第二章 实验活动1 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 预习导学案-初升高衔接2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

预习目标

1、掌握物质的量浓度的定义、公式、单位，熟练完成基础计算。

2、理清物质的量浓度与质量分数的区别及换算方法。

3、掌握容量瓶的规格、结构、使用规则与禁忌。

4、熟记溶液配制完整步骤、所需仪器、操作细节及误差分析。

5、掌握溶液稀释定律，能解决常规浓度计算问题。

第一部分 物质的量浓度核心知识点

一、基本概念

定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

符号：c

公式：

单位：mol/L（或mol·L⁻¹）

关键理解

n：溶质的物质的量（mol）；V：溶液总体积（非溶剂体积，计算单位统一为L）

溶液具有均一性：取出部分溶液，浓度保持不变

变形公式：

习题1：0.5mol/L的NaOH溶液200mL，求溶质NaOH的物质的量？

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习题2：配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需Na₂CO₃固体的质量？（M=106g/mol）

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习题3：8g NaOH固体配成250mL溶液，求溶液物质的量浓度？（M=40g/mol）

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习题4：11.7g NaCl配成350mL溶液，求溶液浓度？（M=58.5g/mol）

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习题5：12.5g CuSO₄·5H₂O晶体定容至200mL，求硫酸铜溶液浓度？（M=250g/mol）

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三、溶液稀释定律

核心原理：溶液稀释/混合（无反应）前后，溶质物质的量不变。

1. 初中质量稀释公式：（质量守恒，可直接加减）

2. 高中体积稀释公式：（体积不守恒，不可直接加减）

习题1：100g 20%蔗糖溶液加水稀释至200g，求稀释后质量分数？

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习题2：80mL 3.0mol/L稀硫酸稀释至240mL，求稀释后浓度？

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四、浓度与质量分数换算

万能换算公式：

参数说明：ρ为溶液密度（g/cm³），ω为质量分数（小数形式），M为溶质摩尔质量（g/mol），1000为单位换算系数。

例题1：NaCl溶液密度1.12g/cm³，质量分数10%，求物质的量浓度？（M=58.5g/mol）

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例题2：36.5%浓盐酸密度1.18g/cm³，求物质的量浓度？（M=36.5g/mol）

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五、物质的量通用公式体系与推论

万能链式公式：

适用条件：22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。

基础习题

1. 20g MgO（M=40g/mol）的物质的量？________________________________

2. 个水分子的物质的量？________________________________

3. 标况下11.2L O₂的物质的量？________________________________

4. 500mL 0.4mol/L KCl溶液中溶质的物质的量？________________________________

综合习题

1. 标况下2.24L HCl溶于水配成100mL溶液，求浓度？________________________________

2. 个NaOH粒子配成500mL溶液，求浓度？________________________________

3. 500mL稀盐酸含7.3g HCl，求溶液浓度和标况下HCl气体体积？________________________________

推论习题

1. 500mL 0.2mol/L NaOH溶液倒出200mL，求剩余溶液浓度和溶质物质的量？________

2. 100mL 2mol/L NaOH溶液稀释至500mL，求稀释后浓度？________________________

3. 同温同压下，O₂、N₂体积比2:3，求分子数、物质的量之比？____________________

4. 等质量SO₂、SO₃，求同温同压下物质的量、体积、分子数之比？________________

5. 硫酸溶液密度1.5g/cm³、质量分数50%，求浓度？（M=98g/mol）________________

六、判断题

1. 常温常压下，11.2L N₂的物质的量为0.5mol（________）

2. 1mol NaCl溶于1L水，所得溶液浓度为1mol/L（________）

七、计算题

1. 标况下4.48L HCl配成200mL溶液，求浓度？________________________________

2. 25.0g胆矾定容至500mL，求CuSO₄溶液浓度？（M=250g/mol）____________

3. 100mL 2.0mol/L与150mL 1.0mol/L NaCl溶液混合（体积不变），求混合浓度？__

4. 稀硝酸密度1.2g/cm³、质量分数31.5%，求浓度？（M=63g/mol）____________

第二部分 一定物质的量浓度溶液的配制实验

一、核心仪器：容量瓶

常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL