5.2化学方程式（课时2 书写）同步练--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学同步练，聚焦“化学方程式的书写”，以“基础巩固-能力提升-综合应用”分层设计，覆盖书写原则、步骤及配平方法，强化科学思维与实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|书写原则、规范判断|选择题、改错题直接考查客观事实与守恒定律，如判断气体标注正误| |能力提升|配平方法、教材改编|配平练习（最小公倍数法、观察法）及基础方程式书写，强化方法应用| |综合应用|跨情境书写|结合传统文化（湿法炼铜）、工业生产（合成氨）等真实情境，培养科学探究与责任|

课题2 化学方程式 课时2 化学方程式的书写 书写 原则 ①必须以 客观事实 为基础。 ②必须遵守 质量守恒定律 ，等号两边各原子的 种类 和 数目 必须相等。 书写 步骤 ①描述反应事实 写出反应物和生成物的 化学式 ，注明 反应条件 。 ②配平化学方程式 选取合适的 计量数 ，使式子左右两边各原子的 种类 和 数目 相等。 ③标注生成物 的状态 若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“ ↑ ”号； 对于溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“ ↓ ”号。 易错点 ①若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。 ②溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注 “↓”号。 巧学妙记 书写步骤：“一写二配三条件，四要瞄准放暗箭” 配平 方法 最小公倍数法 配平步骤 以红磷燃烧为例 ①找“最复杂物质”：找最复杂物质化学式中原子个数最多的原子 P＋O2 —— P2O5 选择P2O5中的“O”原子 ②算最小公倍数：计算该元素的原子个数的最小公倍数。 2和5的最小公倍数是10 ③定“计量数”：用最小公倍数分别除以该元素在两边的原子个数 P＋5O2 —— 2P2O5 O2计量数：10÷2=5； P2O5计量数：10÷5=2 ④配平其他原子：根据已确定的计量数，依次调整其他物质计量数 4P＋5O2 2P2O5 P的原子总数是2×2=4 ⑤检查验证：最后核对所有元素的原子数，确保前后一致 4P＋5O2 2P2O5 观察法 配平步骤 以氧化铁和一氧化碳反应为例 ①找“最复杂物质”：找最复杂物质，假设其系数为1 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 Fe2O3最复杂，假设其系数为1 ②推导“相关物质计量数”：根据复杂物质中各原子数，推导其他物质中对应原子的计量数 Fe2O3+ xCO——Fe +xCO2 ①左边Fe的原子总数是1×2=2， 故右边Fe系数为2（即2Fe）； ②左边O的原子总数是1×3+x=3+x, 右边O的原子总数是2x 列等式：3+x=2x，解得 x=3 （即3CO、3CO2）。 即：Fe2O3+ 3CO——2Fe +3CO2 ③调整“单质系数”：最后配平单质，若出现分数，所有系数同乘最小公倍数化为整数 Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2 ④检查验证 Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2 配平核心原则 ①只能调整“化学式前面的计量数”，不能改“化学式中元素符号右下角的数字”（如O2不能改为O3） ②计量数需为“最简整数比”（如 4、2、6需化简为2、1、3） 知识点一 化学方程式的书写原则 1．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（　D　） A．以客观事实为基础 B．若反应条件为加热，可用“Δ”表示 C．遵循质量守恒定律 D．生成物中的气体一定要标注“↑” 2. 下列说法正确的是（　A　） A．所有的化学反应都符合质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．原子团在化学反应中是不能拆开的 D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓ 3.【教材习题改编】下列化学方程式书写是否正确？若不正确，请说明原因，并写出正确的化学方程式。 序号 原式 判断 说明错误原因，并写出正确的化学方程式 （1） 在加热的条件下，铜与氧气反应：Cu+O2↑CuO × 未配平，O2是反应物，后面不需要标注↑。　 2Cu+O22CuO （2） 氢气在加热的条件下与氧化铜反应：CuO+H2↑Cu+H2O × 无需标注反应物的状态。 CuO+H2Cu+H2O （3） 水通电分解：H2OH2↑+O2↑ × 没有配平。2H2O2H2↑+O2↑ （4） 碳燃烧：C+O2 CO2↑ × 二氧化碳后面不需要标注↑。C+O2CO2 （5） 红磷在氧气中燃烧：4P+3O2↑2P2O3 × 生成物是P2O5，反应物中O2后面不能添加气体符号。4P+5O22P2O5 （6） 铝和氧气反应：2Al+O3═Al2O3 × 氧气的化学式书写错误。4Al+3O2═2Al2O3 （7） 高锰酸钾分解制取氧气： 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ × 缺少反应条件。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （8） 镁带在空气中燃烧： Mg+O2MgO2 × 生成物氧化镁的化学式写错。 2Mg+O22MgO 知识点二 化学方程式的书写 4.【教材习题改编】配平下列化学方程式。 序号 原式 配平后的化学方程式 （1） C2H4+O2CO2+H2O C2H4+3O22CO2+2H2O （2） CuSO4+NaOH—Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3） WO3+H2W+H2O WO3+3H2W+3H2O （4） Fe2O3+COFe+CO2 Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2 （5） Fe+O2Fe3O4 3Fe+2O2Fe3O4 （6） KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （7） CaCO3+HCl—CaCl2+CO2+H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （8） C+CO2CO C+CO22CO （9） C2H5OH + O2CO2+ H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O （10） CH4+O2H2O+CO2 CH4+2O22H2O+CO2 5.【教材习题改编】请写出下列反应的化学方程式。 序号 化学反应 化学方程式 （1） 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。 C+O2CO2 （2） 氢气在空气中燃烧生成水。 2H2+O22H2O （3） 红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 （4） 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 2Mg+O22MgO （5） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 3Fe+2O2Fe3O4 （6） 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝 4Al+3O22Al2O3 （7） 电解水生成氢气和氧气。 2H2O2H2↑+O2↑ （8） 实验室用高锰酸钾加热制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （9） 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 2H2O2 2H2O＋O2↑ （10） 氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ （11） 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ●不能正确书写化学方程式 6.【教材习题改编】下列化学方程式的书写正确的是（　D　） A．氧化汞加热分解：HgO═Hg+O2↑ B．硫在氧气中燃烧：S+O2↑SO2 C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2═2H2O+O2 D．铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 7．【优秀传统文化】我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列说法不正确的是（　B　） A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3 B．反应前后碳元素的化合价均为+2价 C．CO2的相对分子质量为44 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 8.【教材习题改编】汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中错误的是（　D　） A．反应的产物均为无毒物质 B．该反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2 C．反应前后，氮元素的化合价发生改变 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 9．【科学思维•建构模型】建构知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略）。回答下列问题。 （1）高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （2）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，　发出白光　，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　。 （3）下列说法正确的是　D　（ 填字母）。 A．实验室制氧气的原料都是纯净物 B．I类反应都是化合反应 C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 D．Ⅰ、Ⅱ两类反应都放出热量 （4）根据“绿色化学”理念，写出实验室制氧气最佳方法的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。 10．【原创题】江西婺源被誉为“中国最美的乡村”，小桥流水、青砖黛瓦，诉说着悠久的历史。 （1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，该过程涉及灼热的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和一种气体单质，其化学方程式为：　C+H2OCO+H2　。 （2）黛瓦是一种由粘土经过高温烧制而成的建筑材料。烧制过程中，粘土中的碳酸钙（CaCO3）会发生热分解，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑ 。 （3）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。其中熟石灰（氢氧化钙）由生石灰（氧化钙）和水反应制得，该反应的化学方程式为 CaO＋H2O === Ca(OH)2 。 （4）“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。在江南潮湿的空气中，古老建筑上的铜质门环易生铜绿[化学式Cu2(OH)2CO3]，推测参与该反应的物质有　O2、H2O、CO2　（写化学式）。 （5）北宋张潜是江西德兴人，被誉为“世界湿法冶金第一人”。他著有《浸铜要略》一书，详细介绍了湿法炼铜技术。其主要原理是铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 11.【新情境•工业生产】工业上合成NH3的工艺流程可简化为： （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是　空气　。 （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程的化学方程式为　C+H2O（气）H2+CO　。 （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为　N2+3H2 2NH3　。 （4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是　AC　。（填序号） A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气 C．提高原料转化率 12.【教材习题变式】某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是　产生大量白烟，放热，气球胀大　， 锥形瓶内发生反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　，该反应属于　化合　反应。 （2）该实验装置中，小气球的作用是　密封和缓冲气压　；不能用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是　玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能　。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是　红磷和空气中的氧气反应，有气体参与反应　。 （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是　AC　（多选，填字母）。 A B C D 13.【跨学科•物理】内燃机的一个工作循环分为四个冲程，分别是吸气、压缩、做功、排气冲程，燃料为汽油、柴油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图： （1）写出图中一种化合物的名称　水（或甲烷或二氧化碳）　。 （2）从微观角度分析，压缩冲程中气缸内气体发生的变化是　分子间的间隔变小　。 （3）做功冲程中化学能转变为　机械能　。 （4）该变化中的最小粒子是　碳原子、氢原子、氧原子（或原子）　。 （5）上述过程中发生反应的化学方程式为 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 。 （6）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为　1：2　。 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 硫酸铜 硫酸钠 硫酸亚铁 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化铜 化学式 CuSO4 Na2SO4 FeSO4 Ca(OH)2 NaOH Cu(OH)2 化学反应 化学方程式 1 水通电分解 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2 过氧化氢分解制取氧气 2H2O2 2H2O＋O2↑ 3 高锰酸钾分解制取氧气 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5 碳在空气中燃烧 C＋O2 CO2 6 硫在空气中燃烧 S＋O2 SO2 7 红磷在空气中燃烧 4P＋5O2 2P2O5 8 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4 九年级化学常用化学方程式（上学期） 化学方程式 实验现象 教材 O2+非金属 （1-5） 碳 C＋O2 CO2(充分燃烧) 剧烈燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 P39 P117 2C＋O2 2CO(不充分燃烧) 发红光，放热 P132 磷 4P＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，放热。 ★加少量水的目的：吸收白烟及热量，防止污染空气 P31 P119 硫 S＋O2 SO2 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都产生有刺激性气味的气体。 ★加少量水（或NaOH）的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气 P39 P119 氢气 2H2＋O2 2H2O 产生淡蓝色火焰，放热（P118） P91 P114 O2+金属 （6-11） 镁 2Mg＋O2 2MgO 发出耀眼白光，冒白烟，放热，生成白色固体粉末。 P113 铝 4Al＋3O2 === 2Al2O3 4Al＋3O2 2Al2O3 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 下册P10 铁 3Fe＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ★加少量水或铺细沙的目的：防止集气瓶炸裂。 P40 铜 2Cu＋O2 2CuO 固体由红色变黑色 P111 汞 2Hg+O22HgO 银白色的液体变成红色粉末 ★非常危险的实验！ P30 ★★★★★★★ O2+化合物 （12-13） 甲烷 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 发出蓝色火焰，放热，罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P171 乙醇 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 产生淡蓝色火焰，放热 P165 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 制取O2 （14-18） H2O2 2H2O2 2H2O＋O2↑ 产生大量气泡，放热 P46 KMnO4 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 暗紫色固体逐渐变黑，产生能使带火星的木条复燃的气体 P44 P119 KClO3 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 产生能使带火星的木条复燃的气体 P122 电解水 2H2O 2H2↑＋O2↑ 电极上产生气泡。 （电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢，（质量）八氧一氢 P92 光合 作用 6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2 光能→化学能 P115 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 制取CO2 （19-21） 实验室 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固体表面产生气泡，固体逐渐溶解，放出少量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 P09 P145 工业上 CaCO3 CaO＋CO2↑ 白色固体逐渐变成白色粉末 P121 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 迅速产生大量气泡，白色粉末迅速溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 P18 P113 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 制取H2 （22） 实验室 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 固体表面产生大量气泡，固体逐渐溶解，放热 P175 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 碳 （23-27） 氧气 C＋O2 CO2(充分燃烧) 剧烈燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 P117 2C＋O2 2CO(不充分燃烧) 发红光，放热 P132 二氧 化碳 C＋ CO2 2CO 黑色固体逐渐减少，吸热 P133 氧化铜 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 黑色固体逐渐变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 P133 氧化铁 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ 固体变黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 P133 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 一氧化碳 （28-31） 氧气 2CO＋O2 2CO2 发出蓝色火焰，放出大量的热。 ★CO是剧毒气体！ P142 氧化铜 CO＋CuO Cu＋CO2 黑色固体逐渐变红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ★多余的CO要点燃或收集， 防止污染空气 P142 氧化铁 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 红色固体逐渐变黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ★多余的CO要点燃或收集， 防止污染空气 P122 下册 P17 四氧化三铁 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2 黑色固体逐渐变黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 下册P15 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 二氧化碳 （32-36） 碳 CO2＋C 2CO 黑色固体逐渐减少，吸热 P133 水 CO2＋H2O === H2CO3 H2CO3 === H2O＋CO2↑ 产生的物质能使紫色石蕊溶液变红色 P137 P138 澄清 石灰水 CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 澄清石灰水变浑浊 P138 NaOH CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 无明显现象； 若在密闭容器中，则压强变小。 下册 P73 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 金属+酸 （37-44） 镁 Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑ Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ 迅速产生大量气泡，固体快速溶解，放热，形成无色溶液。 下册 P11 铝 2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 先无明显现象（溶解氧化膜），后持续冒气泡，固体溶解， 放出少量热，形成无色溶液。 下册 P11 锌 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ 固体表面稳定冒气泡， 固体逐渐溶解，轻微放热， 形成无色溶液。 下册 P11 铁 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 固体表面缓慢冒气泡， 固体逐渐溶解，极轻微放热， 溶液由无色变为浅绿色 下册 P11 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 金属+盐 （45-49） 2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3CuCl2 === 2AlCl3＋3Cu 固体表面析出暗红色物质， 溶液由蓝色变无色 下册 P13 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Fe＋CuCl2 === FeCl2＋Cu 固体表面析出红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色 P111 P118 Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag 固体表面析出银白色物质， 溶液由无色变成蓝色 下册 P13 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 金属氧化物+酸 （50-53） Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O 红棕色固体逐渐溶解， 无色溶液变为黄色 下册 P69 CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 黑色固体逐渐溶解， 无色溶液变为蓝色 下册 P69 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 化学方程式 实验现象 教材 其他反应 （54-55） 其他反应 （56-59） CaO＋H2O === Ca(OH)2 白色固体快速溶解，剧烈放热，形成白色浑浊液 （静置后上层澄清） P166 H2＋Cl2 2HCl 产生苍白色火焰，放热，黄绿色的气体逐渐褪去，形成白雾 P61 P122 2HgO2Hg+O2↑ 红色粉末逐渐变成银白色液体，产生能使带火星木条复燃的气体 P31 P60 H2＋CuO Cu＋H2O 黑色固体逐渐变为亮红色， 干冷烧杯内壁形成水珠 P122 3H2+WO3W+3H2O 淡黄色固体逐渐变为灰黑色 P122 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 产生蓝色絮状沉淀，溶液变无色 P09 P119 ★★★ ★★★ ★★★★★★★★★★ ★★★★★★★★★★ ★ 2Al2O34Al+3O2↑ 铝的工业制法原理 2Mg+CO22MgO+C 镁粉着火不能用CO2灭火的原因 2NO+2CON2+2CO2 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体 3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑ 黑火药燃烧 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 学科网（北京）股份有限公司 $