期末总复习高频专题训练：含杂质的化学方程式的计算--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年九年级化学上册人教版期末总复习高频

专题训练：含杂质的化学方程式的计算

姓名：___________班级：___________考号：___________

 

1．小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算：

(1)小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？

(2)剩余固体中有何物质，各多少克？

(3)已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数）

2．某高锰酸钾消毒片部分标签如下，为测定其含量是否属实，探究小组的同学进行了如下实验。

取3.6 g样品并粉碎(杂质不参加反应)剩余固体质量3.28 g

请你根据实验数据进行化学方程式计算，并判断含量是否属实。

(1)高锰酸钾中锰元素的化合价为           ，该实验生成氧气的质量是           。

(2)消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

3．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取8片药片研碎后放入烧杯中，再将50 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如表(假设其他成分不含钙元素，也不参加反应)：

加入稀盐酸的总质量/g	10	20	30	40	50
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

(1)表中m的值为           。

(2)碳酸钙的相对分子质量为           。

(3)计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。

(4)小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为           。

4．实验室中有一包氯化铜和氯化钾固体的混合物，化学兴趣小组的同学欲测定其中氯化铜的含量，进行如下实验：取固体混合物50g于烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表格：

实验次数	①	②	③	④	⑤
NaOH溶液的质量/g	20	20	20	20	20
产生沉淀的质量/g	2.45	4.9	m	9.8	9.8

请回答下列问题：

(1)表中m的值是      。（写出计算过程）

(2)该固体混合物中氯化铜的质量分数。（写出计算过程）

5．兴趣小组同学用高锰酸钾样品(含杂质，杂质不反应)制取氧气后，对剩余固体开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。请回答：

(1)a点时，装置内的固体除杂质外，共有           种。

(2)反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。

6．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	20	20	17.8	15.6	13.4	13.4

(1)反应后产生二氧化碳的质量m=        g。

(2)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。

解：设20g样品中碳酸钙的质量为x。

列比例式  ①                        

求解x=15g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为②       。（列式并计算结果）

7．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

请认真分析表中数据，完成下列问题：

(1)反应结束后生成氧气的质量为     克。

(2)原混合物中二氧化锰的质量为     克。

(3)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

8．取某石灰石样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

(1)生成CO2的质量        。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量。

9．某抗酸药的主要成分为、。利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。(已知：涉及的化学方程式为)