精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市依安县第三中学中考考前自测化学试题

2025—2026学年度九年级第三次模拟 化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Ag：108 Mg：24 Cl：35.5 Zn：65 Ca：40 Cu：64 Ba：137 N：14 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题只有一个选项符合题意，13-15小题有一个或两个选项符合题意) 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 火柴燃烧 C. 滴水成冰 D. 金属导电 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓷碗破碎只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、火柴燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、金属导电过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列图示实验操作中有错误的是 A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，A错误。 B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B正确。 C.检查装置气密性的方法为将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，C正确。 D.点燃酒精灯时要用火柴引燃酒精灯，D正确。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　） A. CO2能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳用于灭火，不是利用CO2能与水反应的性质，而是利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质，选项A错误； B．铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电，不是因为铜有金属光泽，选项B错误； C．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，选项C正确； D．石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，并不是石墨具有导电性，选项D错误。故选C。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 将足量的稀盐酸倒入生铁屑中，一段时间后固体全部溶解 B. 打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾 C. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 D. 点燃一氧化碳气体产生蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁屑和足量的稀盐酸混合时，生铁屑中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应。因此，一段时间后固体不会全部溶解。A不正确； B、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的瓶盖，无明显变化。B不正确； C、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜蓝色溶液。C不正确； D、一氧化碳具有可燃性，燃烧时放出大量的热，产生蓝色火焰。D正确。 综上所述：选择D。 5. 2025年12月31日，在文昌航天发射场，中国成功发射实践二十九号卫星。卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。该反应的化学方程式，则X的化学式为 A. N2 B. O2 C. H2 D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，已知生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2。 6. 艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素是有机化合物 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 黄酮素中氢、氧元素原子个数比为5：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，说法错误； B、含有碳元素的化合物叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），黄酮素含有碳元素，是有机化合物，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确； D、黄酮素中氢、氧元素原子个数比=10:2=5:1，说法正确； 故选：A。 7. 下列说法中，正确的是 A. 合金中只能含有金属 B. 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 C. pH 等于 8 的溶液可能是盐溶液 D. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，故升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金可含非金属，如生铁含碳，选项错误； B．铁锈疏松多孔，会吸附水和氧气，加速铁锈蚀，需及时除锈，选项错误； C．碳酸钠溶液(盐溶液)pH>7，选项正确； D．升温使石灰水变浑浊是氢氧化钙溶解度减小析出固体，无新物质，属于物理变化，选项错误。 故选C。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 元素观：酒精燃烧生成水和二氧化碳，说明酒精只由氢元素和碳元素组成 B. 转化观：铜在空气中受热可转化为氢氧化铜 C. 结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 D. 守恒观：8g氢气与8g氧气在点燃的条件下充分反应生成16g水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酒精燃烧生成水和二氧化碳，说明酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（因氧气参加反应），不能确定只由氢和碳组成，错误。 