湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

雅礼中学2025年下学期10月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。) 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A. 某品牌创新产品——三简智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含的碘物质，食盐中所加含碘物质是 D. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 2. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶的主要成份是硅酸盐 C. 生产玻璃发生反应 ，该反应为自发进行的熵增反应 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 3. 新能源汽车实现了交通出行领域电能对化石燃料的替换，实现出行领域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃烧的方程式如下：，下列说法错误的是 A. O2的电子式为： B. C8H18属于烷烃，通式为 C. 正辛烷的结构简式为 D. CO2的空间填充模型为 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是个 A. 与反应，生成的分子总数为 B. 的溶液中含有个 C. 和中含有质子数均为 D. 与混合晶体中所含阴离子总个数为 5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 B. 向溶液中通入过量的氯气： C. 向溶液中滴入过量的溶液： D. 向溶液中滴入溶液至呈中性： 6. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制取镁：海水溶液 C. 制溴：浓缩海水含的空气HBr溶液 D 制碘：干海带浸出液碘水 7. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为D>C>B B. 戊中阴阳离子个数比为 C. 简单氢化物的稳定性： D. C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素、、形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 10. 下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是 A．图中a曲线一定使用了催化剂 B．在不同温度下，随时间的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．比较对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 12. 下表是在室温下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 已知：电离度 A. 在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，但 B. 室温时，约为 C. 室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 D. 等物质的量的、混合溶液中： 13. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 14. 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅱ中的转化率小于10% B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol (g)，新平衡后浓度未变 C. 平衡时的物质的量：a>1.8、b<1.8 D. 若容器Ⅰ中有0.10mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，则此时 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含。 （1）下列关于天然气的说法错误的是_______。 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 （2）是最简单的有机物，其电子式为_______。 （3）不可能发生的是_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 II．常温下，有酸的物质的量相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： （4）加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸_______盐酸。 （5）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示醋酸，②表示盐酸) III．已知：时，下列四种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN 电离 常数 （6）、、结合质子的能力最强的为_______。 （7）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。 （8）室温下，向为的醋酸溶液中加入等体积的盐酸，则醋酸溶液的电离平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)，理由是_______。 16. 工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤II中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好 C. 步骤II中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D. 步骤III中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 （2）某同学设计如图所示装置探究步骤II中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置中溶液褪色。已知装置是用来制备。 ①装置B的三个作用是a．_______；b．_______；c．干燥和。 ②实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有_______。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是_______。(选填字母) A. 足量澄清石灰水 B. 足量小苏打溶液 C. 足量氯化钡溶液 D. 足量稀硫酸 （4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （5）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_______，高压生产的缺点是_______。 17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 4.5 3.7 2.2 75 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) （2）从溶液中得到的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“中和沉淀”过程中应调节的范围为_______。 （4）“碱浸”过程中_______用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”) （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_______(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为_______。 （6）当代工业上固态氮化镓(GaN)制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是_______。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃) 18. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，该反应的原理为，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题。下图为工业合成氨的流程图： 回答下列问题： （1）流程图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是_______(填序号)。 （2）根据下图数据信息，合成氨反应热化学方程式为：_______。 （3）对于工业合成氨的说法正确的是_______。 A. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 B. 催化剂不改变反应焓变，但能增大正、逆反应的活化能 C. 及时分离出，既加快反应速率又提高反应物转化率 D. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 （4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强(p)的关系曲线如图所示，则、、由大到小的顺序为_______。 （5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。 （6）一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入和，平衡时的体积分数如图所示，则的转化率a点_______b点(填“>”、“<”或“=”)。若起始压强为，则b点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用最简分数表示) 雅礼中学2025年下学期10月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）B （2） （3）B （4）= （5）a （6） （7） （8） ①. 不移动 ②. 加入等体积同的盐酸时，不变，、均变为原来的，此时体系的，电离平衡不移动 【16题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 使、混合均匀 ②. 通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例 ③. 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成 （3）C （4） （5） ①. 提高的转化率(或减少尾气中的含量) ②. 高压对设备和动力的要求提高，成本增加 【17题答案】 【答案】（1）粉碎矿石，增加浸取时间，适当增加酸的浓度等 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4）不能 （5） ①. （与流程中化学式相对应）或（由铝元素类推） ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1）②⑤ （2） （3）D （4） （5）氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率 （6） ①. < ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $