第五单元 化学反应的定量关系小结与复习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本单元卷聚焦初中化学第五单元“质量守恒定律”复习，通过“探究-微观-应用-计算”四任务整合实验分析、微观解释、化学方程式书写及计算，融入古代化学文献（如《天工开物》）与现代减碳技术（二氧化碳制甲醇），适配单元复习需求，培养化学观念、科学思维与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4大题|质量守恒定律验证、微观实质、化学方程式书写（含古代工艺）、方程式计算|任务一设计对比实验（甲/乙/丙装置）考查实验方案评价；任务三结合《石灰吟》等文献情境书写方程式，渗透文化传承；任务四关联减碳技术计算，体现STSE理念|

第五单元 小结与复习 质量守恒定律的发现使化学科学的研究从定性走向定量，对于化学科学的发展具有重大意义。请参与下列任务。 任务一 探究质量守恒定律 1. 质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如图实验进行探究，请分析并回答相关问题。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【提出猜想】猜想1：相等； 猜想2：不相等。 【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如图四组实验。 （1）经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为，丁同学的实验不能用来验证质量守恒定律，理由是　酒精与蒸馏水不能发生化学反应　。 【进行实验】 （2）小组同学按照甲、乙、丙三位同学的实验设计进行了如表探究。 方案 甲 乙 丙 现象 红磷燃烧，①，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转 有大量气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想1正确 甲方案中①处的现象是　产生大量白烟　。 （3）按方案丙进行实验，实验中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 【交流讨论】 （4）通过对实验现象的再分析讨论，同学们发现实验乙中产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在　密封装置　中进行。 【优化改进】 （5）乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图所示的改进，实验结束后发现气球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。你认为下列选项中的解释合理的是　C　（填字母）。 A．该反应前后原子的种类和数目减少 B．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 C．气球受到的浮力对实验结果有干扰 【得出结论】 （6）　参加反应的各物质　的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 任务二 从微观角度解释质量守恒定律 2.如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子）。 （1）参加该化学反应的最小粒子是　H、O　（ 填微粒符号）。 （2）写出该反应的化学方程式　2H2+O22H2O　。 （3）根据上述微观示意图，写出化学变化的微观实质 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 。 （4）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因　化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变　。 任务三 书写化学方程式 3.我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 （1）《天工开物》记载了冶炼金属锡的场景。冶炼锡时涉及到的一个反应为SnO2+2CSn+2X↑，其中X的化学式为　CO　。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，“五金”中所含的五种元素的本质区别是　质子数　不同。 （2）东晋葛洪《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式　HgS+O2Hg+SO2 。 （3）北宋沈括《梦溪笔谈》记载我国首创的水法冶金技术：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu　。 （4）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷CH4）燃烧时的现象，该反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。 （5）明代爱国将领于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”该诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，体现了诗人的崇高情操和献身精神。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： ①诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是　物理　变化（填“物理”或“化学”）。 ②“烈火焚烧若等闲”所体现是石灰石受热分解，其化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　。 ③“粉身碎骨浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。 ④“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的反应，即Ca（OH）2+X＝CaCO3↓+H2O，则X的化学式为 CO2 。 ⑤碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示： 则生成二氧化碳的质量占　44　%。 任务四 根据化学方程式进行计算 4.二氧化碳加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量（写出计算过程及结果）。 解：设理论上减排CO2的质量为x。 CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 32t ,x＝44t 答：理论上减排CO2的质量为44t。 物质 1 2 3 4 5 6 名称 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化铝 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 化学式 P2O5 Fe3O4 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 KClO3 化学反应 化学方程式 1 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C＋O2 CO2 2 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 S＋O2 SO2 3 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 4P＋5O2 2P2O5 4 氢气和氧气反应生成水 2H2＋O2 2H2O 5 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 H2＋Cl2 2HCl 6 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜 2Cu＋O2 2CuO 7 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 2Mg＋O2 2MgO 8 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe＋2O2 Fe3O4 9 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 4Al＋3O2 2Al2O3 10 汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞 2Hg+O22HgO 11 氧化汞加热分解生成汞和氧气 2HgO2Hg+O2↑ 12 水通电分解生成氢气和氧气 2H2O 2H2↑＋O2↑ 13 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 14 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 15 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 2H2O2 2H2O＋O2↑ 16 煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳 CaCO3 CaO＋CO2↑ 17 铁与硫酸铜溶液反应 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 18 盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 19 大理石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 20 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 21 甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $