精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市建华区中考二模化学试题

初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 海水晒盐 C. 铁钉生锈 D. 冰雪消融 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 打开装有浓盐酸的细口瓶瓶盖，瓶口出现白雾 B. 向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液变红 C. 把银丝浸入硫酸铜溶液中，银丝表面覆盖一层红色物质 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量 4. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是 A. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 B. 活性炭具有吸附性，可用于净水 C. 氮气化学性质稳定，可作保护气 D. 酒精具有可燃性，可作燃料 5. 推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广一次性餐具，安全卫生 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 不向江水中乱扔垃圾，保护水体 6. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 7. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g B. 碳酸乙烯酯属于有机化合物 C. 碳酸乙烯酯由三个元素组成 D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 8. 小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是 A．生活中的化学 B．安全常识 ①硝酸钾是一种常用的钾肥 ②用食盐水去除热水瓶中的水垢 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C．化学规律 D．化学与生产 ①溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②化学反应前后元素的种类和质量都不变 ①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液 ②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示：若关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭阀门Ⅰ打开阀门Ⅱ，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液 A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ①②③ 10. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物 质 M N P Q 反应前的质量/g 16 24 15 20 反应后的质量/g x y 0 10 A. 参加反应的P与Q的质量比为3︰2 B. x的取值范围：0≤x≤30 C. 当y≤24时，该反应一定是化合反应 D. x＋y＝65 11. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是 A. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 C. 若反应前混合溶液的质量和反应后滤液的质量相等，则滤渣中只含有银和铜 D. 若反应前金属锌的质量小于滤渣的质量，则滤液中一定含有硝酸铜 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 活泼金属与酸反应都生成气体，所以与酸反应生成气体的物质都是活泼金属 B. 盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液都能导电，所以溶液都能导电 C. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素 D. 木炭、硫粉、红磷燃烧都放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分 B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸 D. 向两份等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量铁粉和锌粉 14. 下列四个实验方案设计合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 加入适量的稀盐酸 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管，滴加无色酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温加热到固体质量不变 D 测定浓硫酸的酸碱度 使用pH试纸测定 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种(氯化钙溶液呈中性)。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体。 根据以上探究过程推断，下列说法中正确的是 A. 该固体物质中一定不含氯化铜 B. 该固体物质最少由三种物质组成 C. 由步骤1可知该固体中一定含有碳酸钙 D. 该固体的组成情况有三种 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）预防骨质疏松应补充的元素是___________。 （2）氨气___________。 （3）碘酒中的溶剂___________。 （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 17. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）硼原子结构示意图中的x=___________。 （2）图中与氯元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 （3）锂原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 （4）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母序号)相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 18. 小明同学一家周末前往生态度假村休闲度假，从饮食、娱乐到出行，处处都藏着化学知识。请结合化学知识，回答下列问题： （1）度假村的特色晚餐有烤羊排、杀猪菜、蘸酱菜和馒头。其中，馒头中主要富含的营养素是___________。 （2）夜晚的篝火晚会中，工作人员将木柴架空摆放，这样做的主要目的是___________。 （3）返程时，爸爸驾驶燃油汽车，汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图所示。“催化转化器”的外壳属于___________(填“金属”或“合成”或“复合”)材料。“催化转化器”内发生反应的化学方程式为___________。 19. 古代很多发明创造与化学工艺有关，西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯如下图所示。 （1）雁鱼灯的灯体采用青铜(铜的合金)材质，青铜与铜相比的优点是___________(写一点即可)。 （2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其灭火原理是___________。 （3）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，利用质量守恒定律可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与空气中氧气、水和___________(填物质的化学式)发生反应的过程。 （5）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止铁制品锈蚀的建议___________。 20. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）P点的含义是___________。 （2）时，取等质量的硫酸镁和氯化钠固体，分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量：硫酸镁___________(填“＞”或“＜”)氯化钠。 （3）时，取三种物质的饱和溶液，分别降温至。所得溶液溶质质量分数最小的溶质是___________。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是___________。 A. 溶质质量一定变小 B. 溶剂质量一定不变 C. 溶液质量一定变小 D. 溶质质量分数一定减小 21. 如图中A~F六种物质、它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见。其中A、B、E、F为不同类别的化合物，A溶液为蓝色，F的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、F为同类别物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略。) 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________；D的俗称为___________。 （2）E的用途___________(写一种即可)。 （3）A和B反应的实验现象是___________。 （4）B和F反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能为化学实验的安全和成功提供保障。回答下列问题： （1）试管加热后骤冷，会导致___________。 （2）实验时用来吸取和滴加少量液体的仪器是___________。 （3）倾倒液体时，细口瓶标签没有朝向手心带来的后果是___________。 （4）给固体加热的实验中，试管口要略向下倾斜的目的是___________。 23. 下图是同学们做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并利用得到的精盐配制20 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1 g以下用游码) （1）粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为___________(填序号)。进行操作③时，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （2）指出上述操作中的一条错误___________。 （3）配制氯化钠溶液实验中，称量氯化钠固体时，若托盘天平指针向右偏转，则应进行的操作是___________，直到托盘天平平衡。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有___________。(填序号) A. 砝码和药品放反 B. 溶解氯化钠固体前烧杯内壁有水珠 C. 量取水时仰视读数 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题： （1）仪器名称：①___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用发生装置___________(选填序号)和收集装置D组合。实验结束时发现水槽中的水变成紫色，原因是___________(请从装置上找原因)。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，可选用装置___________(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为___________。选用E装置收集氧气的理由是___________。 （4）实验室制取二氧化碳选用装置C相对于B的优点是___________。若用装置C作为发生装置，关闭阀门后，装置内气体压强___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 25. 某化学兴趣小组同学探究氢氧化钠化学性质时做了如下图所示的两个实验。 （1）试管甲中发生反应的微观实质是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （2）试管乙中发生反应的化学方程式为___________。 反应结束后，该小组同学将乙试管内物质进行过滤，所得滤液和甲试管中试剂都倒入烧杯丙中，充分反应后，得到蓝色沉淀和溶液A．为确定溶液A中溶质的成分，进行探究： 【提出问题】溶液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想1：硫酸钠 猜想2：硫酸钠和硫酸铜 猜想3：硫酸钠和硫酸 猜想4：___________。 【进行讨论】 （4）经过讨论，兴趣小组同学认为上述猜想1~3中，猜想___________不合理。 【进行实验】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液A于试管中，加入___________(填物质名称)。 ___________ 猜想4成立 【反思与评价】 （6）乙试管中物质充分反应后，过滤，所得滤液的颜色是___________。 四、计算题(本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分) 26. 乙烯(C2H4)与乙烷(C2H6)均为重要的化工原料，请完成下列计算： （1）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为___________。 （2）乙烷中碳元素的质量分数为___________。 （3）5.6 g乙烯中氢元素的质量为___________g。 （4）质量相等的乙烯和乙烷中，所含氢元素的质量比为___________。 27. 某化学兴趣小组同学向盛有100 g稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如下图所示。请计算： （1）图中m的值为___________。 （2）三次加入锌粉充分反应后，向所得溶液中加入85.5 g水，得到不饱和溶液。最后所得溶液中溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 海水晒盐 C. 铁钉生锈 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A.瓷碗破碎仅改变了瓷碗的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.海水晒盐是水分蒸发，盐从溶液中结晶析出，仅物质的存在形式改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.铁钉生锈是铁和氧气、水共同反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.冰雪消融是固态水变为液态水，仅物质的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.点燃酒精灯禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，易导致酒精洒出引发火灾，需用火柴点燃，操作错误。 B.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距试管口处，图中液体体积超标，操作错误。 C.浓硫酸密度比水大、溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，图中将水倒入浓硫酸，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作错误。 D.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠无腐蚀性，两侧托盘垫等大称量纸，操作符合规范，正确。 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 打开装有浓盐酸的细口瓶瓶盖，瓶口出现白雾 B. 向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液变红 C. 把银丝浸入硫酸铜溶液中，银丝表面覆盖一层红色物质 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，描述正确。 B. 碳酸氢钠水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，描述正确。 C. 金属活动性顺序为，银的活动性弱于铜，不能和硫酸铜发生置换反应，银丝表面无明显变化，描述错误。 D. 硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，同时放出热量，描述正确。 4. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是 A. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 B. 活性炭具有吸附性，可用于净水 C. 氮气化学性质稳定，可作保护气 D. 酒精具有可燃性，可作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.铅笔芯的原料是石墨，利用的是石墨质软、呈深灰色的性质；金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻探等，不能作铅笔芯，对应关系错误。 B.活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，因此可用于净水，对应关系正确。 C.氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可作食品保护气、焊接保护气等，对应关系正确。 D.酒精具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可作燃料，对应关系正确。 5. 推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广一次性餐具，安全卫生 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 不向江水中乱扔垃圾，保护水体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 植树造林能吸收二氧化碳、防风固沙，改善生态环境，符合绿色发展理念。正确做法。 B. 一次性餐具（如塑料制品）难以降解，会导致资源浪费和白色污染，不利于可持续发展。错误做法。 C. 回收废旧电器可减少资源消耗和有害物质污染，属于资源循环利用。正确做法。 D. 不乱扔垃圾能防止水体污染，保护水资源安全。正确做法。 故选：B。 6. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确； C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2⋅2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误； D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。 故选B。 7. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g B. 碳酸乙烯酯属于有机化合物 C. 碳酸乙烯酯由三个元素组成 D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 12×3 + 1×4 + 16×3 = 88，但其单位为“1”而不是“g”，该说法错误。 B. 碳酸乙烯酯含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，属于有机化合物，该说法正确。 C. 碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，不能说“三个元素”（元素种类用“种”），该说法错误。 D. 应描述为“一个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成”，缺少“一个分子”的限定，该说法错误。 8. 小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是 A．生活中的化学 B．安全常识 ①硝酸钾是一种常用的钾肥 ②用食盐水去除热水瓶中的水垢 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C．化学规律 D．化学与生产 ①溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②化学反应前后元素的种类和质量都不变 ①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液 ②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A .①硝酸钾同时含钾、氮两种营养元素，属于复合肥；②水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，与食盐水不反应，无法用食盐水去除，两项均错误。 B .①燃气漏气时，肥皂水涂抹处会产生气泡，可用于检验漏气，该说法正确；②CO难溶于水，室内放一盆水无法预防一氧化碳中毒，该说法错误，不是全部正确。 C .①溶液稀释仅添加溶剂，溶质质量保持不变；②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，两项均正确。 D .①氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，可用于配制波尔多液；②碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，两项均错误。 9. 如图所示：若关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭阀门Ⅰ打开阀门Ⅱ，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液 A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】① 浓硫酸具有吸水性，能干燥CO2。干燥的CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变红（小花用石蕊溶液染成后已干燥），符合“小花不变红”的条件。 ② 浓氢氧化钠溶液能吸收CO2，气体无法到达乙瓶，小花不变红，符合题意。 ③ 饱和氯化钠溶液不能吸收CO2也不能干燥CO2，CO2通过后仍能使小花变红，不符合题意。 10. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物 质 M N P Q 反应前的质量/g 16 24 15 20 反应后的质量/g x y 0 10 A. 参加反应的P与Q的质量比为3︰2 B. x的取值范围：0≤x≤30 C. 当y≤24时，该反应一定是化合反应 D. x＋y＝65 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据题中提供的信息可知，参加反应的Q为10g，P为15g，故A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2是正确的叙述；N可能为反应物，也可能为生成物；故x的范围为0≤x≤51；当y≤24时，说明N物质为反应物，故该反应一定是化合反应，是正确的叙述；根据质量守恒定律x＋y＝65是正确的叙述；故答案选择B 考点：质量守恒定律的应用 11. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是 A. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 C. 若反应前混合溶液的质量和反应后滤液的质量相等，则滤渣中只含有银和铜 D. 若反应前金属锌的质量小于滤渣的质量，则滤液中一定含有硝酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，锌不与硝酸镁反应，先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。 锌置换出银：滤渣质量增大，滤液质量减小；锌置换出铜：滤渣质量减小，滤液质量增大。 A.加盐酸有白色沉淀，说明滤液含硝酸银，铜未被置换，滤渣只有银，选项错误； B.滤渣加盐酸无气泡，说明锌完全反应，滤液一定含硝酸镁、硝酸锌，选项正确； C.溶液质量不变，锌置换银溶液减重，置换铜溶液增重，两者抵消才会质量不变。说明硝酸银完全反应，硝酸铜发生了反应，但硝酸铜可能剩余，也可能恰好完全反应；滤渣一定有银、铜，也可能有过量的锌，选项错误； D.锌质量小于滤渣质量，说明置换银造成增重大于置换铜造成的减重。若混合溶液中硝酸银的质量很多，硝酸铜的质量很少，锌将硝酸银和硝酸铜完全反应掉，也能使得滤渣的质量大于原来锌的质量，而此时溶液中无硝酸铜，选项错误。 12. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 活泼金属与酸反应都生成气体，所以与酸反应生成气体的物质都是活泼金属 B. 盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液都能导电，所以溶液都能导电 C. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素 D. 木炭、硫粉、红磷燃烧都放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.活泼金属与酸反应生成的气体通常为，但碳酸盐（如）与酸反应也会生成气体，因此与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，A错误。 B.溶液能导电的前提是存在自由移动的阴阳离子，蔗糖、酒精的水溶液中只有溶质分子，没有自由移动的离子，不能导电，并非所有溶液都能导电，B错误。 C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐（如）属于盐，但不含金属元素，C错误。 D.燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，所有可燃物燃烧都放出热量，D正确。 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分 B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸 D. 向两份等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量铁粉和锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数应先增大，达到饱和状态后，溶质质量分数保持不变。图像能反映此变化趋势，但溶质质量分数与蒸发水的质量并非线性关系，图像不准确，错误； B．氢氧化钠溶液pH>7，加稀硫酸pH逐渐减小，正确； C．碳酸钠加盐酸，初始溶液中已有碳酸钠溶质，溶质质量初始值不是0。反应结束后，继续滴加稀盐酸，盐酸也是溶质，溶质总质量继续增多，而不会停止，错误； D．根据反应和，可知消耗相同质量的金属，铁生成的氯化亚铁质量更多（因为 大于 ）。错误。 14. 下列四个实验方案设计合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 加入适量的稀盐酸 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管，滴加无色酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温加热到固体质量不变 D 测定浓硫酸的酸碱度 使用pH试纸测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后无明显现象；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后无明显现象，无法鉴别，实验方案设计不合理。 B.氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案设计不合理。 C.碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理。 D.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀pH试纸，pH试纸变黑，无法与标准比色卡对比，无法测定浓硫酸的酸碱度，实验方案设计不合理。 15. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种(氯化钙溶液呈中性)。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体。 根据以上探究过程推断，下列说法中正确的是 A. 该固体物质中一定不含氯化铜 B. 该固体物质最少由三种物质组成 C. 由步骤1可知该固体中一定含有碳酸钙 D. 该固体的组成情况有三种 【答案】AD 【解析】 【详解】A.步骤1：加足量水得到白色沉淀和无色溶液，说明一定没有氯化铜。可能有碳酸钙，如无碳酸钙则碳酸钠、氯化钙一定同时存在（生成碳酸钙沉淀）。 正确。 B. 步骤2：向无色溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色，且加入足量稀盐酸无气泡产生。说明无色溶液呈碱性且不含碳酸盐。则一定含有氢氧化钠。 步骤3：10.6g固体加足量稀盐酸后生成4.4g二氧化碳气体，说明固体中含有碳酸钠或碳酸钙。 （1）只含Na2CO3，设生成4.4g二氧化碳气体所需Na2CO3的质量为x 。 ，x=10.6g。 固体中一定含有氢氧化钠，则10.6g该固体中碳酸钠含量一定少于10.6g，不可能。 （2）若只含CaCO3，设生成4.4g二氧化碳气体所需CaCO3的质量为x 。 ，x=10.0g。 生成4.4g二氧化碳只需要10.0g碳酸钙，剩余0.6g一定有NaOH，可能有CaCl2。 （3）同时含有碳酸钠、碳酸钙。则生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠、碳酸钙一共的质量小于10.6g，且一定有氢氧化钠，氯化钙（如无氯化钙，步骤2加入稀盐酸会产生气泡）。 所以该固体物质最少含有碳酸钙，氢氧化钠2种物质，错误。 C. 步骤1只可确定固体可能含有碳酸钙，因为白色沉淀还有另一种可能是碳酸钠和氯化钙溶于水反应生成的碳酸钙沉淀。错误。 D. 由B分析可知，该固体的组成情况有三种分别为NaOH、CaCO3；NaOH、CaCO3、CaCl2；NaOH、CaCO3、Na2CO3、CaCl2。正确。 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）预防骨质疏松应补充的元素是___________。 （2）氨气___________。 （3）碘酒中的溶剂___________。 （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 【答案】（1）Ca （2）NH3 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钙元素是骨骼和牙齿的核心组成元素，人体缺钙会引发骨质疏松，因此需补充钙元素，符号为。 【小问2详解】 1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，因此化学式为。 【小问3详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为乙醇（俗称酒精），化学式为（或）。 【小问4详解】 锰酸钾的化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，已知为+1价、为-2价，设化合价为，可得，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，因此表示为。 17. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）硼原子结构示意图中的x=___________。 （2）图中与氯元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 （3）锂原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 （4）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母序号)相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】（1）3 （2）F （3） ①. 失去 ②. 阳 （4）C 【解析】 【小问1详解】 原子中核内质子数等于核外电子总数，硼的质子数为5，因此，解得。 【小问2详解】 元素化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的元素化学性质相似。氯原子最外层有7个电子，图中氟（F）原子最外层也为7个电子，二者化学性质相似。 【小问3详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，此时质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。 【小问4详解】 元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数相同，因此选C。 18. 小明同学一家周末前往生态度假村休闲度假，从饮食、娱乐到出行，处处都藏着化学知识。请结合化学知识，回答下列问题： （1）度假村的特色晚餐有烤羊排、杀猪菜、蘸酱菜和馒头。其中，馒头中主要富含的营养素是___________。 （2）夜晚的篝火晚会中，工作人员将木柴架空摆放，这样做的主要目的是___________。 （3）返程时，爸爸驾驶燃油汽车，汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图所示。“催化转化器”的外壳属于___________(填“金属”或“合成”或“复合”)材料。“催化转化器”内发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）糖类 （2）增大可燃物（木柴或燃料）与氧气的接触面积，使可燃物（木柴或燃料）充分燃烧 （3） ①. 金属 ②. 【解析】 【小问1详解】 馒头主要由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类营养素。 【小问2详解】 可燃物燃烧需要与氧气接触，架空木柴可增大可燃物和氧气的接触面积，使燃烧更充分、更剧烈。 【小问3详解】 “催化转化器’的外壳通常由合金制成，合金属于金属材料”；催化转化器内反应物为CO和NO，在催化剂作用下反应生成CO2和N2，配平后得到对应化学方程式。 19. 古代很多发明创造与化学工艺有关，西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯如下图所示。 （1）雁鱼灯的灯体采用青铜(铜的合金)材质，青铜与铜相比的优点是___________(写一点即可)。 （2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其灭火原理是___________。 （3）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，利用质量守恒定律可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与空气中氧气、水和___________(填物质的化学式)发生反应的过程。 （5）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止铁制品锈蚀的建议___________。 【答案】（1）硬度大（耐腐蚀） （2）隔绝氧气（空气） （3）不可再生 （4）CO2 （5）在铁制品表面喷漆（涂油） 【解析】 【小问1详解】 合金相较于其组成纯金属，一般硬度更大、抗腐蚀性更好、熔点更低，任选一点作答即可。 【小问2详解】 关闭灯罩后阻断了空气流入，使火焰缺少助燃物氧气，符合灭火原理中隔绝助燃物的要求。 【小问3详解】 石油属于化石燃料，是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，铜、氧气、水中均不含碳元素，因此空气中的参与了反应。 【小问5详解】 铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，通过覆盖保护层等方式隔绝氧气和水，即可达到防锈目的。 20. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）P点的含义是___________。 （2）时，取等质量的硫酸镁和氯化钠固体，分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量：硫酸镁___________(填“＞”或“＜”)氯化钠。 （3）时，取三种物质的饱和溶液，分别降温至。所得溶液溶质质量分数最小的溶质是___________。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是___________。 A. 溶质质量一定变小 B. 溶剂质量一定不变 C. 溶液质量一定变小 D. 溶质质量分数一定减小 【答案】（1）时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为30 g （2）＜ （3）硝酸钾(KNO3) （4）降温 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的点对应该温度下物质的溶解度，P点是时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为30 g。 【小问2详解】 时硫酸镁溶解度大于氯化钠，等质量的两种固体配饱和溶液，溶解度越大需要的溶剂越少，因此硫酸镁的饱和溶液总质量更小。 【小问3详解】 降温后三种物质均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，时硝酸钾溶解度最小，因此其饱和溶液溶质质量分数最小。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此选降温结晶提纯。 【小问5详解】 不饱和硝酸钾溶液变饱和有三种方法：①加溶质：溶质、溶液质量、溶质质量分数均增大，溶剂不变；②蒸发溶剂：溶剂、溶液质量减小，溶质质量分数增大，溶质不变；③降温至刚好饱和：溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数均不变。因此四个选项说法均错误。 21. 如图中A~F六种物质、它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见。其中A、B、E、F为不同类别的化合物，A溶液为蓝色，F的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、F为同类别物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略。) 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________；D的俗称为___________。 （2）E的用途___________(写一种即可)。 （3）A和B反应的实验现象是___________。 （4）B和F反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CuCl2 ②. 纯碱（苏打、面碱） （2）灭火（气体肥料、促进绿色植物光合作用、人工降雨等合理即可） （3）生成蓝色沉淀 （4） 【解析】 【分析】根据题干信息：F的浓溶液实验室常用作干燥剂，初中常见为浓硫酸，因此是（酸）；C与F类别相同，因此C也为酸，初中常见为盐酸。A溶液为蓝色，属于可溶性铜盐，且C（）可以一步转化为A，因此A为氯化铜（盐）。题干要求A、B、E、F为不同类别化合物，已知F是酸、A是盐，因此B、E分别为碱、氧化物；B能和A（铜盐）、F（硫酸）都发生反应，因此B为碱，E为氧化物。根据转化关系：B和D可相互转化、D和E可相互转化，F可与D反应，F、C都可一步转化为E，推得：B是氢氧化钠（碱），D是碳酸钠，E是二氧化碳（氧化物），所有反应和转化关系都成立。 【小问1详解】 由以上推断可知，A化学式为CuCl2，D的俗称是苏打或纯碱； 【小问2详解】 E是二氧化碳，可用于灭火、气体肥料、促进绿色植物光合作用、人工增雨等； 【小问3详解】 由以上推断可知，A是氯化铜，B是氢氧化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，故现象是：生成蓝色沉淀； 【小问4详解】 由以上推断可知，B是氢氧化钠，F是硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平后方程式为：。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能为化学实验的安全和成功提供保障。回答下列问题： （1）试管加热后骤冷，会导致___________。 （2）实验时用来吸取和滴加少量液体的仪器是___________。 （3）倾倒液体时，细口瓶标签没有朝向手心带来的后果是___________。 （4）给固体加热的实验中，试管口要略向下倾斜的目的是___________。 【答案】（1）试管炸裂 （2）胶头滴管 （3）腐蚀标签（污染标签） （4）防止试管口的冷凝水流到试管底部导致热的试管炸裂 【解析】 【分析】 【小问1详解】 试管加热后温度较高，骤冷时试管内外受热不均匀，会导致试管因热胀冷缩不均匀而破裂。 【小问2详解】 在初中化学实验中，用于吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，其结构特点使其能精确控制液体的吸取和滴加量。 【小问3详解】 倾倒液体时，细口瓶标签需朝向手心，目的是防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。若标签未朝向手心，流下的液体可能会腐蚀标签，导致标签模糊不清。 【小问4详解】 给固体加热时，固体中的水分或反应生成的水蒸气会在试管口遇冷液化成小水珠。若试管口向上倾斜，水珠会倒流回热的试管底部，导致试管因骤冷而炸裂。因此，试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。 23. 下图是同学们做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并利用得到的精盐配制20 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1 g以下用游码) （1）粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为___________(填序号)。进行操作③时，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （2）指出上述操作中的一条错误___________。 （3）配制氯化钠溶液实验中，称量氯化钠固体时，若托盘天平指针向右偏转，则应进行的操作是___________，直到托盘天平平衡。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有___________。(填序号) A. 砝码和药品放反 B. 溶解氯化钠固体前烧杯内壁有水珠 C. 量取水时仰视读数 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 【答案】（1） ①. ②①④⑤③ ②. 较多固体 （2）⑤中（过滤时）没用玻璃棒引流 （3）添加氯化钠 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：取出粗盐（②）、溶解（①④）、过滤（⑤）、蒸发（③）。所以正确操作顺序为②①④⑤③。 操作③是蒸发操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 【小问2详解】 操作⑤为过滤，过滤时用玻璃棒引流，防止液体飞溅。 【小问3详解】 配制20g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为。若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明砝码质量大于药品质量，应继续向左盘添加氯化钠，直到天平平衡。 【小问4详解】 A.称2.4g氯化钠需要使用游码，砝码和药品放反，会导致称量的氯化钠质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小； B.溶解固体前烧杯内壁有水珠，会使溶剂质量增加，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小； C.量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小； D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题： （1）仪器名称：①___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用发生装置___________(选填序号)和收集装置D组合。实验结束时发现水槽中的水变成紫色，原因是___________(请从装置上找原因)。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，可选用装置___________(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为___________。选用E装置收集氧气的理由是___________。 （4）实验室制取二氧化碳选用装置C相对于B的优点是___________。若用装置C作为发生装置，关闭阀门后，装置内气体压强___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 试管口没有放棉花 （3） ①. B ②. ③. 氧气不易溶于水 （4） ①. 控制反应的开始和停止（随开随用，随关随停） ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热，制取氧气的发生装置应选择固体加热型发生装置A； 水槽中水变紫色的原因：试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随气流进入水槽溶于水，使水显紫色。 【小问3详解】 双氧水是液体、二氧化锰是固体，反应不需要加热，制氧气的发生装置应选择固液常温型装置B； 反应的化学方程式为：； 用E装置收集氧气的理由：氧气不易溶于水。 【小问4详解】 装置C相对于B的优点是：可以控制反应的开始和停止，原理是：打开阀门时，稀盐酸从长颈漏斗流入试管中没过石灰石，反应开始，关闭阀门时，装置内气压增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 25. 某化学兴趣小组同学探究氢氧化钠化学性质时做了如下图所示的两个实验。 （1）试管甲中发生反应的微观实质是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （2）试管乙中发生反应的化学方程式为___________。 反应结束后，该小组同学将乙试管内物质进行过滤，所得滤液和甲试管中试剂都倒入烧杯丙中，充分反应后，得到蓝色沉淀和溶液A．为确定溶液A中溶质的成分，进行探究： 【提出问题】溶液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想1：硫酸钠 猜想2：硫酸钠和硫酸铜 猜想3：硫酸钠和硫酸 猜想4：___________。 【进行讨论】 （4）经过讨论，兴趣小组同学认为上述猜想1~3中，猜想___________不合理。 【进行实验】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液A于试管中，加入___________(填物质名称)。 ___________ 猜想4成立 【反思与评价】 （6）乙试管中物质充分反应后，过滤，所得滤液的颜色是___________。 【答案】（1） ①. 氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成水分子(H2O) ②. 复分解反应 （2） （3）硫酸钠和氢氧化钠（和NaOH） （4）3 （5） ①. 酚酞溶液 ②. 无色酚酞溶液变成红色 （6）蓝色 【解析】 【小问1详解】 试管甲中发生的反应为反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；基本反应类型是复分解反应。 【小问2详解】 试管乙中发生的反应化学方程式为 【小问3详解】 利用离子不共存分析：甲乙两个试管中阳离子有钠离子、氢离子、铜离子，阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子，将甲试管中的反应后液体与乙试管的滤液倒入丙烧杯混合后，溶液中始终存在钠离子和硫酸根离子，铜离子与氢氧根离子不共存产生蓝色沉淀氢氧化铜，氢离子与氢氧根离子不共存产生水分子，因为丙中有蓝色沉淀，则溶液中没有氢离子。若溶液中铜离子过量，则溶液中可以共存的离子可以组成的物质为：硫酸钠和硫酸铜；若溶液中氢氧根离子过量，则溶液中可以共存的离子可以组成的物质为：硫酸钠和氢氧化钠，结合猜想1、2、3，猜想4应为硫酸钠和氢氧化钠。 【小问4详解】 丙烧杯中有蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜会和硫酸发生反应，二者不能共存，因此溶液中不可能同时有硫酸和氢氧化铜沉淀。 【小问5详解】 验证猜想4成立，硫酸钠一定存在不需验证，只需验证氢氧化钠，可加入无色酚酞，无色酚酞溶液变红则证明含有氢氧化钠，猜想4成立。 【小问6详解】 乙试管内物质发生反应进行过滤，所得滤液和甲试管中试剂都倒入烧杯丙中，充分反应后，又得到了蓝色沉淀，说明乙试管中硫酸铜溶液过量，甲试管中氢氧化钠溶液过量，二者继续又生成了蓝色沉淀，则乙试管中物质充分反应后，过滤，所得滤液的颜色是蓝色。 四、计算题(本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分) 26. 乙烯(C2H4)与乙烷(C2H6)均为重要的化工原料，请完成下列计算： （1）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为___________。 （2）乙烷中碳元素的质量分数为___________。 （3）5.6 g乙烯中氢元素的质量为___________g。 （4）质量相等的乙烯和乙烷中，所含氢元素的质量比为___________。 【答案】（1） （2）80% （3）0.8 （4） 【解析】 【小问1详解】 乙烯（C2H4）中碳、氢元素的原子个数比为。 【小问2详解】 乙烷中碳元素的质量分数为。 【小问3详解】 5.6 g乙烯中氢元素的质量为。 【小问4详解】 质量相等的乙烯和乙烷中，所含氢元素的质量比为。 27. 某化学兴趣小组同学向盛有100 g稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如下图所示。请计算： （1）图中m的值为___________。 （2）三次加入锌粉充分反应后，向所得溶液中加入85.5 g水，得到不饱和溶液。最后所得溶液中溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4 （2）解：设生成硫酸锌的质量为x，参与反应的锌的质量为y 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，第三次加入锌粉后，稀硫酸完全反应，且锌粉有剩余，6.5g锌粉完全反应产生0.2g氢气，则13g锌粉完全反应生成0.4g氢气，m=0.4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $