精品解析：湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期第二次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：_______ 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Sr~88 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 在船舶外壳上安装锡块是利用了牺牲阳极法来保护钢铁设备 B. 盐碱地(含较多的、)可以通过适量施加石膏降低土壤的碱性 C. 血浆中缓冲体系对稳定血浆的酸碱度发挥着重要的作用 D. 可以通过离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜从而保护金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法要求阳极金属比被保护金属更活泼，锡比铁不活泼（锡的标准电极电位高于铁），安装锡块会加速钢铁腐蚀，而不是保护，A错误； B．石膏（）中的钙离子与盐碱地中的碳酸根（）反应生成碳酸钙沉淀，减少碱性离子，从而降低土壤pH，B正确； C．血浆中的缓冲体系通过平衡碳酸和碳酸氢根浓度，有效维持血液pH稳定，是生理学中的重要机制，C正确； D．离子注入、表面渗镀等表面工程技术可在金属表面形成致密的钝化膜（如氧化层或氮化层），隔绝腐蚀介质，保护金属，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 稀有气体元素氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱时发现的 B. 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 C. 泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行 D. 门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到了一个元素序列 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦元素最初是科学家在分析太阳光谱时发现的，因此原意就是“太阳元素”，A正确； B．电负性的定义就是衡量不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，B正确； C．泡利不相容原理指出，一个原子轨道最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，而非平行，C错误； D．门捷列夫最初编制元素周期表时，就是按照相对原子质量从小到大的顺序排列元素得到元素序列，D正确； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 与Al反应放出的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解相互促进生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液，可能为酸性（pH=2）或碱性（pH=12）。由于在碱性条件下不能大量共存，故该组离子不一定能大量共存，B不符合题意； C．与Al反应放出H2的溶液可能是强酸或强碱，强碱溶液中与氢氧根形成氢氧化物沉淀，且在强酸或强碱中均会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．，计算得，为酸性溶液，以上四种离子相互不反应，与氢离子也不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态钾原子的电子排布式： B. HCl中键的形成过程： C. 的电子式： D. 基态锌原子最外层电子的电子云轮廊图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态钾原子为19号元素，根据构造原理，电子排布式应为，A错误； B．HCl中σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，图示中H的球形s轨道与Cl的哑铃形p轨道逐渐靠近并重叠，符合σ键形成过程，B正确； C．NH4Cl为离子化合物，正确的电子式为，C错误； D．基态锌原子为30号元素，电子排布式为，最外层电子为4s2，s轨道电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形（p轨道），D错误； 故选B。 5. 利用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证氧化性： 装置 实验目的 C.验证铁发生了析氢腐蚀 D.产生持续稳定的电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，聚四氟乙烯耐碱，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故A正确； B．高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性，氯气通入FeBr2反应溶液中，Cl2既能氧化Fe2+又能氧化Br-，但生成的Br2也能氧化Fe2+，所以不能证明氧化性，故B错误； C．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，故C错误； D．原电池需电极与电解质溶液匹配，Zn应在ZnSO4溶液、Cu应在CuSO4溶液中，图示中Zn直接与CuSO4溶液接触发生置换反应，无法形成持续稳定电流，故D错误； 选A。 6. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： ，。下列说法不正确的是 A. 常温(298K)下，该反应不能自发进行 B. 常温常压下，将CO和NO混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C. 升高温度、压缩容器容积，都可以使上述反应速率增大 D. 将CO和NO按照物质的量之比为投料，此时产物的体积分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据计算，，反应自发进行，A错误； B．该反应在热力学上自发，但常温常压下转化困难是由于活化能高、反应速率慢所致，B正确； C．升高温度可加快分子运动，提高反应速率；压缩容器容积（增大压强）可增加气体浓度，从而加快反应速率，C正确； D．反应中， 该反应中反应物计量数之比，按计量数之比投料时，平衡后产物的体积分数最大，D正确； 故选A。 7. 下列实验过程、现象以及实验结论均正确的是 选项 实验过程、现象 实验结论 A 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 反应物总键能小于生成物总键能 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积缩小一半，气体颜色加深 增大压强，平衡逆向移动 C 将盛有溶液的试管加热，溶液由蓝色变为黄绿色 为吸热反应 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明反应吸热，反应物总键能大于生成物总键能，故A错误； B．把容积缩小一半，气体颜色加深是由于浓度增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，故B错误； C．加热溶液由蓝色变为黄绿色，表明平衡正向移动，正向为吸热反应，故C正确； D．溶液变黄表明生成Fe3+，但Fe(NO3)2中的在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液变黄色不能证明H2O2的氧化性强于Fe3+，故D错误； 选C。 8. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应历程分3步进行 B. 反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C. 若用代替，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸浓度增大，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用代替，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂，D错误； 答案选C。 9. 、等均可作锂离子电池的电极材料，下列关于和组成元素的说法中，不正确的是 A. 第二周期中第一电离能大于O的元素有2种 B. 用溶液检验，观察到有蓝色沉淀产生 C. 基态氧原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D. Li的焰色试验与核外电子跃迁有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二周期元素中，第一电离能大于氧（O）的元素有N、F、Ne三种，故A错误； B．使用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+时，会生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，故B正确； C．基态氧原子核外电子排布为1s22s22p4，共占用5个轨道，对应5种不同的空间运动状态，故C正确； D．焰色试验是电子吸收能量跃迁至激发态，再返回低能级时释放特定波长光的过程，锂（Li）的焰色与电子跃迁有关，故D正确； 选A。 10. 常温下，一种处理含镍电镀废水｛主要含有、、、等｝的流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：为一元酸，为二元酸；“调pH①”后磷元素以、形式存在；当离子浓度小于时，认为沉淀完全；“滤渣”中主要含有和，。 A. “调pH①”操作中需加入足量的 B. “氧化”时存在反应： C. “调pH②”时，测得“滤液”pH为8.9，说明沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有和 【答案】D 【解析】 【分析】含镍电镀废水主要含有、、、等，加入氢氧化钙浊液调节溶液pH，“调pH①”后磷元素以、 形式存在，再加入10%次氯酸钠溶液，、被氧化为， 转化为和，再加入氢氧化钙浊液，“调pH②”时，滤渣中主要含有和，据此分析回答。 【详解】A．H3​PO2​为一元酸， 为二元酸，“调pH①”后磷元素以  、 的形式存在，均转化为正盐，若 不足， 转化为 ，故需加入足量的，A正确； B．“氧化”时NaClO作氧化剂， 被还原为 ，得， 中P为+1价，被氧化为 中+5价，失，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，该反应的离子方程式为： ，B正确； C．时，，，根据，得，因此沉淀完全，C正确； D．原废水中 转化为 和 ，故滤液中 不会大量存在，D错误；　 故选D。 11. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，250℃时NH3转化率近100%，N2选择性大于90%。1mol NH3完全生成N2的转移电子 ，但产物还存在部分氮氧化物，故转移电子数大于 ，A错误； B．根据图像，温度高于250℃时N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，故最佳温度为225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，B正确； C．其他条件不变，在175～225℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，NH3的转化率增大，所以出口处氮氧化物的含量增加，C正确； D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效去除尾气中的氨气，应研发低温下氨气转化率高和氮气选择性高的催化剂，D正确； 故答案为：A。 12. 氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺。图中电极未画出，只显示了相关物料的传输和转化关系。下列有关该工艺流程的分析正确的是 A. 甲装置为电解池，其左室为阴极室 B. 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C. 乙装置为燃料电池，其左室反应为 D. 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%>c%>a% 【答案】B 【解析】 【分析】这是电解池（甲）与燃料电池（乙）组合的节能工艺，利用电解、燃料电池原理，实现电能-化学能转化及节能，流程如下：一、甲（电解池，电解饱和溶液）电极反应：左室精制饱和溶液中的放电消耗，浓度降低经反应变为稀溶液，可知左室为阳极，反应为，溶液中放电生成（即X为），透过离子交换膜（阳离子交换膜）移向右室。右室为阴极，发生的反应为，水得电子生成（即Y为）和，与移来的形成，所以右室流出a%溶液；乙为燃料电池，为燃料、空气为氧化剂，左室为负极，在碱性条件下失电子，消耗，电极反应为。右室为正极，电极反应为。 【详解】A．甲是电解饱和食盐水的电解池，根据NaCl溶液、NaOH溶液的进出，甲的左室是阳极室，故A错误； B．甲中透过离子交换膜进入右室，是阳离子交换膜；乙是燃料电池，左室通入Y，发生反应，左室的浓度在减小，则从左室移向右室，与右室产生的结合成氢氧化钠，所以乙也是阳离子交换膜，故B正确； C．乙是燃料电池，电解质为NaOH溶液，左室为负极，放电反应为，故C错误； D．甲右室生成NaOH，所以a%>c%，乙中负极反应消耗，正极反应生成，所以a%<c%，质量分数关系应为，故D错误； 故选B。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A. MY2与O3价电子总数相等 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M>Y>Z D. 电负性：Y>M>X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y、M同主族，且为短周期，则Y为第二周期元素，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素。根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。 【详解】A．SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，价电子总数相等，故A正确； B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，故B错误； C．Y是O，Z是Al，M是S元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层，所以离子半径大小关系为：S2->O2->Al3+，C正确； D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O>S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金属性：S>C，则元素的电负性：S>C，故电负性大小关系为：O>S>C，故D正确； 选B。 14. 时，向的砷酸中逐滴滴加相同浓度的溶液(溶液体积变化忽略不计)，混合溶液的与（或或）的关系如图所示。下列说法错误的是（） A. 曲线Ⅲ对应的是与的关系 B. 当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C. 点溶液中， D. 点溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】是三元弱酸，存在三步电离，第一步电离：，电离常数，则；第二步电离：，电离常数，则；第三步电离：，电离常数，则，因为一级电离＞二级电离＞三级电离，即，所以，因此，曲线Ⅰ对应第三步电离，曲线Ⅱ对应第二步电离，曲线Ⅲ对应第一步电离；由图像d点、a点、e点可计算出：，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ对应的是与的关系，故A项正确； B．加入时，发生反应：，此时消耗，生成，剩余与反应：，此时得到等浓度的，由电离常数可知，电离程度大于水解程度，则，根据，，则，故B项错误； C．e点溶液，呈碱性，即，依据电荷守恒：，因为，所以： ，又因为e点溶液的，所以：，故 C项正确； D．由三级电离常数关系，==由图象可知：，则， c点时，即，则，代入上式：=，整理得： ，故D项正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 、、、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）与的半径大小关系为_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素的符号为_______。 （3）Ti元素位于元素周期表中的_______区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （4）基态的价层电子排布式为_______。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 由图可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 【答案】（1）< （2）Cu （3） ①. d ②. （4）3d5 （5） ①. 520 ②. 498 【解析】 【小问1详解】 与核外电子排布相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径Na+<O2−； 【小问2详解】 M层（第三电子层）全充满，说明M层电子排布为3s23p63d10；N层只有1个未成对电子，说明N层排布为，则该原子的核外电子排布为，对应元素为Cu； 【小问3详解】 Ti价电子排布为，属于元素周期表的d区；Ti位于第四周期，第四周期过渡元素中，Cr的价电子排布为，未成对电子数为6，是该周期过渡元素中未成对电子最多的，价层电子轨道表示式为； 【小问4详解】 Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，失电子形成阳离子时先失去最外层4s电子，因此Mn2+失去4s的2个电子，价层电子排布式为3d5； 【小问5详解】 第一电离能是1 mol气态基态原子失去1个电子变为气态阳离子所需的能量，图中2 mol Li(g)电离为2 mol Li+(g)吸收1040 kJ能量，因此Li的第一电离能为520 kJ/mol；键能是断裂1 mol化学键所需的能量，​ mol O2​(g)断裂​ mol O=O键生成1 mol O(g)吸收249 kJ能量，因此O=O键能为498 kJ/mol。 16. I.合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下。 i.传统合成氨原理 以氮气和氢气为原料进行反应， 。 （1）下列关于反应 的随温度的变化趋势正确的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）工业合成氨时，通常选择在条件下进行反应，其原因是_______。 （3）合成氨的净速率方程可表示为：(、为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。 ①该反应的平衡常数_______(用含、的式子表示)。 ②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，变化关系如图所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。 ii.新型合成氨原理 以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应为，还可能发生甲烷碳化等副反应。 （4）当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为_______。 （5）在其他条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是_______(填标号)。 A. 催化剂的选择性 B. 原料气流的流速 C. 在反应釜中同步充入一定量氦气 D. 催化剂的表面积 Ⅱ.全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a，b，c，d电极均为惰性电极。 （6）全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为_______。 （7）当装置B中产生气体的总体积为33.6 L(标准状况下)时，装置A中有_______通过质子交换膜。 【答案】（1）C （2）低于10 MPa，出口处混合物中氨的含量较低；高于30 MPa，对材料的强度和设备的制造要求更高，需要的动力也更大，综合经济效益降低 （3） ①. ②. 低温时，升温对k1​影响大于对k2​影响；高温时，升温对k2​影响大于对k1​影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 （4）40% （5）ABD （6） （7）2 【解析】 【小问1详解】 该反应ΔH<0，正反应气体分子数减少，ΔS<0，则在低温下ΔH−TΔS＜0，反应自发；随T升高，ΔH−TΔS从负值逐渐升高变为正值，对应图C； 【小问2详解】 合成氨是气体体积减小的反应，增大压强有利于反应正向进行，但压强过大，对设备的要求也高，故工业上采用10 MPa～30 MPa的条件下进行反应，主要考虑的是综合经济效益； 【小问3详解】 ①平衡时净速率为0，整理等式得，即，； ②根据合成氨的净速率方程分析，k1​增大反应速率增大，k2​增大反应速率减小，随着温度的升高，k1​、k2​均增大，但反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，其原因为：低温时，升温对k1​影响大于对k2​影响；高温时，升温对k2​影响大于对k1​影响，使反应速率随温度升高先增大后减小； 【小问4详解】 设起始n(CH4​)=3 mol，n(N2​)=1 mol，设N2​转化x mol，平衡时n(NH3​)=2x，n(N2​)=1−x，由比例2x:(1−x)=1:2，解得x=0.2；甲烷少量，根据甲烷的量计算，理论上氨气的最大产量为1 mol​，实际生成0.4 mol，因此产率为； 【小问5详解】 催化剂的表面积和选择性都会影响反应速率，从而影响氨气的产率，A、D符合题意；气体流速的快慢影响原料气在反应釜中的浓度和反应时间，从而影响氨气产率，B符合题意；在反应釜中同步充入一定量氦气，不影响反应釜中氨气的产率，C不符合题意；故选ABD； 【小问6详解】 A为原电池，B为电解池，Y区生成O2，X区生成H2，则d电极为阳极，c电极为阴极，a电极为正极，b电极为负极；全钒液流电池放电时，a电极为正极，溶液中得到电子和氢离子反应生成和水，电极反应式为； 【小问7详解】 装置B电解的本质是电解水，反应方程式为，装置B两电极共产生3 mol气体时转移4 mol电子，装置A有4 mol通过质子交换膜；在标准状况下，装置B中产生气体的总体积为33.6 L，其物质的量为1.5 mol，装置A中有2 mol通过质子交换膜。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：①时，，； ②在以上即会失去部分结晶水生成二水氯化锶结晶。 回答下列问题： （1）已知基态锶原子的简化电子排布式为，则锶元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______。 （4）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （5）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a.加热脱水　　b.在HCl气流中加热　　c.常温加压　　d.加热加压 （6）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴，用浓度为的硝酸银标准溶液滴定，当_______(填现象)，说明达到滴定终点；重复滴定三次，测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。通过测定，产品纯度为_______(保留三位有效数字)。［已知：为砖红色沉淀，，］ 【答案】（1）第五周期第ⅡA族 （2） （3） （4） （5）a （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. 【解析】 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体； 【小问1详解】 基态锶原子的简化电子排布式为，位于元素周期表第五周期第ⅡA族； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：； 【小问4详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了不参与反应，故“浸出渣2”中主要含有、； 【小问5详解】 同族元素金属性从上到下依次递增，因Ca(OH)2为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a； 【小问6详解】 ①由题，以为指示剂，滴定过程中优先与结合生成白色沉淀，当被完全沉淀后，滴入最后半滴标准溶液时，会与反应生成砖红色沉淀，且该沉淀在半分钟内不溶解，即说明达到滴定终点，完整现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； ②先舍去异常数据，取和计算平均体积为；由可知，溶液中，即，则溶液中总物质的量为；摩尔质量为，其质量为，因此产品纯度为。 18. 醋酸钠()是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制醋酸钠溶液的实验中，需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______。 （2）某小组通过实验探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)； i.实验_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______ ②实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液的起始浓度。 试剂：浓度约为溶液、盐酸标准溶液、pH计。 实验：测定40℃下的水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸的体积为 6 测定40℃下纯水的pH 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃下，_______(用含、、的计算式表示)。 实验结论：，温度升高，促进水解。 【答案】（1）胶头滴管、250 mL容量瓶 （2） ①. 1和2 ②. 0 ③. ④. 水的电离也是吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增加 （3） ①. 测定40℃下醋酸钠溶液的 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 实验室没有规格容量瓶，配制溶液需要选用容量瓶，定容操作还需要胶头滴管。 【小问2详解】 探究稀释影响，需要控制温度不变，只改变醋酸钠浓度，因此对比实验为1和2。 ①实验需要控制溶液总体积一致（均为40 mL），因此。 ②醋酸根水解方程式为：、铵根水解方程式为：，铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入铵根促进了醋酸钠的水解。醋酸根水解，若促进水解，产物浓度会增大，因此用浓度增大证明。 ③水解吸热，升温确实使增大，但温度升高同时促进水的电离，增大，增大，该效应超过了水解带来的pH升高，因此pH减小，，结果与预测不同。 【小问3详解】 要计算​，由实验5可计算出醋酸钠准确起始浓度；由实验6测得40℃纯水pH为，得40℃；通过实验7测定40℃下醋酸钠溶液的，得，因此，代入公式即得或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期第二次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：_______ 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Sr~88 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 在船舶外壳上安装锡块是利用了牺牲阳极法来保护钢铁设备 B. 盐碱地(含较多的、)可以通过适量施加石膏降低土壤的碱性 C. 血浆中缓冲体系对稳定血浆的酸碱度发挥着重要的作用 D. 可以通过离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜从而保护金属 2. 下列说法不正确的是 A. 稀有气体元素氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱时发现的 B. 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 C. 泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行 D. 门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到了一个元素序列 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 与Al反应放出的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态钾原子的电子排布式： B. HCl中键的形成过程： C. 的电子式： D. 基态锌原子最外层电子的电子云轮廊图： 5. 利用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证氧化性： 装置 实验目的 C.验证铁发生了析氢腐蚀 D.产生持续稳定的电流 A. A B. B C. C D. D 6. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： ，。下列说法不正确的是 A. 常温(298K)下，该反应不能自发进行 B. 常温常压下，将CO和NO混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C. 升高温度、压缩容器容积，都可以使上述反应速率增大 D. 将CO和NO按照物质的量之比为投料，此时产物的体积分数最大 7. 下列实验过程、现象以及实验结论均正确的是 选项 实验过程、现象 实验结论 A 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 反应物总键能小于生成物总键能 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积缩小一半，气体颜色加深 增大压强，平衡逆向移动 C 将盛有溶液的试管加热，溶液由蓝色变为黄绿色 为吸热反应 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 8. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应历程分3步进行 B. 反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C. 若用代替，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 9. 、等均可作锂离子电池的电极材料，下列关于和组成元素的说法中，不正确的是 A. 第二周期中第一电离能大于O的元素有2种 B. 用溶液检验，观察到有蓝色沉淀产生 C. 基态氧原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D. Li的焰色试验与核外电子跃迁有关 10. 常温下，一种处理含镍电镀废水｛主要含有、、、等｝的流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：为一元酸，为二元酸；“调pH①”后磷元素以、形式存在；当离子浓度小于时，认为沉淀完全；“滤渣”中主要含有和，。 A. “调pH①”操作中需加入足量的 B. “氧化”时存在反应： C. “调pH②”时，测得“滤液”pH为8.9，说明沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有和 11. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 12. 氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺。图中电极未画出，只显示了相关物料的传输和转化关系。下列有关该工艺流程的分析正确的是 A. 甲装置为电解池，其左室为阴极室 B. 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C. 乙装置为燃料电池，其左室反应为 D. 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%>c%>a% 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A. MY2与O3价电子总数相等 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M>Y>Z D. 电负性：Y>M>X 14. 时，向的砷酸中逐滴滴加相同浓度的溶液(溶液体积变化忽略不计)，混合溶液的与（或或）的关系如图所示。下列说法错误的是（） A. 曲线Ⅲ对应的是与的关系 B. 当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C. 点溶液中， D. 点溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 、、、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）与的半径大小关系为_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素的符号为_______。 （3）Ti元素位于元素周期表中的_______区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （4）基态的价层电子排布式为_______。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 由图可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 16. I.合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下。 i.传统合成氨原理 以氮气和氢气为原料进行反应， 。 （1）下列关于反应 的随温度的变化趋势正确的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）工业合成氨时，通常选择在条件下进行反应，其原因是_______。 （3）合成氨的净速率方程可表示为：(、为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。 ①该反应的平衡常数_______(用含、的式子表示)。 ②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，变化关系如图所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。 ii.新型合成氨原理 以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应为，还可能发生甲烷碳化等副反应。 （4）当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为_______。 （5）在其他条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是_______(填标号)。 A. 催化剂的选择性 B. 原料气流的流速 C. 在反应釜中同步充入一定量氦气 D. 催化剂的表面积 Ⅱ.全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a，b，c，d电极均为惰性电极。 （6）全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为_______。 （7）当装置B中产生气体的总体积为33.6 L(标准状况下)时，装置A中有_______通过质子交换膜。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：①时，，； ②在以上即会失去部分结晶水生成二水氯化锶结晶。 回答下列问题： （1）已知基态锶原子的简化电子排布式为，则锶元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______。 （4）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （5）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a.加热脱水　　b.在HCl气流中加热　　c.常温加压　　d.加热加压 （6）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴，用浓度为的硝酸银标准溶液滴定，当_______(填现象)，说明达到滴定终点；重复滴定三次，测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。通过测定，产品纯度为_______(保留三位有效数字)。［已知：为砖红色沉淀，，］ 18. 醋酸钠()是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制醋酸钠溶液的实验中，需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______。 （2）某小组通过实验探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)； i.实验_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______ ②实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液的起始浓度。 试剂：浓度约为溶液、盐酸标准溶液、pH计。 实验：测定40℃下的水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸的体积为 6 测定40℃下纯水的pH 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃下，_______(用含、、的计算式表示)。 实验结论：，温度升高，促进水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $