云南马关县第一中学校2025-2026学年春季学期高二年级第三次月考 化学试卷

马关县第一中学2026年春季学期高二年级第三次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Co—59 Cu—64 Zn—65 Sn—119 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观 B．施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混用 C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．SO3的VSEPR模型： C．Cl-Cl的p-p键的形成： D．羟基的电子式： 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、、 B．加入能放出的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、、 4．每一位劳动者都为祖国的建设贡献了自己的力量。下列劳动项目对应的解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 制作馒头时在面团中加入小苏打 溶液呈碱性，能中和发酵过程中产生的酸 B 利用测定一些文物的年代 的化学性质活泼 C 生产钢铁时将模具干燥后再注入炽热的铁水 D 用制作抗酸药 反应离子方程式为 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，乙醇所含分子的数目为 B．中含有中子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中含有原子的数目为 6．下列方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B．溶液与少量溶液混合： C．工业上常利用处理废水中的： D．向溶液中加入硝酸： 7．化合物是合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基 B．X与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 C．可用酸性溶液鉴别X与Y D．Y分子存在顺反异构体 8．某化合物M（结构如图2所示）可用作溶剂和甘蔗催芽剂等，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中只有Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A．电负性：Z>W>Y B．最简单氢化物的键角：Y>Z C．第一电离能：Z>W>Y D．钠与化合物M反应的剧烈程度比钠与反应的弱 9．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图3所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法错误的是 A．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 B．该实验说明配体与的配位能力： C．③中出现的沉淀与①中不同 D．晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量待检丙烯醛的水溶液于试管中，滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 在2% 溶液中，逐滴滴入2%的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 向某密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液，其中溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比强 11．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图4所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B．该反应的决速步骤为 C．该反应中，每消耗，同时生成（标准状况下） D．适当降低温度，有利于提高的平衡转化率 12．某磷青铜立方晶胞结构如图5所示，下列说法不正确的是 A．磷青铜的化学式为 B．晶体中距离原子最近的原子有6个 C．晶体中距离原子最近的原子可构成正方体 D．若晶体密度为，则最近的原子核间距为 13．我国科学家研究出一种新型水系Zn-C₂H₂电池（结构如图6所示），发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是 A．b极电势比a极电势低 B．a极的电极反应式为 C．图中使用的交换膜为阴离子交换膜 D．每消耗65 g锌，溶液中就有1 mol OH⁻从a极移到b极 14．镓（Ga）为国家战略金属资源。常温下，Ga(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图7所示，其中[M为Ga3+、Cu2+]、。下列说法错误的是 A．常温下， B．m点对应分散系中加入GaCl3(s)后可变为q点 C．向的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH)3先沉淀 D．常温下，的平衡常数 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）丙烯酸甲酯（，相对分子质量）是一种重要的有机合成中间体，沸点为，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图8所示： 回答下列问题： Ⅰ．丙烯酸甲酯的制备与提纯 步骤1：将10.0 g丙烯酸（相对分子质量）、6.0 g甲醇（相对分子质量）和2 mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌器搅拌，水浴加热（加热和夹持装置已略去）。 步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性，分离出有机相。 步骤3：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。 （1）三颈烧瓶中进行的可逆反应的化学方程式为_________________。 （2）仪器A的名称为__________，仪器B的作用为____________，进水口为_______（填“a”或“b”） （3）混合液用5% 溶液洗涤的目的是_________________________。 （4）实验室配制100 g 5% 溶液需用到的玻璃仪器是玻璃棒和_________________。 Ⅱ．丙烯酸甲酯含量的测定 将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入溶液10.00 mL，加热使之完全水解。待冷却后，用酚酞作指示剂，用溶液滴定过量的KOH。重复滴定3次，平均消耗盐酸20.00 mL。则本次酯化反应中丙烯酸的转化率为__________（结果保留三位有效数字）。 16．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿（主要成分是，含有、、、等杂质）为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图9所示。 已知：时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（当溶液中微粒浓度小于时，可认为已除尽）： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_____________________。 （2）“浸取”时发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）“除杂”过程中调pH的范围是___________。 （4）该工艺中设计“萃取”“反萃取”的目的是___________、___________。 （5）“沉钴”时用溶液，不用溶液的原因是______________。 （6）准确称取在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如图10所示，已知及以后固体均为氧化物。 ①A点物质的化学式为______________。 ②已知B点对应固体为，则发生反应的化学方程式为_____________________________。 17．（15分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应： 反应： 反应： 请回答下列问题： （1）__________，反应在_________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 （2）在某催化剂作用下，反应的反应历程如图11所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上），结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：_________________________________________。 （3）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内混合气体的总物质的量不变 C．和物质的量之比不变 D．单位时间内，每有2 mol O—H断裂，同时有3 mol H—H形成 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应和。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图12所示。 图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是____________（填“m”“n”或“p”），简述判断方法：___________________________________。 （5）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4 mol CO2和8 mol H2，在该催化剂作用下发生反应，经5 min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3 mol，CO2的转化率为75%，CH3OH(g)与CO的选择性之比为2∶1，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为________kPa·min-1（用含的式子表示，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅲ的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 18．（15分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I（）的合成路线如图13所示： （1）E的化学名称为_________________。 （2）H中所含官能团名称为______________。 （3）D+H→I的反应类型为_______________。 （4）F→G反应的化学方程式为_________________________________。 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的结构有________________种。 ①含有苯环且苯环上只有三种取代基 ②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色 ③1 mol该物质与足量的Na反应产生1 mol H2 其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为________________。 （6）在D和H合成I的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因：_______________。 （7）下列关于路线中各物质的说法正确的是________（填序号）。 A．H不存在手性碳原子 B．E中所有碳原子共平面，均为杂化 C．的反应中有键的断裂和键的形成 D．的反应中和为催化剂 （8）利用原子示踪技术追踪的反应过程如图14所示： 根据上述信息，写出乙醇和合成的路线（不超过3步）。 学科网（北京）股份有限公司 $