湖北武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16N-14S-32C1-35.5Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.糖类和油脂都是有机高分子化合物 B.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C.普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 D.绿色化学的核心思想之一是先污染后用科学方法防治 2.化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A.氢氧根的电子式·O:H B.中子数为10的氧原子：00 C.甲烷分子的空间填充模型： D.聚乙烯的结构简式[CH,CHh 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0mol/LKOH溶液中OHT的数目为Na B.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6Na C.标准状况下22.4L的CH4与1 mol Cl2充分反应，生成CH3C1分子数为Na D.SiO2与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成1mol硅，则生成C0分子数为2Na 4.自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A.海带提碘时，可用酒精代替CC4萃取碘 B.煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 C.粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸 D.“吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节 5.下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A SiO2用于制造通讯光缆 SiO2可导电 B 煤的气化是将煤转化为可燃性气体 发生了物理变化 C 通过电解MgC2溶液的方法可以获取镁 镁的金属性强 加工馒头、面包和饼干等食品时，加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和 O 作膨松剂 酸并受热分解 高一化学第1页共8页 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 还原铁粉 激 NH,C棉花 湿棉花一 燃者的 火柴 碳酸钠 饱和亚硫酸氢钠溶液 固体 A.检验铁粉和水蒸气反 B.除去SO2中的 C.验证盐酸与碳酸 D.制取并收 应的气态产物 C02 钠反应是放热反应 集氨气 7.某有机物的结构简式如下，下列说法不正确的是 CH=CH, CHCOOH HOH,C CH,OH A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C.1mol该有机物和Na反应，最多生成1.5molH2 D.1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2 8.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。下列说法不正确的是 石墨棒 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 锌筒 A.电子由石墨棒通过内电路流向锌筒 B.石墨作电池的正极材料 C.电池工作时，NH4向正极方向移动 D.锌筒发生的电极反应为Zn一2e=Zn2 高一化学第2页共8页 9某学校课外探究小组在实验室中按照如图装置进行实验探究。下列说法不正确的是 石蜡 之火焰 氧化铝 冷水 Ⅲ A.图I中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化 B.石蜡油分解实验产生的气体只有烯烃 C.装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝，试管底部有油状物产生 D.在装置V支管口用明火靠近，观察有火焰产生，目的是防止石油气的污染 10.一定条件下，将物质的量之比为2：1的S02和02的混合气体通入容积为5L的恒容密 闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：2S02(g)+02(g)≥2S03(g),下图表示该反 应过程中O2的物质的量(O2)随反应时间（①的变化。下列说法不正确的是 .05 A.平衡时，S02的转化率为60% 04 B.气体总压强不再变化，可认为反应已达平衡 02 C.0~10s内02的平均反应速率为2×103molL1min1 010 30 60 D.工业上常用石灰乳吸收SO2尾气，通过水浴加热石灰乳不一定能提高SO2的吸收率 F 11.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式为c1一C一c1。下列说法不正确的是 A.它有2种同分异构体 B能破坏臭氧层 C.分子中的4个键的长度和强度不都相等 D分子中共价键的夹角大致相等 12.白酒的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是 A.白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应 B.乙醇和钠反应可以产生H2,所以乙醇水溶液显酸性 C.乙醇催化氧化制取乙醛的反应涉及非极性键的断裂和形成 D.检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇中加入钠块，观察实验现象 高一化学第3页共8页 13.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的 “离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。下列说法正确的是 H2O2、酸 NaOH 带 粗 交换 浸 洗 NaI, 酸 粗碘 化 水 吸附 R一I3 NalOa 化 浊液 液 NaCl洗 R一I→ 脱（树脂 →NaI 化 再生) 化 已知：①2+厂÷I3; ②强碱性阴离子树脂（用RC1表示，C1可被其他更易被吸附的阴离子替代）对多碘离 子(3)有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-C1+3=R-3+CI厂。 A.整个生产流程中能加过量H2O2 B.不属于氧化还原反应的有交换吸附和洗脱 C.NaCl洗脱反应中不存在化学键的形成和断裂 D.酸性条件下，原料被H202氧化时发生的反应有：2厂十H2O2十2H=2十2H20 14.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下。下列说法正确的是 CH 试剂a ☒Br/CCl,CHLB Z M 浓硫酸公CHO 催化剂+cH,一C COOCH,CH,OH @ A.X中含有的官能团名称是碳碳三键 B.M→Q的反应类型为加聚反应 C.Q具有湿润性的原因是Q易溶于水 D.Z的分子式为C4H6O2,其结构简式为CH3一HC=CH一COOH 高一化学第4页共8页 15环氧乙烷（吕）是一种最简单的环醚，是重要的石化产品，可通过以下两种途径 进行制备。下列说法错误的是 二氧化碳 二氧化碳 石油裂解 化石燃料 裂解 (750-950℃) 乙烯 热催化 乙烯氧化 (200-300℃) 环氧乙烷 水 电催化反应器 电催化 二氧化碳 (常温常压) 环氧乙烷 太阳能、风能、潮汐能 可再生能源驱动 A.环氧乙烷能发生氧化反应 B.环氧乙烷的同分异构体有乙醛 C.电催化制备环氧乙烷的生产工艺中，原子利用率为100% D,与传统的乙烯直接氧化路线相比，利用电催化技术制备环氧乙烷，可以实现“无碳 排放”及“碳减排” 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)I.我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。 (1)海水淡化的主要方法有 (写出其中一种)。 Ⅱ.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 冷凝 浓缩、酸化 精馏 ,产品Br2 后的海水 吹 S02、 吸 出 H20 (含Br) 塔 蒸馏塔 空气、水蒸气 (2)浓缩的海水要用H2SO4酸化的目的是 0 (3)若提取1 mol Br22,理论上至少需要标准状况下 L的C2。 Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 ①灼烧 ③过滤 ⑤提取 海带 海带灰悬浊液 含L,溶液 ②浸泡 ④氧化 高一化学第5页共8页 (4)海带灰悬浊液含有I,步骤④若选用C12进行氧化，所得含碘溶液可能会含有IO?, 原因是（用离子方程式表示） (⑤)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 H2SO4溶液 L的 NaOH 含、IO3溶液 过程Ⅲ 含I2 CCI4 悬浊液 L,的 浓溶液 溶液 过程I CCL,溶液 过程Ⅱ 过程V 物 i过程I、Ⅱ、的目的是 ⅱ.过程Ⅲ发生反应的离子方程式为 17.(15分)I某温度下，在2L的密闭容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)→N2(g)+2C02(g), 部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、)。 2.0 1.8 m 1.6 2 0.8 0.6 0.4 n 02 0.0 51,10 15t2 20 25 30 时间/min (1)0~t1min内，用NO2表示该反应的平均反应速率vNO2)= ； 平衡时NO2 的转化率为 (2)t1时，反应速率：vNO2)正 2yN2)m（填“>”、“<”或“=”)。 (3)判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 A混合气体的密度保持不变 B.cN2):c(CO2)保持不变 C.每消耗1 mol NO2的同时生成1 mol CO2 D混合气体的颜色保持不变 高一化学第6页共8页 Ⅱ科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫 (S2)。质子膜H2S燃料电池的结构如图所示。 S2 H2S 电极a 蓝 负 质子固体电解质膜 载 H207 02 电极b (4)电极a为电池的 (填“正极”或“负极”)。 (5)电极b上发生的反应式 (6)电池工作时，质子的移动方向是 (填“由电极b到电极a”或“由电极a 到电极b”)。 (7)标准状况下，电路中每通过0.4mol电子，理论上在电极a消耗 LH2S。 18.(14分)烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，E是 一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系（部分 反应条件、产物被省略)： 重油 D 图1 图2 图3 (1)A的分子式是 (2)B转化成C的反应类型是 (3)鉴别B和D可选用的试剂是 (填字母编号)。 A.NaHCO3溶液B.酸性KMnO4溶液 C.金属Na (4)F是一种高分子材料，其名称是 (5)图3为图2的改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，该装置的优点是 (6)图2装置中，用17.6mL乙醇CH,CH,0H(0.30mo)和11.4mL乙酸(0.20mol)充分反 应，实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为12.8g。 该实验乙酸乙酯的产率为 (结果保留三位有效数字)。 (7)写出同时满足下列条件的E的同分异构体（写2种）：■ ①含有和E相同的官能团；②分子中只有2个甲基 高一化学第7页共8页 19.（14分)高聚物K常被用作光盘的基片，其制备工艺流程如下所示，回答下列问题： DC2Ha 催化剂H,0③ 淀粉 稀硫酸 酒化酶 C6H1206 溶液 ② C2H60 △① A B O 浓硫酸」 △⑥ CH2=CHCOOC2Hs 催化剂K ⑦ C3H6O 0,/催化剂 C3H4O 02催化剂 C3H4O2 J △④ △⑤ E G (1)B中含有的官能团名称是 E的结构简式是 (2)关于J的说法不正确的是 (填字母) A.不仅易溶于水，而且易燃烧 B.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，其原理相同 C.能和NaOH反应，且1molJ需要消耗1 mol NaOH D能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 (3)5.8gE与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 L (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)写出反应⑦的化学方程式： (6)探究C2H4与Br2反应制取1,2-二溴乙烷，选择Br2的CCl4溶液比溴水更佳，从 物质成分的角度，解释原因： 高一化学第8页共8页 高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D A D A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A D B C 除标注外均为两分 16．（12分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 （2）中和海水的弱碱性，减少氯气的用量，增强氯气的氧化性；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) （3）44.8 （4）或 （5）ⅰ.富集碘元素 ⅱ. 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 17．（15分）（1） mol·L-1·min-1 80% （2） > （3）AD （4）负极(1分) （5） （6） 由电极a到电极b （7）4.48 18．（14分）(1)C2H4 (2)氧化反应 (3)AB (4)聚乙烯 (5)防止乙醇和乙酸挥发，提高产率 (6)72.7% O ‖ ‖ O (7)CH3—O—C—CH2CH3 、 HC—O—CH—CH3CH3 ｜ 19．（14分）（1）羟基，醛基 （2）AB （3）1.12 （4） （5） （6）和反应有3种分子，与发生加成反应，导致产物不纯；而用Br2的CCl4溶液副反应少 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $