精品解析：广东部分学校2025-2026学年高一下学期6月学情调研 化学试题

高一学情调研化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于天然有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 羊毛 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛通过缩聚反应人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，A不符合题意； B．合成纤维是人工通过聚合反应制备的有机高分子材料，不属于天然材料，B不符合题意； C．合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，C不符合题意； D．羊毛的主要成分为蛋白质，是自然界天然存在的有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列能源不属于新能源的是 A. 石油 B. 氢能 C. 风能 D. 潮汐能 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油是传统化石能源，属于常规能源，不属于新能源，A符合题意； B．氢能清洁无污染、开发利用潜力大，属于新能源，B不符合题意； C．风能是可再生清洁能源，属于新能源，C不符合题意； D．潮汐能是可再生的新型清洁能源，属于新能源，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，石膏是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉，从而凝结为豆腐，故A正确； B．重金属盐使蛋白质变性的前提是可溶、能电离出重金属离子，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，无法电离出钡离子，所以吞服钡餐不会引起中毒，故B错误； C．毛织物主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉织物主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，可用灼烧法鉴别，故C正确； D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应显黄色，皮肤中含有此类蛋白质，因此浓硝酸会使皮肤呈黄色，故D正确； 故选B。 4. 下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A. 红磷在氧气中燃烧 B. 焦炭与二氧化碳在高温下反应 C. 手机锂电池放电 D. 舞台上干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧均为放热反应，红磷在氧气中燃烧放出热量，A错误； B．焦炭与二氧化碳在高温下反应（）是典型的吸热反应，B正确； C．手机锂电池放电是自发进行的原电池反应，属于放热过程，C错误； D．干冰升华是物质状态变化，属于物理变化，虽然吸热但不属于化学反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 新制的氢氧化铜可用于葡萄糖的检验 B. 人体不能吸收纤维素 C. 果糖不能发生水解反应 D. 52°某白酒是指含酒精质量分数为52% 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基，加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，因此新制氢氧化铜可用于葡萄糖检验，A正确； B．人体缺乏可水解纤维素的酶，无法消化吸收纤维素，B正确； C．果糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，C正确； D．白酒的度数指的是酒精的体积分数，52°白酒是指100 mL白酒中含有52 mL酒精，不是质量分数为52%，D错误； 故答案选D。 6. 下列除杂试剂选择正确的是(括号内的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：浓硫酸 C. ()：无水 D. ()：溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液可同时氧化 和 ，会消耗目标物质，A 错误； B．浓硫酸具有吸水性，且与 不反应，可除去 中混有的 ，B 正确； C． 可与无水 结合生成 ，会消耗目标物质，C 错误； D． 溶液可同时与 和 反应，会消耗目标物质，D 错误； 故选 B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于甲烷的说法正确的是 A. 甲烷是含氢量最高的有机物 B. 二氯代物有和两种同分异构体 C. 个甲烷分子与等量氯气分子发生取代反应，最终可得到(标准状况) D. 空间填充模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子式为，氢元素质量分数为，是所有有机物中含氢量最高的，A正确； B．甲烷为正四面体结构，四个氢原子完全等效，只有1种结构，不存在同分异构体，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此得到的物质的量小于1mol，标况下体积小于22.4L，C错误； D．题给图示为甲烷的球棍模型，空间填充模型（比例模型）需体现原子相对大小、无连接棍，与图示不符，D错误； 故选A。 8. 下列物质的转变在给定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和放电条件下反应生成，无法一步生成，该转化不能实现，A错误； B．在中点燃反应生成，无法一步生成，该转化不能实现，B错误； C．不与发生反应，无法一步生成，该转化不能实现，C错误； D．与常温反应生成，与反应生成，与反应生成，三步转化均能一步实现，D正确； 故选 D。 9. 关于下列四个装置的说法错误的是 A. 装置甲：锌为负极，氧化银为正极 B. 装置乙：普通锌锰干电池为二次电池 C. 装置丙：放电时电池的总反应为 D. 装置丁：右侧电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中锌活泼性较强，放电时失电子作负极，氧化银得电子作正极，A正确； B．普通锌锰干电池放电后不能通过充电复原，属于一次电池，不属于二次电池，B错误； C．装置丙放电时，负极Pb失电子生成，与结合为，正极得电子，与、反应生成和，总反应为，C正确； D．装置丁为碱性氢氧燃料电池，右侧通入，作正极，得电子结合生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 10. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碎瓷片的作用为防止暴沸 B. 实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸 C. 用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D. 浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热液体时加入碎瓷片可作为汽化中心，防止暴沸，A正确； B．稀释放出大量热，先加入密度较小的乙醇，再加入可避免液体溅出，最后加入乙酸可减少乙酸挥发，加入顺序正确，B正确； C．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，导致产物损失，不能用溶液替代饱和溶液，C错误； D．酯化反应为可逆反应，可加快反应速率作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高产率作吸水剂，D正确； 故选 C。 11. 我国科研人员提出了如图所示的由和转化为高附加值产品的催化反应历程。下列说法错误的是 A. 过程中，有发生断裂 B. 反应历程中存在非极性共价键的断裂与形成 C. ①②放出能量并形成了键 D. 催化剂能有效提高反应物的转化速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，转化为过程中，分子中的1个键断裂，A正确； B．反应物、中都只含极性共价键，整个反应过程中只有非极性共价键的形成，不存在非极性共价键的断裂，B错误； C．由图可知，①的能量高于②，①→②的过程整体放出能量，同时两个含碳基团结合形成键，C正确； D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，有效提高反应物的转化速率，D正确； 故选B。 12. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可用作香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、氧化反应 C. 能与反应放出气体 D. 能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．橙花醇含有2个碳碳双键，分子式应为，而非，A错误； B．分子含羟基可发生酯化（属于取代反应），含碳碳双键、羟基均能发生氧化反应，也可燃烧发生氧化反应，B正确； C．分子含醇羟基，可与Na反应生成氢气，C正确； D．分子含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故选A。 13. 某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液中与反应速率的影响，实验设计如表所示(NTU是散射浊度单位，用于测量液体的浑浊程度)： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 温度/℃ 浊度达到400 NTU的时间/s 1 2 0 2 41.0 2 1 2 3 2 2 21.8 下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．探究变量需控制溶液总体积一致，实验1总溶液体积为，因此实验2中，实验3要保证反应物浓度与实验1一致，，二者不相等，B错误； C．实验1和3反应物浓度相同，实验3达到相同浊度的时间更短，反应速率更快，温度越高反应速率越快，因此，C错误； D．实验1和2温度相同，实验2中浓度更小，反应速率更慢，达到相同浊度所需时间更长，因此，D正确； 故选D。 14. 某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为载体，利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响。起始温度相同情况下，测得实验Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率随时间变化的曲线如图所示： 已知：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。溶液颜色越浅，溶液透光率越大。实验Ⅰ~Ⅲ中相关物质的浓度和体积如表所示(忽略溶液混合引起的体积变化)： 实验序号 酸性溶液 溶液 V/mL Ⅰ 4 0.02 6 0.10 0 Ⅱ 4 0.02 5 0.10 Ⅲ 4 0.02 3 0.10 3 下列说法错误的是 A. 表格中 B. 点和点的速率大小关系： C. 内，实验Ⅰ中 D. 若用双氧水代替高锰酸钾溶液，则透光率始终接近100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究草酸浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积一致，实验I总体积为，因此，A正确； B．a、b均为实验Ⅲ曲线上的点，该反应生成的是反应的催化剂，随反应进行Mn2+催化剂浓度增大，且b点曲线斜率更大（透光率变化更快），说明反应速率，B错误； C．0~800 s内实验I中完全反应，混合后的浓度为，反应速率，C正确； D．双氧水、草酸及二者反应的产物均为无色物质，反应过程中无有色物质参与或生成，因此透光率始终接近100%，D正确； 故选B。 15. 块状与稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若改用粉末状将会缩短反应时间 B. 由图可知，该反应为放热反应，内温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大 C. 若用稀硫酸代替稀盐酸，也会产生大量二氧化碳 D. 若体系中加入一定量的溶液，可以减缓二氧化碳的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，会缩短反应时间，A正确； B．随着反应进行，盐酸浓度不断降低，反应速率理应减慢，但由图可知2~4min的反应速率比0~2min更快，说明反应放热，温度升高对反应速率的促进作用大于浓度降低的抑制作用，B正确； C．若用稀硫酸代替稀盐酸，反应生成的微溶于水，会覆盖在块状表面，阻止反应进一步进行，不会产生大量二氧化碳，C错误； D．加入溶液会稀释稀盐酸，使降低，反应速率减慢，可减缓二氧化碳的产生，D正确； 故选C。 16. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极、，外电路中电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向是电流表 B. 放电过程中向电极移动 C. 若两电极分别为铁棒和碳棒，则为碳棒，为铁棒 D. 若两电极均为金属电极，则金属活动性： 【答案】D 【解析】 【分析】外电路中电子由X经电流表流向Y，说明X为原电池负极，失电子发生氧化反应，Y为原电池正极，得电子发生还原反应。原电池中电流方向与电子流动方向相反，阳离子向正极移动，负极金属活动性强于正极金属。 【详解】A．外电路电流方向与电子流动方向相反，应为电流表，A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，应向Y电极移动，B错误； C．若两电极为铁棒和碳棒，铁的金属活动性强于碳，作负极，则X为铁棒，Y为碳棒，C错误； D．若两电极均为金属电极，原电池中负极金属活动性强于正极，故金属活动性，D正确； 故选 D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体(，相对分子质量为158)广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图所示的装置制备。 已知：ⅰ．在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中或加热条件下不稳定，会发生分解； ⅱ．在水溶液中受热不易升华。 回答下列问题： （1）选用溶液而不选用稀硫酸的原因是_________________________________。 （2）①溶液X可选________(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 ②装置B的作用是__________________________________________________(写出两条)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的离子方程式：___________________________________。 ②反应一段时间后，需要及时关闭装置A中分液漏斗的活塞，原因是______________________________。 ③为将整个装置中的全部通入装置中，可以采取操作：____________________。 （4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某饮品中残留量时，取该饮品样品，逐滴加入的碘溶液至恰好完全反应，消耗碘溶液。已知滴加过程反应的离子方程式为，则可计算出该样品中的残留量为_______；若测定过程中温度过高，则残留量的测量值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）硫酸浓度较低时，生成的易溶于水 （2） ①. BC ②. 平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，会发生分解，导致产量降低 ③. 通入一段时间的 （4） ①. 0.316 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 在水中溶解度大，稀硫酸含水量多，会导致大部分溶解在溶液中无法逸出，70%硫酸含水量低，​溶解度小，更易逸出。 【小问2详解】 ①A．X为尾气吸收液，用来吸收多余的有毒；​微溶于水，溶液浓度低，吸收不充分，A错误； B．是强碱，可充分吸收酸性氧化物，B正确； C．酸性​可通过氧化吸收，也可作为吸收液，C正确； 故选BC； ② B中长颈漏斗可以平衡装置气压，防止倒吸、避免装置压强过大；同时可通过气泡速率判断生成速率，方便控制反应，还可监测后续装置是否堵塞。 【小问3详解】 ①C中反应物为​、、​，产物为​和无色无味的​，配平得到离子方程式 为； ② ​通入过量会使溶液酸性增强，导致​分解，降低产率； ③ 从装置左端通入化学性质稳定的气体（如氮气），将装置中残留的全部赶入装置D中，保证尾气处理完全。 【小问4详解】 根据反应关系，，样品体积为，因此残留量为； 温度过高时，​受热分解，消耗碘的量减少，因此测量值偏低。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，在一定条件下有如图所示的转化关系。 已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。 回答下列问题： （1）A的结构式为____________________。 （2）的化学方程式为_______________________________________________________；E中的含氧官能团名称是_________________________。 （3）高分子化合物是一种常见的合成纤维—丙纶的主要成分，其链节为______________________________。 （4）B+D→E的化学方程式为_________________________________________________________________，其反应类型为_________________________。 （5）某醇与Y互为同系物，且相对分子质量比Y大28，则该醇可能的结构共有__________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酯基 （3） （4） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （5）6 【解析】 【分析】根据题干信息，A的产量衡量一个国家石油化工发展水平，可知A为乙烯，结合转化关系可推得，反应A→B为乙烯与水的加成反应，产物B为乙醇；乙醇可通过催化氧化转化为X（乙醛）；A（乙烯）可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷可通过水解反应生成Y（乙二醇）；B（乙醇）与D在催化剂、加热条件下反应生成E（丙烯酸乙酯），可知B与D发生酯化反应，D为丙烯酸；丙烯酸可由丙烯与氧气催化氧化制得；丙烯还可在一定条件聚合生成G，即聚丙烯。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，其分子为平面结构，两个碳原子之间以双键连接，结构式为。 【小问2详解】 B→X为乙醇催化氧化生成乙醛，条件是铜催化剂、加热，反应式为； E为丙烯酸乙酯，其含有的含氧官能团只有酯基。 【小问3详解】 丙烯的加聚反应中，丙烯分子中碳碳双键断开一个键，形成两个单电子，与另一个已断键的丙烯分子中的单电子结合，形成新的单键，其链节为。 【小问4详解】 B+D→E为酯化反应，根据酯化机理，酸脱去羟基，醇脱去氢原子，生成水，反应式为； 酯化反应属于取代反应。 【小问5详解】  Y为乙二醇，与Y互为同系物且相对分子质量大28，说明该二元醇比乙二醇多2个原子团，分子式为，相当于丁烷中两个氢原子被羟基取代； 根据题意，排除同一个碳连两个羟基的不稳定结构，以正丁烷为骨架，如图，两个羟基可以分别在①②、①③、①④、②③位取代，共4种二醇的同分异构体； 以异丁烷为骨架，如图，两个羟基可以在①③、①②位取代，共2种二醇的同分异构体； 综上，该醇可能结构有 种。 19. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从浓缩海水中获得相关制品的流程如图所示： 回答下列问题： Ⅰ．海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程如下： 加入过量的溶液加入过量的溶液加入过量的溶液过滤除去沉淀加入适量的盐酸 （1）_____________(填“能”或“不能”)将替换为溶液。 （2）若精制时采用蒸发结晶得到固体，应在_____________________(填现象)时，停止加热。 Ⅱ．“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱。 （3）X的化学式为________________；实际生产中，通常选择先通入，再通入X，其目的是_____________________________________。 （4）已知时部分物质的溶解度数据如表所示： 物质 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明过程ⅰ中的反应能发生的原因是_________________________________。 Ⅲ．过程ⅱ以为原料制备。 （5）热稳定性：_____________(填“>”或“<”)。 （6）向饱和碳酸钠溶液中通入足量可制得，发生反应的化学方程式为__________________________________________。 Ⅳ．过程ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和，反应原理如图所示： （7）进行过程ⅲ时，相较于直接加热，用作为催化剂的优点是____________________。 【答案】（1）不能 （2）析出大量固体 （3） ①. ②. 提高吸收效率，有利于的析出 （4）25℃时，溶解度小，与结合生成更易从溶液中析出 （5）< （6） （7）避免与再次反应，保证了所得气体的纯度 【解析】 【分析】从浓缩海水中获得粗盐，再精制得到NaCl固体，将NaCl固体溶于水得到饱和食盐水，依次通过氨气、二氧化碳后，得到碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，同时生成可重复使用的二氧化碳，氯化铵经过程iii分解得到HCl和可重复使用的氨气。 【小问1详解】 属于微溶物，不能用溶液代替溶液除； 【小问2详解】 蒸发结晶时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干； 【小问3详解】 “侯氏制碱法”先通入使溶液显碱性，再通入溶解度较小的，其目的是提高吸收效率，有利于的析出，故X的化学式为：；通常选择先通入，再通入，其目的是：提高吸收效率，有利于的析出； 【小问4详解】 结合表中数据说明过程ⅰ中的反应能发生的原因是：25℃时，溶解度小，与结合生成更易从溶液中析出； 【小问5详解】 受热易分解，热稳定性小于； 【小问6详解】 由于，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量会析出固体，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 若直接加热，分解出的与HCl接触会立即反应产生，而利用MgO作为催化剂则可避免这个问题。故用作为催化剂的优点是：避免与再次反应，保证了所得气体的纯度。 20. 氮氧化物()是导致酸雨的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用催化还原技术处理工业废气，反应原理如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）上述反应_________________________(填“属于”或“不属于”)氮的固定。 （2）若要加快反应ⅰ的反应速率，可以采取的措施有________________________________________(任写一点)。 （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中投入一定量的和发生反应ii，下列事实能说明反应已经达到化学平衡状态的是______________ (填选项字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 每消耗的同时生成 C. 与的物质的量浓度之比为 D. 混合气体中各组分的体积分数不再发生改变 （4）不同温度下发生反应ⅱ，的浓度随时间变化的关系如图所示： ①图中、的关系为_____(填“>”“<”或“=”)；根据已知信息，试判断温度的变化对于反应ⅱ反应限度的影响：_____________。 ②温度下，内的平均反应速率_____________，反应到达化学平衡状态时，的转化率为_________________________。 【答案】（1）不属于 （2）升高温度、加合适的催化剂、增大的浓度等 （3）AD （4） ①. < ②. 温度升高，反应ⅱ的反应限度降低 ③. 0.02 ④. 70% 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态的氮的过程。该反应是将化合态的氮（、）转化为游离态的氮（），而上述反应均为化合态的氮转化为游离态的氮，因此上述反应不属于氮的固定。 【小问2详解】 增大反应速率的常见措施包括：升高温度、加入合适的催化剂、增大反应物浓度、增大压强等。 【小问3详解】 A．该反应正向是气体分子数增大的反应，在恒压密闭容器中，随着反应正向进行，气体总物质的量增大，容器体积增大，而气体总质量不变，因此混合气体的密度不断减小，当密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．每消耗的同时生成，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，B错误； C．无论反应是否达到平衡，只要初始时未加进生成物，生成的与的物质的量浓度之比始终为，不能作为平衡标志，C错误； D．混合气体中各组分的体积分数不再发生改变，是化学平衡状态的直接标志，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①由图可知，温度为时反应先达到平衡，说明条件下的反应速率更快，故温度；平衡时，温度下的浓度为，温度下的浓度为，说明升高温度，的平衡浓度增大，平衡逆向移动，即升高温度会使该反应的反应限度减小。 ②温度下，内的浓度变化量，则；反应到达化学平衡状态时（温度下），的浓度为，则的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一学情调研化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于天然有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 羊毛 2. 下列能源不属于新能源的是 A. 石油 B. 氢能 C. 风能 D. 潮汐能 3. 下列说法错误的是 A. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应 4. 下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A. 红磷在氧气中燃烧 B. 焦炭与二氧化碳在高温下反应 C. 手机锂电池放电 D. 舞台上干冰升华 5. 下列说法错误的是 A. 新制的氢氧化铜可用于葡萄糖的检验 B. 人体不能吸收纤维素 C. 果糖不能发生水解反应 D. 52°某白酒是指含酒精质量分数为52% 6. 下列除杂试剂选择正确的是(括号内的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：浓硫酸 C. ()：无水 D. ()：溶液 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于甲烷的说法正确的是 A. 甲烷是含氢量最高的有机物 B. 二氯代物有和两种同分异构体 C. 个甲烷分子与等量氯气分子发生取代反应，最终可得到(标准状况) D. 空间填充模型为 8. 下列物质的转变在给定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 关于下列四个装置的说法错误的是 A. 装置甲：锌为负极，氧化银为正极 B. 装置乙：普通锌锰干电池为二次电池 C. 装置丙：放电时电池的总反应为 D. 装置丁：右侧电极的电极反应式为 10. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碎瓷片的作用为防止暴沸 B. 实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸 C. 用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D. 浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 11. 我国科研人员提出了如图所示的由和转化为高附加值产品的催化反应历程。下列说法错误的是 A. 过程中，有发生断裂 B. 反应历程中存在非极性共价键的断裂与形成 C. ①②放出能量并形成了键 D. 催化剂能有效提高反应物的转化速率 12. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可用作香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、氧化反应 C. 能与反应放出气体 D. 能使溴水褪色 13. 某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液中与反应速率的影响，实验设计如表所示(NTU是散射浊度单位，用于测量液体的浑浊程度)： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 温度/℃ 浊度达到400 NTU的时间/s 1 2 0 2 41.0 2 1 2 3 2 2 21.8 下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. C. D. 14. 某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为载体，利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响。起始温度相同情况下，测得实验Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率随时间变化的曲线如图所示： 已知：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。溶液颜色越浅，溶液透光率越大。实验Ⅰ~Ⅲ中相关物质的浓度和体积如表所示(忽略溶液混合引起的体积变化)： 实验序号 酸性溶液 溶液 V/mL Ⅰ 4 0.02 6 0.10 0 Ⅱ 4 0.02 5 0.10 Ⅲ 4 0.02 3 0.10 3 下列说法错误的是 A. 表格中 B. 点和点的速率大小关系： C. 内，实验Ⅰ中 D. 若用双氧水代替高锰酸钾溶液，则透光率始终接近100% 15. 块状与稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若改用粉末状将会缩短反应时间 B. 由图可知，该反应为放热反应，内温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大 C. 若用稀硫酸代替稀盐酸，也会产生大量二氧化碳 D. 若体系中加入一定量的溶液，可以减缓二氧化碳的产生 16. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极、，外电路中电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向是电流表 B. 放电过程中向电极移动 C. 若两电极分别为铁棒和碳棒，则为碳棒，为铁棒 D. 若两电极均为金属电极，则金属活动性： 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体(，相对分子质量为158)广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图所示的装置制备。 已知：ⅰ．在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中或加热条件下不稳定，会发生分解； ⅱ．在水溶液中受热不易升华。 回答下列问题： （1）选用溶液而不选用稀硫酸的原因是_________________________________。 （2）①溶液X可选________(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 ②装置B的作用是__________________________________________________(写出两条)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的离子方程式：___________________________________。 ②反应一段时间后，需要及时关闭装置A中分液漏斗的活塞，原因是______________________________。 ③为将整个装置中的全部通入装置中，可以采取操作：____________________。 （4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某饮品中残留量时，取该饮品样品，逐滴加入的碘溶液至恰好完全反应，消耗碘溶液。已知滴加过程反应的离子方程式为，则可计算出该样品中的残留量为_______；若测定过程中温度过高，则残留量的测量值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，在一定条件下有如图所示的转化关系。 已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。 回答下列问题： （1）A的结构式为____________________。 （2）的化学方程式为_______________________________________________________；E中的含氧官能团名称是_________________________。 （3）高分子化合物是一种常见的合成纤维—丙纶的主要成分，其链节为______________________________。 （4）B+D→E的化学方程式为_________________________________________________________________，其反应类型为_________________________。 （5）某醇与Y互为同系物，且相对分子质量比Y大28，则该醇可能的结构共有__________种(不考虑立体异构)。 19. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从浓缩海水中获得相关制品的流程如图所示： 回答下列问题： Ⅰ．海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程如下： 加入过量的溶液加入过量的溶液加入过量的溶液过滤除去沉淀加入适量的盐酸 （1）_____________(填“能”或“不能”)将替换为溶液。 （2）若精制时采用蒸发结晶得到固体，应在_____________________(填现象)时，停止加热。 Ⅱ．“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱。 （3）X的化学式为________________；实际生产中，通常选择先通入，再通入X，其目的是_____________________________________。 （4）已知时部分物质的溶解度数据如表所示： 物质 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明过程ⅰ中的反应能发生的原因是_________________________________。 Ⅲ．过程ⅱ以为原料制备。 （5）热稳定性：_____________(填“>”或“<”)。 （6）向饱和碳酸钠溶液中通入足量可制得，发生反应的化学方程式为__________________________________________。 Ⅳ．过程ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和，反应原理如图所示： （7）进行过程ⅲ时，相较于直接加热，用作为催化剂的优点是____________________。 20. 氮氧化物()是导致酸雨的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用催化还原技术处理工业废气，反应原理如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）上述反应_________________________(填“属于”或“不属于”)氮的固定。 （2）若要加快反应ⅰ的反应速率，可以采取的措施有________________________________________(任写一点)。 （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中投入一定量的和发生反应ii，下列事实能说明反应已经达到化学平衡状态的是______________ (填选项字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 每消耗的同时生成 C. 与的物质的量浓度之比为 D. 混合气体中各组分的体积分数不再发生改变 （4）不同温度下发生反应ⅱ，的浓度随时间变化的关系如图所示： ①图中、的关系为_____(填“>”“<”或“=”)；根据已知信息，试判断温度的变化对于反应ⅱ反应限度的影响：_____________。 ②温度下，内的平均反应速率_____________，反应到达化学平衡状态时，的转化率为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $