第二章 实验活动1 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 预习导学案-初升高衔接2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 预习目标 1、掌握物质的量浓度的定义、公式、单位，熟练完成基础计算。 2、理清物质的量浓度与质量分数的区别及换算方法。 3、掌握容量瓶的规格、结构、使用规则与禁忌。 4、熟记溶液配制完整步骤、所需仪器、操作细节及误差分析。 5、掌握溶液稀释定律，能解决常规浓度计算问题。 第一部分 物质的量浓度核心知识点 一、基本概念 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 符号：c 公式： 单位：mol/L（或mol·L⁻¹） 关键理解 n：溶质的物质的量（mol）；V：溶液总体积（非溶剂体积，计算单位统一为L） 溶液具有均一性：取出部分溶液，浓度保持不变 变形公式： 习题1：0.5mol/L的NaOH溶液200mL，求溶质NaOH的物质的量？ ________________________________________________________________ 习题2：配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需Na₂CO₃固体的质量？（M=106g/mol） ________________________________________________________________ 习题3：8g NaOH固体配成250mL溶液，求溶液物质的量浓度？（M=40g/mol） ________________________________________________________________ 习题4：11.7g NaCl配成350mL溶液，求溶液浓度？（M=58.5g/mol） ________________________________________________________________ 习题5：12.5g CuSO₄·5H₂O晶体定容至200mL，求硫酸铜溶液浓度？（M=250g/mol） ________________________________________________________________ 三、溶液稀释定律 核心原理：溶液稀释/混合（无反应）前后，溶质物质的量不变。 1. 初中质量稀释公式：（质量守恒，可直接加减） 2. 高中体积稀释公式：（体积不守恒，不可直接加减） 习题1：100g 20%蔗糖溶液加水稀释至200g，求稀释后质量分数？ ________________________________________________________________ 习题2：80mL 3.0mol/L稀硫酸稀释至240mL，求稀释后浓度？ ________________________________________________________________ 四、浓度与质量分数换算 万能换算公式： 参数说明：ρ为溶液密度（g/cm³），ω为质量分数（小数形式），M为溶质摩尔质量（g/mol），1000为单位换算系数。 例题1：NaCl溶液密度1.12g/cm³，质量分数10%，求物质的量浓度？（M=58.5g/mol） ________________________________________________________________ 例题2：36.5%浓盐酸密度1.18g/cm³，求物质的量浓度？（M=36.5g/mol） ________________________________________________________________ 五、物质的量通用公式体系与推论 万能链式公式： 适用条件：22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。 基础习题 1. 20g MgO（M=40g/mol）的物质的量？________________________________ 2. 个水分子的物质的量？________________________________ 3. 标况下11.2L O₂的物质的量？________________________________ 4. 500mL 0.4mol/L KCl溶液中溶质的物质的量？________________________________ 综合习题 1. 标况下2.24L HCl溶于水配成100mL溶液，求浓度？________________________________ 2. 个NaOH粒子配成500mL溶液，求浓度？________________________________ 3. 500mL稀盐酸含7.3g HCl，求溶液浓度和标况下HCl气体体积？________________________________ 推论习题 1. 500mL 0.2mol/L NaOH溶液倒出200mL，求剩余溶液浓度和溶质物质的量？________ 2. 100mL 2mol/L NaOH溶液稀释至500mL，求稀释后浓度？________________________ 3. 同温同压下，O₂、N₂体积比2:3，求分子数、物质的量之比？____________________ 4. 等质量SO₂、SO₃，求同温同压下物质的量、体积、分子数之比？________________ 5. 硫酸溶液密度1.5g/cm³、质量分数50%，求浓度？（M=98g/mol）________________ 六、判断题 1. 常温常压下，11.2L N₂的物质的量为0.5mol（________） 2. 1mol NaCl溶于1L水，所得溶液浓度为1mol/L（________） 七、计算题 1. 标况下4.48L HCl配成200mL溶液，求浓度？________________________________ 2. 25.0g胆矾定容至500mL，求CuSO₄溶液浓度？（M=250g/mol）____________ 3. 100mL 2.0mol/L与150mL 1.0mol/L NaCl溶液混合（体积不变），求混合浓度？__ 4. 稀硝酸密度1.2g/cm³、质量分数31.5%，求浓度？（M=63g/mol）____________ 第二部分 一定物质的量浓度溶液的配制实验 一、核心仪器：容量瓶 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 结构特点：仅有固定容积刻度线，标注20℃（仅限常温使用），定容精度高。 四大严禁：严禁溶解固体、严禁稀释浓溶液、严禁加热/盛放高温溶液、严禁长期储存溶液。 使用前操作——检漏：加适量蒸馏水，塞紧瓶塞倒立观察是否漏水；正立后旋转瓶塞180°，再次倒立检查，两次不漏水方可使用。 二、配制完整步骤 1. 计算 精准计算所需固体质量或浓溶液体积，为称量/量取提供数据。 1：配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，求NaCl固体质量？________________________ 2：配制250mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，求胆矾质量？____________________________ 3：配制350mL 0.4mol/L NaOH溶液，求NaOH固体质量？________________________ 4：用11.8mol/L浓盐酸配制100mL 1.0mol/L稀盐酸，求浓盐酸体积？____________ 2. 称量/量取（仪器：托盘天平、药匙、量筒、酸式滴定管） 固体用托盘天平+药匙称量；酸性、强氧化性浓溶液用量筒或酸式滴定管量取。 3. 溶解/稀释（仪器：烧杯、玻璃棒） 烧杯中加适量蒸馏水，加入溶质，用玻璃棒搅拌加速溶解；禁止在容量瓶中溶解、稀释。 4. 冷却（仪器：烧杯、玻璃棒） NaOH溶解、浓硫酸稀释均会大量放热，热溶液体积膨胀，直接定容冷却后体积回缩，会导致浓度偏高，必须冷却至室温再操作。 必考：浓硫酸稀释规范操作 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水，同时玻璃棒不断搅拌，散热降温。 核心禁忌：严禁将水倒入浓硫酸中！浓硫酸密度大于水，水浮于液面，局部过热会导致液体暴沸飞溅，引发腐蚀、烫伤危险。 5. 转移（引流）（仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶） 冷却后的溶液沿玻璃棒引流转入容量瓶，玻璃棒下端靠在刻度线以下内壁，防止溶质残留、溅出损失。 6. 洗涤（仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶） 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，所有洗涤液全部转入容量瓶，避免溶质残留导致浓度偏低。 7. 定容（仪器：容量瓶、胶头滴管） 加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，视线与凹液面最低处相平，直至液面与刻度线相切。 8. 摇匀（仪器：容量瓶、瓶塞） 食指按住瓶塞，手托瓶底，反复上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。 9. 装瓶贴签（仪器：试剂瓶、标签纸） 容量瓶不储液，将配制好的溶液转入试剂瓶，标注溶液名称、浓度、配制日期。 三、实验高频易错点与误差分析 1. 易错总结 体积误区：公式中V为最终溶液体积，非加水体积 摇匀后液面下降为正常现象，严禁补水，否则浓度偏低 量筒残留液体无需洗涤，洗涤转移会导致浓度偏高 2. 常见操作误差汇总 错误操作 浓度误差 未冷却直接定容 偏高 未洗涤烧杯、玻璃棒 偏低 定容仰视刻度线 偏低 定容俯视刻度线 偏高 摇匀后补加蒸馏水 偏低 转移溶液时有液体洒出 偏低 容量瓶残留少量蒸馏水 无影响 3. 梯度误差选择题 习题1：对溶液浓度无影响的操作是（ ） A. 容量瓶残留少量蒸馏水 B. 摇匀后少量液体溅出 C. 洗涤量筒并转移洗涤液 D. 加水超标吸出多余液体 习题2：配制NaOH溶液，使浓度偏高的操作是（ ） A. 未冷却定容 B. 定容俯视刻度 C. 砝码生锈 D. 溶液洒出 习题3：配制稀盐酸，使浓度偏低的操作是（ ） A. 仰视量筒取液 B. 未洗涤仪器 C. 定容仰视刻度 D. 摇匀后补水 习题4：误差分析说法正确的是（ ） A. 左码右物称量（用游码），浓度偏低 B. 加水超标吸出液体，浓度无影响 C. 摇匀后补水定容，浓度偏低 D. 烧杯未干燥直接溶解，浓度无影响 习题5：硫酸铜溶液配制误差分析正确的是（ ） A. 胆矾风化，浓度偏高 B. 定容俯视，浓度偏高 C. 未洗涤仪器，浓度偏低 D. 容量瓶漏水无影响 第三部分 基础填空与简答思考题 一、预习填空题 1. 物质的量浓度公式：________，单位________。 2. 溶液稀释定律公式：________。 3. 容量瓶使用前必须________。 4. 定容时，加水至距刻度线________cm处，改用________定容。 5. 定容仰视刻度浓度________，俯视刻度浓度________。 6. 溶解、稀释操作必须在________中进行。 二、预习思考题 1. 热溶液为何必须冷却至室温后再定容？________________________________ 2. 容量瓶为何不能溶解固体、稀释浓溶液？________________________________ 3. 容量瓶残留少量蒸馏水，对配制浓度有无影响？为什么？________________ 4. 摇匀后液面低于刻度线，能否补水？为什么？________________________________ 三、基础计算题 1. 4g NaOH配成100mL溶液，求物质的量浓度？________________________________ 2. 100mL 2.0mol/L盐酸稀释至200mL，求稀释后浓度？________________________ 四、拔高练习题 1. 下列操作使溶液浓度偏高的是（ ） A. 未洗涤烧杯 B. 定容俯视刻度 C. 定容仰视刻度 D. 摇匀后补水 答案：__________ 2. 98%、1.84g/cm³浓硫酸，求其物质的量浓度？________________________________ 全文档习题 参考答案与精细解析 一、基础计算习题答案 1. 答案：0.1mol 2. 答案：10.6g 3. 答案：0.8mol/L 4. 答案：≈0.57mol/L 5. 答案：0.25mol/L 二、稀释习题答案 1. ， 答案：10% 2.， 答案：1.0mol/L 三、浓度换算例题答案 1. 2. 四、通用公式习题答案 基础习题：1. 0.5mol 2. 0.5mol 3. 0.5mol 4. 0.2mol 综合习题：1. 1.0mol/L 2. 0.2mol/L 3. 0.4mol/L、4.48L 推论习题：1. 0.2mol/L、0.06mol 2. 0.4mol/L 3. 2:3、2:3 4. 5:4、5:4、5:4 5. ≈7.65mol/L 判断题：1. 错误 2. 错误 五、高阶综合例题答案 1. 1.0mol/L 2. 0.2mol/L 3. 1.4mol/L 4. 6.0mol/L 六、配制计算习题答案 1. 5.85g（实际称量5.9g） 2. 12.5g 3. 8.0g 4. 8.5mL 七、误差选择题答案+解析 1. AB 解析：容量瓶残留水、摇匀后液体溅出无影响；洗涤量筒、吸水超标均会造成误差。 2. ABC 解析：未冷却、俯视定容、砝码生锈使浓度偏高；溶液洒出浓度偏低。 3. BCD 解析：仰视量筒取液浓度偏高，其余操作均使浓度偏低。 4. ACD 解析：吸水后吸出液体会带走溶质，浓度偏低，B错误。 5. ABC 解析：容量瓶漏水会流失溶质，浓度偏低，D错误。 八、填空题答案 1. 、mol/L 2. 3. 检漏 4. 1～2、胶头滴管 5. 偏低、偏高 6. 烧杯 九、思考题参考答案 1. 热溶液体积偏大，冷却后体积回缩，定容后溶液体积偏小，浓度偏高。 2. 溶解、稀释常伴随温度变化，容量瓶受热易变形，容积固定，会导致配制误差，且不耐热。 3. 无影响。残留蒸馏水不改变溶质物质的量和最终定容体积。 4. 不能。液面下降为溶液浸润瓶壁导致，补水会使溶液体积偏大，浓度偏低。 十、基础计算与拔高题答案 基础计算：1. 1.0mol/L 2. 1.0mol/L 拔高习题：1. B 2. |（注：部分内容可能由 AI 生成） 学科网（北京）股份有限公司 $