天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三大统练八 化学试题

2025~2026学年第2学期高三大统练八 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1 至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴 考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的尤效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C12016 1.下列说法正确的是 A,亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B.煤的液化是物理变化 C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D.铁元素不属于副族元素 2.下列说法正确的是 A.2一丁烯的键线式：◇ B.CaC2的电子式：Ca2[CC: C.第一电离能：H<Li D.四氯化碳的球棍模型： 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制银氨溶液中：Na、Cu2、NO、S2 B.0.1 mol-L-1 FeSO4溶液中：K+、CI、NO、Fe(C- C.0.1 mol-L-I的NH4Cl溶液中：Na、SO?、NO、CO3 D.0.1molL1的NaHCO3溶液中：K、Mg2+、C、[A1(OA 化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学方程式书写正确的是 OH CHOH A.邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂： +(n-1)H2O B.CH3CH2Br与NaOH水溶液共热反应：CH,CH,Br+NaOH-4→CH,=CH,个+NaBr+H,O C.将少量氯气通入FeBr2溶液中：2FeBr,+3Cl2=2FeCl2+2Br, 高温 D.T业.上.制备粗硅：SiO,+2C Si+2C0↑ 5.设N为阿伏伽德罗常数的值。钛酸亚铁(FTO)通过以下反应转化为Ti,用于治炼钛： 2FeTiO,+6C+7CL 高温】 =2TiCL,+2FeCl,+6C0。下列说法错误的是 A.TiCL4的水解程度很大，可以用于制备TiO2 B.标准状况下1.12LC0含有质子数为0.7NA C.每生成1 mol TiCl4转移电子数为6Na D.1L0.1 mol-L-!的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1Na 6.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 铜 A KSCN溶液 实验装置 稀硝酸 经煮沸酸 化的3%的 NaCl溶液 实验目的 A.制备少量NO并避免其被氧化 B.验证牺牲阳极法保护铁 23滴酸性 MnO,溶液 实验装置 2mL苯 2mL甲荣 观察溶液颤色变化 实验目的 C.灼烧海带 D.验证甲基使苯环活化 化学试卷第2页（共8页） 7.化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 在[CuNH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足 产生气泡和白色 B 样品已经全部变质 量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 CN的配位能力弱于 D K[Fe(CN)]溶液中滴加适量KSCN溶液 无明显变化 SCN- 8。克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 CH2OH CH2OH COOH COOK 克拉维酸 克拉维酸钾 A.克拉维酸能发生缩聚反应 B.克拉维酸分子含有5种官能团 C.克拉维酸钾存在立体异构现象 D.实现上述转化可加入足量KOH溶液 9.工业水煤气“液化反应”是在催化剂作用下，由CO2和H2可制得CH3OCH3,其主要反应如下： 主反应：2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H2O(g)△H1<0 副反应：C02(g)+H2(g)=CO(g+H2O(g)△H>0 下列说法错误的是 A.升高温度，副反应平衡正向移动 B.选择合适的催化剂可以降低反应的活化能 化学试卷第3页（共8页) C.选择高压条件一定能够提高经济效益 D.选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量 10.南开大学陈军院士团队通过对钾一二氧化碳电池正负极同时改进，研制了一种稳定高效且可循环 利用的电池。该电池原理如图所示，放电时Y极有碳单质生成。下列说法错误的是 C02 --- 溶解有K,CO,的有机电解质 A.放电时Y极为正极 B.放电时，X极的电极反应式为KSn-e=K+Sn C.放电时，该装置转移4mol电子，Y极吸收44gCO D.该装置不可将有机电解质换成KCO3水溶液 11.将O.01mol/LHCN溶液与0.01 mol/L NaCN溶液等体积混合可得到缓冲溶液。常温下HCN电离 常数K=6.2×1010。下列说法正确的是 A.混合溶液中：cHCN)下c(CN) B.加水稀释，Ka(HCN增大 C.混合溶液中：c(Na*)=2xc(HCN)+c(CN-)] D.混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN的浓度均增大 12.已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FS)=6.3×10-l8;Kp(CuS)=1.3×1036: Kp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法错误的是 A.足量CuSO4溶解在0.Imo/L的H2zS溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.3×1035mo/L B.除去工业废水Fe2+中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂 C.在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D.在ZS的饱和溶液中，加入少量ZnC2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 化学试卷第4页（共8页） 2025~2026学年第2学期高三大统练八 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)碘自由基(1)的最外层电子数为，131I基态原子最外层电于轨道表示式为 (2)碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大，原因为 (3)HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3,PI中的P-I键是由磷的 轨道与碘的 轨道重叠形成G键。 (4)己知键角P13>H20,从结构角度解释其原因： (5)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为anm,晶胞中K、I、O分别处 于顶点、体心、面心位置，结构如下图所示。 K ①与K紧邻的O有 个。 ②已知KIO3的摩尔质量为214go',阿伏加德罗常数为Na,该晶体密度的表达式为 gcm3。 化学试卷第5页（共8页） 14.(18分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下： CI CH,Mgl TsOH NCS,Yb(OTf) THF THF 个a A B cL,+C0一co0c COOC,H,i.CH,CH,CH,COOC,H,/NaH i.H'/H,0△ E G (1)A中电负性最大的元素为 (写元素名称。 (2)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。 ①含有苯环； ②与FeCl,溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为 (3)C中共平面的原子最多有个：D中碳原子的杂化轨道类型是 (4)D+H→I的反应类型为 (5)F→G的化学方程式为 (6)【中除碳碳双键外的官能团的名称为 (7)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： C00C马 i.CH3CH23CH2COOC2Hs/NaH CHCH,CH, COOC,H i.IIt1H2O,△ CO0C2H§ 根据上述信息，写出以乙醇和〔C义。， 为原料合成 的路线（无机试剂任选)。 COOC,Hs 化学试卷第6页（共8页) 15.(18分)四氯化锗(GCl4)是制备高纯锗（易被氧化)、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体， 熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I.实验室以金属锗与干燥C2为原料制备GCl4,装置如下图所示（加热及夹持装置略）。 管式炉 回答下列问题： A (1)安装装置后，进行实验前需要进行的步骤是 (2)加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气，其目的是 (3)装置B中试剂的作用是 (4)待观察到 (填现象)后加热管式炉。 (5)已知装置G内的试剂为无水氯化钙，其作用为 (6)该实验装置还存在缺陷，改进的方法为 Ⅱ.GeCL4纯度测定步骤如下： ①准确称取GeCl4样品，样品质量m=8.0250g; ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐： ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，加入足量次磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部+4价G定量 还原为+2价Ge: ④持续加热煮沸溶液10分钟，除去过量的次磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容至100L: ⑤取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度cKIO3)=0.1 mol-L-!的碘酸钾 标准溶液避光滴定至终点，发生反应： I03+3Ge2+6H+=I+9Ge4+aH2O和IO3+5+6Ht-3I2+3H20:重复滴定4次。 消耗标准溶液体积如下表所示： 实验序号 二 三 四 消耗标准溶液体积 20.02mL 20.22mL 19.97mL 20.01mL 己知①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化②摩尔质量M(G®Cl4)-214gmol'。 (7)达到滴定终点的现象为 (8)样品中CeCl4质量分数为：a(GeCl,)= (9)下列操作会导致测定结果偏高的是 (填序号)。 a.第④步煮沸时间过长 b.滴定管未用标准液润洗 c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 d.滴定终点俯视读数 化学试卷第7页（共8页) 16.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 1.以CO2和NH,为原料合成尿素 (2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)(s)+H2O(g)H=-87kJ.mol- (1)NH的电子式为 ,其VSEPR模型名称为 (2)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 Ⅱ.以C02和CH4催化重整制备合成气CO,(g)+CH,(g)三2CO(g)+2H(g)。在密闭容器中通入物质的 量均为0.2mol的CH4和C02,在-定条件下发生上述反应， ↑CH的平衡转化率/% CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如右图所示。 90 (3)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反 70 应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变 10 B.容器内混合气体的压强保持不变 750 1000 1250 1500温度℃ C.反应速率：2w正(CO,)=(H) D.同时断裂2molC一H键和1molH一H键 (4)由图乙可知，压强PP2(填“>”“<”或“=”，下同)：Y点速率匝逆 (5)若容器体积为2L,计算点X对应温度下的平衡常数的值K=。 Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极电解可制得乙烯， 原理如右图所示：： (6)该装置中，当电路中通过2mo电子时，产生标况下O2的 体积为L:阴极的电极反应式为 阳离子交换膜 化学试卷第8页（共8页） 2025～2026学年第2学期高三大统练八 化学试题参考答案（2026.06） 第Ⅰ卷（共12小题，每小题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B C D C A 题号 7 8 9 10 11 12 答案 A D C C D A 第Ⅱ卷（共4小题，共64分） 13.（除标注外，每空2分，共14分） （1）7（1分） （2）碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大 （3）杂化 （4）和都是杂化，由于只有1个弧电子对，有2个弧电子对，弧电子对的斥力大于键，多以键角＞ （5）①12（1分） ② 14.（每空2分，共18分） （1）氧 （2）13 （3）17 、 （4）取代反应 （5） （6）酮羰基（或羰基）、碳氯键 （7） 或 15.（每空2分，共18分） （1）检查装置气密性 （2）排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免水解 （3）除去氯气中的氯化氢杂质 （4）装置F充满黄绿色气体 （5）防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （6）在G后加装溶液的洗气瓶，吸收尾气，防止污染空气 （7）滴入最后一滴标准液，溶液变蓝，半分钟内不恢复原色 （8）8.00% （9）bc 16.（除标注外，每空2分，共14分） （1） 正四面体形（1分） （2）低温（1分） （3）BD （4）＜（1分） ＞（1分） （5）0.04 （6）11.2 学科网（北京）股份有限公司 $