B. 铜在空气中受热生成氧化铜（CuO），不是氢氧化铜，错误。 C. H₂O和H₂O₂的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此化学性质不同，正确。 D. 根据化学方程式 ，氢气与氧气质量比为4:32=1:8，8g氢气需64g氧气，氧气不足，8g 氧气能反应的氢气质量为 。只能反应1g氢气生成9g水，不能生成16g，错误。 9. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究分子在不断运动 B.验证质量守恒定律 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到浸有酚酞溶液的棉花处，氨水呈碱性使酚酞变红，可证明分子在不断运动，符合题意； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、铁生锈需要同时接触氧气和水，该实验缺少铁钉只接触干燥氧气、不接触水的对照组，无法完整探究铁生锈的全部条件，不符合题意； D、白磷和红磷都接触氧气，变量为可燃物的着火点，该实验探究的是燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法验证燃烧是否需要氧气，不符合题意； 故选A。 10. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是 A. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 C. 若反应前混合溶液的质量和反应后滤液的质量相等，则滤渣中只含有银和铜 D. 若反应前金属锌的质量小于滤渣的质量，则滤液中一定含有硝酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，锌不与硝酸镁反应，先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。 锌置换出银：滤渣质量增大，滤液质量减小；锌置换出铜：滤渣质量减小，滤液质量增大。 A.加盐酸有白色沉淀，说明滤液含硝酸银，铜未被置换，滤渣只有银，选项错误； B.滤渣加盐酸无气泡，说明锌完全反应，滤液一定含硝酸镁、硝酸锌，选项正确； C.溶液质量不变，锌置换银溶液减重，置换铜溶液增重，两者抵消才会质量不变。说明硝酸银完全反应，硝酸铜发生了反应，但硝酸铜可能剩余，也可能恰好完全反应；滤渣一定有银、铜，也可能有过量的锌，选项错误； D.锌质量小于滤渣质量，说明置换银造成增重大于置换铜造成的减重。若混合溶液中硝酸银的质量很多，硝酸铜的质量很少，锌将硝酸银和硝酸铜完全反应掉，也能使得滤渣的质量大于原来锌的质量，而此时溶液中无硝酸铜，选项错误。 11. 归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①碘属于微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大 ②活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 ③碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂氢氧化钠溶液 ③老年人缺钙易患佝偻病 C．化学与农业 D．化学与环境 ①硝酸钾属于钾肥 ②尿素具有抗倒伏的作用 ③磷肥可以增强作物抗寒、抗旱的能力 ①减少酸雨的发生——使用脱硫煤 ②减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 ③减少水污染——工业废水经处理达标再排放 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能用于杀菌消毒，错误；③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，正确； B. ①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，正确；②浓硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，错误；③老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，错误； C. ①硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，错误；②尿素含氮元素，属于氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥具有抗倒伏的作用，错误；③正确； D. ①使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，正确； ②使用催化净化装置，可以减少氮氧化物等的排放，减少汽车尾气污染，正确； ③废水中含有有毒有害物质，工业废水经处理达标再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 活泼金属与酸反应都生成气体，所以与酸反应生成气体的物质都是活泼金属 B. 盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液都能导电，所以溶液都能导电 C. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素 D. 木炭、硫粉、红磷燃烧都放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.活泼金属与酸反应生成的气体通常为，但碳酸盐（如）与酸反应也会生成气体，因此与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，A错误。 B.溶液能导电的前提是存在自由移动的阴阳离子，蔗糖、酒精的水溶液中只有溶质分子，没有自由移动的离子，不能导电，并非所有溶液都能导电，B错误。 C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐（如）属于盐，但不含金属元素，C错误。 D.燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，所有可燃物燃烧都放出热量，D正确。 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分 B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸 D. 向两份等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量铁粉和锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数应先增大，达到饱和状态后，溶质质量分数保持不变。图像能反映此变化趋势，但溶质质量分数与蒸发水的质量并非线性关系，图像不准确，错误； B．氢氧化钠溶液pH>7，加稀硫酸pH逐渐减小，正确； C．碳酸钠加盐酸，初始溶液中已有碳酸钠溶质，溶质质量初始值不是0。反应结束后，继续滴加稀盐酸，盐酸也是溶质，溶质总质量继续增多，而不会停止，错误； D．根据反应和，可知消耗相同质量的金属，铁生成的氯化亚铁质量更多（因为 大于 ）。错误。 14. 下列四个实验方案设计合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 通入适量的二氧化碳 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管，滴加无色酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温加热到固体质量不变 D 测定浓硫酸的酸碱度 使用pH试纸测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确； B. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； C. 高温加热到固体质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，正确； D. 浓硫酸具有脱水性、腐蚀性，会腐蚀pH试纸，不能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度，错误。 15. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种(氯化钙溶液呈中性)。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体。 根据以上探究过程推断，下列说法中正确的是 A. 该固体物质中一定不含氯化铜 B. 该固体物质最少由三种物质组成 C. 由步骤1可知该固体中一定含有碳酸钙 D. 该固体的组成情况有三种 【答案】AD 【解析】 【详解】A.步骤1：加足量水得到白色沉淀和无色溶液，说明一定没有氯化铜。可能有碳酸钙，如无碳酸钙则碳酸钠、氯化钙一定同时存在（生成碳酸钙沉淀）。 正确。 B. 步骤2：向无色溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色，且加入足量稀盐酸无气泡产生。说明无色溶液呈碱性且不含碳酸盐。则一定含有氢氧化钠。 步骤3：10.6g固体加足量稀盐酸后生成4.4g二氧化碳气体，说明固体中含有碳酸钠或碳酸钙。 （1）只含Na2CO3，设生成4.4g二氧化碳气体所需Na2CO3的质量为x 。 ，x=10.6g。 固体中一定含有氢氧化钠，则10.6g该固体中碳酸钠含量一定少于10.6g，不可能。 （2）若只含CaCO3，设生成4.4g二氧化碳气体所需CaCO3的质量为x 。 ，x=10.0g。 生成4.4g二氧化碳只需要10.0g碳酸钙，剩余0.6g一定有NaOH，可能有CaCl2。 （3）同时含有碳酸钠、碳酸钙。则生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠、碳酸钙一共的质量小于10.6g，且一定有氢氧化钠，氯化钙（如无氯化钙，步骤2加入稀盐酸会产生气泡）。 所以该固体物质最少含有碳酸钙，氢氧化钠2种物质，错误。 C. 步骤1只可确定固体可能含有碳酸钙，因为白色沉淀还有另一种可能是碳酸钠和氯化钙溶于水反应生成的碳酸钙沉淀。错误。 D. 由B分析可知，该固体的组成情况有三种分别为NaOH、CaCO3；NaOH、CaCO3、CaCl2；NaOH、CaCO3、Na2CO3、CaCl2。正确。 二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）碘酒中的溶剂___________。 （2）两个硫酸根离子___________。 （3）标出氧化镁中镁元素的化合价___________。 （4）氖气 ___________。 【答案】（1）C2H5OH （2）2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为乙醇（俗称酒精），化学式为。 【小问2详解】 表示多个离子时在离子符号前加对应数字，硫酸根离子符号为，因此两个硫酸根离子写作。 【小问3详解】 氧化镁中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，镁元素显+2价；化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此写作。 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 17. 请回答下列问题： （1）如图A、B、C、D分别对应着四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D所对应粒子属于 ___________ 种元素。 ②A、B、C、D 所对应的四种粒子中，不具备相对稳定结构的是___________(填字母)。 （2）一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。 ①该反应中最小粒子的符号为___________。 ②生成丙和丁的质量比为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. BC （2） ①. C、H、O ②. 16:9 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①元素种类由质子数（核电荷数）决定：A、B质子数均为12，属于同种镁元素；C质子数17为氯元素，D质子数18为氩元素，共3种元素。 ②相对稳定结构的判断标准是最外层电子数为8（仅1层电子时为2）：B最外层2个电子、C最外层7个电子，均不满足稳定结构。 【小问2详解】 ①化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及氢、碳、氧三种原子，符号为H、C、O。 ②根据原子守恒配平反应：反应物为H2和CO2，生成物为CH3OH和H2O，配平后得到对应化学方程式为：，丙（CH3OH）相对分子质量为32，丁（H2O）相对分子质量为18，二者质量比为32:18=16:9。 18. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分：米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为___________；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防___________。 活动2：改善厨房的环境 （2）下列部分物品中，主要材料属于有机高分子合成材料的是___________(选填序号)。 A. 塑料保鲜袋 B. 棉布围裙 C. 橡胶手套 D. 铝锅 E. 陶瓷碗 活动3：应对厨房的安全风险 （3）天然气(主要成分为甲烷)是现代家庭常用燃料。2026年4月20日起，齐齐哈尔港华燃气有限公司向我市中心城区管道天然气添加四氢噻吩加臭剂替代无硫加臭剂，在天然气泄漏时会散发出类似“臭鸡蛋”气味。 ①当天然气用户在生活中，发觉类似“臭鸡蛋”气味，应采取的措施___________(答一点)。 ②天然气燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 贫血 （2）AC （3） ①. 关闭阀门、开窗通风 ②. 【解析】 【小问1详解】 米饭、馒头的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类物质。 铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，适当补铁可预防该疾病。 【小问2详解】 A塑料保鲜袋属于塑料，是合成材料。 B棉布属于天然有机高分子材料。 C橡胶手套的材料为合成橡胶，是合成材料。 D铝锅属于金属材料。 E陶瓷碗属于无机非金属材料。 【小问3详解】 ①天然气泄漏时，需切断气源、降低室内燃气浓度，严禁触发明火、电火花，上述合理措施答一点即可。 ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式略。 19. 2026马年春晚以“实景赋能、科技融合、民俗传韵”为核心，在诸多节目中蕴藏着丰富的化学知识，请你运用所学的知识回答下列问题。 （1）春晚开场《马上有奇迹》的“奔马”数控矩阵装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质___________。 （2）武术《武BOT》中，人形机器人的合金机身兼具硬度与韧性。生铁和钢是两种常见的铁合金，二者的性能有差异的原因是___________不同。 （3）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子种类___________ (填“有”或“没有”)发生改变。 （4）《智造未来》节目中，无人机矩阵的动力来源于氢能源燃烧。氢能源未被广泛使用的原因 ___________(答一点)。 【答案】（1）稳定（或不活泼） （2）含碳量 （3）没有 （4）制取成本高或储存运输困难 【解析】 【小问1详解】 金在金属活动性顺序中排在极靠后的位置，常温下几乎不与其他物质发生反应，化学性质稳定，因此能长期保持金属光泽。 【小问2详解】 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量的差异直接导致了硬度、韧性等性能的不同。 【小问3详解】 水结成冰属于物理变化，没有新物质生成，仅水分子间的间隔发生改变，分子本身的种类不变。 【小问4详解】 当前氢能源未广泛使用的常见原因包括：电解水制氢能耗高、成本高；氢气密度小易泄漏，贮存运输的技术难度大，答任意一点即可。 20. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P 点的意义是___________。 （2）t2℃时， 将A、B、C三种固体物质各20g， 分别加入50g水中，形成溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）将t1℃质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是___________(填字母)。 （4）将C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是___________。 A. 溶质质量一定变大 B. 溶剂质量一定不变 C. 溶液质量可能变小 D. 溶质质量分数一定变大 【答案】（1）t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，为50g （2）A = B > C （3）A = C > B （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，P 点的意义是t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，为50g。 【小问2详解】 时A、B溶解度为50g，即50g水最多可溶解25g A或B，因此20g A、B均可完全溶解，二者溶质质量分数相等；时C的溶解度为15g，50g水最多溶解7.5g C，溶质质量分数小于A、B，因此顺序为。 【小问3详解】 升温过程中溶剂质量不变，只需比较时等质量饱和溶液的溶剂质量。溶解度，等质量饱和溶液中，溶解度越大，溶剂占比越小，因此溶剂质量顺序为。 【小问4详解】 C的溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液变饱和的方法有加溶质、蒸发溶剂、升温： A.升温、蒸发溶剂的方法都不会改变溶质质量，因此溶质质量不一定变大，A错误； B.蒸发溶剂的方法会减小溶剂质量，因此溶剂质量不一定不变，B错误； C.蒸发溶剂、升温析出晶体时，溶液质量都会变小，C正确； D.升温至刚好饱和且无晶体析出时，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此不一定变大，D错误。 21. A~G 是初中化学常见的物质，其中A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去， “→”表示物质间能转化， “一”表示物质间能反应)。请回答下列问题。 （1）写出A的一种用途：___________ （2）物质E的化学式是___________。 （3）写出B→G反应的化学方程式：___________，该反应中___________(填化学式)发生了还原反应。 （4）写出C与足量D反应的现象___________。 【答案】（1）作为清洁能源 （2）Ca(OH)2 （3） ①. ②. Fe2O3 （4）黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 【解析】 【分析】B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；A是气体单质，能与氧化铁反应，A是氢气；F是常用的溶剂，能与氢气相互转化，F是水；B、C、D、E是不同类别物质，C由氧化铁转化而来，C是单质铁；G是二氧化碳；D可与铁（C）反应，又可一步生成二氧化碳（G），D是酸；E是可溶性碱，可与水（F）相互生成，E是氢氧化钙。 【小问1详解】 A是氢气，可作为清洁能源。 【小问2详解】 E是Ca(OH)2。 【小问3详解】 B是氧化铁，G是二氧化碳，Fe2O3在高温下被一氧化碳还原，生成铁和二氧化碳。 【小问4详解】 C是铁，D是酸，铁与酸反应生成氢气，亚铁离子在溶液中呈浅绿色。 三、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： （1）取用粉末状固体药品一般使用________：若将pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定澄清石灰水的pH，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是________。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 药匙##纸槽 ②. 偏小 （2）防止药液流下腐蚀标签； （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 固体药品的取用，粉末状的药品一般用药匙（或者纸槽），块状的用镊子，所以取用粉末状固体药品一般使用药匙（或者纸槽），故填药匙（或者纸槽）； pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定溶液的pH，相当于对溶液进行稀释，澄清石灰水被稀释后，碱性变弱，所以pH偏小，故填偏小； 【小问2详解】 倾倒液体，标签要朝向手心，防止药液流下腐蚀标签； 【小问3详解】 用量筒取水时，仰视读数，实际量取的水的体积比读数偏大，水多了，所以所得溶液溶质质量分数偏小，故填偏小。 23. 下图是同学们做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并利用得到的精盐配制20g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1g以下用游码) （1）粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为___________(填字母)。 （2）指出上述操作中的一条错误___________。 （3）配制氯化钠溶液实验中，称量氯化钠固体时，若托盘天平指针向右偏转，则应进行的操作是___________，直到托盘天平平衡。 （4）初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： 实验①中能得出二氧化碳具有的物理性质是___________。 实验②中玻璃棒搅拌的作用是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 实验③中逐滴滴加稀盐酸的目的是___________。 【答案】（1）BADEC （2）过滤时未用玻璃棒引流 （3）继续向左盘添加氯化钠固体 （4） ①. 二氧化碳的密度比空气大 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ③. 较多固体 ④. 便于控制滴加盐酸的体积，确保酸碱恰好完全中和，实验结果更准确 【解析】 【小问1详解】 粗盐中氯化钠等能溶于水，要想除去粗盐中的难溶性杂质，应先溶解，然后过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，故顺序是：BADEC； 【小问2详解】 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中的错误是：过滤时未用玻璃棒引流； 【小问3详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量氯化钠固体时，若托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，则应继续向左盘添加氯化钠固体至天平平衡； 【小问4详解】 实验①中二氧化碳能像水一样倾倒，说明二氧化碳的密度比空气大； 略； 实验③中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故逐滴滴加稀盐酸的目的是：便于控制滴加盐酸的体积，确保酸碱恰好完全中和，实验结果更准确。 24. 实验室常见气体的制取装置如下图所示。请回答下列问题： （1）请写出用 C装置制取氧气的化学方程式___________，该反应的基本类型为___________，与B 相比较，制取氧气选用C的优点是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是___________。欲使用下图装置收集二氧化碳，则气体应从___________端通入(填“m”或 “n”)， 其验满的操作方法是___________。 （3）若实验室制氢气装置D至F中不能被选作为氢气的收集装置的是___________(填字母序号)。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 可控制反应速率 （2） ①. 大理石(石灰石)和稀盐酸 ②. m ③. 将燃着的木条放在n端管口，木条熄灭则集满 （3）D 【解析】 【小问1详解】 C装置属于固液不加热型发生装置，制取氧气用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，符合装置特点，化学方程式略；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； C装置用注射器可以控制液体药品的滴加速率和加入量，对比B的长颈漏斗，优点是可以控制反应速率。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸； 二氧化碳密度比空气大，用该装置收集时会沉在集气瓶底部，所以从长管m端进气，空气从短管n端排出； 验满利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，在n出口处放置燃着木条检验即可。 【小问3详解】 氢气密度远小于空气，且难溶于水，可选择向下排空气法（装置E）或排水法（装置F）收集，不能用向上排空气法（装置D）收集。 25. 甲乙两位同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如图1所示。请回答下列问题： （1）甲同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验结束后，甲同学将A、B试管中的废液分别倒在同一洁净烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管溶液中溶质的成分是______（填化学式）。甲和乙两位同学想探究此烧杯溶液中溶质的成分，进行如下探究活动： 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学猜想溶质成分是：NaC1、Na2SO4 乙同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3 你的猜想是______（填化学式） 【实验验证】 （3）甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确。你认为甲同学的推测及得出的结论是______的（填“正确”或“不正确”）。 （4）乙同学将甲实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，发现沉淀一部分溶解，并绘制出相关图象（如图2所示）。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中a发生反应的化学方程式为______，通过对图2的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是______（填化学式）。 【答案】 ①. ②. Na2SO4和Na2CO3 ③. NaCl、Na2SO4、HCl ④. 不正确 ⑤. ⑥. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 【解析】 【详解】（1）实验A中是盐酸和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）将A、B试管中的废液分别倒在同一洁净烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则A中盐酸过量，B中碳酸钠过量，B中硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，则B试管溶液中溶质的成分是Na2SO4和Na2CO3。 猜想与假设： 从（2）中知道：A中的溶质是盐酸、氯化钠；B中的溶质是硫酸钠和碳酸钠；AB混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应，即甲同学猜想溶质成分是：NaC1、Na2SO4；碳酸钠过量即乙同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；盐酸过量，即是NaCl、Na2SO4、HCl； （3）甲同学的推测及得出的结论是不正确，因为溶液液中始终有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀，三种猜想都有沉淀产生。 （4）如图2所示，固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡能和酸反应，硫酸钡不与酸反应；在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中a发生碳酸钡和硝酸反应，化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；根据图2，固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则烧杯中溶液的溶质成分是NaCl、Na2SO4、Na2CO3。 四、计算题(第26题4分、第27题9分， 共13分) 26. 碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是两种常用的补钙剂。 （1）乳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为________。 （2）5g碳酸钙中含有氧元素的质量是________。 （3）从元素质量分数的角度推断，用________（填物质名称）做补钙剂更好。 （4）碳酸钙和乳酸钙两种物质的质量比为______（填最简整数比）时，所含钙的质量相等。 【答案】（1）或者 （2）2.4g （3）碳酸钙 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素质量比等于相对原子质量乘以个数的比，故填，故填或。 【小问2详解】 元素的质量等于化合物质量乘以元素的质量分数，而元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分质量，故5g碳酸钙中含有氧元素的质量。 【小问3详解】 元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分质量，碳酸钙中钙元素的质量分数，乳酸钙中钙元素的质量分数，故碳酸钙中钙元素的质量分数大，补钙效果好，故填碳酸钙。 【小问4详解】 钙的质量相等，可以假设钙的质量是40g，化合物质量等于元素质量除以元素质量分数，结合第三问分析可知碳酸钙的质量是100g，乳酸钙的质量是218g，二者质量比为。 27. 为了测定黄铜样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】解：设：锌的质量为x，生产的氯化锌质量为y。 氢气的质量= 65　　　　　136　　2 x　　　　　　y　　 0.4g 解得x=13g，y=27.2g （1）锌的质量分数为 （2）所得溶液质量分数 答：锌的质量分数为13%，所得溶液溶质质量分数为13.6%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度九年级第三次模拟 化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Ag：108 Mg：24 Cl：35.5 Zn：65 Ca：40 Cu：64 Ba：137 N：14 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题只有一个选项符合题意，13-15小题有一个或两个选项符合题意) 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 火柴燃烧 C. 滴水成冰 D. 金属导电 2. 下列图示实验操作中有错误的是 A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　） A. CO2能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 将足量的稀盐酸倒入生铁屑中，一段时间后固体全部溶解 B. 打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾 C. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 D. 点燃一氧化碳气体产生蓝色火焰 5. 2025年12月31日，在文昌航天发射场，中国成功发射实践二十九号卫星。卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。该反应的化学方程式，则X的化学式为 A. N2 B. O2 C. H2 D. N2O 6. 艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素是有机化合物 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 黄酮素中氢、氧元素原子个数比为5：1 7. 下列说法中，正确的是 A. 合金中只能含有金属 B. 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 C. pH 等于 8 的溶液可能是盐溶液 D. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，故升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 元素观：酒精燃烧生成水和二氧化碳，说明酒精只由氢元素和碳元素组成 B. 转化观：铜在空气中受热可转化为氢氧化铜 C. 结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 D. 守恒观：8g氢气与8g氧气在点燃的条件下充分反应生成16g水 9. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究分子在不断运动 B.验证质量守恒定律 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是 A. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 C. 若反应前混合溶液的质量和反应后滤液的质量相等，则滤渣中只含有银和铜 D. 若反应前金属锌的质量小于滤渣的质量，则滤液中一定含有硝酸铜 11. 归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①碘属于微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大 ②活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 ③碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂氢氧化钠溶液 ③老年人缺钙易患佝偻病 C．化学与农业 D．化学与环境 ①硝酸钾属于钾肥 ②尿素具有抗倒伏的作用 ③磷肥可以增强作物抗寒、抗旱的能力 ①减少酸雨的发生——使用脱硫煤 ②减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 ③减少水污染——工业废水经处理达标再排放 A. A B. B C. C D. D 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 活泼金属与酸反应都生成气体，所以与酸反应生成气体的物质都是活泼金属 B. 盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液都能导电，所以溶液都能导电 C. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素 D. 木炭、硫粉、红磷燃烧都放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分 B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸 D. 向两份等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量铁粉和锌粉 14. 下列四个实验方案设计合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 通入适量的二氧化碳 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管，滴加无色酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温加热到固体质量不变 D 测定浓硫酸的酸碱度 使用pH试纸测定 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种(氯化钙溶液呈中性)。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体。 根据以上探究过程推断，下列说法中正确的是 A. 该固体物质中一定不含氯化铜 B. 该固体物质最少由三种物质组成 C. 由步骤1可知该固体中一定含有碳酸钙 D. 该固体的组成情况有三种 二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）碘酒中的溶剂___________。 （2）两个硫酸根离子___________。 （3）标出氧化镁中镁元素的化合价___________。 （4）氖气 ___________。 17. 请回答下列问题： （1）如图A、B、C、D分别对应着四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D所对应粒子属于 ___________ 种元素。 ②A、B、C、D 所对应的四种粒子中，不具备相对稳定结构的是___________(填字母)。 （2）一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。 ①该反应中最小粒子的符号为___________。 ②生成丙和丁的质量比为___________，该反应的化学方程式为___________。 18. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分：米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为___________；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防___________。 活动2：改善厨房的环境 （2）下列部分物品中，主要材料属于有机高分子合成材料的是___________(选填序号)。 A. 塑料保鲜袋 B. 棉布围裙 C. 橡胶手套 D. 铝锅 E. 陶瓷碗 活动3：应对厨房的安全风险 （3）天然气(主要成分为甲烷)是现代家庭常用燃料。2026年4月20日起，齐齐哈尔港华燃气有限公司向我市中心城区管道天然气添加四氢噻吩加臭剂替代无硫加臭剂，在天然气泄漏时会散发出类似“臭鸡蛋”气味。 ①当天然气用户在生活中，发觉类似“臭鸡蛋”气味，应采取的措施___________(答一点)。 ②天然气燃烧的化学方程式___________。 19. 2026马年春晚以“实景赋能、科技融合、民俗传韵”为核心，在诸多节目中蕴藏着丰富的化学知识，请你运用所学的知识回答下列问题。 （1）春晚开场《马上有奇迹》的“奔马”数控矩阵装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质___________。 （2）武术《武BOT》中，人形机器人的合金机身兼具硬度与韧性。生铁和钢是两种常见的铁合金，二者的性能有差异的原因是___________不同。 （3）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子种类___________ (填“有”或“没有”)发生改变。 （4）《智造未来》节目中，无人机矩阵的动力来源于氢能源燃烧。氢能源未被广泛使用的原因 ___________(答一点)。 20. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P 点的意义是___________。 （2）t2℃时， 将A、B、C三种固体物质各20g， 分别加入50g水中，形成溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）将t1℃质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是___________(填字母)。 （4）将C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是___________。 A. 溶质质量一定变大 B. 溶剂质量一定不变 C. 溶液质量可能变小 D. 溶质质量分数一定变大 21. A~G 是初中化学常见的物质，其中A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去， “→”表示物质间能转化， “一”表示物质间能反应)。请回答下列问题。 （1）写出A的一种用途：___________ （2）物质E的化学式是___________。 （3）写出B→G反应的化学方程式：___________，该反应中___________(填化学式)发生了还原反应。 （4）写出C与足量D反应的现象___________。 三、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： （1）取用粉末状固体药品一般使用________：若将pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定澄清石灰水的pH，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是________。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 23. 下图是同学们做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并利用得到的精盐配制20g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1g以下用游码) （1）粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为___________(填字母)。 （2）指出上述操作中的一条错误___________。 （3）配制氯化钠溶液实验中，称量氯化钠固体时，若托盘天平指针向右偏转，则应进行的操作是___________，直到托盘天平平衡。 （4）初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： 实验①中能得出二氧化碳具有的物理性质是___________。 实验②中玻璃棒搅拌的作用是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 实验③中逐滴滴加稀盐酸的目的是___________。 24. 实验室常见气体的制取装置如下图所示。请回答下列问题： （1）请写出用 C装置制取氧气的化学方程式___________，该反应的基本类型为___________，与B 相比较，制取氧气选用C的优点是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是___________。欲使用下图装置收集二氧化碳，则气体应从___________端通入(填“m”或 “n”)， 其验满的操作方法是___________。 （3）若实验室制氢气装置D至F中不能被选作为氢气的收集装置的是___________(填字母序号)。 25. 甲乙两位同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如图1所示。请回答下列问题： （1）甲同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验结束后，甲同学将A、B试管中的废液分别倒在同一洁净烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管溶液中溶质的成分是______（填化学式）。甲和乙两位同学想探究此烧杯溶液中溶质的成分，进行如下探究活动： 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学猜想溶质成分是：NaC1、Na2SO4 乙同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3 你的猜想是______（填化学式） 【实验验证】 （3）甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确。你认为甲同学的推测及得出的结论是______的（填“正确”或“不正确”）。 （4）乙同学将甲实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，发现沉淀一部分溶解，并绘制出相关图象（如图2所示）。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中a发生反应的化学方程式为______，通过对图2的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是______（填化学式）。 四、计算题(第26题4分、第27题9分， 共13分) 26. 碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是两种常用的补钙剂。 （1）乳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为________。 （2）5g碳酸钙中含有氧元素的质量是________。 （3）从元素质量分数的角度推断，用________（填物质名称）做补钙剂更好。 （4）碳酸钙和乳酸钙两种物质的质量比为______（填最简整数比）时，所含钙的质量相等。 27. 为了测定黄铜样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $