精品解析：北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

北京市第三十五中学2025—2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 2026.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能是 A．太阳能热水器 B．乙炔燃烧切割金属 C．车用燃料电池 D．电解法制备钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能热水器是将光能转化为热能，A不符合题意； B．乙炔燃烧切割金属是将化学能转化为热能，B不符合题意； C．车用燃料电池是将化学能转化为电能，C不符合题意； D．电解法制备钠是利用电解池将电能转化为化学能，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na2CO3是盐类化合物，在水中或熔融状态下可完全电离出Na+和，属于强电解质，A正确； B. C2H5OH（乙醇）是有机化合物，不能电离，属于非电解质，B错误； C. H2S（硫化氢）是弱酸，在水中能部分电离，属于弱电解质，C错误； D. NH3·H2O（一水合氨）是弱碱，在水中能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 原子的原子结构示意图： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的核电荷数为16，原子结构示意图为，A不符合题意； B．基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，B不符合题意； C．基态原子的核外电子排布式为，基态原子的价层电子轨道表示式：，C符合题意； D．电子云的轮廓图为沿y轴分布的哑铃形，图示符合轨道的空间特征，D不符合题意； 故选C。 4. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 溶液的 B. 电解饱和食盐水制备 C. 用加热水制备 D. 用除去废水中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱电解质，部分电离，电离方程式为，因此溶液中，，A不符合题意； B．电解饱和食盐水时，阴极是得电子生成和，而非放电，正确的化学方程式为，离子方程式为，B符合题意； C．加热条件下水解生成沉淀和，反应的化学方程式为，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 能级一定比能级的能量高 B. 同一原子中，，，电子的能量逐渐增大 C. 所有非金属元素都分布在区 D. 、、的电负性依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．能级不一定比能级的能量高，同一能层时，d能级能量高于p能级（如3d能量高于3p），但不同能层时可能较低（如3d能量低于4p），因此“一定”说法不成立。A错误； B．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，故1s、2s、3s轨道电子的能量满足E(1s)<E(2s) <E(3s)，逐渐增大。B正确； C．非金属元素包括氢（s区）和p区元素（如碳、氧、氟等），并非全部位于s区。C错误； D．氮(N)、氧(O)、氟(F)位于同周期，电负性随原子序数增大而增大（N约3.0，O约3.5，F约4.0），故依次增大而非减小。D错误； 选B。 6. 室温下，向盛有溶液试管中滴加溶液，有气泡生成。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中，升高温度，溶液中的浓度不变 C. 溶液中，水电离出的浓度为 D. 根据现象可以推断， 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，，因发生水解，所以，A错误； B．溶液中，水解（）为吸热反应，升高温度使平衡正向移动，浓度增大，B错误； C．在溶液中，醋酸电离使（），则水电离出的，并非，C错误； D．有气泡生成说明与反应生成，表明的酸性强于的第一级电离，即，D正确； 故答案选D。 7. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．该变化吸热： B．正极反应： C．总反应： D．阳极反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 g冰变为1 g液态水是焓增加的过程，故正确，A不符合题意； B．图示过程为吸氧腐蚀，正极反应为：，图示与化学用语表述内容相符，B不符合题意； C．图示为电解氯化铜溶液，总反应为，图示与化学用语表述内容不相符，C符合题意； D．图示为电镀，阳极为，图示与化学用语表述内容相符，D不符合题意； 故选C。 8. 在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 增大压强，平衡正向移动，体积分数增大 D. 增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，根据先拐先平数值大可知，温度T2大于T1，故A错误； B．温度升高（T2​>T1​）时，SO3​的体积分数减小，说明平衡逆向移动。该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，因此K(T1​)>K(T2​)，故B错误； C．该反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3​的体积分数增大，故C正确； D．增大SO2​和O2​投料比，相当于增大SO2​的浓度，会降低SO2​的平衡转化率，故D错误； 故选C。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定中和反应的反应热 C．证明相同温度下的溶解度： D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，热水中平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，冰水中平衡正向移动，颜色变浅，可通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．装置为简易量热计，通过隔热层减少热量损失，搅拌器促进酸碱混合、充分反应，温度计测定反应前后温度变化，该装置可用于测定中和反应的反应热，B不符合题意； C．图示中向溶液中加入少量溶液生成沉淀，由于氢氧化钠溶液不足，再加入溶液，生成的红褐色沉淀是氢氧化镁转化而来，反应为：，说明相同温度下氢氧化铁更难溶，可证明相同温度下溶解度：，C不符合题意； D．探究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，需控制其他条件相同，但实验中一支试管里用铁片，一支试管里用表面积大致相同的镁片，有2个变量，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D符合题意； 故选D。 10. 实验室利用溶液滴定()溶液，滴定过程中的变化如图，其中b点为滴定终点。下列说法不正确的是 A. a点对应溶液中： B. HA的浓度为 C. 滴定过程中均存在： D. 该温度下，的电离平衡常数约为 【答案】A 【解析】 【分析】滴定终点b点消耗NaOH 20mL，n(NaOH)=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，HA与NaOH按1:1反应，故n(HA)=0.002mol，HA浓度=0.002mol/0.01L=0.20mol/L，且起始HA的，故HA的。 【详解】A．a点加入10mL NaOH，此时生成0.001mol NaA，剩余0.001mol HA，溶液为等物质的量的HA和NaA混合液（浓度均为0.05mol/L）。由HA电离平衡常数的，的水解平衡常数，即此时水解小于HA电离，可知，A错误； B．由分析可知，B正确； C．滴定过程中溶液始终呈电中性，阳离子、，阴离子为、，电荷守恒式为，C正确； D．由分析可知，HA电离平衡常数的，D正确； 故选A。 11. 传统“氧化铝-冰晶石”熔融电解法，存在石墨电极氧化损失。有研究开发氯化铝熔融盐电解法，装置如图所示，以混合等金属氯化物为熔融电解质(熔融盐中、主要以、形态存在)，利用石墨阳极和惰性阴极电解制取铝。下列说法不正确的是 A. 电解池阳极产生 B. 阴极发生反应： C. 已知熔点：，可用替代 D. 若熔融电解质中混有，产物中可能混有 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融盐中、主要以、形态存在，阳极发生氧化反应：，即阳极生成，A正确； B．阴极发生还原反应，熔融盐中的铝以配离子形式存在，阴极反应，B正确； C．若用替代，由于的得电子能力强于，阴极会优先还原 生成Zn，无法得到纯净的Al，因此不能用替代，C错误； D．若熔融电解质中混有，会在石墨阳极发生氧化反应生成氧气，生成的氧气和石墨反应得CO2，因此产物中可能混有，D正确； 故答案选C。 12. 通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应① 反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B. 吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C. 在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D. 在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，不会改变反应的焓变（反应的焓变只与反应物和生成物的能量差有关），A 错误； B．从能量图中可以看到，HCOOH (g) → HCOOH* 的过程能量是降低的，说明该过程是放热的，而不是吸热，B 错误； C．从能量图中可以看出，反应②（生成 CO2和 H2）的活化能更高，高温有利于其反应；同时，反应②的产物能量比反应①产物能量更低，在较高温度下，稳定性强的产物会成为主要产物，即 CO2和 H2，C 正确； D．从能量图可知，反应②的产物（CO2和 H2）能量更低，比反应①的产物（CO 和 H2O）更稳定；反应②的活化能更高，在低温下不利于反应②的进行，反应①的活化能较反应②低，在低温下反应速率更快，有利于反应①的进行， D 错误； 故答案为：C。 13. “铜-氯”循环实现转化为和，相关物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是，是 B. “干燥”时，蒸干溶液无法得到固体 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 制备，必须投入 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中转化关系来看，CuCl与X(aq)反应生成CuCl2和H2：，X为HCl；Cu2OCl2(s) 热解生成 CuCl (s) 和 Y (g)：2Cu2OCl2(s) 4CuCl (s) 和 O2 (g)，该反应为氧化还原反应，Cu的化合价从+2价降低到+1价，则Y为O2（O的化合价从-2价到0价），A正确； B．CuCl2溶液水解生成Cu(OH)2和HCl，加热HCl挥发，促进水解，蒸干得到Cu(OH)2，灼烧得CuO，蒸干无法得到CuCl2固体，B正确； C．涉及的氧化还原反应：①：，②：2Cu2OCl2(s) 4CuCl (s) 和 O2 (g)，共2个，C正确； D．从整个循环流程来看，①：，②：H2O+2CuCl2 Cu2OCl2(s) +2HCl (g)，③：2Cu2OCl2(s) 4CuCl (s) 和 O2 (g)，2×①+2×②+③得“铜-氯”循环实现转化为和：，即理论上不需要持续投入新的CuCl，D错误； 故选D。 14. 为研究在水溶液中的性质，常温下进行如下实验(忽略溶液体积的变化)。 已知：i． ii． 下列说法正确的是 A. 由①②推断，在水溶液中呈黄色 B. 由②④推断，的浓度对水解的影响大于温度的影响 C. 由②到③，转化成了 D. 由①②③推断，若向溶液中滴加1滴浓盐酸，溶液颜色不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中溶液呈黄色，加入浓硫酸（浓度增大）后得到②，溶液变为无色。根据反应i，抑制水解，使浓度降低，说明①黄色可能来自而非本身，A错误； B．②为加入浓硫酸后的无色溶液（H⁺浓度高，抑制水解），加热后得到④仍为无色。水解反应i为吸热反应，加热本应促进水解生成黄色，但④无变化，说明H⁺对水解的抑制作用强于温度的促进作用，B正确； C．②中因浓度高，水解被抑制，主要以形式存在（无色）。加入NaCl后，与发生反应ii生成（黄色），是转化为，而非转化，C错误； D．溶液因⁺水解而呈黄色。滴加浓盐酸后，浓度增大会抑制水解，而浓度增大会促进黄色络离子的生成，后者的影响更大，最终使溶液颜色变深，D错误； 故选B。 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 研究电解质在水溶液中的行为具有重要意义。 （1）室温下，氨水的。的电离方程式是___________。将其稀释后，溶液的导电能力___________(填“变大”“不变”或“变小”)，溶液中的值___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）25℃几种弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 ①溶液的。该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，溶液呈中性的原因是___________。 ②向溶液中通入，反应的离子方程式是___________(忽略空气影响)。 【答案】（1） ①. ②. 变小 ③. 变大 （2） ①. ②. 与的电离常数相等，与的水解程度相同，溶液中 ③. 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式是； 稀释后溶液中离子浓度减小，导电能力变小； 稀释促进的电离，平衡正向进行，，只受温度影响， 稀释后溶液中减小，溶液中的值变大；故答案是：；变小；变大； 【小问2详解】 ① 溶液呈电中性，根据电荷守恒：；因溶液，，故；溶液呈中性的原因是：与的电离常数相等，与的水解程度相同，溶液中； ②根据电离常数，酸性：；向溶液中通入，反应生成和；离子方程式为：； 故答案为：；与的电离常数相等，与的水解程度相同，溶液中；。 16. 微生物燃料电池驱动氨电解池处理高氨氮有机废水的工作原理如图。利用氨水和葡萄糖模拟氨氮废水及其中有机物。 （1）装置1中的正极反应式是___________。 （2）装置1中移向___________极(填“a”或“b”)。 （3）装置2中，c电极为___________极(填“阴”或“阳”)。电解池的总反应是___________。装置2中，反应一段时间后，溶液的___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．燃料电池可以实现化学能向电能转化 b．每消耗，理论上电解池中生成的物质的量是 c．若向电极中添加纳米碳材料，提高反应物与电极接触面积，可提升电池性能 【答案】（1） （2） （3） ①. 阳 ②. ③. 变小 （4） 【解析】 【分析】在装置1中，葡萄糖在负极（a极）发生氧化反应：，在正极（b极）发生还原反应：，向正极移动，实现化学能到电能的转化。装置2为电解池，与b极相连的c极为阳极，在此氧化生成：，d极为阴极，还原生成：，总反应为，反应中被消耗同时生成了，溶液pH变小，据此分析。 【小问1详解】 装置1为微生物燃料电池，正极（b极）上得电子，结合生成，根据氧化还原反应规律，反应式为；故答案为：； 【小问2详解】 原电池中阳离子向正极移动，装置1中b极为正极，因此移向b极；该结论符合原电池离子移动规律，符合题意；故答案为：； 【小问3详解】 装置2为电解池，c极与装置1的正极（b极）相连，故c电极为阳极；阳极上失电子生成：，阴极（d极）上得电子生成：，总反应为，反应中参与反应且生成，溶液中浓度减小，pH变小；该推导符合电解池电极判断及反应规律，符合题意；故答案为：阳；；变小； 【小问4详解】 a. 燃料电池可将化学能直接转化为电能，该说法符合燃料电池的能量转化原理，符合题意； b. 每消耗1 mol ，负极失去24 mol电子，电解池阴极每生成1 mol 得2 mol电子，理论上生成的物质的量为12 mol，而非6 mol，该说法不符合题意； c. 向电极中添加纳米碳材料，可增大反应物与电极的接触面积，提升电池性能，该说法符合电极材料的优化原理，符合题意； 故答案为：。 17. 族金属元素(俗称碱土金属元素)氢氧化物的性质存在一定递变规律。 已知：①碱土金属氢氧化物[]溶解过程可分两步实现，示意图如下： ②溶解过程放热越多，溶解性越大 ③的， （1）元素位于元素周期表___________区。基态原子价层轨道表示式：_________。 （2）基态原子电子占据的最高能级符号是___________。 （3）基态原子的原子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。 （4）溶解过程相关焓变与半径相关。溶解过程焓变数据如图。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．由至水合过程放热依次变少 b．受离子半径影响更大的是 c．计算可知，溶解性： （5）利用溶解性大小差异可以实现物质分离。 某小组提出可通过调节溶液来分离与。若两种金属离子浓度均为，开始沉淀的___________。 【答案】（1） ①. s ②. （2）2p （3） ① > ②. >> （4）ab （5）3.6 【解析】 【小问1详解】 Mg原子序数为12，位于第三周期ⅡA，属于s区元素；基态原子价层电子排布式为3s2，轨道表示式为：； 【小问2详解】 基态原子的价层电子排布式为：2s22p4；电子占据的最高能级符号是2p； 【小问3详解】 Be、O均位于第二周期，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Be>O；、、位于同主族，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：>>； 【小问4详解】 a．由图可知表示水合放出的热量，从至半径递增，水合放热依次减少，故a正确； b．的下降斜率比更陡，说明随离子半径的变化幅度更大，受半径影响跟显著，故b正确； c．=，>0，，从到，减小幅度大于减小的幅度，导致整体减小，但铍离子半径小于钡离子，氢氧化铍的晶格能远大于水合能，因此溶解性：，故c错误； 【小问5详解】 开始沉淀时c(OH-)=mol/L；pH=-lgc(H+)=-lg=3.6。 18. 利用与制二甲醚()可以实现资源化，涉及反应如下。 反应1： 反应2： 副反应： （1）两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。一定条件下，向密闭容器通入和，仅发生反应1，测得时，，的转化率是___________。时，，此时反应1___________达到平衡状态(填“是”或“否”)。 （2）一步法：使用复合双功能催化剂，在同一反应器中同步发生反应1和反应2。 已知：富水环境会使复合双功能催化剂失去活性 ①催化加氢合成的热化学方程式是___________。 ②下列关于催化加氢合成反应的说法正确的是___________(填序号)。 a．适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率 b．增大压强有利于的生成 c．选择合适催化剂，可以提高平衡产率 ③其他条件不变时，随着原料气中含量的增加，平衡时的转化率、和的选择性变化如图1。 已知：选择性S的定义 i．随着的物质的量分数增大，的平衡转化率减小的原因是___________。 ii．随着的物质的量分数增大，的选择性增大的原因是___________。 ④一定条件下，使用新型膜反应器如图2，可以在相同时间内提高产率的原因是___________。 【答案】（1） ①. 75% ②. 是 （2） ①. ②. ab ③. 是反应1、反应2和副反应的生成物，其他条件不变时，增大浓度，反应1、反应2和副反应均逆向移动，的平衡转化率减小 ④. 由已知可知，富水环境会使复合双功能催化剂失去活性，随着原料气中含量的增加，复合双功能催化剂失去活性，反应1、反应2被抑制，转化为的减少，副反应受催化剂失活影响小，转化为的占比增大，所以的选择性增大 ⑤. 膜反应器中的能及时带走生成的，既能使反应1、反应2正向移动，又能避免催化剂失活，从而提高相同时间内产率 【解析】 【小问1详解】 一定条件下，向密闭容器通入和，仅发生反应1，测得时，，则反应消耗的，消耗的，的转化率为，时，；时，，则内消耗的，则时的，所以时和时相等，也相等，即后各物质的量不随时间变化，则反应1达到化学平衡状态，故答案为75%；是。 【小问2详解】 ①催化加氢合成的化学方程式为，可由反应1×2+反应2得到，根据盖斯定律计算知该反应的，热化学方程式是，故答案为。 ②a．该反应为放热反应，适当升温，反应速率加快，但平衡逆向移动，产率降低，a正确； b．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于的生成，b正确； c．选择合适催化剂，只改变反应速率，不影响平衡，平衡产率不变，c错误； 故答案选ab。 ③i．是反应1、反应2和副反应的生成物，其他条件不变时，增大浓度，反应1、反应2和副反应均逆向移动，的平衡转化率减小，故答案为是反应1、反应2和副反应的生成物，其他条件不变时，增大浓度，反应1、反应2和副反应均逆向移动，的平衡转化率减小。 ii．由已知可知，富水环境会使复合双功能催化剂失去活性，随着原料气中含量的增加，复合双功能催化剂失去活性，反应1、反应2被抑制，转化为的减少，副反应受催化剂失活影响小，转化为的占比增大，所以的选择性增大，故答案为由已知可知，富水环境会使复合双功能催化剂失去活性，随着原料气中含量的增加，复合双功能催化剂失去活性，反应1、反应2被抑制，转化为的减少，副反应受催化剂失活影响小，转化为的占比增大，所以的选择性增大。 ④由图可知，膜反应器中的能及时带走生成的，既能使反应1、反应2正向移动，又能避免催化剂失活，从而提高相同时间内产率，故答案为膜反应器中的能及时带走生成的，既能使反应1、反应2正向移动，又能避免催化剂失活，从而提高相同时间内产率。 19. 利用铜电解副产品粗硫酸镍()，精制提纯并获得溶液流程如下。 已知：i．粗溶液中主要含有、、、等杂质离子 ii．萃取是利用某物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 （1）“沉铜”时，通入气体，生成沉淀。 ①沉铜反应的离子方程式是___________。 ②由此可推断：___________(填“”或“”)。 （2）“氧化、沉铁”时，先加入溶液。再用调节溶液的将铁转化为沉淀。 ①氧化反应的离子方程式是___________。 ②其他条件相同，将相同质量的滴加到滤液A中，滴加结束后继续反应至2小时。铁脱除率随滴加总用时变化如图所示。滴加总用时越短，铁的脱除率越小的原因是___________。 （3）“萃取、除锌”时，使用弱酸的有机溶液作为萃取剂。滤液B中转化成易溶于有机溶剂的()。根据流程图，结合平衡移动原理解释加入的作用___________。 （4）精产品中含量的测定方法如下。 已知：i．酸式盐不与产品中其他离子反应 ii．(代表或) iii．的摩尔质量为 称取产品配成溶液。取于锥形瓶中，加入标准溶液。充分反应后，用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液。 该产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 滴加用时越短，H2O2局部浓度过高，易自身发生分解，Fe2+氧化不充分，铁的脱除率降低 （3）加入可生成弱酸HA，使平衡正向移动，Zn2+进入水层，最终得到ZnCl2溶液； （4） 【解析】 【分析】由流程图可知，粗硫酸镍溶液通入H2S生成CuS沉淀，Ni2+仍留在滤液A中；加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+；加入Ni(OH)2调将铁转化为沉淀；使用弱酸的有机溶液作为萃取剂萃取滤液B中的Zn2+；分液后有机层C中加盐酸可得ZnCl2溶液；水层D结晶可得精Ni2SO4。据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，“沉铜”时通入H2S生成CuS沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； ②通入H2S生成CuS沉淀，说明CuS比NiS难溶，可推断：； 【小问2详解】 ①由分析可知，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②H2O2滴加用时越短，滴加速率越快，会造成局部溶液中H2O2浓度过高，易自身发生分解，Fe2+氧化不充分，铁的脱除率降低； 【小问3详解】 加入可生成弱酸HA，溶液中A-浓度降低，使平衡正向移动，Zn2+进入水层，最终得到ZnCl2溶液； 【小问4详解】 由已知(代表或)可得：n(Ni2+):n(H2Y2-)=1:1 ，n(Cu2+):n(H2Y2-)=1:1。加入的Na2H2Y总物质的量：，滴定剩余H2Y2-消耗的物质的量：n(Cu2+)=，则剩余的H2Y2-物质的量：n剩(H2Y2-)=。与Ni2+反应的H2Y2-物质的量：n(Ni2+)=n反(H2Y2-)=。250mL溶液中的物质的量：n()==，的质量分数：=。 20. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义，某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②可行性：25℃时，。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制，进行反应(忽略空气中的) ③用滴定法测定，即可计算 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液(硫酸酸化，)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行、、时上层清液中。后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是___________。 ②控制条件。 i．控制溶液的原因是___________。 ii．实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定的原因是___________。 ③测得平衡常数___________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ 25℃，向溶液()中加入粉，6天后，仍有固体剩余。(达到平衡时所需银粉最少量为) Ⅳ 25℃，向溶液()加入足量Ag粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 ④实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是___________。 ⑤由实验Ⅳ，测得为。计算所得值大于25℃的值。结合现象，解释可能原因___________。 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 【答案】（1） （2） ①. 过滤取少量灰黑色沉淀，加入过量的浓硝酸，固体溶解且产生红棕色气体，向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，若产生白色沉淀，即可证实灰黑色固体是银 ②. 抑制和的水解 ③. 浊液中含有的银单质会干扰的测定（答案合理即可） ④. ⑤. 反应速率较慢，6天时间不足以把银消耗，故仍有固体剩余（其他合理答案也可以） ⑥. 生成的与溶液中的生成了沉淀，导致测得溶液中偏低，计算时未考虑该沉淀，导致平衡常数计算值偏大（其他合理答案也可以）。 【解析】 【小问1详解】 ①平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，固体物质浓度固定不变，不写入平衡常数表达式，所以该反应的平衡常数表达式为，故答案为。 【小问2详解】 ①银能与浓硝酸发生反应，生成的硝酸银能与氯化钠产生白色沉淀，故验证灰黑色沉淀是银单质的实验操作为：过滤取沉淀，加入过量的浓硝酸，若固体溶解且产生红棕色气体，向反应后的溶液中加入氯化钠，若产生白色沉淀，即可证实灰黑色固体是银；故答案为过滤取沉淀，加入过量的浓硝酸，若固体溶解且产生红棕色气体，向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，若产生白色沉淀，即可证实灰黑色固体是银。 ②i．和均易水解，控制，可抑制和的水解，故答案为抑制和的水解。 ii．由于浊液中还有银单质，存在，随着滴定反应的进行，平衡逆向移动，会使平衡体系中增大，从而影响测定结果，取上层清液可避免银单质对测定的干扰，故答案为浊液中含有的银单质会干扰的测定（答案合理即可）。 ③由题中数据可知，初始，，达到平衡时，，则反应中消耗，，平衡时，，故平衡常数，故答案为。 ④根据题干信息，实验Ⅲ中达到平衡时所需银粉最少量为，加入的银粉，不足以使反应达到平衡，银粉应被完全消耗，仍有固体剩余的原因可能是反应速率较慢，6天时间不足以把银粉消耗，故仍有固体剩余，故答案为反应速率慢，6天时间不足以把银消耗，故仍有固体剩余（其他合理答案也可以）。 ⑤实验中观察到有白色沉淀生成，说明生成的与溶液中的形成了沉淀，导致溶液中实际测得的偏小，但在计算时未考虑沉淀的存在，导致平衡常数计算值偏大，故答案为生成的与溶液中的生成了沉淀，导致测得溶液中偏低，计算时未考虑该沉淀，导致平衡常数计算值偏大（其他合理答案也可以）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2025—2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 2026.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．太阳能热水器 B．乙炔燃烧切割金属 C．车用燃料电池 D．电解法制备钠 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 原子的原子结构示意图： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子云轮廓图： 4. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 溶液的 B. 电解饱和食盐水制备 C. 用加热水制备 D. 用除去废水中的 5. 下列说法正确的是 A. 能级一定比能级的能量高 B. 同一原子中，，，电子的能量逐渐增大 C. 所有非金属元素都分布在区 D. 、、的电负性依次减小 6. 室温下，向盛有溶液试管中滴加溶液，有气泡生成。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中，升高温度，溶液中浓度不变 C. 溶液中，水电离出的浓度为 D. 根据现象可以推断， 7. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．该变化吸热： B．正极反应： C．总反应： D．阳极反应： A. A B. B C. C D. D 8. 在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 增大压强，平衡正向移动，体积分数增大 D. 增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定中和反应的反应热 C．证明相同温度下的溶解度： D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室利用溶液滴定()溶液，滴定过程中的变化如图，其中b点为滴定终点。下列说法不正确的是 A. a点对应溶液中： B. HA的浓度为 C. 滴定过程中均存在： D. 该温度下，的电离平衡常数约为 11. 传统“氧化铝-冰晶石”熔融电解法，存在石墨电极氧化损失。有研究开发氯化铝熔融盐电解法，装置如图所示，以混合等金属氯化物为熔融电解质(熔融盐中、主要以、形态存在)，利用石墨阳极和惰性阴极电解制取铝。下列说法不正确的是 A. 电解池阳极产生 B. 阴极发生反应： C. 已知熔点：，可用替代 D. 若熔融电解质中混有，产物中可能混有 12. 通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应① 反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B. 吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C. 在较高温度下，分解最终产物主要是和 D. 在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②产物更稳定 13. “铜-氯”循环实现转化为和，相关物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是，是 B. “干燥”时，蒸干溶液无法得到固体 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 制备，必须投入 14. 为研究在水溶液中的性质，常温下进行如下实验(忽略溶液体积的变化)。 已知：i． ii． 下列说法正确的是 A. 由①②推断，在水溶液中呈黄色 B. 由②④推断，的浓度对水解的影响大于温度的影响 C. 由②到③，转化成了 D. 由①②③推断，若向溶液中滴加1滴浓盐酸，溶液颜色不变 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 研究电解质在水溶液中的行为具有重要意义。 （1）室温下，氨水的。的电离方程式是___________。将其稀释后，溶液的导电能力___________(填“变大”“不变”或“变小”)，溶液中的值___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）25℃几种弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 ①溶液的。该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，溶液呈中性的原因是___________。 ②向溶液中通入，反应的离子方程式是___________(忽略空气影响)。 16. 微生物燃料电池驱动氨电解池处理高氨氮有机废水的工作原理如图。利用氨水和葡萄糖模拟氨氮废水及其中有机物。 （1）装置1中的正极反应式是___________。 （2）装置1中移向___________极(填“a”或“b”)。 （3）装置2中，c电极为___________极(填“阴”或“阳”)。电解池的总反应是___________。装置2中，反应一段时间后，溶液的___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．燃料电池可以实现化学能向电能转化 b．每消耗，理论上电解池中生成的物质的量是 c．若向电极中添加纳米碳材料，提高反应物与电极接触面积，可提升电池性能 17. 族金属元素(俗称碱土金属元素)氢氧化物的性质存在一定递变规律。 已知：①碱土金属氢氧化物[]溶解过程可分两步实现，示意图如下： ②溶解过程放热越多，溶解性越大 ③的， （1）元素位于元素周期表___________区。基态原子价层轨道表示式：_________。 （2）基态原子电子占据的最高能级符号是___________。 （3）基态原子的原子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。 （4）溶解过程相关焓变与半径相关。溶解过程焓变数据如图。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．由至水合过程放热依次变少 b．受离子半径影响更大的是 c．计算可知，溶解性： （5）利用溶解性大小差异可以实现物质分离。 某小组提出可通过调节溶液来分离与。若两种金属离子浓度均为，开始沉淀的___________。 18. 利用与制二甲醚()可以实现资源化，涉及反应如下。 反应1： 反应2： 副反应： （1）两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。一定条件下，向密闭容器通入和，仅发生反应1，测得时，，的转化率是___________。时，，此时反应1___________达到平衡状态(填“是”或“否”)。 （2）一步法：使用复合双功能催化剂，在同一反应器中同步发生反应1和反应2。 已知：富水环境会使复合双功能催化剂失去活性 ①催化加氢合成的热化学方程式是___________。 ②下列关于催化加氢合成反应的说法正确的是___________(填序号)。 a．适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率 b．增大压强有利于的生成 c．选择合适催化剂，可以提高平衡产率 ③其他条件不变时，随着原料气中含量的增加，平衡时的转化率、和的选择性变化如图1。 已知：选择性S的定义 i．随着物质的量分数增大，的平衡转化率减小的原因是___________。 ii．随着的物质的量分数增大，的选择性增大的原因是___________。 ④一定条件下，使用新型膜反应器如图2，可以在相同时间内提高产率的原因是___________。 19. 利用铜电解副产品粗硫酸镍()，精制提纯并获得溶液流程如下。 已知：i．粗溶液中主要含有、、、等杂质离子 ii．萃取是利用某物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 （1）“沉铜”时，通入气体，生成沉淀。 ①沉铜反应的离子方程式是___________。 ②由此可推断：___________(填“”或“”)。 （2）“氧化、沉铁”时，先加入溶液。再用调节溶液的将铁转化为沉淀。 ①氧化反应的离子方程式是___________。 ②其他条件相同，将相同质量的滴加到滤液A中，滴加结束后继续反应至2小时。铁脱除率随滴加总用时变化如图所示。滴加总用时越短，铁的脱除率越小的原因是___________。 （3）“萃取、除锌”时，使用弱酸的有机溶液作为萃取剂。滤液B中转化成易溶于有机溶剂的()。根据流程图，结合平衡移动原理解释加入的作用___________。 （4）精产品中含量的测定方法如下。 已知：i．酸式盐不与产品中其他离子反应 ii．(代表或) iii．的摩尔质量为 称取产品配成溶液。取于锥形瓶中，加入标准溶液。充分反应后，用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液。 该产品中的质量分数为___________。 20. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义，某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②可行性：25℃时，。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制，进行反应(忽略空气中的) ③用滴定法测定，即可计算 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液(硫酸酸化，)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行、、时上层清液中。后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是___________。 ②控制条件。 i．控制溶液的原因是___________。 ii．实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定的原因是___________。 ③测得平衡常数___________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ 25℃，向溶液()中加入粉，6天后，仍有固体剩余。(达到平衡时所需银粉最少量为) Ⅳ 25℃，向溶液()加入足量Ag粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 ④实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是___________。 ⑤由实验Ⅳ，测得为。计算所得值大于25℃的值。结合现象，解释可能原因___________。 因此，不宜从逆反应方向构建平衡 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $