河南南阳市2025-2026学年春季学期高二年级阶段性学情检测 化学试卷

2026年春季高二年级阶段性学情检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2第2章至第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下 列物质中不存在π键的是 A.N2 B.O C.HCN D.CCI 2.下列物质中，不属于配合物的是 A.NH3·H2O B.Nas[AIF C.[Co(NH3)]Cls D.[Cu(H2O)]SO 3.下列说法正确的是 A.6键一定比π键牢固 B.所有的共价键均具有方向性 C.分子中可能只有σ键，也可能只有π键 D.气体单质中，原子之间可能不存在化学键 4.下列说法正确的是 A.晶体的熔点一定比非晶体的高 B.导电性不能用来区分晶体和非晶体 C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D.熔融态物质快速冷却能得到晶体 5.参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15K、101kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H一C 键能/(kJ·mol-1) 462.8 390.8 366 413.4 A.H2O B.NH C.HBr D.CH 6.在化学用语中，下列说法错误的是 A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.C2中共价键的电子云图：○ C.O3与O2互为同分异构体 D.用电子式表示F2的形成过程：F十·F:一：F:F: 【高二化学第1页（共4页）】 7.下列说法正确的是 A.气体单质的原子之间一定形成非极性共价键 B.H2O和H2O2分子内的共价键均是sp6键 C.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D.白磷(P4)的空间结构为正四面体形，其键角为109°28 8.NH3还原氧化铜是实验室制备N2的一种方法。下列说法错误的是 A.极性：NH3>N2 B.Cu元素位于元素周期表ds区 C.NH3的VSEPR模型 D.[Cu(NH3),]+中，形成配位键时提供空轨道的原子为N 9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电 子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A.C号-和O B.CH4和PH C.CCl和SiO D.CS2和N2O 10.研究表明，氮氧化物(NO,)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图 所示。下列说法错误的是 气 →NO,→N,D.HO HNO, NHINO 无 体 机 NH 燃 粒 SO2→S03 HO,HSO. (NH2SO 物 燃 颗粒物 雾霾 A.NO5的空间结构与其VSEPR模型名称相同 B.NH中所含的化学键类型为σ键、配位键和氢键 C.HNO3和NH反应的能量变化情况与H2SO,和NH3反应的能量变化情况相似 D.由2S0,(g)十0，(g)-定条件2S0,(g) △H<0,可知该反应的反应物键能总和小于生 成物键能总和 11.电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：ZY>X>W B.最简单氢化物的稳定性：Y>XW>Z C.常温下，单质的氧化性：X>Y>MW x D.最高正化合价：Y>Z>W>M 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol C,H2m+2分子中含有的共价键数目为(3n+1)NA B.等物质的量的Li和K中，所含的微粒数目均为NA C.标准状况下，3.36LH2O中含有的σ键数目为0.3NA D.0.2 mol Na2CO3·10H2O中含有的Na数目为0.2NA 【高二化学第2页（共4页）】 13.具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoC1m·nNH3,若0.1mol此配合物与足 量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A.[Co(NH3)]Cl B.[Co(NH)CI2 CI C.[Co(NHa)2CL ]CI D.[Co(NH3);CI]CI 14.ZnS晶体结构（立方晶胞）如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0,0,0)。 A.离子半径：S2->Zn OZn 且3号原子的分数坐标为0，，》 C.2号原子和3号原子之间的距离为，)anm a nm 3d D,基态Zn2+的价层电子轨道表示式为四tt四 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高硫合成气一步法制备甲硫醇(CHSH)具有良好的工业应用前景。涉及的反应有： i.CO(g)+H2S(g)+2H2 (g)CH3 SH(g)+H2O(g)AH; ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) 各物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) H2S(g) H2(g) CH SH(g) H2O(1) H2O(g) 能量/(kJ·mol-1) -110 -41 0 23 -285 -242 回答下列问题： (1)上述反应出现的物质中，属于非极性分子的是 (填化学式)。 (2)CH3SH中 (填“有”或“无”)手性碳原子。 (3)键角：H2S (填“>”“<”或“=”)H2O。 (4)稳定性：H2O(1) (填“>”“<”或“=”)H2O(g)。 (5)CO中存在大π键，下列分子或离子中存在大π键的有 (填标号)。 A.CO B.H2O C.H2S D.[ (6)△H= kJ·mol-1,反应i的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”) 生成物的键能总和。 16.(15分)根据所学知识回答下列问题： (1)丁二酮肟(R,结构如图所示)常用于检验N+。 HO OH ①R中存在的化学键有 (填标号)。 A.氢键 B.金属键 CH C.离子键 D.共价键 R ②键能：H一O (填“>”“<”或“=”)H一C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH (填“>”“<”或“=”)NH。 【高二化学第3页（共4页）】 (2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与N+反应生成鲜红色沉淀Q(结构如图所示)。 ①Q中存在的共价键类型有 (填“π键”“。键”或“π键 H、 和σ键”)。 HC- ②Q中属于配位键的是 (填“1”“2”或“3”)。 H C- -CH ③Q中形成配位键时，提供孤电子对的原子为 (填元 素符号)。 ④Q的配体数为 (填具体数字)个 Q 17.(14分)人们常常利用晶体的特殊性质制造出各种材料，这些晶体材料有着十分广泛的用 途。回答下列问题： (1)一种Ni、Nb互化物的化学式为NbNi3,晶胞结构如图所示。 ①可通过 实验测出该晶体内部微粒在空间按照一定规 律做周期性重复排列。 ● ②图中●表示的是 (填“Nb”或“N”)原子。 6 nm ③该晶体属于 (填“分子”“离子”“共价”或“金属”) 晶体。 ④1号原子和2号原子之间的距离为 (用含b的代数式表示)nm。 (2)氯化钠晶体的结构如图所示。 ①下列物质晶体类型与氯化钠晶体类型相同的是 (填标号)。 A.SiO2 B.KF C.CS D.HCI OCI ONa ②该晶体中，距Na最近的CI-有 (填具体数字)个，与Na最近的CI-可形成 (填“四”“六”或“八”)面体。 ③纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设 某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶体的晶胞的大小和形状相同，则这种纳 米颗粒的表面微粒数与总微粒数之比为 18.(15分)化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中的阳离子结构如图所示。 ①下列分子或离子的VSEPR模型名称与SO不相同的是 (填标号)。 A.CIO B.H2O C.NO D.BF ②0.1mol该阳离子中，所含的σ键个数为 NAo ③该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式)，理由是 (2)等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的 空间结构和相同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”，的空间结构 为 ,中心原子的杂化方式为 ,所含的化学键为 (填“极性键” “非极性键”或“极性键和非极性键”)，键角为 【高二化学第4页（共4页）】 2026年春季高二年级阶段性学情检测 化学参考答案 1.D【解析】CCI4分子中只存在σ键，D项符合题意。 2.A【解析】NH3·HO不属于配合物，A项符合题意。 3.D【解析】。键不一定比π键牢固，A项错误：不是所有的共价键均具有方向性，B项错误：分 子中可能只有σ键，不可能只有π键，C项错误。 4.B【解析】晶体的熔点不一定比非晶体的高，A项错误；晶胞中的粒子多为几个晶胞共有，C 项错误；熔融态物质快速冷却得不到晶体，D项错误。 5.A【解析】键能越大，越稳定，A项符合题意。 6.C【解析】O3与O2互为同素异形体，C项错误。 7.C【解析】稀有气体中不存在共价键，A项错误；H2O和H2O2分子内的共价键分别是 s-sp。键、ssp3。键和sp3-Spσ键，B项错误；白磷的键角为60°，D项错误。 8.D【解析】[Cu(NH)4]2+中，形成配位键时提供空轨道的原子为Cu,D项错误。 9.C【解析CCL和SiO的原子数不相同，C项符合题意。 10.B【解析】氢键不是化学键，B项错误。 11.B【解析】由题意可知，M、W、X、Y、Z依次为C、N、O、F、S。简单离子半径S2->N3- O2->F-,A项错误：常温下，单质的氧化性F2>O2>N2>C,C项错误；F只有一1价，D项 错误。 12.A【解析】未给出具体的物质的量，B项错误；标准状况下，H2O为非气态，C项错误； 0.2 mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+数目为0.4NA,D项错误。 13.A【解析】依题意可知，配合物外界有3个CI,A项符合题意。 14.C【解析2号原子和3号原子之间的距离为“nm,C项错误。 15.(1)H2和CO2(2分) (2)无(2分) (3)<(2分) (4)>(2分) (5)AD(2分) (6)一68(2分)：小于(2分) 【解析】(6)△H1=23-242+110十41=-68(k·mol-1)。 16.(1)①D(2分) ②>(2分)》 ③不相同(1分) ④<(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (2)①π键和。键（只填“π键”或“。键”不给分，2分） ②2(2分) ③N(2分) ④2(2分) 【解析】略。 17.(1)①X射线衍射(2分) ②Nb(2分) ③金属(1分)》 @号b(“0.76-0.71b”之间均给分，2分 (2)①B(2分) ②6(2分)；八(1分) ③26：27(2分) 【解标】①④该两原子之间的距离为6nm (2)③纳米颗粒不是晶体中的晶胞，点、面上的离子均属于该纳米颗粒，因此表面微粒数为 26,总的微粒数为27，则纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数之比为26：27。 18.(1)①CD(2分) ②2.2(2分) ③H2O(2分)；H2O与Cu+形成的配位键比NH3与Cu+形成的配位键弱(2分) (2)直线形(2分)；sp(2分)；非极性键(1分)；180°(2分) 【解析】(1)②每2个H2O分子中有4个。键；每4个NH3分子中有12个。键；配位键为特 殊的共价键，该阳离子中共有6个配位键；综上所述，0.1mol[Cu(NH3)4(HO)2]+中所 含的o键的个数共为2.2NA。 (2)CO2与N5互为等电子体，利用CO2的结构可推出N5相应的空间结构、杂化方式、键 角、化学键。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】