精品解析：北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷 试卷说明：试卷分值100，考试时间 60分钟。 I卷为选择题，共20个小题。II卷为主观题，包括第21至第24题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 Ag-108 I卷 一、单选题(共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A．电解饱和食盐水 B．燃气灶 C．砷化镓太阳电池 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列措施不能加快Zn与1mol/LCH3COOH反应产生H2的速率的是 A. 再加入1mol/LCH3COOH溶液 B. 用Zn粉代替Zn粒 C. 升高温度 D. 滴加少量的CuSO4溶液 3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D. 常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱 4. 铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. Cu是负极材料 B. 盐桥中K+进入ZnSO4溶液 C. 正极反应物Cu2+被氧化 D. Zn电极上发生反应Zn - 2e− = Zn2+ 5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 6. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 7. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 理论上，每转移电子，有生成 B. 发生还原反应 C. 正极发生反应 D. 电池工作时向正极方向移动 8. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中的： D. 热纯碱溶液去油污： 10. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4 A. 电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> B. 相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN C. HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 D. CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+ 11. 实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 随温度升高，纯水中 B. 随温度升高，溶液的减小 C. 溶液存在水解平衡： D. 随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 12. 用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液 C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼 D. 电镀废水排放前必须经过处理 13. 某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 下列说法不正确的是 A. 在内， B. 在40min时， C. 在60min时，的转化率为 D. 其他条件不变，若起始，则20min时 14. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 15. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+ C. 的NaOH溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 16. 往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 内，反应速率： B. 对应点的平衡常数： C. 焓变： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 17. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 18. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 19. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 20. 以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中含有及 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为 B. 过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D. 整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 II卷 21. 下图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题。 （1）甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)。 （2）写出电极反应式：通入CH4的电极___________。 （3）反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 ___________g。 （4）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是___________。 22. 某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 （1）图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。 （2）放电的电极反应式为___________。 （3）阴极的电极反应式为___________。 23. Ⅰ．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答。 （1）a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为___________，a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是___________。用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （2）若使a点溶液中的提高，在如下措施中，可选择___________(填字母编号)。 A. 加热 B. 加CH3COONa固体 C. 加KOH固体 D. 加大量水 （3）取b点、c点的溶液各10mL，加入NaOH溶液至恰好完全反应，耗碱量b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数___________mol/L。 Ⅱ．化学在日常生活中应用广泛。 ①FeCl3 ② ③ K2CO3 ④H2SO4 ⑤HCl （5）将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是___________ (填序号，下同)，显碱性的是___________，水电离被抑制的是___________，被促进的是___________。 （6）实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许___________(填序号)。 （7）②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用___________(填序号)来调节土壤的酸碱性，请用化学用语说明原因：___________。 （8）长期使用的水壶底部往往会凝结一层水垢(主要成分为微溶的硫酸钙)，难以处理。若想将其转化为可以用酸处理的难溶物质，可以加入___________(填“高”或“低”)浓度的③溶液，写出转化的离子方程式：___________。 24. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）反应：  是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i． ii． ______________________  ___________ iii． ①补全反应ii的热化学方程式：___________。 ______________________  ___________ ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3 c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。 （4）测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中SO2的含量为___________。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷 试卷说明：试卷分值100，考试时间 60分钟。 I卷为选择题，共20个小题。II卷为主观题，包括第21至第24题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 Ag-108 I卷 一、单选题(共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A．电解饱和食盐水 B．燃气灶 C．砷化镓太阳电池 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程属于电解，电解池工作时消耗电能，通过通电使氯化钠和水发生化学反应生成新物质，将电能转化为化学能，符合题意； B．燃气灶工作时，通过燃料燃烧，将燃料的化学能转化为热能，不符合要求； C．太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，不符合要求； D．风力发电将风能（机械能）转化为电能，不符合要求； 故选A。 2. 下列措施不能加快Zn与1mol/LCH3COOH反应产生H2的速率的是 A. 再加入1mol/LCH3COOH溶液 B. 用Zn粉代替Zn粒 C. 升高温度 D. 滴加少量的CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入更多同浓度醋酸溶液，浓度不变，反应速率不变，因此不能加快反应速率，A符合题意； B．用Zn粉代替Zn粒，增大反应接触面积，加快反应速率，B不符合题意； C．升高温度，提高反应速率，C不符合题意； D．滴加溶液，与Zn反应生成Cu，可形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，D不符合题意； 答案选A。 3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D. 常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸和盐酸的pH相同，起始时两溶液中氢离子浓度相同，则产生H2的起始速率相等，无法证明醋酸为弱电解质，A符合题意； B．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B不合题意； C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得其pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，能够证明醋酸为弱电解质，C不合题意； D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能完全电离，能够证明醋酸为弱电解质，D不合题意； 故答案为：A。 4. 铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. Cu是负极材料 B. 盐桥中K+进入ZnSO4溶液 C. 正极反应物Cu2+被氧化 D. Zn电极上发生反应Zn - 2e− = Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的活泼性Zn大于Cu，Zn为负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，K+离子移向CuSO4溶液，B错误； C．正极上发生还原反应，Cu2+得电子被还原，C错误； D．Zn电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn - 2e− = Zn2+，D正确； 答案选D。 5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意； B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但考虑催化剂等因素，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 6. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键的键能436kJ/mol小于键的键能496kJ/mol，A正确； B．破坏和的化学键所需的能量：2×436kJ+496kJ=1368kJ，小于中的化学键所释放的能量4×462kJ=1848kJ，B正确； C．反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，，若生成液态水，则放热更多，C错误； D．该反应为自发的 氧化还原反应，通过一定的装置可实现化学能到电能的转化，D正确； 故选C。 7. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 理论上，每转移电子，有生成 B. 发生还原反应 C. 正极发生反应 D. 电池工作时向正极方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】锌粉为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，石墨作正极，得电子，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．根据正极电极反应式可知，理论上，每转移电子，有（质量为88 g）生成，则每转移电子，有生成，A正确； B．为负极发生氧化反应，B错误； C．电解质为（碱性），正极发生反应，C错误； D．电池工作时向负极方向移动，D错误； 故选A。 8. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误； B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确； 故选D。 9. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中的： D. 热纯碱溶液去油污： 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水利用水解生成胶体吸附杂质，反应方程式正确，A正确； B．泡沫灭火器中与双水解生成和，反应方程式正确，B正确； C．与生成HgS沉淀，反应方程式正确，C正确； D．纯碱是，去油污因水解生成，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 10. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4 A. 电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> B. 相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN C. HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 D. CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越大，由表数据可知由酸性：HF>H2CO3>HCN>，则电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，A正确； B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN，B正确； C由于酸性：HF >HCN>，则HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应，C正确； D．由于酸性：H2CO3>HCN>，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=+HCN，D错误； 故选：D。 11. 实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 随温度升高，纯水中 B. 随温度升高，溶液的减小 C. 溶液存在水解平衡： D. 随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 【答案】B 【解析】 【详解】A．随温度升高，水的电离程度增大，但纯水中存在c(H+) = c(OH- )，故A正确； B． CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，随温度升高，促进CH3COONa的水解正向进行，，溶液的c(OH- )增大， 故B错误； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，溶液存在水解平衡，反应的离子方程式为，故C正确； D．盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CH3COONa水解，也促进水电离，所以升高温度导致增大，则升高温度的溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，故D正确； 故答案为：B。 12. 用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液 C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼 D. 电镀废水排放前必须经过处理 【答案】C 【解析】 【分析】与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以铜片是阳极，待镀铁件是阴极。电镀时电镀液要含有镀层金属离子。 【详解】A. 由分析可知，电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确； B. 由分析可知，阴极反应会消耗Cu2+，电镀液要含有镀层金属离子Cu2+，B项正确； C. 铜的精炼时粗铜板作阳极材料，故应该将铜片改为粗铜板，C项错误； D. 电镀废水含有重金属离子Cu2+，会污染环境，排放前必须经过处理，D项正确； 答案选C。 13. 某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 下列说法不正确的是 A. 在内， B. 在40min时， C. 在60min时，的转化率为 D. 其他条件不变，若起始，则20min时 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，的生成速率为浓度变化量的一半，0~20 min内减少，增加，速率=，A正确； B．40 min时减少，对应生成量，B正确； C．60 min时转化率=，C正确； D．根据表格中浓度变化特点，每20 min浓度减少，呈线性递变，反应速率不随浓度变化，故若其他条件不变，当起始浓度时，20 min时浓度也减小，，D错误； 故选D。 14. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 15. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+ C. 的NaOH溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液要求；且会与发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意； B．加入铝单质能放出氢气的溶液，可能是强酸性溶液或强碱性溶液。在强酸性溶液中，题中离子可以共存；但在强碱性溶液中，会与反应生成沉淀，会与反应生成，离子不能大量共存，B不符合题意； C．的碱性溶液中，​、、​、之间不反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性。强酸性溶液中，​与反应；强碱性溶液中，​、​都与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 16. 往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 内，反应速率： B. 对应点的平衡常数： C. 焓变： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】根据“先拐先平，数值大”，可推出T2＞T1，升高温度，乙烯的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，据此解答。 【详解】A．升高温度，反应速率加快，T2＞T1，所以内，反应速率：v(a)＞v(b)，A正确； B．T2＞T1，升高温度，乙烯的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，B正确； C．焓变与环境的温度和压强有关，当温度不同时，相同的反应物完全反应放出的热量不一样，所以焓变m≠n，C错误； D．反应前后气体总质量不变，但气体分子数发生改变，即混合气体的总物质的量发生改变，当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，说明气体气体分子数不在改变，反应达到平衡，D正确； 故选C。 17. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 18. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．=，溶液的，，A正确； B．时，溶液呈酸性，电离大于水解，电离的氢离子抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，B错误； C．时，=，溶液呈碱性，，溶液中存在电荷守恒=+2+3+，则>，此时溶质为NaH2PO4和Na2HPO4，的浓度极小，溶液中存在，C正确； D．pH=12.3时，溶液呈碱性，，溶液中存在电荷守恒=+2+3+，故有，D正确； 答案选B。 19. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 20. 以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中含有及 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为 B. 过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D. 整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 【答案】C 【解析】 【分析】煅烧石灰石矿(主要成分为，含少量等)，、分解分别生成CaO和MgO ，并放出CO2，煅烧后固体 CaO、MgO，加氯化铵浸取，溶解CaO，得到含氯化钙和 的滤液A，过滤，固体B中含有及，滤液A中通CO2，，生成沉淀CaCO3。 【详解】A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非，因为，A正确； B．过程Ⅲ中，CO2和氯化钙和反应生成CaCO3，的离子方程式为，B正确； C．过程Ⅱ的反应物氯化铵受热易分解，过程Ⅲ中受热易分解、易挥发，不能在较高温度下进行，C错误； D．过程Ⅰ产生的是过程Ⅲ的反应物，过程Ⅲ中的生成物是过程Ⅱ的反应物，所以可循环利用，D正确； 故答案选C。 II卷 21. 下图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题。 （1）甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)。 （2）写出电极反应式：通入CH4的电极___________。 （3）反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 ___________g。 （4）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是___________。 【答案】（1）原电池 （2）CH4-8e-+10OH-=+7H2O （3）86.4 g （4）Ag2O 【解析】 【分析】在甲池中能自发发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池；在碱性溶液中，O2得电子和水发生还原反应生成氢氧根，因此，在甲池中通入CH4的电极为负极、通入O2的为正极；B连接原电池正极为电解池阳极，OH-放电生成O2，A连接原电池负极为电解池阴极是Ag+得电子变为Ag。 【小问1详解】 在甲池中能自发发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池； 【小问2详解】 通入CH4的电极为负极，CH4在碱性条件下失电子，发生氧化反应，电极反应式为 CH4-8e-+10OH-=+7H2O； 【小问3详解】 甲池中，根据电极反应式可知1 molCH4反应转移8 mol电子，则0.1 molCH4反应转移0.8 mol电子，乙池中的阴极电极反应是Ag++e-=Ag，m(Ag)=0.8 mol108 g/mol=86.4 g，即乙池中某电极的质量增加86.4 g； 【小问4详解】 根据题干信息“乙池中溶液成分发生了变化”，可知乙池发生的是电解AgNO3溶液，阳极OH-放电生成O2，阴极Ag+放电生成Ag，总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，根据“出什么加什么”的原则，析出的Ag和O2相当于Ag2O，故加入Ag2O可以使溶液恢复。 22. 某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 （1）图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。 （2）放电的电极反应式为___________。 （3）阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 较浓的硫酸 （2）-2e-+H2O=+2H+ （3）2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【解析】 【小问1详解】 电解池中阳离子向阴极移动，题图中向左移动到a极室，说明a为阴极，阴极需要连接电源的负极；​阴离子向阳极（右侧b极室）移动，在阳极被氧化为，与右侧稀硫酸中的结合生成硫酸，因此C口流出的是浓度更大的硫酸，阴极区和生成的结合得到，符合题目循环再生的描述。 【小问2详解】 ​在阳极发生氧化反应，S从+4价升高到+6价失2个电子，结合氧配平，酸性环境下生成，得到电极反应：。 【小问3详解】  阴极区为碱性溶液，水电离出的优先得电子发生还原反应，生成氢气，电极反应为：。 23. Ⅰ．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答。 （1）a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为___________，a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是___________。用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （2）若使a点溶液中的提高，在如下措施中，可选择___________(填字母编号)。 A. 加热 B. 加CH3COONa固体 C. 加KOH固体 D. 加大量水 （3）取b点、c点的溶液各10mL，加入NaOH溶液至恰好完全反应，耗碱量b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数___________mol/L。 Ⅱ．化学在日常生活中应用广泛。 ①FeCl3 ② ③ K2CO3 ④H2SO4 ⑤HCl （5）将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是___________ (填序号，下同)，显碱性的是___________，水电离被抑制的是___________，被促进的是___________。 （6）实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许___________(填序号)。 （7）②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用___________(填序号)来调节土壤的酸碱性，请用化学用语说明原因：___________。 （8）长期使用的水壶底部往往会凝结一层水垢(主要成分为微溶的硫酸钙)，难以处理。若想将其转化为可以用酸处理的难溶物质，可以加入___________(填“高”或“低”)浓度的③溶液，写出转化的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. c＞b＞a ②. c＞b＞a ③. 偏大 （2）ABC （3）> （4） （5） ①. ①②④⑤ ②. ③ ③. ④⑤ ④. ①②③ （6）⑤ （7） ①. ③ ②. ， （8） ①. 高 ②. 【解析】 【小问1详解】 加水稀释促进弱酸电离，所以溶液浓度越小，溶液中的n(H+)越大，溶液浓度a>b>c，则n(H+)顺序c>b>a；随着水的增多，醋酸的电离程度增大，所以电离程度c>b>a；用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，b处溶液被稀释，导电能力减弱，氢离子浓度减小，pH增大，使测量结果偏大。 【小问2详解】 A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度增大，A正确； B．加CH3COONa固体，电离出醋酸根离子导致其浓度增大，B正确； C．加KOH固体，KOH中和溶液中的氢离子而使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，C正确； D．加水促进醋酸电离，醋酸根的物质的量增大，但由于溶液总体积增大较多，所以醋酸根离子浓度减小，D错误； 故选ABC。 【小问3详解】 b、c两点是冰醋酸稀释过程中的不同状态，浓度b>c，取等体积的溶液，b点溶液中含有的醋酸物质的量大于c点，故耗碱量b>c。 【小问4详解】 反应后溶液呈中性：，则根据电荷守恒知，根据物料守恒，反应后的醋酸浓度为，则CH3COOH的电离常数为。 【小问5详解】 ①铁离子为弱碱阳离子，会水解生成氢离子，使溶液显酸性，同时水解过程会促进水的电离； ②铵根离子是弱碱阳离子，会水解生成氢离子，使溶液显酸性，同时水解过程会促进水的电离； ③碳酸根为弱酸阴离子，会水解生成氢氧根，使溶液显碱性，同时水解过程会促进水的电离； ④硫酸是强酸，完全电离，溶液显酸性，且抑制水的电离； ⑤盐酸是强酸，完全电离，溶液显酸性，且抑制水的电离。 故水溶液显酸性的是①②④⑤；显碱性的是③；水电离被抑制的是④⑤，被促进的是①②③。 【小问6详解】 铁离子水解反应式为，加入少量⑤HCl能抑制水解过程。 【小问7详解】 长期大量使用会导致土壤酸化，应当使用③K2CO3来调节土壤的酸碱性，原因在于碳酸根水解产生氢氧根：、。 【小问8详解】 若想将水垢硫酸钙转化为可以用酸处理的难溶物质碳酸钙，可以加入高浓度的③碳酸钾溶液，促进沉淀转化反应平衡正向移动，转化的离子方程式为。 24. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）反应：  是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i． ii． ______________________  ___________ iii． ①补全反应ii的热化学方程式：___________。 ______________________  ___________ ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3 c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。 （4）测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中SO2的含量为___________。(已知：) 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. bc （3） ①. 0.85 ②. 该反应是气体体积减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. 10V （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 【小问2详解】 ①根据催化反应机理，总反应应为分步反应之和的整数倍，通过观察反应i、iii和总反应可知，得到总反应。反应ii的化学方程式为。根据盖斯定律，，故。 ②a. 反应i和iii均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，a正确； b. ​是催化剂，可循环参与反应，投入​可制得远多于​，b错误； c. 催化剂只能改变反应速率，不影响平衡转化率，c错误。 【小问3详解】 反应II正反应气体分子数减少，压强增大平衡正向移动，​转化率增大，所以压强，为​，时。平衡时：，，，体积为，平衡常数： 。 【小问4详解】 由反应得关系：​，，，尾气体积为，故​含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $