精品解析：2026年6月广东中山市部分学校中考化学模拟试卷

化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于天然有机材料的是 A.航空发动机中的碳化硅纤维 B.盾构机中的硬质钨合金钻头刀刃 C.滑雪服中的聚酰胺纤维面料 D.蚕丝素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 2. 独创稀土萃取法的“中国稀土之父”是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 下列符号中，能表示1个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. H2O D. 2H+ 4. 《千里江山图》是中国名画，大红色颜料为朱砂（主要成分为HgS），则朱砂为 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 5. 环境保护是热点话题，我们要“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 大量施用化肥和农药 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 6. 碳酸氢钠在生活中用作发酵粉、自制清洁剂和简易灭火器等。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的俗名是苏打 B. 发酵过程中碳酸氢钠中和面粉产生的酸 C. 清洁时，碳酸氢钠溶解油污 D. 灭火时，碳酸氢钠产生的隔绝氧气 7. 下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈的相对原子质量是140.1 B. 铈属于金属元素 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈原子的中子数为58 8. 用思维导图对加热或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如下图所示。则M可能是 A. 碳 B. 二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 氯化钡 9. 下列图示对应制取并收集CO2的操作中，正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加入石灰石 D. 收集 10. 我国科学家成功利用催化剂将二氧化碳高效转化为淀粉，该突破对粮食生产和碳中和具有重要意义。下列说法错误的是 A. 和淀粉中均含有碳元素 B. 催化剂改变转化为淀粉的反应方向 C. 该技术可减少大气中，助力碳中和 D. 淀粉属于人体所需的糖类营养物质 11. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A. 核苷酸属于氧化物 B. 一个核苷酸分子中共有35个原子 C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大 12. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不变 B. 该反应前后元素的化合价均未改变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 D. 该反应属于置换反应 13. 下列劳动项目或生活应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生活应用 化学知识 A 海水晒盐 蒸发原理 B 氩氦刀治疗肿瘤 氩气和氦气的化学性质不活泼 C 用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的反应 D 用干冰人工增雨 干冰升华吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为NaCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于 B. 30℃时，NaCl与的溶解度相等 C. 将20℃的饱和溶液升温至60℃，溶质质量增加 D. 60℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 15. 探究金属与足量硫酸反应速率的影响因素，下列分析不正确的是 实验编号 酸的浓度 金属 形状 温度/℃ 1分钟内产生氢气的体积/mL ① 10% 锌 片状 20 80 ② 10% 锌 片状 30 110 ③ 10% 锌 粉状 20 150 ④ 10% 铝 片状 20 100 ⑤ 20% 锌 片状 20 100 A. ①④探究金属种类的影响 B. ①③探究接触面积的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ①⑤探究酸的浓度的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》记载了利用草木灰（主要成分为碳酸钾）制取“碱”（粗制钾盐）的方法。其传统工艺流程示意图如图1。 （1）将草木灰放置在竹筐中，用热水反复淋洗，目的是_________。 （2）将所得到的滤液放入锅中熬煮，目的是蒸发_________（填化学式）使溶液浓缩。根据图2分析，后续“降温结晶”在室温下进行比高温下更有利，原因是_________。 （3）熬煮后趁热过滤，能够除去_______（填“难溶性”或“可溶性”）杂质。 （4）所得的“碱”中含有钾元素，钾属于人体所需的_______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）为测定“碱”中碳酸钾的含量，可选取一定量样品溶于水，加入过量溶液，充分反应后生成_________沉淀。将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算含量。 【科普阅读】 17. 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队成功制备新型催化剂，这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜离子和二价铜离子。这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提升。 （1）写出一价铜离子的符号：_______；一价铜离子转化成二价铜离子时，_______（填“得到”或“失去”）电子。 （2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_________。 （3）科学家研究光催化分解制氢气反应的目的是_________。 （4）如图所示，选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是_________。 （5）下列属于氢能优点的是_____（多选，填字母）。 a.燃烧性能好，热值高 b.零污染排放 c.有利于“双碳”目标的实现 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列各小题。 （1）微观认知： ⅰ.图1实验中，观察到_________，可得到的微观结论是_________。 ⅱ.图2为模拟“α粒子轰击金箔”实验。在该实验中，有极少部分α粒子被反弹，改变原来的运动方向，说明了_________。 ⅲ.用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。“”和“”表示不同的原子，用模型_____（填字母）所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同种物质”。 a. b. c. d. （2）探究水的组成： ⅰ.水的合成：在密闭容器中，将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成小水珠，反应的化学方程式为_________。 ⅱ.水的分解：如图3，电解水一段时间后，用燃着的木条检验管b中的气体，发现小木条_______，说明该气体为氧气。 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____。 （3）模型建构：以分子构成的物质为例，图4中“▲”表示的是_________。 【科学探究】 19. 某小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。草木灰（主要成分为）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。 【任务一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性 实验操作 实验现象 实验结论 取少量草木灰浸出滤液于试管中，滴加_________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【任务二】混合液碱性的强弱 （2）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”），请用化学方程式解释原因：_________。 【任务三】混合后上层清液溶质的成分 【作出猜想】猜想一：KOH； 猜想二：KOH、； 猜想三：KOH、； 猜想四：KOH、、。 （3）以上猜想中，猜想____是错误的，其原因是_________。 【实验探究】 （4）实验设计如下： 操作 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_________溶液 无明显现象 猜想二不成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 _________ 猜想三成立 【废液处理】 （5）混合后的上层清液，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可作为_________。 【分析交流】 （6）碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是_________。 20. 铝土矿提炼氧化铝后产生的工业废渣（俗称“赤泥”）可回收利用制备氧化铁。 Ⅰ.认识赤泥。不同来源赤泥的主要成分及质量分数（%）如下表： 成分样品 质量分数/% 质量分数/% 质量分数/% 其他成分（不含铁元素）质量分数/% 1 25.60 45.10 15.30 14.00 2 30.45 38.20 20.25 11.10 （1）由上表可知，两种赤泥样品中含量最高的成分是_________（写化学式），其元素的质量比为_________。 （2）样品1比样品2中质量分数高的金属元素是______（填元素符号）。 Ⅱ.利用赤泥制备氧化铁。制备工艺示意图如图： （3）酸浸后得到的溶液A中，溶质的主要成分是和_________（写化学式）。 （4）沉淀池中，加入过量NaOH溶液后生成沉淀B的化学方程式为_________。将沉淀B和溶液分离的操作用到玻璃棒，其作用是_________。 （5）焙烧炉中，沉淀B在高温下分解生成和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________反应。 21. 氧化镁在医药等行业应用广泛。用和CO制备，同时用软锰矿（含）吸收可获得产品，其工艺如图1。 （1）传统方法：，硫酸镁中硫元素的化合价为______，产生的会导致_________的形成。 （2）反应器Ⅱ获得硫酸锰的反应化学方程式为，假设用含的质量分数为43.5%的软锰矿200 t，理论上能获得硫酸锰的质量是多少？（写出计算过程） （3）现代工艺：反应器Ⅰ中反应为。 ⅰ.与传统方法相比，其优点是_________。 ⅱ.结合图2，在反应器Ⅰ中的转化率与通入CO气体流量的关系为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于天然有机材料的是 A.航空发动机中的碳化硅纤维 B.盾构机中的硬质钨合金钻头刀刃 C.滑雪服中的聚酰胺纤维面料 D.蚕丝素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳化硅纤维属于无机非金属材料，不属于有机材料，错误； B.钨合金属于金属材料，不属于有机材料，错误； C.聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不属于天然有机材料，错误； D.蚕丝是天然生成的蛋白质类有机材料，因此蚕丝素纱襌衣属于天然有机材料，正确。 2. 独创稀土萃取法的“中国稀土之父”是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，错误； B. 侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，错误； C. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，错误； D. 徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，正确。 3. 下列符号中，能表示1个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. H2O D. 2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 是氢气的化学式，微观上可表示1个氢分子，正确； B. 元素符号前面的数字表示原子个数，故表示2个氢原子，错误； C. 是水的化学式，可表示1个水分子，错误； D. 离子符号前面的数字表示离子个数，表示2个氢离子，错误。 4. 《千里江山图》是中国名画，大红色颜料为朱砂（主要成分为HgS），则朱砂为 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，朱砂为混合物且不含氧元素，A错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，朱砂为混合物，B错误； C.朱砂主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物，C正确； D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，朱砂属于混合物，不属于化合物，D错误。 5. 环境保护是热点话题，我们要“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 大量施用化肥和农药 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理能实现资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染，符合主题，不符合题意。 B、化肥和农药过量使用，会造成土壤污染、水体污染等，对生态环境有害，不符合主题，符合题意。 C、推广使用清洁能源如太阳能、风能等，可减少传统化石能源使用带来的污染物排放，利于环境保护，符合主题，不符合题意。 D、回收利用废旧金属能节约金属资源，降低开采新金属对环境的破坏，符合主题，不符合题意。 故选B。 6. 碳酸氢钠在生活中用作发酵粉、自制清洁剂和简易灭火器等。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的俗名是苏打 B. 发酵过程中碳酸氢钠中和面粉产生的酸 C. 清洁时，碳酸氢钠溶解油污 D. 灭火时，碳酸氢钠产生的隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，故选项说法错误； B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠属于盐类，它与发酵产生的酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误； C.碳酸氢钠不能溶解油污，油污仅易溶于有机溶剂，或可与强碱性溶液发生反应被去除，碳酸氢钠溶液碱性极弱，无法溶解或反应去除油污，故选项说法错误； D.碳酸氢钠受热易分解，反应为 ，生成的密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，实现灭火，故选项说法正确。 7. 下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈的相对原子质量是140.1 B. 铈属于金属元素 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈原子的中子数为58 【答案】D 【解析】 【详解】A.单元格下方数字为140.1，即铈的相对原子质量，说法正确。 B.“铈”为“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 C.铈的原子序数为58，因此核电荷数为58，说法正确。 D.原子中，代入数据得铈原子中子数约为，不是58（58是铈的质子数），说法错误。 8. 用思维导图对加热或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如下图所示。则M可能是 A. 碳 B. 二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 氯化钡 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳能和氧化铜反应，但不能和氢氧化钠、碳酸钠、紫色石蕊反应，该选项不符合题意； B.二氧化碳和氧化铜不反应，本身也不能直接使紫色石蕊变色，该选项不符合题意； C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，该选项符合题意； D.氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，和氧化铜、氢氧化钠、紫色石蕊不反应，该选项不符合题意。 9. 下列图示对应制取并收集CO2的操作中，正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加入石灰石 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故选项正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误； D、二氧化碳能溶于水，且与水反应，因此不能用排水法收集，而且排水法应该短管进气，故选项错误； 故选：B。 10. 我国科学家成功利用催化剂将二氧化碳高效转化为淀粉，该突破对粮食生产和碳中和具有重要意义。下列说法错误的是 A. 和淀粉中均含有碳元素 B. 催化剂改变转化为淀粉的反应方向 C. 该技术可减少大气中，助力碳中和 D. 淀粉属于人体所需的糖类营养物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.由碳、氧元素组成，淀粉属于糖类，组成元素包含碳、氢、氧，二者均含碳元素，正确； B.催化剂仅能改变化学反应速率，无法改变反应的进行方向，错误； C.该技术将转化为淀粉，可消耗大气中的，助力实现碳中和，正确； D.淀粉属于糖类，是人体所需的六大营养物质之一，正确。 11. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A. 核苷酸属于氧化物 B. 一个核苷酸分子中共有35个原子 C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物。A不正确； B、一个核苷酸分子由10个C原子、14个H原子、5个N原子、6个O原子、1个P原子，即一个核苷酸分子中共有36个原子。B不正确； C、核苷酸中碳与氢元素质量比=（12×10）：（1×14）=60：7。C不正确； D、由于核苷酸中C、H、N、O、P元素质量比=（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，所以核苷酸中碳元素的质量分数最大。D正确。 综上所述：选择D。 12. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不变 B. 该反应前后元素的化合价均未改变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，该说法正确。 B.反应前中H元素为0价，反应后化合物中H元素为+1价；中C元素为+4价，反应后中C元素为-2价，存在化合价变化，该说法错误。 C.根据微观示意图，反应的化学方程式为：，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，该说法错误。 D.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误。 13. 下列劳动项目或生活应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生活应用 化学知识 A 海水晒盐 蒸发原理 B 氩氦刀治疗肿瘤 氩气和氦气的化学性质不活泼 C 用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的反应 D 用干冰人工增雨 干冰升华吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 海水晒盐是通过蒸发水分，使氯化钠从海水中结晶析出，利用了蒸发原理，正确； B. 氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温，利用的是二者的物理性质，与氩气和氦气的化学性质不活泼无关，错误； C. 水垢的主要成分是碳酸钙等难溶物，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋洗水壶，正确； D. 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可使水蒸气遇冷凝结成水滴，故可用于人工增雨，正确。 14. 下图为NaCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于 B. 30℃时，NaCl与的溶解度相等 C. 将20℃的饱和溶液升温至60℃，溶质质量增加 D. 60℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，当温度低于两曲线交点温度时，的溶解度大于，故选项说法错误； B.两曲线的交点在区间内，说明该区间内某温度二者溶解度相等，时溶解度已经大于，故选项说法错误； C.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，溶质质量不变，故选项说法错误； D.时的溶解度为，即该温度下水最多溶解，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：，故选项说法正确。 15. 探究金属与足量硫酸反应速率的影响因素，下列分析不正确的是 实验编号 酸的浓度 金属 形状 温度/℃ 1分钟内产生氢气的体积/mL ① 10% 锌 片状 20 80 ② 10% 锌 片状 30 110 ③ 10% 锌 粉状 20 150 ④ 10% 铝 片状 20 100 ⑤ 20% 锌 片状 20 100 A. ①④探究金属种类的影响 B. ①③探究接触面积的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ①⑤探究酸的浓度的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.①④仅金属种类不同，酸浓度、金属形状、温度均相同，可探究金属种类的影响，表述正确； B.①③仅金属形状（即接触面积）不同，其余条件均相同，可探究接触面积的影响，表述正确； C.②④存在金属种类、温度两个不同变量，无法单独探究反应温度的影响，表述错误； D.①⑤仅酸的浓度不同，其余条件均相同，可探究酸浓度的影响，表述正确。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》记载了利用草木灰（主要成分为碳酸钾）制取“碱”（粗制钾盐）的方法。其传统工艺流程示意图如图1。 （1）将草木灰放置在竹筐中，用热水反复淋洗，目的是_________。 （2）将所得到的滤液放入锅中熬煮，目的是蒸发_________（填化学式）使溶液浓缩。根据图2分析，后续“降温结晶”在室温下进行比高温下更有利，原因是_________。 （3）熬煮后趁热过滤，能够除去_______（填“难溶性”或“可溶性”）杂质。 （4）所得的“碱”中含有钾元素，钾属于人体所需的_______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）为测定“碱”中碳酸钾的含量，可选取一定量样品溶于水，加入过量溶液，充分反应后生成_________沉淀。将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算含量。 【答案】（1）使碳酸钾充分溶解 （2） ①. ②. 碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （3）难溶性 （4）常量 （5）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾易溶于水，用热水反复淋洗的目的是：使草木灰中的碳酸钾充分溶解于水中，提高碳酸钾的浸出率； 【小问2详解】 熬煮过程中蒸发水分使溶液浓度升高；结合溶解度曲线，碳酸钾溶解度随温度升高明显增大，室温温度更低，碳酸钾溶解度降幅大，结晶效率更高； 【小问3详解】 趁热过滤时，溶液中的难溶性杂质会被留在滤纸上，而可溶性的目标物质（或杂质）仍溶解在热溶液中，所以能够除去难溶性杂质； 【小问4详解】 钾元素在人体中的含量高于0.01%，属于人体必需的常量元素； 【小问5详解】 碳酸钾与氯化钙发生复分解反应：，生成难溶的碳酸钙沉淀，通过测定沉淀质量即可计算碳酸钾的含量。 【科普阅读】 17. 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队成功制备新型催化剂，这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜离子和二价铜离子。这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提升。 （1）写出一价铜离子的符号：_______；一价铜离子转化成二价铜离子时，_______（填“得到”或“失去”）电子。 （2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_________。 （3）科学家研究光催化分解制氢气反应的目的是_________。 （4）如图所示，选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是_________。 （5）下列属于氢能优点的是_____（多选，填字母）。 a.燃烧性能好，热值高 b.零污染排放 c.有利于“双碳”目标的实现 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） （3）使水分解制氢气的效率大大提升 （4）相同条件下，氢气的产量最多 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一价铜离子的符号为；元素化合价升高的过程失去电子，铜从+1价变为+2价化合价升高，因此失去电子； 【小问2详解】 在Cu-TiO2作催化剂、光催化的条件下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提升； 【小问4详解】 由图可知，在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高； 【小问5详解】 氢气在氧气中点燃生成水，放出大量热，燃烧性能好，热值高，零污染排放，有利于“双碳”目标的实现。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列各小题。 （1）微观认知： ⅰ.图1实验中，观察到_________，可得到的微观结论是_________。 ⅱ.图2为模拟“α粒子轰击金箔”实验。在该实验中，有极少部分α粒子被反弹，改变原来的运动方向，说明了_________。 ⅲ.用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。“”和“”表示不同的原子，用模型_____（填字母）所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同种物质”。 a. b. c. d. （2）探究水的组成： ⅰ.水的合成：在密闭容器中，将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成小水珠，反应的化学方程式为_________。 ⅱ.水的分解：如图3，电解水一段时间后，用燃着的木条检验管b中的气体，发现小木条_______，说明该气体为氧气。 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____。 （3）模型建构：以分子构成的物质为例，图4中“▲”表示的是_________。 【答案】（1） ①. B中溶液变为红色 ②. 分子在不断运动 ③. 原子核的体积很小，质量很大 ④. bc （2） ①. ②. 燃烧得更旺 ③. （3）各元素的原子个数比 【解析】 【小问1详解】 ⅰ. 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到B中溶液变为红色，可说明分子在不断运动； ⅱ. 略； ⅲ. 由图可知，b、c元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故b、c所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同种物质”； 【小问2详解】 ⅰ. 略； ⅱ.在电解水实验中，“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故电解水一段时间后，用燃着的木条检验管b中的气体，发现小木条燃烧得更旺，说明该气体是氧气； 在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，每个氢分子和每个氧分子均由2个原子构成，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为：2:1； 【小问3详解】 确定物质的组成元素后，根据各元素的原子个数比和相对分子质量可以确定物质化学式，所以图中“▲”表示的是各元素的原子个数比。 【科学探究】 19. 某小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。草木灰（主要成分为）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。 【任务一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性 实验操作 实验现象 实验结论 取少量草木灰浸出滤液于试管中，滴加_________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【任务二】混合液碱性的强弱 （2）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”），请用化学方程式解释原因：_________。 【任务三】混合后上层清液溶质的成分 【作出猜想】猜想一：KOH； 猜想二：KOH、； 猜想三：KOH、； 猜想四：KOH、、。 （3）以上猜想中，猜想____是错误的，其原因是_________。 【实验探究】 （4）实验设计如下： 操作 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_________溶液 无明显现象 猜想二不成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 _________ 猜想三成立 【废液处理】 （5）混合后的上层清液，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可作为_________。 【分析交流】 （6）碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是_________。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. 增强 ②. （3） ①. 四 ②. 和不能共存 （4） ①. （或） ②. 有白色沉淀生成 （5）钾肥 （6）盐酸具有挥发性 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾的水溶液呈碱性，酚酞遇碱性变红，可以用来检验溶液是否呈碱性。 【小问2详解】 混合后上层清液pH值均大于草木灰水和石灰乳的pH，pH值越大碱性越强。 碳酸钾和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。 【小问3详解】 根据离子共存和复分解反应的发生条件可知，碳酸钾不能与氢氧化钙共存，故猜想四错误。 【小问4详解】 加入碳酸钾或碳酸钠后，氢氧化钙会与加入试剂反应，出现白色沉淀，但操作一无明显现象，可以证明猜想二不成立。 加入氯化钡溶液，滤液中碳酸钾与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，猜想三成立。 【小问5详解】 混合后的上层清液，溶质主要成分是氢氧化钾和碳酸钾，都能与硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾可作为钾肥。 【小问6详解】 用稀盐酸“酸洗”布料后，盐酸具有挥发性，不需要充分水洗至中性再烘干。 20. 铝土矿提炼氧化铝后产生的工业废渣（俗称“赤泥”）可回收利用制备氧化铁。 Ⅰ.认识赤泥。不同来源赤泥的主要成分及质量分数（%）如下表： 成分样品 质量分数/% 质量分数/% 质量分数/% 其他成分（不含铁元素）质量分数/% 1 25.60 45.10 15.30 14.00 2 30.45 38.20 20.25 11.10 （1）由上表可知，两种赤泥样品中含量最高的成分是_________（写化学式），其元素的质量比为_________。 （2）样品1比样品2中质量分数高的金属元素是______（填元素符号）。 Ⅱ.利用赤泥制备氧化铁。制备工艺示意图如图： （3）酸浸后得到的溶液A中，溶质的主要成分是和_________（写化学式）。 （4）沉淀池中，加入过量NaOH溶液后生成沉淀B的化学方程式为_________。将沉淀B和溶液分离的操作用到玻璃棒，其作用是_________。 （5）焙烧炉中，沉淀B在高温下分解生成和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________反应。 【答案】（1） ①. ②. （2）Fe （3） （4） ①. ②. 引流 （5） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 对比表格中各成分质量分数，两种赤泥中的质量分数均为最高；中铁、氧元素质量比为； 【小问2详解】 样品1中质量分数高于样品2，质量分数低于样品2，因此质量分数更高的金属元素是； 【小问3详解】 酸浸加入过量稀硫酸，不与酸反应也不溶解被除去，反应生成硫酸铁、硫酸铝，同时过量的留在溶液中作为溶质； 【小问4详解】 过量会将转化为可溶的偏铝酸盐，只有Fe2(SO4)3和NaOH反应生成沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；分离固液的操作是过滤，玻璃棒作用为引流，防止液体洒出； 【小问5详解】 根据质量守恒，高温分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 21. 氧化镁在医药等行业应用广泛。用和CO制备，同时用软锰矿（含）吸收可获得产品，其工艺如图1。 （1）传统方法：，硫酸镁中硫元素的化合价为______，产生的会导致_________的形成。 （2）反应器Ⅱ获得硫酸锰的反应化学方程式为，假设用含的质量分数为43.5%的软锰矿200 t，理论上能获得硫酸锰的质量是多少？（写出计算过程） （3）现代工艺：反应器Ⅰ中反应为。 ⅰ.与传统方法相比，其优点是_________。 ⅱ.结合图2，在反应器Ⅰ中的转化率与通入CO气体流量的关系为_________。 【答案】（1） ①. ②. 酸雨 （2）解：设理论上能获得硫酸锰的质量为。 ， 答：理论上能获得硫酸锰的质量为151 t。 （3） ①. 能耗低 ②. CO的气体流量由升至时，的转化率逐渐增大，CO的气体流量大于时，的转化率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Mg为+2价，O为-2价，设S化合价为y，可得，解得y=+6；二氧化硫是形成酸雨的主要气态污染物; 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 ⅰ. 对比传统工艺1200℃的反应条件，现代工艺仅需800℃，能耗更低；传统工艺生成的直接排放污染环境，现代工艺将用于生产，既减污又提高了资源利用率； ⅱ. 根据图2的曲线变化规律可知，CO的气体流量由升至时，的转化率逐渐增大，CO的气体流量大于时，的转化率逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $