精品解析：云南马关县第一中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2026年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Zn—65 Se—79 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，具有极高的导热性、力学强度和导电性，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. HCl共价键电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以VSEPR模型为四面体型，因此的VSEPR 模型是，B正确； C．HCl的共价键为σ键，由H的1s轨道(球形)和Cl的3p轨道(哑铃形)头碰头重叠形成，σ键电子云轮廓图呈轴对称，C正确； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H与醛基的O形成分子内氢键，表示为，D正确； 故答案选A。 3. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误； B. 分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，故B错误； C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确； D. 有机物N的分子式为C11H16O3，故D错误； 答案为C。 4. 利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ：加热熔融固体 B. 装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C. 装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D. 装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融会与瓷坩埚中含有的发生反应，不符合题意； B．会与反应生成，不能用无水干燥，B不符合题意； C．乙烯可与溴水发生加成反应而甲烷不与溴水反应且难溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，符合题意； D．不是最高价氧化物对应的水化物，无法用装置Ⅳ比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不符合题意； 本题选C。 5. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的S 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2是非极性分子，硫是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，解释正确，A正确； B．-CF3是吸电子基团，增强羧基中O-H的极性，使酸性增强；-CH3是推电子基团，减弱O-H极性，使酸性减弱，解释正确，B正确； C．冠醚通过与K+结合，使更易溶于有机相，增加反应物接触，从而加快反应速率，解释正确，C正确； D．金刚石硬度高是由于其三维网状结构，碳原子以sp3杂化形成强共价键；石墨硬度低是由于层状结构，层间以范德华力结合，易滑动，石墨层内碳碳键键能大于金刚石，并非小于金刚石，解释错误，D错误； 答案选D。 6. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28g的π键数为 B. 含lmol的冰中，氢键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个N2分子含2个π键，28g N2为1mol，故π键数为2NA，A正确； B．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，故1mol H2O对应2mol氢键，B正确； C．H2O2中每个O原子有2对孤电子对，1mol H2O2含4mol孤电子对，即4NA，C正确； D．肼常温下为液体，标准状况下不是气体，无法通过气体摩尔体积22.4L/mol来计算物质的量，且实际转移电子数需基于物质的量，D错误； 答案选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 离子液体可被开发为原电池的电解质 B. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 C. 石墨层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D. “SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体含有可自由移动的离子，具备导电性，可被开发为原电池的电解质，A正确； B．烷基磺酸根离子同时具有亲水的磺酸基头部和疏水的烷基尾部，形成胶束时疏水端向内包裹油渍，亲水端向外与水结合，可实现去污，B正确； C．石墨是层状结构，层间以较弱的范德华力结合，层与层之间易相对滑动，因此可用作润滑剂，C正确； D．偏二甲肼[(CH3)2NNH2]分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，选项说法错误，D错误； 故选D。 8. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中存在H2O分子内的H-O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力，A错误； B．在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si被两个Si原子共用，故硅原子与Si-Si键个数的比为1：4×=1:2，B错误； C．由题干图示可知，干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确； D．由题干图示信息可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨晶体中层内每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C-C键数目为=1.5NA，D错误； 故答案为：C。 9. 民以食为天，粮食生产过程中，需要用到一种除草剂的结构如图，已知X和Z同主族，R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列选项正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 沸点： C. 元素第一电离能大小： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】R：原子序数最小，在结构中只形成1个单键，因此R是氢(H)。W：在结构中形成4个共价键，符合碳原子的成键特征，因此W是碳(C)。X和Z：题目告知它们同主族，X形成3个键，Z形成5个键，这符合第VA族元素的特征。由于原子序数X<Z，且均为短周期元素，所以X是第二周期的氮(N)，Z是第三周期的磷(P)。Y：原子序数介于X(N,7)和Z(P,15)之间，在结构中形成2个键，符合第VIA族元素的特征，因此Y是氧(O)。综上所述，各元素分别为：R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是P。它们的原子序数H(1)<C(6)<N(7)<O(8)<P(15)依次增大； 【详解】A．代入元素后为(亚硝酸根)和(硝酸根)。的中心N原子有1对孤对电子，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形；的中心N原子没有孤对电子，其空间构型为平面三角形，A错误； B．代入元素后为比较(氨)和(磷化氢)的沸点。分子之间可以形成很强的氢键，这大大增加了分子间作用力，使其沸点较高。分子之间只有较弱的范德华力，无法形成氢键。因此，的沸点远高于，B正确； C．代入元素后为比较O、N、C的第一电离能。C、N、O是同周期元素，第一电离能总体趋势是从左到右增大。但由于N原子的2p轨道为半充满状态(2s22p3)，结构稳定，其第一电离能反常地高于O原子。所以，第一电离能的正确顺序是N>O>C，即X>Y>W，C错误； D．代入元素后为比较Z(P)和X(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性。X(N)的最高价氧化物对应水化物是(硝酸)。Z(P)的最高价氧化物对应水化物是(磷酸)。N和P是同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也减弱。非金属性N>P，所以酸性，D错误； 故选B； 10. 制备的实验操作如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的空间结构名称为平面正方形 B. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C. 的内界中含有键 D. 和与的配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是4，无孤电子对，其空间结构名称为正四面体，A错误； B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后，因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体，B错误； C．内界中的配位键和N—H键都属于σ键，1mol的内界中含有16mol σ键，C正确； D．蓝色的转化为，说明与间的配位键比与间的配位键强，D错误； 答案选C。 11. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：v（B）>v(E)，A正确； B．D点压强小于B点压强，二氧化氮浓度是B点大于D点，所以针筒内气体颜色D比B点浅，B错误； C．B、H两点，压强相等对应的NO2浓度相等，C正确； D．反应开始时总压强是100 kPa，B点处压强是97 kPa，减少3 kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPaNO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率：，D正确； 故选B。 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确； B．由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号原子间的核间距离为上、下面对角线的一半，即，C正确； D．以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误； 故答案选D。 13. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，通过固态电解质向N极移动 B. 放电时，M极的电极电势比N极高 C. 充电时，M极发生的电极反应为 D. 当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N充电由LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2→Li1-xNi0.6Co0.2Mn0.2O2，Li+数减少，失电子，发生氧化反应为阳极，放电为正极，M为负极或阴极。 【详解】A．充电时，Li+向阴极(M极)移动，A错误； B．放电时，正极电极电势高，M极的电极电势比N极低，B错误； C．充电时，阴极电极反应式为，C正确； D．当电路中通过1 mol电子时，发生反应的Li+为1mol，理论上两电极的质量变化差为14 g(正负两极质量一增一减)，D错误； 答案选C。 14. 时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，恒有关系： B. 时，约为 C. 曲线②中的 D. 当时，两溶液均大于9.26 【答案】D 【解析】 【分析】向的氨水中逐滴加入的盐酸，，pH减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离，逐渐增大，对应曲线②；向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，，加入NaOH，pH增大，氢氧根离子消耗氢离子，促进铵根离子的水解，逐渐增大，对应曲线①。 【详解】A．当时，两线相交，则=，说明，A不符合题意； B．时，=，B不符合题意； C．根据分析，曲线②中的Y=，C不符合题意； D．，则两混合溶液中均含等物质的量的和，，所以，则<1，>1，据图可知此时，D符合题意； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。 （1）确定CoAl2O4晶体结构的方法是_________(填序号)。 A. X射线衍射 B. 质谱 C. 红外吸收光谱 D. 核磁共振氢谱 （2）钴元素在元素周期表中的位置是_________(填序号)。 A. 第4周期第ⅧB族 B. 第4周期第9族 C. 第5周期第Ⅷ族 D. 第5周期第9族 Ⅱ．化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2。 （3）基态Co2+中，_________(不定项)。 A. 有7个未成对电子 B. 有6个不同能级的电子 C. 价电子运动状态有15种 D. 核外电子空间运动状态有14种 （4）化合物X可合成[Co(NH3)5Cl]Cl。 ①0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀________mol。 ②0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为________mol。 （5）已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因：______________________________________________________。 （6）化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的[Co(NH3)6]2+个数为_________。 NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为M g· mol-1，密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的棱长为________nm。 【答案】（1）A （2）B （3）BD （4） ①. 0.5 ②. 10.5 （5）X和NH3中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H—N—H键角大于NH3中H—N—H键角 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 X射线衍射是测定晶体结构的标准方法，故选A； 【小问2详解】 钴是27号元素，核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，按IUPAC推荐的18列族命名法，属于第9族，故选B； 【小问3详解】 基态的电子排布式为。 A．3d轨道有5个，排布7个电子，根据洪特规则，有3个未成对电子，A错误； B．电子占据了1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个不同能级，B正确； C．价电子为，共有7个价电子，每个电子的运动状态均不相同，故价电子运动状态有7种，C错误； D．核外电子占据的轨道数为，每个轨道对应一种空间运动状态，故有14种空间运动状态，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①中外界有1个，0.5 mol该配合物溶于水可电离出0.5 mol ，与足量反应生成0.5 mol 沉淀； ②1个中含有5个分子，共15个N-H共价键，中心离子与5个和1个形成6个配位键（配位键也属于共价键），故1 mol该配合物含21 mol共价键，0.5 mol该配合物中含有的共价键为 ； 【小问5详解】 游离的分子中N原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大；当作为配体与形成配合物时，N原子的孤电子对转化为成键电子对，排斥力减弱，因此H-N-H键角变大； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，A点为顶点上的，距离其最近的位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞中有3个面心与其相邻，每个面心被2个晶胞共用，故距离最近的个数为； 该晶胞中的个数为，全部在晶胞内部，个数为8，即1个晶胞中含有4个单元。晶胞的质量 ，设晶胞棱长为 cm，则，解得 cm。由于，故晶胞棱长为 。 16. 2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，并测定其中NaClO含量，回答下列问题： Ⅰ.制备装置如图所示(夹持装置省略)。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；X可以选择下列药品中的_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （2）装置C中发生反应的离子方程式为_______；虚线框中装置D的作用为_______。 Ⅱ.测定消毒液中NaClO含量 实验步骤：准确称取a g样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液c mL。(已知：) （3）滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是_______。 （4）产品中NaClO质量分数_______。 （5）若实验步骤中，滴加，滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaClO含量会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. acd （2） ①. ②. 进行尾气处理，吸收多余的氯气 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4） （5）偏大 【解析】 【分析】Ⅰ.装置A制取氯气，装置B可以去除挥发出来的HCl，装置C制备次氯酸钠，装置D进行尾气处理。 Ⅱ.ClO-与I-在酸性下反应，生成碘单质、氯离子和水，离子方程式为：；碘单质与发生反应为，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A是氯气发生装置且不需要加热，除了二氧化锰，其余三种物质均具有强氧化性，在不加热时能和浓盐酸反应，产生氯气，故X可以选acd。 【小问2详解】 装置C中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为；虚线框中装置D的作用为进行尾气处理，吸收多余的氯气。 【小问3详解】 达到滴定终点时，I2被耗尽，则加入淀粉指示剂的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问4详解】 根据和，可知关系式：，消耗的，则产品中NaClO质量分数。 【小问5详解】 产品中NaClO质量分数为，滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算，则样品NaClO含量会偏大。 17. 利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：①、易与转化为稳定配离子；②，，。回答下列问题： （1）“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是_______。基态价电子排布图为_______。 （2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时与反应的离子方程式为_____，“沉钴”时，在加入之前要先加一定量氨水的目的是_____。 （4）“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、，理论上需调节溶液中范围为______________。 （5）“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数_______[已知、、，用含、、的代数式表示］。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率 ②. （2） （3） ①. ②. 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避免其与生成沉淀，从而实现的选择性沉淀 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】本流程以废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为，含铝箔、炭黑等杂质）为原料回收钴、锰、镍、锂，先经粉碎灼烧去除炭黑和有机黏合剂，再用碱浸溶解铝箔，滤液为含的碱性溶液；滤渣经硫酸和酸浸，得到含、、、的溶液；加入氨水将、转化为氨配离子，再加入草酸铵沉淀得到；向滤液中加入硫代硫酸钠沉锰得到，再经沉镍、沉锂，最终得到。 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快后续反应速率，同时便于去除炭黑和有机黏合剂；原子序数为25，电子排布为，失去2个电子形成后，价电子排布为，价电子排布图为； 【小问2详解】 碱浸时，与反应生成，同时溶液中存在过量的，因此滤液中的阴离子为和； 【小问3详解】 酸性条件下，（）被还原为，被氧化为，配平得；、易与形成稳定氨配离子，避免其与后续加入的生成沉淀，从而实现的选择性沉淀； 【小问4详解】 沉淀完全（浓度）时，由，得，不沉淀（浓度）时，由，得，因，只要不沉淀，一定不沉淀。因此浓度范围为：； 【小问5详解】 反应：，则。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯： 。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) _______。 （2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.分解速率与生成速率相等 B.保持不变 C. D.混合气的平均摩尔质量保持不变 ②的平衡转化率为_______。 （3）总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示，则压强：_______(填“>”或“<”)。 在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）恒压条件下，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比[时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图所示。图中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则_______，理由为_______。 （5）如图是甲醇()燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子()和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为。 负极反应式为_______；当有32 g甲醇反应，理论上消耗_______。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 75% （3） ①. > ②. (或) （4） ①. 0.5 ②. 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故 （5） ①. ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 =反应物的总键能-生成物的总键能，则−； 【小问2详解】 ①A．分解速率与生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，则分解速率与生成速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．表示浓度商，当反应达到平衡时，浓度商保持不变，等于平衡常数，因此能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．当时，只能说明三种物质的物质的量浓度相等，不能说明三种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，则混合气的平均摩尔质量会随反应的进行发生变化，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； ②的分解达到平衡时，设转化了，列三段式：恒温恒容时有，即，解得则的平衡转化率为； 【小问3详解】 丙烷分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：。在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时的物质的量分数为50%，体系中和的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平衡常数为：(或)； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下，加入惰性气体相当于减小反应体系分压，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率升高。投料比越大，Ar占比越高，分压降低效果越显著，越大。图中曲线对应最高，故=0.5； 【小问5详解】 由分析可知，左电极为电池的负极，电极反应式为：=。由得失电子数目守恒可知，32g甲醇反应时，理论上消耗氧气的物质的量为：×=1.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2026年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Zn—65 Se—79 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. HCl共价键电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 4. 利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ：加热熔融固体 B. 装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C. 装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D. 装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 5. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的S 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 A. A B. B C. C D. D 6. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28g的π键数为 B. 含lmol的冰中，氢键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 7. 下列说法不正确的是 A. 离子液体可被开发为原电池的电解质 B. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 C. 石墨层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D. “SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是非极性分子 8. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 9. 民以食为天，粮食生产过程中，需要用到一种除草剂的结构如图，已知X和Z同主族，R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列选项正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 沸点： C. 元素第一电离能大小： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 10. 制备的实验操作如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的空间结构名称为平面正方形 B. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C. 的内界中含有键 D. 和与的配位能力： 11. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 13. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，通过固态电解质向N极移动 B. 放电时，M极的电极电势比N极高 C. 充电时，M极发生的电极反应为 D. 当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 14. 时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，恒有关系： B. 时，约为 C. 曲线②中的 D. 当时，两溶液均大于9.26 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。 （1）确定CoAl2O4晶体结构的方法是_________(填序号)。 A. X射线衍射 B. 质谱 C. 红外吸收光谱 D. 核磁共振氢谱 （2）钴元素在元素周期表中的位置是_________(填序号)。 A. 第4周期第ⅧB族 B. 第4周期第9族 C. 第5周期第Ⅷ族 D. 第5周期第9族 Ⅱ．化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2。 （3）基态Co2+中，_________(不定项)。 A. 有7个未成对电子 B. 有6个不同能级的电子 C. 价电子运动状态有15种 D. 核外电子空间运动状态有14种 （4）化合物X可合成[Co(NH3)5Cl]Cl。 ①0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀________mol。 ②0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为________mol。 （5）已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因：______________________________________________________。 （6）化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的[Co(NH3)6]2+个数为_________。 NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为M g· mol-1，密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的棱长为________nm。 16. 2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，并测定其中NaClO含量，回答下列问题： Ⅰ.制备装置如图所示(夹持装置省略)。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；X可以选择下列药品中的_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （2）装置C中发生反应的离子方程式为_______；虚线框中装置D的作用为_______。 Ⅱ.测定消毒液中NaClO含量 实验步骤：准确称取a g样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液c mL。(已知：) （3）滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是_______。 （4）产品中NaClO质量分数_______。 （5）若实验步骤中，滴加，滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaClO含量会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：①、易与转化为稳定配离子；②，，。回答下列问题： （1）“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是_______。基态价电子排布图为_______。 （2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时与反应的离子方程式为_____，“沉钴”时，在加入之前要先加一定量氨水的目的是_____。 （4）“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、，理论上需调节溶液中范围为______________。 （5）“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数_______[已知、、，用含、、的代数式表示］。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯： 。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) _______。 （2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.分解速率与生成速率相等 B.保持不变 C. D.混合气的平均摩尔质量保持不变 ②的平衡转化率为_______。 （3）总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示，则压强：_______(填“>”或“<”)。 在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）恒压条件下，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比[时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图所示。图中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则_______，理由为_______。 （5）如图是甲醇()燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子()和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为。 负极反应式为_______；当有32 g甲醇反应，理论上消耗_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $