精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市龙江县多校中考二模化学试题

2026年齐齐哈尔市中考模拟卷 考生注意： 1.考试时间：90分钟。 2.全卷4道大题，总分100分。 一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题只有一个选项符合题意，13-15小题每题有1个或2个选项符合题意) 1. 9月20日为“全国爱牙日”。防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”指的是 A. 氟离子 B. 氟元素 C. 氟原子 D. 氟分子 【答案】B 【解析】 【详解】防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 2. 以下古代生产工艺不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶炼生铁 C. 烧制陶瓷 D. 棉纱织布 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质的生成，涉及化学变化，错误； B、冶炼生铁是一氧化碳还原氧化铁的过程，涉及化学变化，错误； C、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，故涉及化学变化，错误； D、棉纱织布不涉及化学变化，故正确。故选D。 3. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体是，应平视凹液面最低处，图中读取数值方法错误，A不正确； B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，B正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，C不正确； D、用托盘天平称量药品时，应左物右码，氢氧化钠是具有腐蚀性的药品应该在玻璃容器内称量，D不正确； 故选：B。 4. 硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：，其中X的化学式是 A. CO2 B. H2O C. SiO2 D. CO 【答案】D 【解析】 【详解】由可以看出，反应前C、Si、O的原子个数分别为2、1、2，反应后C、Si、O的原子个数分别为0、1、0，因此在2X中含有2个C和2个O，故X为CO。故选D。 5. 下列叙述错误的是 A. 包装用的纸箱着火，用水浇灭 B. 天然气泄漏，立即打电话求助 C. 室内二氧化碳含量过高，开窗通风 D. 胃酸过多，服用含有氢氧化镁的药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸箱着火用水灭火是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，故选项说法正确； B、天然气泄漏，立即打电话求助会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误； C、二氧化碳不能供给呼吸，室内二氧化碳含量过高时，开窗通风补充氧气，故选项说法正确； D、服用含有氢氧化镁的药物，氢氧化镁能与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选B。 6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；' D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意。 故选B。 7. 丙酸广泛应用于化工合成、化妆品原料、食品工业、如图是丙酸（C2H5COOH）的分子结构模型，下列说法正确的是 A. 丙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 丙酸分子中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：16 C. 一个丙酸分子中含有40个质子 D. 丙酸是一种有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，丙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、物质是由元素组成的，丙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):6:(16×2)=18：3：16，错误； C、1个碳、氢、氧原子中质子数分别为6、1、8，则一个丙酸分子中含有6×3+6+8×2=40个质子，正确； D、丙酸是含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，错误。 故选C。 8. 将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. 氢气 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。 【详解】A、氢气的密度比空气小，不符合题意； B、甲烷的密度比空气小，不符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，符合题意； D、一氧化碳的密度比空气小，不符合题意； 故选：C。 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钾溶液显碱性 溶液中含有氢氧根离子 B 一氧化碳、二氧化碳性质不同 分子结构不同 C 酸碱盐溶液导电 溶液中有大量自由移动的电子 D 湿衣服晾干 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据碱的化学性质进行分析； B. 物质的结构决定物质的性质分析 C.溶液能够导电的原因是因为物质在溶解过程中会形成能自由移动的离子； D.根据分子是不断运动来分析。 解：A. 氢氧化钾溶液显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子，正确； B.物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；而CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是构成两物质的分子的构成不同，正确； C. 酸碱盐溶液导电是因为因为物质在溶解过程中会形成能自由移动的离子，错误； D. 湿衣服晾干是因为分子不断运动，正确。 10. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对现象的认识 B．化学与安全 ①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ①我们可以长期放心饮用明矾净化后的水 ②进入地窖--先做灯火实验 ③霉变的食物洗干净后可以食用 C．物质的分类 D．对概念的理解 ①氧化物：氧化铁、二氧化锰、氧化汞 ②合金：生铁、青铜、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②有单质和化合物参加的反应叫置换反应 ③由一种元素组成的纯净物一定是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①燃着的硫粉伸入到氧气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，错误； ②铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，正确。 不符合题意； B、①明矾中含有铝元素，长期饮用明矾净化后的水，对人体健康不利，错误； ②地窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进入地窖，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确； ③霉变的食物中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗干净后也不可以食用，错误。 不符合题意‘ C、①氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； ②生铁是铁的合金，青铜是铜锡合金，焊锡是锡铅合金，正确； ③金刚石是由碳元素组成的纯净物，液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，铜粉是由铜元素组成的纯净物，它们均属于单质，正确。 符合题意； D、①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，其质量和化学性质不变，故能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，正确； ②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误； ③单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确。 不符合题意。 故选C。 11. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸碱中和反应有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但有水生成的反应不一定为中和反应，如氢气燃烧生成水，不属于中和反应，该选项推理不正确； B、单质为只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项推理不正确； C、化学反应中会伴随着能量变化，但人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如太阳能等，该选项推理不正确； D、在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则非金属元素一定显负价，该选项推理正确。 故选D。 12. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 流程中Zn元素和Cu元素的化合价均发生变化 B. 加入生成的化学方程式为 C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】黄铜渣含Zn、Cu、ZnO、CuO，向黄铜渣中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到铜和含硫酸铜、硫酸锌的溶液，向含硫酸锌、硫酸铜的溶液中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤得到铜、锌和硫酸锌溶液。 【详解】A、由分析可知，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，故流程中Zn元素和Cu元素的化合价均发生变化，说法正确，符合题意； B、由分析可知，加入生成的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，向含硫酸锌、硫酸铜的溶液中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，只要反应发生就会生成Cu，因此Zn不足时也有固体剩余，不能以此判断Zn过量，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，实验流程中发生的反应有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，故流程中涉及的化学反应类型为置换反应、复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 下列趋势图与对应的变化关系正确的是 A. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 B. 向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应，溶液pH增大，盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7，继续加碳酸钠溶液，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液pH保持不变，氯化钙反应完全后，随着碳酸钠溶液的加入，溶液pH逐渐增大后保持不变，故选项正确； B、石灰水的溶质为氢氧化钙，向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙，溶质的质量不变，则溶质的质量分数不变，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应结束后，随着稀盐酸的加入，水的量不断增加，但其增加幅度小于反应过程中水的质量增加幅度，故选项正确； D、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，每124份质量的红磷可消耗160份质量的氧气，故质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧，红磷有剩余，故选项错误； 故选：AC。 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO 通入氧气，点燃 B 溶液 溶液 加入过量的铁粉，过滤 C CaO 大理石 高温煅烧 D KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误，不符合题意； B.要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤除去不溶物即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意； C.大理石中含有碳酸钙与其它杂质，高温煅烧，其中的碳酸钙分解为氧化钙和气体二氧化碳，但其它杂质仍会成为氧化钙中的杂质，不符合除杂原则，故不符合题意； D.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰，故符合题意，故选BD。 【点睛】物质的除杂是中考的重点，也是难点，它是根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 15. 将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是 A. 、合金 B. 、C合金 C. 、合金 D. 、、合金 【答案】BD 【解析】 【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。 【详解】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氢气，故A不符合题意； B、Fe 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氢气，故B符合题意； C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故C不符合题意； D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氢气，故D符合题意； 故选：BD。 二、填空题(本题共6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用数字和化学符号填空。 （1）氩气_____。 （2）保持氮气化学性质的最小粒子_____。 （3）氯化亚铁溶液中的阳离子_____。 （4）五氧化二氮中氮元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氩气是稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，化学式为Ar； 【小问2详解】 氮气是由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是氮分子，氮分子是由双原子构成的分子，符号为N2； 【小问3详解】 氯化亚铁溶液中的阳离子为亚铁离子，每个亚铁离子带两个单位正电荷，其离子符号为； 【小问4详解】 根据化合物中元素化合价代数和为0，五氧化二氮中氧元素是-2价，则氮元素的化合价为+5价，化合价的表示方法是在该元素正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二氮中氮元素的化合价可表示为。 17. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：空气是一种宝贵的资源，其中_______（填化学式）是生产硝酸的主要原料。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。青少年适量饮用牛奶可补充_______（填符号）元素，能预防佝偻病。 （3）粮食增产：下列常见化肥中属于氮肥的是_______（填字母）。 A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaNO3 （4）材料创造：汽车使用的材料有合金、塑料等，其中塑料属于有_______材料。用合金作为汽车的车体材料，主要利用的性能有_______（填字母）。 A.硬度大 B.熔点低 C.强度低 【答案】（1）N2 （2） ①. 馒头 ②. Ca （3）AC （4） ①. 合成##有机合成 ②. A 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气（N2）含有氮元素，是生产硝酸的主要原料； 【小问2详解】 六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋富含蛋白质，牛奶富含蛋白质和水，青菜富含维生素； 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，适量饮用牛奶可补充钙元素(Ca)，能预防佝偻病； 【小问3详解】 A、(NH4)2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； C、NaNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：AC； 【小问4详解】 塑料属于有机合成材料； 合金具有硬度大，强度大的性能，则可用合金作为汽车的车体材料，故选A。 18. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题: （1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是_____（填元素符号）。 （2）B、C化学性质不相似的原因是_____。 （3）E粒子带3个单位正电荷，其离子符号为_____。 （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____。 A 原子核外电子层数:Y＝Z B 原子序数Z＞Y C X和Y处于同一周期 【答案】 ①. Mg ②. 最外层电子数不相等 ③. Al3+ ④. AB 【解析】 【详解】（1）由原子结构示意图可知ABCD依次为Si、Mg、S、Cl元素，故金属元素为Mg； （2）元素化学性质与最外层电子有关，故B、C化学性质不相似的原因是最外层电子数不相等； （3）E粒子带3个单位正电荷，即失去三个电子，结合图示，质子数应为13，故其离子符号为Al3+； （4）A、Y和Z在同一周期，故电子层数相等，正确； B、因Z排在Y的右边，元素周期表同一周期从左到右原子序数依次增大，故原子序数Z＞Y，正确； C、X和Y在同一竖行，即处于同一族，错误。故选AB。 19. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧． （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”；金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在； （2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”；如图所示，回答下列问题： ①炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______； ②反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______； ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应中的还原剂是________； ④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：_____。 【答案】（1）单质 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. ④. 碳##C ⑤. 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在； 【小问2详解】 ①反应物之间的接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； ②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此另一种氧化物为碳元素和氧元素形成的二氧化碳，其化学式为CO2； ③碳和氧化锌在1100～1300℃时反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑；该反应中碳得到氧，体现了还原性； ④化学变化中有新物质生成，则冷却后取出是为了避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触，则可能的原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。 20. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用的结晶方法是______。 （2）60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，所得溶液的质量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。 （3）60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水______g。 【答案】 ①. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ②. ＜ ③. 300 【解析】 【详解】（1）据图可知，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法； （2）60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温时，溶剂质量不变，因此降温至40℃，溶质的质量乙＞甲； （3）60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，100g×=（100g+x）×5%，x=300g。 21. A~H为初中化学常见的不同物质，其中B常用于制肥皂、造纸、纺织工业、炼制石油等，F和G反应后溶液呈蓝色，F、G、H是不同类别的物质。各物质之间的相互关系如图所示(图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。 据此回答下列问题： （1）E的化学式是___________。 （2）写出D的一种用途___________。 （3）F→H反应所属的基本反应类型是___________。 （4）A→B反应中的现象为___________。 （5）G—H反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）作溶剂等 （3）置换反应 （4）有白色沉淀生成 （5） 【解析】 【分析】A~H为初中化学常见的不同物质，其中B常用于制肥皂、造纸、纺织工业、炼制石油等，故B为氢氧化钠，B（氢氧化钠）与A能相互转化，A与C能相互转化，B（氢氧化钠）能与C反应，推测A为碳酸钠，C为二氧化碳，C（二氧化碳）能与D相互转化，D能与E相互转化，E能生成B（氢氧化钠），推测E为氢氧化钙，D为水，F和G反应后溶液呈蓝色，F、G、H是不同类别的物质，E（氢氧化钙）能与F反应，则F为盐酸或硫酸（酸），G为氧化铜（氧化物），F能转化为H，H与D（水）能相互转化，G能与H反应，G能转化为D（水），则H为氢气（单质）。代入验证，推论合理。 【小问1详解】 E为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； 【小问2详解】 D为水，是最常用的溶剂； 【小问3详解】 F→H即为盐酸或硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 A→B即为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应中的现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 G为氧化铜，H为氢气，G—H即为氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，该反应的化学方程式为。 三、实验题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作是实验成功的重要保证。请回答下列问题。 （1）实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，固体只需___________。 （2）白磷的着火点很低，暴露在空气中易发生自燃，所以实验室的白磷保存在___________。 （3）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、量取和___________。 （4）在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发操作时，没有用玻璃棒不断搅拌，对最终的产率计算的影响是___________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】（1）盖满试管底部 （2）冷水中 （3）混匀 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可； 【小问2详解】 白磷的着火点很低，暴露在空气中易发生自燃，所以实验室的白磷常保存在冷水中； 【小问3详解】 实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、量取和混匀 【小问4详解】 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，若没有用玻璃棒不断搅拌，会造成液滴飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小。 23. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。 任务一：比较制作简易灭火器的原料 同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。 （1）图中X的值为______。 （2）装置B中反应的化学方程式为________。 （3）实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。 任务二：制作简易灭火器 （4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。 （5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。 A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器 评价指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 远 较远 近 二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余 （6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。 （7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。 （8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。 【答案】（1）10 （2） （3）B中气球胀大比A中快 （4）喷泡沫除了可降低温度至可燃物的着火点以下，还可以隔绝氧气（或空气） （5）ABC （6）碳酸氢钠##NaHCO3 （7）缓慢加入 （8）84:53 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是比较制作简易灭火器的原料，根据控制变量法， 除了原料种类不同，其他因素相同，则X的值为10； 【小问2详解】 装置B中是碳酸氢钠和盐酸的反应； 【小问3详解】 该实验中碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致装置内气体增多，压强增大，气球变大，故实验中观察到B中气球胀大比A中快，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 精密仪器、图书档案应用二氧化碳灭火器灭火，不能用带水的泡沫灭火器灭火，防止损坏图书、仪器等，家用电器用带水的泡沫灭火器灭火，可能会触电； 【小问6详解】 从指标一考虑，碳酸氢钠溶液和盐酸生成二氧化碳的速率快，相同时间内压强更大，喷射距离更远，故应选盐酸和碳酸氢钠溶液； 【小问7详解】 我们将液体混合时应缓慢加入，通过控制液体的滴加速率，控制反应速率，从而使泡沫更均匀； 【小问8详解】 假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，则质量为m的碳酸钠完全反应需要HCl的质量为：； 质量为m的碳酸氢钠完全反应需要HCl的质量为： ，盐酸的浓度相同，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为：。 24. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 5.5 ②. B、E ③. （3）注射器内的水减少10mL （4）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb； 【小问2详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则； 解得； 已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5； 根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE； 反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为； 待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。 【小问4详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选：BC。 25. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】 ①. 导热性 ②. 降低温度 ③. 红 ④. ⑤. 三 ⑥. C 【解析】 【详解】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度； 实验验证： 实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 形成结论： 由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立； 表达交流： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有涉及的反应类型是置换反应，故选C。 四、计算题(26题4分，27题9分，共13分) 26. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接）。 计算： （1）写出α-丙氨酸的化学式______。 （2）α-丙氨酸中各原子个数比为 C：H：O：N=______（填最简整数比）。 （3）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为______（精确到 0.1%）。 【答案】（1）C3H7O2N （2）3：7：2：1 （3）15.7% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，化学式为：C3H7O2N； 【小问2详解】 元素符号右下角的数字表示原子的个数，α-丙氨酸中各原子个数比为 C：H：O：N=3:7:2:1； 【小问3详解】 α-丙氨酸中氮元素的质量分数为：。 27. NaCl和MgCl2的固体混合物10g做如图实验。请根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算混合物中MgCl2的质量(写出计算过程)。 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）解：设混合物中的质量是x。 答：混合物中氯化镁的质量为9.5g。 （2）解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y。 10g固体混合物中NaCl的质量= 则溶液B中NaCl的质量分数为： 答：溶液B中氯化钠的质量分数为6.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年齐齐哈尔市中考模拟卷 考生注意： 1.考试时间：90分钟。 2.全卷4道大题，总分100分。 一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题只有一个选项符合题意，13-15小题每题有1个或2个选项符合题意) 1. 9月20日为“全国爱牙日”。防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”指的是 A. 氟离子 B. 氟元素 C. 氟原子 D. 氟分子 2. 以下古代生产工艺不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶炼生铁 C. 烧制陶瓷 D. 棉纱织布 3. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 称量氢氧化钠固体 4. 硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：，其中X的化学式是 A. CO2 B. H2O C. SiO2 D. CO 5. 下列叙述错误的是 A. 包装用的纸箱着火，用水浇灭 B. 天然气泄漏，立即打电话求助 C. 室内二氧化碳含量过高，开窗通风 D. 胃酸过多，服用含有氢氧化镁的药物 6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 7. 丙酸广泛应用于化工合成、化妆品原料、食品工业、如图是丙酸（C2H5COOH）的分子结构模型，下列说法正确的是 A. 丙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 丙酸分子中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：16 C. 一个丙酸分子中含有40个质子 D. 丙酸是一种有机高分子化合物 8. 将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. 氢气 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钾溶液显碱性 溶液中含有氢氧根离子 B 一氧化碳、二氧化碳性质不同 分子结构不同 C 酸碱盐溶液导电 溶液中有大量自由移动的电子 D 湿衣服晾干 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 10. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对现象的认识 B．化学与安全 ①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ①我们可以长期放心饮用明矾净化后的水 ②进入地窖--先做灯火实验 ③霉变的食物洗干净后可以食用 C．物质的分类 D．对概念的理解 ①氧化物：氧化铁、二氧化锰、氧化汞 ②合金：生铁、青铜、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②有单质和化合物参加的反应叫置换反应 ③由一种元素组成的纯净物一定是单质 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸碱中和反应有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 12. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 流程中Zn元素和Cu元素的化合价均发生变化 B. 加入生成的化学方程式为 C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为复分解反应 13. 下列趋势图与对应的变化关系正确的是 A. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 B. 向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO 通入氧气，点燃 B 溶液 溶液 加入过量的铁粉，过滤 C CaO 大理石 高温煅烧 D KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是 A. 、合金 B. 、C合金 C. 、合金 D. 、、合金 二、填空题(本题共6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用数字和化学符号填空。 （1）氩气_____。 （2）保持氮气化学性质的最小粒子_____。 （3）氯化亚铁溶液中的阳离子_____。 （4）五氧化二氮中氮元素的化合价_____。 17. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：空气是一种宝贵的资源，其中_______（填化学式）是生产硝酸的主要原料。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。青少年适量饮用牛奶可补充_______（填符号）元素，能预防佝偻病。 （3）粮食增产：下列常见化肥中属于氮肥的是_______（填字母）。 A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaNO3 （4）材料创造：汽车使用的材料有合金、塑料等，其中塑料属于有_______材料。用合金作为汽车的车体材料，主要利用的性能有_______（填字母）。 A.硬度大 B.熔点低 C.强度低 18. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题: （1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是_____（填元素符号）。 （2）B、C化学性质不相似的原因是_____。 （3）E粒子带3个单位正电荷，其离子符号为_____。 （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____。 A 原子核外电子层数:Y＝Z B 原子序数Z＞Y C X和Y处于同一周期 19. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧． （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”；金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在； （2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”；如图所示，回答下列问题： ①炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______； ②反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______； ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应中的还原剂是________； ④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：_____。 20. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用的结晶方法是______。 （2）60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，所得溶液的质量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。 （3）60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水______g。 21. A~H为初中化学常见的不同物质，其中B常用于制肥皂、造纸、纺织工业、炼制石油等，F和G反应后溶液呈蓝色，F、G、H是不同类别的物质。各物质之间的相互关系如图所示(图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。 据此回答下列问题： （1）E的化学式是___________。 （2）写出D的一种用途___________。 （3）F→H反应所属的基本反应类型是___________。 （4）A→B反应中的现象为___________。 （5）G—H反应的化学方程式是___________。 三、实验题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作是实验成功的重要保证。请回答下列问题。 （1）实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，固体只需___________。 （2）白磷的着火点很低，暴露在空气中易发生自燃，所以实验室的白磷保存在___________。 （3）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、量取和___________。 （4）在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发操作时，没有用玻璃棒不断搅拌，对最终的产率计算的影响是___________。(填“偏大”或“偏小”) 23. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。 任务一：比较制作简易灭火器的原料 同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。 （1）图中X的值为______。 （2）装置B中反应的化学方程式为________。 （3）实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。 任务二：制作简易灭火器 （4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。 （5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。 A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器 评价指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 远 较远 近 二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余 （6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。 （7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。 （8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。 24. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 25. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 四、计算题(26题4分，27题9分，共13分) 26. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接）。 计算： （1）写出α-丙氨酸的化学式______。 （2）α-丙氨酸中各原子个数比为 C：H：O：N=______（填最简整数比）。 （3）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为______（精确到 0.1%）。 27. NaCl和MgCl2的固体混合物10g做如图实验。请根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算混合物中MgCl2的质量(写出计算过程)。 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $