精品解析：广东鹤山市第一中学2025-2026学年高一下学期第二次阶段考试 化学试卷

鹤山一中2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高一化学试卷 2026.6 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cr-52 一、单项选择题(共16小题，共44分。其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1. 下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是 A．酱褐釉陶牛车模型 B．错银铜牛灯 C．名画《千里江山图》 D．木雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 3. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 4. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 C．制备 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A. 电流方向：X电极→外电路→Y电极 B. 移向X电极，Y电极上产生 C. X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol 8. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 9. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B. 装置b体现了浓硫酸的吸水性，用来干燥SO2 C. d中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，加热可以恢复原状 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 10. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 11. 氯碱工业的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 生成理论上转移的电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数为 12. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有， A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 14. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 15. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 16. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 时间内，气体Y的化学反应速率是 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应到时， D. 时体系的压强与时体系的压强之比为 二、非选择题(共4个题，共56分) 17. 某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A，实验室制备NH3的化学方程式为_________________________________。 （2）B中盛放的物质应为___________。 （3）实验过程中当观察到C中______________________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 Ⅱ．探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： 。 【实验探究】 （4）完善空白处 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌后静置 若溶液无现象 ①证明CuO的还原产物为___________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有___________(写化学式)。 Ⅲ．NH3能还原其他物质 （5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为_________________________________。 Ⅳ．粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。 （6）正确的操作顺序为____________(不定项)。 A. ③①②⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ （7）验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为：______________________________________。 18. 一种以含铁废渣（主要成分为，还含有少量和C等）为原料生产的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_________（任写一种）。 （3）“滤渣1”的主要成分为_________。 （4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_________；另外两个反应的离子方程式分别为：_________、。 （5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将铬铁合金样品处理后，铬全部转化为于溶液中，该溶液与溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为，同时有生成。 ①转化为发生反应的离子方程式为_________。 ②合金中铬的质量分数为_________（结果精确到）。 19. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 在催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可转化成CO2和N2，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. CO2和N2的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中 随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时CO的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4LO2，电池中生成H2SO4的质量为___________g。 20. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示： 已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： （1）有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是___________。 （2）写出A在酶的催化下转化成B反应的化学方程式：___________。 （3）写出过程Ⅱ反应的化学方程式：___________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n B. 过程Ⅱ的反应中有C—O键的断裂和形成 C. 可以利用饱和Na2CO3溶液鉴别有机物B、D和E D. 向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液后得到新制Cu(OH)2，再加入过程Ⅰ反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程Ⅰ中淀粉还没有发生水解。 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物 (结构简式) 反应类型 ① Cu、O2、加热 ___________ ② NaOH溶液 ___________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是___________。 （7）有机物X是F的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式___________。 ①有机物X分子结构中含有两个甲基 ②1mol有机物X与足量NaHCO3溶液反应产生2molCO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤山一中2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高一化学试卷 2026.6 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cr-52 一、单项选择题(共16小题，共44分。其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1. 下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是 A．酱褐釉陶牛车模型 B．错银铜牛灯 C．名画《千里江山图》 D．木雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酱褐釉陶牛车模型所用材料为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A项符合题意； B．错银铜牛灯主要成分为金属材料，B项不符合题意； C．名画《千里江山图》主要材料为纤维素，C项不符合题意； D．木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为纤维素，D项不符合题意。 故选A。 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是Si，A正确； B．合金的硬度比其成分金属大，B正确； C．石油通过分馏可得到沥青，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误； 故选D。 3. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子式为，A错误； B．HCOOH的分子结构模型为，B正确； C．HCOOH是羧酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确； D．用小苏打具有碱性，稀溶液涂抹叮咬处可HCOOH反应，缓解不适，D正确； 故选A。 4. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 C．制备 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO的密度与空气相近，且能和空气中的反应生成，应用排水法收集，不能达到实验目的，A不选； B．向烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明极易溶于水，能达到实验目的，B选； C．Cu和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成、和，不能达到实验目的，C不选； D．NaOH溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，不能达到实验目的，D不选； 故选B。 6. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A. 电流方向：X电极→外电路→Y电极 B. 移向X电极，Y电极上产生 C. X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电极→外电路→X电极，A项不正确； B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成氢气，B项正确； C．X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C项不正确； D．若两电极分别为Cu和Fe，Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极为Fe，Y电极为Cu，D项不正确； 故选B。 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．莽草酸的分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，C正确； D．1mol莽草酸与足量的Na反应可生成2mol，D错误； 故答案选C。 8. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度快速降低，可用作制冷剂，A符合题意； B．氧化铁能与酸反应，属于碱性氧化物；氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆颜料，性质与用途不对应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，油脂易溶于有机溶剂；油脂水解可制得甘油，性质与用途不对应，C不符合题意； D．与碱反应说明其为酸式盐，受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，性质与用途不对应，D不符合题意； 故选A。 9. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B. 装置b体现了浓硫酸的吸水性，用来干燥SO2 C. d中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，加热可以恢复原状 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。 【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确； B．装置B中浓硫酸可吸收二氧化硫中的水蒸气，体现的是浓硫酸的吸水性，B正确； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为它与有色物质反应生成不稳定的无色物质，若加热，这些无色物质又会分解而使有色物质恢复原来的颜色，C正确； D．装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D错误； 故选D。 10. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据上述氯的“价—类二维图”可知各物质分别为：a：氢化物（HCl），Cl为- 1价；b：单质（Cl2），Cl为0价；c：氧化物（ClO2），Cl为+4价；d：酸（HClO），Cl为+1价；e：盐（如KClO3），Cl为+5价；f：盐（如NaClO），Cl为+1价；g：酸（HClO4），Cl为+7价。 【详解】A．c是ClO₂，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．d是HClO，不稳定，光照下分解：，生成的是HCl和O2，并非Cl2（b），B错误； C．a的浓溶液（浓HCl）与MnO2在加热条件下反应：，生成Cl2（b），C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO（f的钠盐），与空气中的H2O、CO2反应：，生成HClO（d），D正确； 故答案选B。 11. 氯碱工业的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 生成理论上转移的电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为9NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B错误； C．根据反应式，每生成2mol NaOH转移2mol电子，故1mol NaOH对应1mol电子，转移电子数为NA，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，H2和Cl2均为双原子分子，总原子数为2NA，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，钝化是化学变化，A错误； B．该实验无法排除银离子或亚硫酸根离子的干扰，B错误； C．的氧化性强于，则与KI发生氧化还原反应生成，淀粉遇变蓝色，C正确； D．某溶液中先加KSCN溶液无现象，说明溶液中无；再向其中通氯气溶液变为血红色，说明通入后的溶液中有，则原溶液中含有，被氯气氧化产生，因此可证明该溶液中一定含有，无，D错误； 故答案为：C。 13. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 14. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->Na+，故A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，故C正确； D．化合物甲是Na2O2，阴、阳离子的个数比为1:2，故D错误； 选C。 15. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 16. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 时间内，气体Y的化学反应速率是 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应到时， D. 时体系的压强与时体系的压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．时间内Y减少，浓度是，则，A不符合题意； B．达到平衡时Y减少，X增加，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可以得到该反应的化学方程式为，B不符合题意；； C．图中显示时，X与Y的物质量相等，并非速率相等，C不符合题意；； D．时气体总物质量为，时气体总物质量为，故压强之比为,D符合题意； 故答案为D。 二、非选择题(共4个题，共56分) 17. 某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A，实验室制备NH3的化学方程式为_________________________________。 （2）B中盛放的物质应为___________。 （3）实验过程中当观察到C中______________________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 Ⅱ．探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： 。 【实验探究】 （4）完善空白处 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌后静置 若溶液无现象 ①证明CuO的还原产物为___________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有___________(写化学式)。 Ⅲ．NH3能还原其他物质 （5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为_________________________________。 Ⅳ．粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。 （6）正确的操作顺序为____________(不定项)。 A. ③①②⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ （7）验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为：______________________________________。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）固体由黑变红 （4） ①. Cu ②. （5） （6）AD （7）取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量 【解析】 【分析】A制取氨气，B干燥氨气，C氨气和氧化铜反应，D检验生成了H2O，E防止水蒸气进入D，F收集气体，据此解答。 【小问1详解】 装置A为固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 装置B的作用是干燥NH3，NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂，所以装置B中盛放碱石灰； 【小问3详解】 NH3还原CuO时，黑色的CuO会被还原为红色的Cu(或Cu2O)，所以当观察到固体由黑色变为红色，说明NH3具有还原性； 【小问4详解】 根据资料：Cu2O在稀硫酸中会发生反应： ，溶液变蓝；而Cu与稀硫酸不反应，溶液无现象；故若溶液无现象，说明还原产物为Cu；若溶液变蓝，说明还原产物含有Cu2O； 【小问5详解】 工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为： ； 【小问6详解】 粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡溶液，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液；因此，正确的操作顺序为③①②⑤④或③②①⑤④，故答案为：AD； 【小问7详解】 钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为：取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量，故答案为：取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量. 18. 一种以含铁废渣（主要成分为，还含有少量和C等）为原料生产的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_________（任写一种）。 （3）“滤渣1”的主要成分为_________。 （4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_________；另外两个反应的离子方程式分别为：_________、。 （5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将铬铁合金样品处理后，铬全部转化为于溶液中，该溶液与溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为，同时有生成。 ①转化为发生反应的离子方程式为_________。 ②合金中铬的质量分数为_________（结果精确到）。 【答案】（1） （2）升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌、将含铁废渣粉碎 （3）、C （4） ①. 或氢气 ②. （5） ①. ②. 62.4 【解析】 【分析】浸取步骤中，稀硫酸与、生成硫酸铁、硫酸铜、硫酸铝，和C与稀硫酸不反应，即滤渣1为和C，加入铁把铁离子转化为亚铁离子，把铜置换出来，还与过量的稀硫酸反应，再调pH把铝离子转化为氢氧化铝沉淀，则滤渣2为铜和氢氧化铝，滤液中加入硫酸铵溶液，生成。 【小问1详解】 根据化合价的代数和为零知，中铁元素的化合价为+2； 【小问2详解】 “浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为：升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌、将含铁废渣粉碎等； 【小问3详解】 根据分析知，“滤渣1”的主要成分为、C； 【小问4详解】 “转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应是铁与过量的稀硫酸反应，生成氢气，另外两个反应的离子方程式分别为：，； 【小问5详解】 根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，转化为发生反应的离子方程式为：；物质的量为：，根据关系式，铬铁合金中铬为，即，合金中铬的质量分数为：。 19. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 在催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可转化成CO2和N2，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. CO2和N2的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中 随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时CO的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4LO2，电池中生成H2SO4的质量为___________g。 【答案】（1） （2）放热 （3）CD （4） ①. > ②. i ③. iii ④. ⑤. 50% （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据反应过程-能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应属于放热反应； 【小问3详解】 A．反应开始时加入反应物，反应正向进行时CO2和N2的物质的量之比始终维持不变，故CO2和N2的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A错误； B．单位时间内生成CO2的同时消耗NO，均表示正反应速率，不能说明反应是否达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，能说明反应达到化学平衡，C正确； D．反应开始时加入反应物，反应正向进行时CO的含量保持不断减少，若CO的含量保持不变，则能说明反应达到化学平衡，D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 ①由曲线图可知，在t1时，实验ii的反应速率大于实验i，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②实验i和实验iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验iii可得出结论：温度越高，CO的转化速率越大； ③实验i开始至t1时，消耗了 CO，生成了N2，则N2的平均反应速率为；实验iii达到平衡时，CO的转化率为 。 【小问5详解】 该装置为原电池装置，总反应为，SO2在负极上发生氧化反应，电极反应式为。每通入1molO2，电池中生成2mol H2SO4，所以在标准状况下通入22.4L O2为1mol，电池中生成196g H2SO4。 20. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示： 已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： （1）有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是___________。 （2）写出A在酶的催化下转化成B反应的化学方程式：___________。 （3）写出过程Ⅱ反应的化学方程式：___________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n B. 过程Ⅱ的反应中有C—O键的断裂和形成 C. 可以利用饱和Na2CO3溶液鉴别有机物B、D和E D. 向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液后得到新制Cu(OH)2，再加入过程Ⅰ反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程Ⅰ中淀粉还没有发生水解。 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物 (结构简式) 反应类型 ① Cu、O2、加热 ___________ ② NaOH溶液 ___________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是___________。 （7）有机物X是F的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式___________。 ①有机物X分子结构中含有两个甲基 ②1mol有机物X与足量NaHCO3溶液反应产生2molCO2 【答案】（1）羟基、醛基 （2）C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑ （3） （4）AB （5） ①. 氧化反应或催化氧化反应 ②. （6）乙烯 （7） 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖（A）；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇（B）和CO2；乙醇被催化氧化生成乙醛（C）；乙醛继续被氧化生成乙酸（D）；乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水。 【小问1详解】 葡萄糖分子中含有醛基和羟基； 【小问2详解】 葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和CO2，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑； 【小问3详解】 乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，A正确；酯化反应中酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键后，生成酯基时又有新的C-O键形成，B正确；D、E均含羧基，都能与碳酸钠产生CO2，无法鉴别两者，C错误；选项中配制Cu(OH)2悬浊液碱没有过量，淀粉水解后液体呈酸性，检验产物前应先加碱中和过量的酸，再用新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，D错误；故答案选AB； 【小问5详解】 E分子中，与羟基相连的C原子还连有H原子，故可在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应（或催化氧化反应），生成；E分子中含有羧基，故可以与NaOH溶液发生中和反应生成； 【小问6详解】 乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，原子利用率为100%； 【小问7详解】 依题，X结构中含有2个甲基和2个羧基，故可推出X的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $