精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

雅礼中学2025年下学期12月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 I-127 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。） 1. “做中学”是重要的知识学习途径，以下关于某些同学学以致用的场景不正确的是 A. 小刘把妈妈买回家的铁锅放在煤气灶上烧成蓝色以后防止生锈 B. 小张把苏打溶于热水后给爸爸清洗在修车时蹭到衣服上的机油 C. 小唐把爱喝的可乐（含磷酸盐）换成纯净水以免得磷酸钙结石 D. 小何把一块铁皮绑在了老家后山地窖的铜皮门上以防大门生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅烧成蓝色是发蓝处理，形成致密氧化膜(如Fe3O4)可防止生锈，故A不符合题意； B．苏打(碳酸钠)属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，但碳酸钠不具有乳化油污的能力，也不能与机油(烃类物质)发生反应，因此无法有效清洗机油污渍，应用有机溶剂(如汽油)溶解后清洗，故B符合题意； C．可乐含磷酸盐，摄入过多磷酸盐，会与血液中的Ca2+结合，生成磷酸钙沉淀，易形成磷酸钙结石，换成纯净水可降低风险，故C不符合题意； D．铁比铜活泼，铁与铜接触时，铁作负极，被腐蚀，铜作正极，被保护，从而防止铜皮大门生锈，这种保护金属的方法称为牺牲阳极法，故D不符合题意； 答案为B。 2. 同学们经常对化学用语的学习产生懈怠，观察以下化学用语，其中正确的是 A. 的原子结构示意图： B. Ga原子的简化电子排布式： C. O原子的单电子所在的原子轨道： D. 24号元素的价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是S原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子排布应为2、8、8，题图为S原子的结构示意图，不是，A错误； B．Ga是31号元素，简化电子排布式应为，漏写了，B错误； C．O原子电子排布式为，单电子位于轨道，轨道为哑铃形；题图是球形的轨道，C错误； D．24号元素为Cr，根据洪特规则特例，半充满结构更稳定，价电子排布式为，D正确； 故答案选D。 3. “符号表征”是化学学习需要形成的一项重要的素养，以下方程式正确的是 A. 检验： B. 含氟牙膏预防龋齿： C. 草酸钠溶液呈碱性： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用铁氰化钾检验Fe2+，离子方程式为：K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓，故A错误； B．溶解度：Ca5(PO4)3OH＞Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏预防龋齿的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故B正确； C．草酸钠溶液呈碱性，草酸根分步水解，以第一步为主，离子方程式为：，故C错误； D．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为：2Cl-+Mg2++2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误； 故选：B。 4. 用表示阿伏伽德罗常数，则以下描述正确的是 A. 的溶液中含铬元素的离子总数为 B. 向氨水中通入时溶液刚好呈中性，此时为 C. 甲烷氧气燃料电池消耗氧气时转移的电子数为 D. 电解精炼铜时，粗铜质量减少，阴极一定析出个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液中存在平衡：，​电离出，水解后1个​生成2个含铬离子，因此含铬离子总数大于，A错误； B．溶液呈中性时，，根据电荷守恒：，可得；通入完全电离后，因此，数目为，B正确； C．题目未说明是否​处于标准状况下，无法计算其物质的量和转移电子数，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜中含比铜活泼的杂质（如、），电解时活泼杂质金属优先放电，因此粗铜减少时，转移电子数小于，阴极析出的物质的量小于，数目小于​，D错误； 故选B。 5. 以下离子组中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 亚硫酸饱和溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙为黄色的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故A错误； B．条件表明溶液为碱性，离子、、、在碱性环境中稳定，能大量共存，故B正确； C．中性溶液中，Fe3+和Al3+易水解产生H+，使溶液变酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误； D．亚硫酸饱和溶液呈酸性，、、均与H+反应生成CO2、H2S气体或CH3COOH弱电解质，不能大量共存；故D错误； 答案选B。 6. 