮脱出率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度高于，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $