1.1 胶体的性质与应用 预习导学案--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册
人教版高一化学胶体的性质与应用预习导学案
1. 初中所学溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。其中被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫________。
2. 浊液分为悬浊液（固体小颗粒分散在液体中）和乳浊液（小液滴分散在液体中），浊液的共同特征是________、________，静置后会分层或沉淀。
3. 思考：为什么氯化钠溶液透明均一、长期放置不沉淀，而泥水静置会分层？核心原因是________________________。
1. 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物。
2. 分散质：被分散的物质（粒子、小液滴、固体小颗粒等）。
3. 分散剂：容纳分散质的物质（分散介质）。
举例：氯化钠溶液中，分散质是________，分散剂是________；泥水中，分散质是________，分散剂是________。
分类依据：分散质粒子直径的大小（唯一本质分类依据）
分散系类型 | 分散质粒子直径 | 外观特征 | 稳定性 | 能否透过滤纸 | 能否透过半透膜 | 实例 |
溶液 | 小于1nm | 均一、透明 | 稳定 | 能 | 能 | 食盐水、蔗糖溶液 |
胶体 | 1nm—100 nm | 多数均一、透明 | 介稳性 | 能 | 不能 | 氢氧化铁胶体、豆浆 |
浊液 | 大于100nm | 不均一、不透明 | 不稳定 | 不能 | 不能 | 泥水、油水混合物 |
关键结论
1. 三者本质区别：分散质粒子直径大小不同，与颜色、透明度无关。
2. 胶体定义：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。
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3. 介稳性：胶体稳定性介于溶液和浊液之间，条件稳定时可长期存在，外界条件改变易发生聚沉。
根据分散剂状态分类：
- 液溶胶：分散剂为液体。实例：氢氧化铁胶体、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水。
- 气溶胶：分散剂为气体。实例：雾、云、烟、空气中的粉尘胶体。
- 固溶胶：分散剂为固体。实例：有色玻璃、烟水晶、玛瑙。
定义：当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可观察到胶体中出现一条光亮的“通路”。
原理：胶体粒子直径（1～100 nm）小于可见光波长，可散射光线；溶液粒子过小、浊液粒子过大，均无散射效果，无丁达尔效应。
应用：物理方法鉴别胶体和溶液（最简单、最常用）。
生活实例：清晨树林光束、车灯照射雾气光路、电影院放映光束。
现象：常温静置条件下，胶体可长时间稳定存在，不沉降、不分层。
稳定原因
- 胶体粒子直径小、质量轻，布朗运动显著，不易沉降。
- 多数胶体粒子带同种电荷，粒子间相互排斥，难以聚集变大。
- 胶体粒子表面吸附水分子形成水化膜，阻隔粒子聚集。
定义：胶体粒子相互聚集为大颗粒，从分散剂中析出形成沉淀的过程。
聚沉条件（破坏介稳性）
- 加入电解质溶液：电解质离子中和胶粒电荷，消除排斥力，粒子聚集沉降。实例：卤水点豆腐、江河入海口三角洲形成。
- 加入相反电荷胶体：正负电荷中和，胶体相互聚沉。实例：明矾净水。
- 加热：加快胶粒运动，破坏水化膜与电荷平衡，粒子碰撞聚集。实例：加热豆浆结块。
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