以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是 用碱式滴定管量取溶液 将铜制钥匙表面镀银 观察对平衡的影响 测量浓硝酸的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碱式滴定管量取NaOH溶液时，快接近终点时，要控制速度，不能滴太快，否则不能准确量取液体的体积，A错误； B．电镀镀银的要求是：镀层金属Ag作阳极接电源正极，待镀铜钥匙作阴极接电源负极，电解质为镀层金属盐（硝酸银溶液），该装置符合要求，B正确； C．重铬酸钾溶液中存在平衡：​ ，但 酸性条件会氧化盐酸中的Cl-，反应消耗重铬酸根，无法观察pH对平衡的影响，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，会漂白氧化pH试纸，无法得到准确的pH读数，不能用pH试纸测量浓硝酸的pH，D错误； 故选B。 7. 以下实验方案、目的与评价均正确的是 选项 方案 目的 评价 A 向两支装有的酸性KMnO4的试管中分别加入浓度为和的草酸溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 正确；通过观察紫色褪去的快慢来确定化学反应速率快慢 B 将与混合 制备 正确，酸性，该反应符合强酸制弱酸原理 C 验证“牺牲阳极的阴极保护法” 正确；若铁附近没有产生蓝色沉淀，说明铁没有被腐蚀 D 向含有的悬浊液中加入固体，一段时间后取固体于另一支试管中，加入盐酸，观察固体是否溶解 证明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） 正确；固体不溶解说明没有生成，因为更难溶的电解质较难转化为难溶电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应计算可知，第一支试管中草酸过量，溶液会褪色；第二支试管中高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色。该实验方案无法通过比较褪色快慢来探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．Na[Al(OH)4]和NaHCO3溶液反应生成Al(OH)3沉淀、Na2CO3和H2O，该反应中提供H+而体现酸性，生成两性氢氧化物Al(OH)3，则该反应符合强酸制弱酸原理，故B正确； C．铁氰化钾溶液能将Fe氧化为Fe2+，Fe2+和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故C错误； D．向悬浊液中加入固体，会发生沉淀转化生成沉淀，再加盐酸有气体生成，事实上Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，故D错误； 故选：B。 8. 下列金属腐蚀与防护有关的说法正确的是 A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率增大 C. 图c中，接通开关时的腐蚀只有析氢腐蚀 D. 图d中，开关置于处比置于处对铁的保护效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在海水中发生吸氧腐蚀，越靠近水面，溶解的浓度越大，腐蚀越严重，底端氧气浓度低，腐蚀更慢，A错误； B．开关接时，合金中作原电池负极，发生腐蚀；开关改接后，活泼性更强的电极作原电池负极，合金作正极被保护，腐蚀速率较小，B错误； C．接通开关后，除发生析氢腐蚀外，随着稀盐酸酸性减弱，还会同时发生吸氧腐蚀，并非只有析氢腐蚀，C错误； D．开关接时，属于原电池原理的牺牲阳极法保护金属；开关接时，铁连接电源负极，属于外加电流阴极保护法，外加电流法对金属的保护效果优于牺牲阳极法，D正确； 故选D。 9. 25℃的下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 ①0.1 mol/L MOH溶液的 ②0.1 mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 ③将相同的和稀释相同倍数后，关系： ④0.1 mol/L的MClO溶液呈中性 ⑤用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥将相同量的盐酸反应至中性，需要的 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①⑥ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①②③：①中0.1 mol/L MOH溶液pH=11.3（小于强碱pH=13），说明MOH部分电离，是弱碱；②该事实表明MOH能与盐酸按1:1的化学计量关系反应，这是所有一元碱的通性，无法据此判断其强弱；③中稀释后MOH的pH大于NaOH，说明MOH稀释时电离度增大，pH变化小，是弱碱，因此A包含能说明的事实，不符合题意； B． ④⑤⑥：④中0.1 mol/L MClO溶液呈中性，说明M⁺的水解与ClO⁻的水解程度相同，由于HClO是弱酸，ClO⁻必然水解，故M⁺也必然水解，证明MOH是弱碱；⑤中导电性实验灯泡很暗，但无浓度信息，可能因浓度低而非弱电解质，不能说明；⑥中中和相同量盐酸至中性需，说明前者溶液为MOH和MCl的混合物，则MOH电离不完全，是弱碱，能说明。因此B包含能说明的事实，不符合题意； C．①⑥：①能说明MOH是弱碱；⑥能说明MOH是弱碱，因此C不符合题意； D． ②⑤：②该事实表明MOH能与盐酸按1:1的化学计量关系反应，这是所有一元碱的通性，无法据此判断其强弱；⑤中导电性实验灯泡很暗，但无浓度信息，无法确定是否为弱电解质，两者均不能说明MOH是弱碱，符合题意； 故答案选D。 10. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中氯气在阳极生成 B. 通过向氯水中加入碳酸钙或者碳酸氢钠都可以增大氯水中的浓度 C. 漂粉精和漂白粉的核心区别是次氯酸盐的含量高低 D. 制备漂粉精过程中，转化为时，的原子利用率为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知①为电解饱和食盐水制氯气，②为Cl2与Ca(OH)2浆料反应制漂白粉，③Cl2与湿润的Na2CO3反应制备Cl2O，④Cl2O与水反应制备HClO，⑤HClO与Ca(OH)2浆料反应制漂粉精； 【详解】A．氯碱工业中的电解饱和食盐水，阳极发生的氧化反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的反应正向进行，可提高氯水中的HClO浓度，HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，故B正确； C．漂白粉由Cl2与Ca(OH)2浆料反应制得，干燥后主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，漂粉精由HClO与Ca(OH)2浆料反应制得，干燥后主要成分为Ca(ClO)2，故漂粉精和漂白粉的核心区别是次氯酸盐的含量高低，故C正确； D．制备漂粉精的过程中，根据反应2Cl2+ 2Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3+ 2NaCl + Cl2O，④⑤中Cl全部转移入漂粉精中，投入的Cl2中有一部分氯原子转化为副产物NaCl，并未进入目标产物Ca(ClO)2中，因此Cl的原子利用率小于100%，故D错误； 故选：D。 11. 亚硫酰氯是一种无色、易挥发液体，常用作脱水剂，也可以用于心脏起搏器的电源材料，其总反应为。下列说法不正确的是 A. 该电池中反应掉的亚硫酰氯全部作氧化剂 B. 该电池正极反应为： C. 与水反应的化学方程式： D. 应该用作脱水剂以抑制水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．SOCl2中S为+4价，反应后部分S变为0价(作氧化剂)，部分保持+4价(存在于Li2SO3中)，故SOCl2并非全部作氧化剂，故A错误； B．正极发生得电子的还原反应，3个SOCl2中2个S从+4价降为0价(共得8e-)，生成S和SO、Cl-，反应式为，故B正确； C．SOCl2与水反应生成SO2和HCl，化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故C正确； D．SOCl2作脱水剂时生成HCl，HCl可抑制Fe3+的水解，故FeCl3•6H2O可用其脱水，故D正确； 故选：A。 12. 如图所示的电化学装置中，6个电极均为石墨电极（都不参与反应），装置1和装置2是两个相同的电池串联，以下描述不正确的是 A. 理论上装置2中的极通入的气体的量应该是电极的一半 B. 一段时间后，e、f两极产生的气体量相同，通入气体可复原装置3 C. a极上气体放电后，通过阴离子交换膜的为，极区变小 D. 将装置2去掉，装置3产生的需要消耗的气体不变 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示的电化学装置中，6个电极均为石墨电极(都不参与反应)，装置1和装置2是两个相同的电池串联，装置1为甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为原电池负极，电极反应：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，通入氧气的电极为原电池正极，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，装置2和装置1是完全相同的燃料电池，c为原电池的负极，电极反应：，d为原电池的正极，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，装置3为电解池，e为电解池的阳极，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，f为电解池的阴极，电极反应：2H++2e-=H2↑，据此分析判断。 【详解】A．装置2为原电池，依据电极反应式可知理论上装置2中c极通入的气体甲烷的量应该是d电极通入气体氧气的一半，故A正确； B．一段时间后，e、f两极产生的气体量相同，e电极生成氯气，f电极生成氢气，通入HCl气体可以复原装置3，故B正确； C．a极上1mol气体放电后，电极反应：CH4-8e-+10OH-= +7H2O，电子转移8mol，通过阴离子交换膜的OH-为8mol，消耗氢氧根离子，a极区pH变小，故C正确； D．电子转移是装置1和2共同提供，将装置2去掉，装置3产生1mol的Cl2需要消耗的CH4气体发生变化，故D错误； 故选：D。 13. H2A为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，滴入氢氧化钠溶液体积V1=10 mL B. b点时，溶液中有c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C. c点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) D. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 【答案】A 【解析】 【分析】用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH溶液体积为20mL时得到NaHA溶液，即b点；NaOH溶液体积为40mL时得到Na2A溶液，即d点；a点为NaHA、H2A混合溶液，c点为Na2A、NaHA混合溶液。 【详解】A．若加入的NaOH溶液的体积是10 mL，则得到等浓度的NaHA、H2A混合溶液，HA-的水解常数Kh(HA-)==10-12.7，Ka(H2A)= Ka1=10-1.3，Ka(H2A)>Kh(HA-)，可见此时a点c(H2A)<c(HA-)，但a点pH=1.3，则c(H+)=10-1.3 mol/L，H2A的Ka1=10-1.3=，可得c(H2A)=c(HA-)，二者矛盾，故a点NaOH溶液的体积不为10mL，应小于10 mL，A错误； B．b点时得到NaHA溶液，根据物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，B正确； C．c点pH=6.6，此时溶液中c(H+)=10-6.6 mol/L，又由于H2A的Ka2=10-6.6=，所以c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，C正确； D．d点NaOH溶液体积是40 mL，二者恰好反应产生Na2A，根据盐的组成可知c(Na+)>c(A2-)，Na2A是强碱弱酸盐，在溶液中A2-会逐步水解产生HA-、H2A，水解程度逐渐减弱，每一步水解都会产生OH-，且溶液中还存在H2O电离产生H+、OH-，所以c(OH-)>c(HA-)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则c(A2-)>c(OH-)，在溶液中水电离产生的H+浓度很小，c(HA-)>c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，D正确； 答案选A。 14. 常温下，某废水处理过程中始终保持（二元酸）饱和，即，通过调节使和形成、而分离，体系中与关系如下图所示，为、、和的浓度，单位为，已知，，下列说法不正确的是 A. B. 废水中的可以通过加入除去 C. 将加入至溶液后溶液显碱性 D. a的值为4.9 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，饱和溶液中的电离平衡向电离方向移动，增大，逐渐增大，则有和随着pH增大而减小，且pH相同时，大于，即小于；随着pH的增大，逐渐增大，和逐渐减小，即和随pH增大而增大，且，即当相同时，＞，＜，由此可知曲线①代表、②代表、③代表，④代表。 【详解】A．取图中曲线②③交点（6.8,9.2），该点==mol/L，则，A正确； B．取图中曲线①③交点（4.9,13.0），该点==mol/L，则，已知，根据沉淀转化原理，溶解度大的能转化为溶解度小的，B正确； C．取曲线④上点(1.6,6.5)，该点=mol/L，=mol/L，，，取曲线③上点(6.8,9.2)，该点= mol/L，= mol/L，，则，将加入至溶液，根据化学计量关系，恰好完全反应得到NaHA溶液，水解常数，说明水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D． ，将点(4.2，a)代入，解得a=3.9，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 有较强的还原性，是实验室定量分析的重要还原剂，雅礼中学高二年级某实验小组的同学根据反应原理：，在实验室制备。 实验步骤：①称取固体加入圆底烧瓶中，再加入适量蒸馏水。 另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出， 经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 已知：为无色透明晶体，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定；不溶于水，微溶于酒精。 （1）仪器a的名称为_____。硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。 （2）制备过程中必须监测圆底烧瓶中溶液的。如果溶液的小于7时，的产率会下降，其主要原因是_____（用离子方程式解释）。 （3）该实验小组将其制备的产品配制成标准溶液，用于测定我校食堂中的加碘盐中碘元素的含量实验，（碘元素以的形式存在，我国现行标准规定加碘盐的碘元素含量范围需在）具体操作如下： I.称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，加入10.00 mL KI溶液（足量），滴入滴淀粉溶液，发生的反应：。 Ⅱ.将标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.11 23.01 第二次 2.60 24.70 第三次 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_____（填标号）。 ②步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如上图所示，则第三次消耗溶液的体积为_____。 ③计算可知该加碘盐中碘元素含量_____（保留三位有效数字），从而判断是否符合国家标准规定。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 增大硫粉与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. c ②. ③. 【解析】 【分析】本实验以固体和硫粉为原料，在水浴加热条件下通过反应制备，经趁热过滤、浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到产品；随后将产品配成标准溶液，利用与在酸性条件下生成，再用标准液滴定的方法，测定加碘盐中碘元素的含量，同时完成滴定管操作、读数等相关问题的考查。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶；硫粉难溶于水、微溶于乙醇，用乙醇润湿硫粉，可增大硫粉与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 已知在酸性环境中不稳定，会发生歧化反应，离子方程式为：，因此pH小于7时发生分解，导致产率下降； 【小问3详解】 ①溶液显碱性，应使用碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的正确操作为将胶管向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，排出气泡，对应图中c； ②滴定管读数需估读至0.01 mL，起始读数，终点读数，因此第三次消耗溶液的体积为； ③第一次消耗标准液的体积，第二次消耗标准液的体积，第三次消耗标准液的体积，三次平均消耗标准液的体积。根据反应关系得，可得。，则。碘元素的质量。加碘盐质量为，因此碘元素含量为，该含量在范围内，符合国家标准。 16. 回答下列问题。 （1）钪称为光明之子。钪灯在通电时发出紫光。钪灯通电时发出的紫光是_____光谱。 A. 连续光谱 B. 线光谱 C. 发射光谱 D. 吸收光谱 （2）1990年前后，锂离子电池被发明，之后被广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。锰酸锂电池的放电时的总反应为。 ①下图1为某共享充电宝中的锰酸锂电池，A为石墨电极，此时该充电宝处于_____。 a.被扫码外借状态 b.被一键归还状态 ②充电时B电极的电极反应为_____ （3）利用双极膜电解法制备和更高效、环保，原理如图2所示，已知：双极膜为新型离子交换膜，将膜间的解离为和。 ①若电解时电源选用铅蓄电池，则与N极相连的铅蓄电池的电极材料为_____； ②离子交换膜_____（填A、B、C、D）为阳离子交换膜； ③当电路中转移时，该装置产生_____。 （4）常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A. 室温下，的电离常数约为 B. c、e两点溶液：c点显碱性，e点显中性 C. 的浓度大于 D. 点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在： 【答案】（1）BC （2） ①. a ②. （3） ①. ②. A ③. 1.5 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 钪灯通电发光，是钪原子受激发后电子跃迁发光，属于发射光谱；金属原子的发射光谱是不连续的线状光谱（线光谱），因此选BC； 【小问2详解】 放电时电池反应中，（A电极）作负极，从负极脱嵌移向正极，符合图中移动方向，说明该电池此时为放电过程，充电宝放电对应被扫码外借使用状态，因此选a； 充电时B为阳极，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问3详解】 由图可知，电解池中极制备硫酸，移向N极，因此为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极，铅蓄电池正极材料为； 由图可知，（阳离子）需要从左侧硫酸钠区穿过离子交换膜进入NaOH区，因此离子交换膜A为阳离子交换膜； 每转移电子，就有移向NaOH区，生成，因此转移电子时，生成； 【小问4详解】 A．点为，由图知，得，酸溶液中，溶液中，电离常数，A正确； Ｂ．点加入，此时恰好完全反应生成，溶液显碱性；点，，说明，此时水的电离既不受到促进也不抑制，溶液为中性；点，溶质为和，溶液显碱性，B错误； Ｃ．题干明确给出溶液浓度为，C错误； D．点加入，此时溶质为等物质的量的和，物料守恒得，电荷守恒得，联立整理得：，D正确。 故答案选AD。 17. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣（，还含少量、、等）和黄铁矿（含）制备的流程如下： 已知：①各物质的溶度积近似值 物质 溶度积 ②时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）的基态核外简化电子排布式为_____。 （2）“酸浸”过程中中硫元素被氧化为，写出与反应的离子方程式：_____。滤渣1的主要成分是_____。 （3）已知“酸浸”后的溶液中，仍含有少量；“转化”过程中，加入的比理论用量大得多，原因是_____。从原子经济的角度，可将其换成另一种金属氧化物_____（写化学式）。 （4）若“转化”后，溶液中，“中和除杂”需要调节的的范围是_____（不考虑溶液体积的变化）。 （5）“氟化除杂”中当分离时，结合反应的平衡常数解释能用除去的原因是_____。 （6）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 氧化的反应放热，且溶液中、等会催化分解，导致实际用量远大于理论值 ②. （4） （5），平衡常数，值极大，反应正向进行程度极高，可将充分转化为沉淀除去 （6） 【解析】 【分析】本流程以电解金属锰阳极渣（主要含，含少量、、）和黄铁矿（）为原料，经酸浸、转化、中和除杂、氟化除杂、沉锰、焙烧制备：酸浸阶段与发生氧化还原反应，等与酸反应生成等滤渣；转化阶段用将氧化为；中和除杂阶段调节使、以氢氧化物形式除去；氟化除杂阶段用将转化为沉淀；沉锰阶段用将转化为；最后焙烧得到。 【小问1详解】 原子序数为25，基态电子排布为，失去轨道2个电子形成，简化电子排布式为：； 【小问2详解】 中被氧化为，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒配平得离子方程式：；滤渣Ⅰ主要成分为反应生成的，以及与反应生成的难溶物； 【小问3详解】 “酸浸”后溶液含少量，氧化的反应放热，会促进自身分解，同时溶液中、等金属离子会催化分解，因此实际用量远大于理论量；从原子经济角度，可选用原料中已有的替代，它能将氧化为，自身被还原为，不引入新杂质； 【小问4详解】 已知时沉淀完全，结合溶度积计算：沉淀完全时：，对应；沉淀完全时：，对应；开始沉淀时（）：，对应。需保证、沉淀完全且不沉淀，故范围为：； 【小问5详解】 沉淀转化反应为：，平衡常数，值极大，说明反应正向进行程度极高，可将充分转化为沉淀除去； 【小问6详解】 与反应生成沉淀，同时电离出的与另一部分结合生成和，离子方程式为：。 18. 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，某课题组二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_____kJ/mol，若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化的是_____（填字母）。 （2）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）： ①催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_____ ②实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是_____。 （3）反应①的逆反应是制备的方法之一，其速率方程为，，其中、为正，逆反应速率，、分别为速率常数，为气体的分压，只受温度影响。若和初始投料比为，达到平衡时，转化率为50%，当CO转化率达到20%时，_____。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中对应的曲线是_____。 （4）一定条件下，以和通过电解原理制备甲醇，其装置如图所示： ①写出a电极反应式_____。 ②若该装置生成甲醇共计4 mol。则有_____阳离子通过阳离子交换膜。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. A （2） ①. 0.2 ②. 移出部分后释放活性位点，使更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加快 （3） ①. 16 ②. b （4） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律， ，则； ②已知条件：反应①为决速步骤，其活化能应最大，反应①为吸热反应，其产物能量高于反应物；反应②为放热反应，其产物能量低于反应物；总反应③为放热反应，最终产物能量应低于初始反应物。图A特征：第一步能垒最高（对应决速步骤），且第一步为吸热，第二步能垒较低，且最终产物能量低于初始反应物。这与上述分析完全符合，因此选择A。 【小问2详解】 ①由图可知，未使用催化剂时，决速步骤的活化能为1.6eV，使用催化剂后，决速步骤的活化能为1.4eV，所以催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2eV； ②在多相催化中，反应物和产物在催化剂表面上存在竞争吸附，作为产物，其吸附会占据活性位点，移出部分后，其表面覆盖率降低，空出更多位点供反应物和吸附，从而提高化学反应速率。 【小问3详解】 ①反应①的逆反应为前后气体体积不变的反应，设初始总压为，平衡时总压也为；和投料比为1:1，设、投料1mol，达平衡时，转化率为50%，列出以下三段式：则，平衡常数，平衡时，，得，转化率为20%时：，，; ②随着增大，T降低，又速率常数与温度成正比，则、均减小，、均减小,对应a、b下降曲线；温度T降低，反应①的逆反应为放热反应，平衡正向移动，为使增大，减小幅度小于，则>，同一温度下，，曲线b代表随着改变的图像。 【小问4详解】 ①a电极发生得到电子产生的反应，a电极为阴极，又电解质溶液为，则a电极反应式：； ②b电极反应为：,当电路中转移6mol电子时，a、b两电极刚好生成甲醇4mol，阳极生成6mol，因此有6mol的阳离子通过交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2025年下学期12月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 I-127 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。） 1. “做中学”是重要的知识学习途径，以下关于某些同学学以致用的场景不正确的是 A. 小刘把妈妈买回家的铁锅放在煤气灶上烧成蓝色以后防止生锈 B. 小张把苏打溶于热水后给爸爸清洗在修车时蹭到衣服上的机油 C. 小唐把爱喝的可乐（含磷酸盐）换成纯净水以免得磷酸钙结石 D. 小何把一块铁皮绑在了老家后山地窖的铜皮门上以防大门生锈 2. 同学们经常对化学用语的学习产生懈怠，观察以下化学用语，其中正确的是 A. 的原子结构示意图： B. Ga原子的简化电子排布式： C. O原子的单电子所在的原子轨道： D. 24号元素的价电子排布式： 3. “符号表征”是化学学习需要形成的一项重要的素养，以下方程式正确的是 A. 检验： B. 含氟牙膏预防龋齿： C. 草酸钠溶液呈碱性： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 4. 用表示阿伏伽德罗常数，则以下描述正确的是 A. 的溶液中含铬元素的离子总数为 B. 向氨水中通入时溶液刚好呈中性，此时为 C. 甲烷氧气燃料电池消耗氧气时转移的电子数为 D. 电解精炼铜时，粗铜质量减少，阴极一定析出个原子 5. 以下离子组中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 亚硫酸饱和溶液：、、、 6. 以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是 用碱式滴定管量取溶液 将铜制钥匙表面镀银 观察对平衡的影响 测量浓硝酸的 A. A B. B C. C D. D 7. 以下实验方案、目的与评价均正确的是 选项 方案 目的 评价 A 向两支装有的酸性KMnO4的试管中分别加入浓度为和的草酸溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 正确；通过观察紫色褪去的快慢来确定化学反应速率快慢 B 将与混合 制备 正确，酸性，该反应符合强酸制弱酸原理 C 验证“牺牲阳极的阴极保护法” 正确；若铁附近没有产生蓝色沉淀，说明铁没有被腐蚀 D 向含有的悬浊液中加入固体，一段时间后取固体于另一支试管中，加入盐酸，观察固体是否溶解 证明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） 正确；固体不溶解说明没有生成，因为更难溶的电解质较难转化为难溶电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列金属腐蚀与防护有关的说法正确的是 A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率增大 C. 图c中，接通开关时的腐蚀只有析氢腐蚀 D. 图d中，开关置于处比置于处对铁的保护效果更好 9. 25℃的下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 ①0.1 mol/L MOH溶液的 ②0.1 mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 ③将相同的和稀释相同倍数后，关系： ④0.1 mol/L的MClO溶液呈中性 ⑤用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥将相同量的盐酸反应至中性，需要的 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①⑥ D. ②⑤ 10. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中氯气在阳极生成 B. 通过向氯水中加入碳酸钙或者碳酸氢钠都可以增大氯水中的浓度 C. 漂粉精和漂白粉的核心区别是次氯酸盐的含量高低 D. 制备漂粉精过程中，转化为时，的原子利用率为 11. 亚硫酰氯是一种无色、易挥发液体，常用作脱水剂，也可以用于心脏起搏器的电源材料，其总反应为。下列说法不正确的是 A. 该电池中反应掉的亚硫酰氯全部作氧化剂 B. 该电池正极反应为： C. 与水反应的化学方程式： D. 应该用作脱水剂以抑制水解 12. 如图所示的电化学装置中，6个电极均为石墨电极（都不参与反应），装置1和装置2是两个相同的电池串联，以下描述不正确的是 A. 理论上装置2中的极通入的气体的量应该是电极的一半 B. 一段时间后，e、f两极产生的气体量相同，通入气体可复原装置3 C. a极上气体放电后，通过阴离子交换膜的为，极区变小 D. 将装置2去掉，装置3产生的需要消耗的气体不变 13. H2A为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，滴入氢氧化钠溶液体积V1=10 mL B. b点时，溶液中有c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C. c点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) D. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 14. 常温下，某废水处理过程中始终保持（二元酸）饱和，即，通过调节使和形成、而分离，体系中与关系如下图所示，为、、和的浓度，单位为，已知，，下列说法不正确的是 A. B. 废水中的可以通过加入除去 C. 将加入至溶液后溶液显碱性 D. a的值为4.9 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 有较强的还原性，是实验室定量分析的重要还原剂，雅礼中学高二年级某实验小组的同学根据反应原理：，在实验室制备。 实验步骤：①称取固体加入圆底烧瓶中，再加入适量蒸馏水。 另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出， 经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 已知：为无色透明晶体，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定；不溶于水，微溶于酒精。 （1）仪器a的名称为_____。硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。 （2）制备过程中必须监测圆底烧瓶中溶液的。如果溶液的小于7时，的产率会下降，其主要原因是_____（用离子方程式解释）。 （3）该实验小组将其制备的产品配制成标准溶液，用于测定我校食堂中的加碘盐中碘元素的含量实验，（碘元素以的形式存在，我国现行标准规定加碘盐的碘元素含量范围需在）具体操作如下： I.称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，加入10.00 mL KI溶液（足量），滴入滴淀粉溶液，发生的反应：。 Ⅱ.将标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.11 23.01 第二次 2.60 24.70 第三次 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_____（填标号）。 ②步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如上图所示，则第三次消耗溶液的体积为_____。 ③计算可知该加碘盐中碘元素含量_____（保留三位有效数字），从而判断是否符合国家标准规定。 16. 回答下列问题。 （1）钪称为光明之子。钪灯在通电时发出紫光。钪灯通电时发出的紫光是_____光谱。 A. 连续光谱 B. 线光谱 C. 发射光谱 D. 吸收光谱 （2）1990年前后，锂离子电池被发明，之后被广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。锰酸锂电池的放电时的总反应为。 ①下图1为某共享充电宝中的锰酸锂电池，A为石墨电极，此时该充电宝处于_____。 a.被扫码外借状态 b.被一键归还状态 ②充电时B电极的电极反应为_____ （3）利用双极膜电解法制备和更高效、环保，原理如图2所示，已知：双极膜为新型离子交换膜，将膜间的解离为和。 ①若电解时电源选用铅蓄电池，则与N极相连的铅蓄电池的电极材料为_____； ②离子交换膜_____（填A、B、C、D）为阳离子交换膜； ③当电路中转移时，该装置产生_____。 （4）常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A. 室温下，的电离常数约为 B. c、e两点溶液：c点显碱性，e点显中性 C. 的浓度大于 D. 点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在： 17. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣（，还含少量、、等）和黄铁矿（含）制备的流程如下： 已知：①各物质的溶度积近似值 物质 溶度积 ②时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）的基态核外简化电子排布式为_____。 （2）“酸浸”过程中中硫元素被氧化为，写出与反应的离子方程式：_____。滤渣1的主要成分是_____。 （3）已知“酸浸”后的溶液中，仍含有少量；“转化”过程中，加入的比理论用量大得多，原因是_____。从原子经济的角度，可将其换成另一种金属氧化物_____（写化学式）。 （4）若“转化”后，溶液中，“中和除杂”需要调节的的范围是_____（不考虑溶液体积的变化）。 （5）“氟化除杂”中当分离时，结合反应的平衡常数解释能用除去的原因是_____。 （6）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：_____。 18. 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，某课题组二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_____kJ/mol，若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化的是_____（填字母）。 （2）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）： ①催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_____ ②实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是_____。 （3）反应①的逆反应是制备的方法之一，其速率方程为，，其中、为正，逆反应速率，、分别为速率常数，为气体的分压，只受温度影响。若和初始投料比为，达到平衡时，转化率为50%，当CO转化率达到20%时，_____。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中对应的曲线是_____。 （4）一定条件下，以和通过电解原理制备甲醇，其装置如图所示： ①写出a电极反应式_____。 ②若该装置生成甲醇共计4 mol。则有_____阳离子通过阳离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $