精品解析：2025年广东省中山市纪中教育集团中考三模化学试题

2024-2025学年第二学期质量监测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 一、选择题(本大题共15小题，每小题均只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 下列图标与如图所示实验无关的是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】图中实验是蒸发操作，涉及明火（酒精灯）、热烫（蒸发皿），进行该实验需要护目镜防护，以免试剂溅入眼睛，而用电图标与该蒸发实验无关。 故选A。 3. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是 A. 纯碱 B. 生石灰 C. 酒精 D. 苛性钠 【答案】A 【解析】 【详解】由题干信息可知，该物质是一种盐，其水溶液显碱性； A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，其水溶液显碱性，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不符合题意； C、酒精呈中性，不符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不符合题意。 故选：A。 4. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发稀土分离技术，实现我国自主分离稀土产品的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故A符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故B不符合题意； C、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。 故选A。 5. 下列相关化学用语表述正确的是 A. FeO——氧化铁 B. 铝离子——Al2+ C. 4H2O——4个水分子 D. 氢元素的化合价—— 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeO为氧化亚铁化学式，氧化铁化学式为Fe2O3，不符合题意。 B、铝离子带3个单位正电荷，表示为Al3+，不符合题意。 C、H2O表示一个水分子，化学式前面的数字为分子个数，则4H2O表示4个水分子，符合题意。 D、氢气为单质，其中氢元素化合价为0，表示为，不符合题意。 故选C。 6. CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度 C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液的浓度一定相等 D. CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需在一定温度下，没有指明温度，不能说CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度，A 错误； B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，只是变化不大，B 错误； C、T℃时，CuSO4和NaCl溶解度相等，根据，饱和溶液的浓度一定相等，没说明是饱和溶液，浓度不一定相等，C 错误； D、CuSO4、NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，CuSO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4，D 正确。 故选D。 7. 硫酸是中学化学实验的常用试剂。下列关于硫酸使用的实验装置或操作中，正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取浓硫酸向量筒中倾倒浓硫酸时，标签要向着手心，瓶塞要倒放桌面上，不符合题意。 B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。 C、图示制取氢气发生装置长颈漏斗下端未浸入液面以下，产生气体会从长颈漏斗逸出，不符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，为使药品充分接触，氢气需长导管通入浓硫酸中，符合题意。 故选D。 8. 下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子 C 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤；该选项叙述正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项叙述正确。 C、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水（液体）与茶叶（固体）分离，是因为滤网具有过滤作用，该选项叙述错误。 D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，该选项叙述正确。 故选C。 （农业科技）现代农业尽显“科技范儿”。一种虫害预警无人机可实时监测农田中植物遭遇植食性昆虫时释放的特异性酮类化合物（如2－壬酮，化学式为C9H18O）的浓度变化，从而定位虫害爆发源头。完成下面小题。 9. 特异性酮类化合物浓度变化可被实时监测说明 A. 分子的体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类改变 D. 分子在不断运动 10. 下列有关2－壬酮的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由3种元素组成 C. 由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】9. D 10. B 【解析】 【9题详解】 浓度变化是由于分子运动扩散到空气中，才能被无人机检测到。 故选D； 【10题详解】 A、由化学式可知，2－壬酮属于含碳化合物，属于有机物，选项错误； B、由化学式可知，2－壬酮由碳氢氧三种元素组成，选项正确； C、2－壬酮是由2－壬酮分子构成的，一个2－壬酮分子是由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，选项错误； D、2－壬酮碳氢氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×18）：（16×1）=54:9:8，所以碳元素的质量分数最大，选项错误； 故选B。 11. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应①前后原子的种类不变 B. 反应②中甲、乙的分子个数比为1：1 C. 反应②生成的水可以循环利用 D. 整个反应过程中涉及到2种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，选项说法正确； B、反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为，则参与反应的甲（H2）、乙（CO2）的质量比为（6×2）：（2×44）=3：22，选项说法错误； C、由图可知，反应②生成的水是反应①的反应物，故反应②生成的水可以循环利用，选项说法正确； D、整个反应过程涉及的物质为水（H2O）、氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、乙烯（C2H4），氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中H2O、CO2两种物质属于氧化物，选项说法正确； 故选B。 12. “价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. M为氧化物 B. N为有机物 C. X点对应的物质只有一种 D. 图中所有物质都可以直接转化为Y 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点处的甲烷含碳氢两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，选项说法错误； B、N点上方CO是含有碳、氧元素的化合物，其组成和性质与无机物很相似，不属于有机物，属于氧化物，选项说法错误； C、X为碳单质，常见的碳单质有石墨、金刚石等，选项说法错误； D、N点上方CO是含有碳、氧元素的化合物，属于氧化物，Y也为氧化物，其中碳元素化合价为+4价，氧元素为-2价，则化学式为CO2，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故图中所有物质都可以直接转化为Y，选项说法正确； 故选D。 13. 下列有关物质的共存、检验(鉴别)、提纯(除杂)的做法中正确的是 A. 某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、FeCl3 B. 检验雨水是否为酸雨，取样，滴加酚酞溶液 C. 鉴别烧碱溶液和澄清石灰水，分别取样品，通入二氧化碳气体 D. 要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为FeCl3中的Fe3+与NaOH中的OH⁻会反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。但FeCl3溶液因含Fe3+离子而呈黄色，这与“无色”矛盾。A错误。 B、 酸雨为pH < 5.6的雨水，呈酸性。滴加酚酞后，酸雨（酸性）呈无色，但中性雨水也呈无色，因此无法区分酸性和中性雨水。B错误。 C、澄清石灰水与CO2反应生成白色CaCO3沉淀，现象为溶液变浑浊。烧碱溶液（NaOH）与CO2反应生成可溶性Na2CO3，无明显现象。通过观察是否产生白色沉淀（浑浊），可以区分两者，C正确。 D、在CO2（不支持燃烧）环境中不能直接点燃CO，D错误。 故选C。 14. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 C．化学与农业 D．化学与生活 ①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染 ①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，在人体中的含量较高，属于常量元素，并非微量元素，错误；②鱼肉富含蛋白质，吃鱼可补充人体所需的蛋白质，正确，A 选项归纳不完全正确； B、①酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体引起，使用脱硫煤能减少煤燃烧时二氧化硫的排放，从而有效缓解酸雨问题，正确；②工业废水中含有大量有害物质，如重金属离子、化学污染物等，未经处理就排放会导致水体被污染，破坏水生态环境，正确，B 选项归纳完全正确； C、①波尔多液主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生反应，使波尔多液失效，因此不能用铁桶配制波尔多液，错误；②过量使用化学肥料，如氮肥、磷肥等，会使土壤结构破坏、土壤板结，还可能造成水体富营养化等污染，正确，C 选项归纳不完全正确； D、①碳素墨水中含有碳单质，碳在常温下化学性质稳定，所以用碳素墨水书写档案可长期保存，正确；②涤纶、腈纶属于合成纤维，而羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，并非合成纤维，错误，D 选项归纳不完全正确。 故选B。 15. 下列有关实验方案的设计，合理的是 A. 实验I验证质量守恒定律 B. 实验Ⅱ验证水是氢、氧元素组成的 C. 实验Ⅲ验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D. 实验Ⅳ验证酸碱反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钡与氢氧化钠不反应，不能用于验证质量守恒定律，A 错误； B、实验 Ⅱ 是电解水，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可验证水是由氢、氧元素组成的，B 正确； C、实验 Ⅲ 中金属种类不同、盐酸浓度也不同，变量不唯一，不能验证反应剧烈程度与反应物浓度有关，C 错误； D、稀盐酸含有水，氢氧化钠固体溶于水也放热，不能验证酸碱反应放出热量，D 错误。 故选B。 二、非选择题(本题共 6 小题，共 55 分) 16. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“立春”：“阳和启蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水___________mL(水的密度为1g/mL)。走进田间，种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为___________(填字母)。 A．KNO3               B．KCl            C．HCl             D．CO(NH2)2 （2）“春分”：春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜等春菜富含的营养物质是___________。 （3）“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为___________。冬天民间用“暖宝宝”取暖，原理是铁粉与___________、水反应放热。 （4）“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似。保持其化学性质的最小微粒是___________(微粒名称)。 【答案】（1） ①. 50 ②. A （2）维生素 （3） ①. ②. 氧气 （4）水分子 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，得：200g×20%=（200g+x）×16% ，x=50g，由于水的密度是1g/mL，所以需加水50mL；故填：50 mL； 水稻倒伏表明缺乏钾元素（K，能增强茎秆强度），叶片发黄表明缺乏氮元素（N，促进叶片生长）。复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（N、P、K）的肥料。 A、 KNO3含钾（K）和氮（N），是复合肥，符合题意。 B、KCl只含钾（K），是钾肥，不含氮，不符合题意。 C、 HCl不是化肥，不符合题。 D、CO(NH2)2只含氮（N），是氮肥，不含钾，不符合题意。 故选A。 【小问2详解】 香椿、荠菜等春菜属于蔬菜类食物，主要富含维生素。故填：维生素。 【小问3详解】 在门窗紧闭的房间内，空气流通差，氧气供应不足，导致燃烧不充分，产生有毒的一氧化碳。碳（C）在氧气不足时燃烧不充分，生成一氧化碳（CO），化学方程式为：。 “暖宝宝”的发热原理是铁粉与氧气、水发生氧化反应，生成氧化铁等物质，并放出热量。 故填：；氧气。 【小问4详解】 雪花的主要物质是水，其化学性质由水分子保持。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子的结构决定了水的性质，故填：水分子。 科普阅读 17. “21世纪能源金属”—锂 锂作为化学元素周期表中的第3号元素，室温下金属锂的密度为0.534 g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂和氢气。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。 下表对比了三种锂电池性能特点 电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/(W·h/kg) 运行温度/℃ 倍率特性 磷酸铁锂电池 3.2 90～120，部分大容量单体可达180 充电0～55， 放电 -20～55 一般最大可达2C 钛酸锂电池 2.3 70～100 -50～65 一般最大可达5C 三元锂电池 3.7 135 - 165 -40～60 1C～4C 注：C为充放电倍率，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。 生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如下图所示。 （1）锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡 ___________(选填“大”或“小”)。 （2）锂原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子，锂原子的相对原子质量为___________。 （3）请写出锂与水反应的化学方程式：___________。 （4）三元锂电池具有的优势有___________(写1点)。 （5）电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 【答案】（1）小 （2） ①. 失去 ②. 6.914 （3） （4）高能量密度##较宽的工作温度范围##较高的充放电倍率 （5）4% 【解析】 【小问1详解】 锂能浮在液体石蜡表面，根据物体浮沉条件，说明锂的密度比液体石蜡小。 【小问2详解】 锂原子最外层电子数是 1，小于 4 且没有排满，在化学反应中易失去电子； 元素周期表信息示意图中，下方数字是相对原子质量，锂原子相对原子质量为 6.914。 【小问3详解】 锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 从表格中可知三元锂电池能量密度 135-165（W·h/kg）相对较高、工作温度范围较宽、充放电倍率较高。 【小问5详解】 由图可知，石墨烯含量为 4% 时，粉末电阻最小，此时磷酸铁锂电池性能最优越。 18. 实验小组以“燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 探究一：如图所示探究燃烧的条件： 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①燃烧，②、③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③燃烧，②、④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。 （2）步骤Ⅱ对比 ___________(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 探究二：如图所示探究燃烧的调控： （3）木炭在___________(填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）若②中的氧气是用双氧水与二氧化锰制取，则该反应的化学方程式为___________。 探究三：开展对“燃料和燃具”调查与实践： （5）某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→⋯⋯ 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示，，请根据下表回答相关问题： 燃料 柴草 煤 液化石油气 天然气 热量(kJ/kg) 12 29 40﹣45 45﹣50 问题1：根据资料分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是___________。 问题2：若发现天然气燃烧时火焰发黄，此时要___________(填“调大”或“调小”)进风口。 （6）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 关闭灯罩熄灭灯火的原理是___________；雁腹中清水的作用是___________(写一点)。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）②③ （3） ①. ② ②. 氧气的浓度 （4） （5） ①. 热值高 ②. 调大 （6） ①. 隔绝空气 ②. 吸收燃烧产生的污染物，减少污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤 I 中①白磷着火点40℃，电炉升温至60℃达到其着火点燃烧，②被沙子覆盖的红磷（着火点240℃）、③红磷、④无烟煤未达着火点，故说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 【小问2详解】 步骤 Ⅱ 升温至260℃，②被沙子覆盖的红磷与氧气隔绝不燃烧，③红磷与氧气接触燃烧，对比②③说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ②中是氧气，①中是空气，氧气浓度比空气高，木炭在②中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关。 【小问4详解】 双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 从表格看天然气热值高，家用燃料变迁到天然气优点是热值高； 天然气火焰发黄是氧气不足不完全燃烧，要调大进风口提供更多氧气。 【小问6详解】 关闭灯罩，空气进不去，灭火原理是隔绝空气； 雁腹中清水吸收燃烧产生的污染物，减少污染，同时起到降温作用，减少油的挥发等。 19. 土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种； ②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【探究一】测定土壤的酸碱度 实验步骤： （1）测定滤液酸碱度可以用___________。经测定，滤液的pH值为8，呈___________(填“酸性”或“中性”或“碱性”)。 （2）经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。 作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 其中，最不适宜种植的一种作物是___________。 【探究二】探究土壤所含的成分 （3）小组设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ___________ ②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是___________。 （6）为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成___________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．氯化钡溶液 【讨论交流】 （7）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是___________(写1点)。 【答案】（1） ①. pH试纸或pH计 ②. 碱性 （2）棉花 （3） ①. 含有Na2CO3 ②. 有白色沉淀产生 （4）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （5）碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液a是否含有NaCl （6）a （7）提高农作物的产量 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度可以用 pH 试纸（或 pH 计）。因为 pH＞7 时溶液呈碱性，已知滤液的 pH 值为 8，8＞7，所以呈碱性。 故本问答案为：①pH 试纸（或 pH 计）；②碱性。 【小问2详解】 棉花适宜生长的 pH 范围是 6.0 - 6.8，而当地土壤滤液 pH 为 8，碱性较强，所以棉花最不适宜种植。 故本问答案为：棉花。 【小问3详解】 盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种，步骤一滴加稀硝酸有气泡产生，说明土壤含有Na2CO3，因为Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2O + CO2↑。 取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液，由于含有NaCl，所以看到的现象是有白色沉淀，因为氯化钠会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故本问答案为：含有Na2CO3；白色沉淀。 【小问4详解】 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 。故本问答案为：Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2O + CO2↑。 【小问5详解】 该方案不严谨是因为加入的稀盐酸会引入氯离子Cl-，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定原土壤中是否含有氯化钠NaCl。 故本问答案为：碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液是否含有NaCl。 【小问6详解】 a、稀硝酸与碳酸钠反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子，对后续检验氯化钠没有干扰，所以a正确。 b、稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入了硫酸根离子，会对后续实验产生干扰，所以b错误。 c、氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了氯离子，对后续检验氯化钠有干扰，所以c错误。 故本问答案为：a。 【小问7详解】 不同的农作物适宜在不同酸碱性的土壤中生长，改良土壤酸碱性能够为农作物提供适宜的生长环境，促进农作物的生长发育，从而提高农作物的产量。 故本问答案为：提高农作物的产量。 20. 铁黄[FeO(OH)]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料(含Fe、Fe2O3、SiO2和少量CuO)为原料生产铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示。 已知：SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应；FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是___________。 （2）“酸溶”时Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。滤渣1中的物质有___________(填化学式)。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （4）氧化过程中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）从物质分类的角度，[FeO(OH)]属于___________(填“化合物”或“单质”)。铁黄[FeO(OH)]中铁元素化合价为___________。 （6）洗涤晶体用乙醇而不用水的原因是___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. SiO2 （3）漏斗 （4）复分解反应 （5） ①. 化合物 ②. +3 （6）FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少晶体的损耗 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理废料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：；Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水、不与水和反应，所以滤渣1中的物质有。 【小问3详解】 “过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问4详解】 该反应是两种化合物相互胡交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问5详解】 从物质分类的角度，有两种或以上元素组成的物质是化合物， 含有铁、氧、氢三种元素，属于化合物； 中氧元素的化合价为-2，氢氧根离子显-1价，设铁元素的化合价为，依据化合物中正负化合价的代数和为零，，即铁元素的化合价为+3。 【小问6详解】 洗涤晶体用乙醇而不用水的原因是FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水光解制备氢气的原理如图所示。光解水时，由___________能转化为化学能；该反应的化学方程式为___________。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈()的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图所示。 反应器Ⅱ中发生的反应： （2）现有含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是___________。(写出计算过程) （3）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 【答案】（1） ①. 光或太阳 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （2）解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x。 200kg×90%=180kg， ，x=45kg 答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 （3）C 【解析】 【小问1详解】 光解水时，是光能（太阳能）转化为化学能。 水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： 【小问2详解】 设：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是x 【小问3详解】 A、NH3中氢元素的质量分数为：； B、N2H4中氢元素的质量分数为：； C、CH4中氢元素的质量分数为：； 由此可知甲烷中氢元素质量分数最高， 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期质量监测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 一、选择题(本大题共15小题，每小题均只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 下列图标与如图所示实验无关的是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 3. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是 A. 纯碱 B. 生石灰 C. 酒精 D. 苛性钠 4. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发稀土分离技术，实现我国自主分离稀土产品的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 5. 下列相关化学用语表述正确的是 A. FeO——氧化铁 B. 铝离子——Al2+ C. 4H2O——4个水分子 D. 氢元素的化合价—— 6. CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度 C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液的浓度一定相等 D. CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 7. 硫酸是中学化学实验的常用试剂。下列关于硫酸使用的实验装置或操作中，正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子 C 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 A. A B. B C. C D. D （农业科技）现代农业尽显“科技范儿”。一种虫害预警无人机可实时监测农田中植物遭遇植食性昆虫时释放的特异性酮类化合物（如2－壬酮，化学式为C9H18O）的浓度变化，从而定位虫害爆发源头。完成下面小题。 9. 特异性酮类化合物浓度变化可被实时监测说明 A. 分子的体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类改变 D. 分子在不断运动 10. 下列有关2－壬酮的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由3种元素组成 C. 由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 11. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应①前后原子的种类不变 B. 反应②中甲、乙的分子个数比为1：1 C. 反应②生成的水可以循环利用 D. 整个反应过程中涉及到2种氧化物 12. “价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. M为氧化物 B. N为有机物 C. X点对应的物质只有一种 D. 图中所有物质都可以直接转化为Y 13. 下列有关物质的共存、检验(鉴别)、提纯(除杂)的做法中正确的是 A. 某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、FeCl3 B. 检验雨水是否为酸雨，取样，滴加酚酞溶液 C. 鉴别烧碱溶液和澄清石灰水，分别取样品，通入二氧化碳气体 D. 要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法 14. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 C．化学与农业 D．化学与生活 ①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染 ①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验方案的设计，合理的是 A. 实验I验证质量守恒定律 B. 实验Ⅱ验证水是氢、氧元素组成的 C. 实验Ⅲ验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D. 实验Ⅳ验证酸碱反应放出热量 二、非选择题(本题共 6 小题，共 55 分) 16. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“立春”：“阳和启蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水___________mL(水的密度为1g/mL)。走进田间，种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为___________(填字母)。 A．KNO3               B．KCl            C．HCl             D．CO(NH2)2 （2）“春分”：春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜等春菜富含的营养物质是___________。 （3）“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为___________。冬天民间用“暖宝宝”取暖，原理是铁粉与___________、水反应放热。 （4）“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似。保持其化学性质的最小微粒是___________(微粒名称)。 科普阅读 17. “21世纪能源金属”—锂 锂作为化学元素周期表中的第3号元素，室温下金属锂的密度为0.534 g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂和氢气。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。 下表对比了三种锂电池性能特点 电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/(W·h/kg) 运行温度/℃ 倍率特性 磷酸铁锂电池 3.2 90～120，部分大容量单体可达180 充电0～55， 放电 -20～55 一般最大可达2C 钛酸锂电池 2.3 70～100 -50～65 一般最大可达5C 三元锂电池 3.7 135 - 165 -40～60 1C～4C 注：C为充放电倍率，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。 生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如下图所示。 （1）锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡 ___________(选填“大”或“小”)。 （2）锂原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子，锂原子的相对原子质量为___________。 （3）请写出锂与水反应的化学方程式：___________。 （4）三元锂电池具有的优势有___________(写1点)。 （5）电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 18. 实验小组以“燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 探究一：如图所示探究燃烧的条件： 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①燃烧，②、③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③燃烧，②、④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。 （2）步骤Ⅱ对比 ___________(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 探究二：如图所示探究燃烧的调控： （3）木炭在___________(填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）若②中的氧气是用双氧水与二氧化锰制取，则该反应的化学方程式为___________。 探究三：开展对“燃料和燃具”调查与实践： （5）某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→⋯⋯ 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示，，请根据下表回答相关问题： 燃料 柴草 煤 液化石油气 天然气 热量(kJ/kg) 12 29 40﹣45 45﹣50 问题1：根据资料分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是___________。 问题2：若发现天然气燃烧时火焰发黄，此时要___________(填“调大”或“调小”)进风口。 （6）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 关闭灯罩熄灭灯火的原理是___________；雁腹中清水的作用是___________(写一点)。 19. 土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种； ②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【探究一】测定土壤的酸碱度 实验步骤： （1）测定滤液酸碱度可以用___________。经测定，滤液的pH值为8，呈___________(填“酸性”或“中性”或“碱性”)。 （2）经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。 作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 其中，最不适宜种植的一种作物是___________。 【探究二】探究土壤所含的成分 （3）小组设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ___________ ②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是___________。 （6）为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成___________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．氯化钡溶液 【讨论交流】 （7）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是___________(写1点)。 20. 铁黄[FeO(OH)]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料(含Fe、Fe2O3、SiO2和少量CuO)为原料生产铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示。 已知：SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应；FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是___________。 （2）“酸溶”时Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。滤渣1中的物质有___________(填化学式)。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （4）氧化过程中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）从物质分类的角度，[FeO(OH)]属于___________(填“化合物”或“单质”)。铁黄[FeO(OH)]中铁元素化合价为___________。 （6）洗涤晶体用乙醇而不用水的原因是___________。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水光解制备氢气的原理如图所示。光解水时，由___________能转化为化学能；该反应的化学方程式为___________。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈()的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图所示。 反应器Ⅱ中发生的反应： （2）现有含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是___________。(写出计算过程) （3）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $