第五单元 化学反应的定量关系单元试卷-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 单元试卷 2025-2026学年人教版化学九年级上册 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1．化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 2．下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 3．将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是(　　) A．KMnO4　MnO2 B．K2MnO4　MnO2 C．KMnO4　MnO2　K2MnO4 D．KMnO4　K2MnO4 4．在化学反应A+2B=C+2D中，已知10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是(　　) A．1:2 B．5:3 C．5:2 D．5:1 5．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 6．已知:C+2CuO2Cu+CO2↑。如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量y随加热时间的变化趋势,其中纵坐标y表示(　　) A．固体的质量 B．固体中氧化铜的质量 C．二氧化碳的质量 D．固体中铜元素的质量分数 7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 8．用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂,分别与质量相同的氧化铜在高温下反应,消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶2 9．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A．该化合物的质量为3.0g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1 D．该化合物中碳元素的质量分数是40% 二、非选择题 10．请将下列化学方程式配平。 （1） ________ （2） ________ （3） ________ （4） ______ （5） ________ 11．写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在空气中燃烧 。 （2）水通电分解 。 （3）镁条在空气中燃烧 。 12．如图表示氢气和氯气反应生成氯化氢的微观示意图，试回答。 （1）该反应的基本类型是 反应。 （2）在反应中氢分子分解成 ，氯分子分解成 。它们相互结合形成新的 分子。 （3）保持氯气化学性质的最小粒子是 ，化学变化中的最小粒子是 ，在这个反应中，发生变化的粒子是 。 13．某兴趣小组同学用如图所示装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式 。 （2）该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还起到 的作用。 （3） (填“能”或“不能”)用玻璃棒来代替玻璃导管。 （4）不选用敞口容器进行该实验的原因是 。 （5）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 A．B．C． D． 14．A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。   回答问题： （1）写出E、G的化学式: E ；G ； （2）写出的反应①化学方程式 ； （3）写出的反应③化学方程式 ； 15．现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 参考答案 1．【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变， 2．【答案】A 【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式是。正确。 B、反应前没有气体，有气体生成应标注“↑”，化学方程式为。错误。 C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，缺少反应条件。化学方程式为。错误。 D、氧化镁化学式为MgO，所以化学方程式为。错误。 故选A。 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】D 【解析】根据微观示意图，甲是、乙是、丙是、丁是。转化①是与反应生成，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确。转化②是与反应生成和，化学方程式为，则乙与的分子个数比为，正确。氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有、、，共3种，正确。甲、乙、丙分别为、、,它们中碳元素的质量分数分别是，，，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，错误。 6．【答案】D 7．【答案】C 【解析】由题图可知,甲反应前质量分数为70%,反应后质量分数为42%,减小了28%,即甲为反应物;乙反应前质量分数为14%,反应后质量分数为8%,减小了6%,即乙为反应物;分析反应后各物质的质量分数可知,丁反应后的质量分数为1-40%-42%-8%=10%,即丁反应前后质量分数保持不变,则丁可能是催化剂,也可能没有参加反应;丙反应前质量分数为6%,反应后质量分数为40%,增长了34%,即丙为生成物,该反应为甲+乙→丙。由分析可知,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,A不符合题意;该化学反应中乙、丙质量比为(14%-8%)∶(40%-6%)=3∶17,B不符合题意;由分析可知,该反应为甲+乙→丙,属于化合反应,则丙一定是化合物,不可能是单质,C符合题意;由分析可知,丁反应前后质量分数保持不变,则丁可能是催化剂,也可能没有参加反应,D不符合题意。 8．【答案】B 9．【答案】C 【详解】 A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，A选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意； C、该化合物中，碳元素的质量为，氢元素的质量为，氧元素的质量为，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为，C选项错误，符合题意； D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意； 故选：C。 10．【答案】（1） 8；3；4；9 （2） 1；3；2；3 （3） 4；5；4；6 （4） 4；11；2；8 （5） 1；6；2；3 【解析】 （1） 用最小公倍数法配平，从原子入手，其最小公倍数为12，故的化学计量数为3，的化学计量数为4；再进一步配出的化学计量数为9，的化学计量数为8。 （2） 用待定系数法配平，先配平原子，即的化学计量数为1，的化学计量数为2；设的化学计量数为，则反应物中原子的个数为，由此配出的化学计量数也为，由反应前后原子的个数相同得出，求得，所以的化学计量数为3，的化学计量数为3。 （3） 此反应配平需要用分数过渡法，先从原子入手，其最小公倍数为6，的化学计量数为2，的化学计量数为3,再根据反应前原子的个数为2，配出的化学计量数为2；则生成物一边原子的个数为5，根据质量守恒定律，的化学计量数为，最后两边的化学计量数同乘2。 （4） 先配平原子，即的化学计量数为2，的化学计量数为1；然后配平原子，的化学计量数为4；最后配平原子，生成物一边原子的个数为11，根据质量守恒定律，的化学计量数为，两边的化学计量数再同乘2。 （5） 从入手，的化学计量数为1，根据其原子的个数配出的化学计量数为2，的化学计量数为3；最后根据原子的个数或原子的个数配出的化学计量数为6。 11．【答案】（1）C+O2CO2 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）2Mg+O22MgO 【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为C+O2CO2。 （2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （3）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 12．【答案】（1）化合 （2）氢原子；氯原子；氯化氢 （3）氯分子；原子；氢分子、氯分子 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （2）在反应中氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，它们相互结合形成新的氯化氢分子； （3）保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子； 化学变化中的最小粒子是原子； 由微观示意图可知，在这个反应中，发生变化的粒子是氢分子、氯分子。 13．【答案】（1） （2）缓冲气压 （3）不能 （4）空气中的氧气参与了反应，会导致化学反应前后物质的总质量不相等，故不能选用敞口容器 （5）D 【详解】（1）加热时锥形瓶内发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还起到缓冲气压的作用； （3）该实验中玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能，故不能用玻璃棒代替玻璃导管； （4）该实验中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，空气中的氧气参与了反应，会导致化学反应前后物质的总质量不相等，故不能选用敞口容器； （5）A、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是空气中的氮气等没有参与反应，故气体的总质量不能减少至零，不符合题意； B、该实验中氮气没有参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故固态物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 14．【答案】H2；KMnO4；2H2O22H2O+O2↑；C+O2CO2 【分析】根据转化图中，C在通电条件下，生成B和E，所以C是水； 已知A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，则E是氢气； 根据D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，氧气与D反应，生成F，所以D是碳，F是二氧化碳； 根据G是一种紫黑色固体，G可以生成氧气，所以G是高锰酸钾。代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知：E的化学式是H2， G的化学式是KMnO4； （2）反应①是过氧化氢在二氧化锰作用下反应，生成水和氧气，其化学方程式为。 （3）反应③是碳在氧气燃烧，生成二氧化碳，其化学方程式为C+O2CO2。 15．【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 （3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $