精品解析：江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研 高二化学试题

江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期 期末调研高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Li-7 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 B. 向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C. 采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 D. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的聚四氟乙烯属于天然有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有杀菌消毒的作用，B错误； C．疫苗的主要有效成分为蛋白质，高温条件下蛋白质会发生变性失去活性，采用冷链低温运输可防止蛋白质变性，C正确； D．聚四氟乙烯是人工聚合得到的合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D错误； 故答案选C。 2. 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A. As的基态核外电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 固态属于共价晶体 D. 既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．As的基态核外电子排布式为，A错误； B．的中心原子N的价层电子对数为3，没有孤电子对，中心原子N的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，B正确； C．固态属于分子晶体，C错误； D．只含共价键，D错误； 故选B。 3. 某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性：C＞N C. 电离能： D. 带“*”的N原子杂化轨道类型：sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，P位于N的下一周期，故原子半径，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N位于C的右侧，故电负性，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，F第一电离能远大于P，故，C错误； D．带“*”的N原子价层电子对数为3，存在1个未参与杂化的p轨道形成π键，杂化轨道类型为，D正确； 故选D。 4. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： 柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，碳酸亚铁溶于柠檬酸溶液得到柠檬酸亚铁溶液，向柠檬酸亚铁溶液中加入 的氧化剂，调节溶液pH，将柠檬酸亚铁转化为柠檬酸铁，向柠檬酸铁溶液中加入氨水制得柠檬酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得柠檬酸铁铵。 【详解】A．硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A正确； B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨气，B错误； C．氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C正确； D．最后制得的柠檬酸铁铵需要过滤得到，操作正确，D正确； 故选B。 阅读材料，完成下面小题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O高温下重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1molSO3(g)放出98.3 kJ的热量]等，银能催化O2氧化CH2=CH2生成环氧乙烷()，进而水解生成可用于生产汽车防冻液的乙二醇(，熔点为-13℃)。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：CO2＞SO2 B. 乙二醇易溶于水，是因为乙二醇分子间存在氢键 C. 环氧乙烷的水解属于氧化反应 D. SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4+H2OCO+3H2 B. 工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3+5O24NO+6H2O C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e-+2H+=HCOOH D. SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H= -196.6kJ/mol 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能减小该反应的活化分子百分数 B. 其他条件相同时，锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)＞v(HCOOH) C. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 D. 乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程ΔS＞0 【答案】5. A 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．CO2为sp杂化，直线形结构，键角为；SO2为sp2杂化，V形结构，键角小于，故键角CO2＞SO2，A正确； B．乙二醇易溶于水是因为乙二醇可与水分子间形成氢键，并非乙二醇分子间氢键，B错误； C．环氧乙烷水解生成乙二醇，无元素化合价变化，属于取代反应，不是氧化反应，C错误； D．SO2和SO3中S原子的价层电子对数均为3，均为sp2杂化，杂化类型没有改变，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．CH4和H2O催化重整生成CO和H2，反应方程式符合原子守恒和反应事实，A正确； B．工业尾气中的无害化处理反应生成氮气而不是污染性，反应为： ，B错误； C．酸性条件下阴极CO2得电子发生还原反应生成HCOOH，电极反应式书写正确，C正确； D．生成1mol SO3放出98.3kJ热量，故生成2mol SO3放出196.6kJ热量，且该反应为可逆反应，热化学方程式书写正确，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．酶是催化剂，可增大反应的活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．已知酸性条件下锑电催化还原CO2生成HCOOH的选择性大于CO，故反应速率，B错误； C．铁触媒为固体，合成氨的反应物均为气体，催化剂与反应物聚集状态不同，属于非均相催化，C正确； D．H2在催化剂Ni表面吸附时，体系混乱度减小，，D错误； 故选C。 8. 电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 B. 电解时溶液中向阳极区移动，阳极区溶液pH增大 C. 阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2 D. 生成C2H4的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该电解池装置中，左侧电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为；右侧电极为阴极，发生还原反应，电极反应包括、； 【详解】A．工业上乙烯主要通过石油的裂化和裂解获取，乙醇消去反应是实验室制备乙烯的方法，A错误； B．电解池中阴离子向阳极移动，故向阳极区（左侧）移动，阳极发生反应，总量不变，但水增多，故阳极区溶液pH减小，B错误； C．根据得失电子守恒，若阴极只生成，则阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2，但阴极还有产生，因此无法确定阴阳两极产生气体的物质的量之比，C错误； D．阴极得电子生成，碱性环境下配平可得电极反应式，D正确； 故答案选D。 9. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O B. 寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类和油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质除C、H、O外还含有N等元素，A错误； B．寡糖如蔗糖水解的产物为葡萄糖和果糖，并非水解最终产物均为葡萄糖，B错误； C．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中存在碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．属于重金属盐，会使蛋白质发生变性（不可逆），不能通过盐析提纯蛋白质，D错误； 故答案选C。 10. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X能与HCHO发生缩聚反应 B. Y存在顺反异构体 C. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. Y→Z过程中另一有机产物为CH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含酚羟基，但酚羟基的邻位、对位只有1个活泼氢，缩聚反应要求每个单体至少提供2个活性位点才能形成高分子，因此X不能与HCHO发生缩聚反应，A错误； B．顺反异构体存在条件：碳碳双键的每个碳原子均连接2种不同的原子/基团；Y结构为，双键两侧连接不同基团，符合顺反异构条件，存在顺反异构体，B正确； C．Z分子中含有2个醚键(不与起反应)、1个酚酯基(与2个反应)和1个碳碳双键(不与反应)，共消耗2molNaOH，C正确； D．Y→Z是分子内酯交换反应，Y中苯环的酚羟基与侧链的乙酯基-COOC2H5生成内酯，脱去的另一有机产物是CH3CH2OH，D正确； 故答案为：A。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向2mL10%的CuSO4溶液中加入5~6滴2%的NaOH溶液，再加入试剂X，加热，无砖红色沉淀产生 试剂X中不含-CHO D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇不能与溴水反应，能使溴水褪色的只有反应生成的丙烯，可证明1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，A正确； B．溶液变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，可能为淀粉部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，B错误； C．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，实验中NaOH用量不足，溶液呈酸性，即使试剂X含-CHO也无法产生砖红色沉淀，不能得出X不含-CHO的结论，C错误； D．反应中挥发的乙醇、生成的副产物SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明生成乙烯，即不能说明乙醇发生了消去反应，D错误； 故答案选A。 12. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。过程如下： “脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D. “制备”过程的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4HSO3溶液中，存在物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=c()+c()+c(H2SO3) ①，电荷守恒：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) ②，①-②可得：c(NH3•H2O)+c(OH-)+c()=c(H2SO3)+c(H+)，根据电离是微弱的，则c()＞c()，c()＞c()，c(NH3•H2O)+c(OH-)+c()＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c()=c(H2SO3)+c(H+)，A正确； B．NH4HSO3溶液中，的水解程度小于的电离程度，则c()＞c()，另电离是微弱的，则c()＞c()，则c()＞c()＞c()，B错误： C．温度越高，NH3·H2O分解，且SO2的溶解度降低，即温度越高SO2不利于脱硫反应的进行，C错误； D．根据题意可知，“制备”过程中的离子方程式： ，D错误； 故答案为：A。 13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 的 B. 时，出口处一定存在： C. ，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 D. 为提高的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律反应1-反应2得的，故A错误。 B．时，选择性始终高于60%左右、CO选择性低于40%，则，故B错误。 C．在范围内，随温度升高，选择性降低、CO选择性增大，则的值随温度升高而减小，故C错误。 D．低温下，选择性高，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，同时有利于提高的产率，故D正确； 选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ．以A为有机原料制备D(乳酸，常用于食品和医药领域)的转化路线如图-1所示，C的质谱图如图-2所示，0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。 已知： +(R1、R2、R3表示烃基) （1）1 mol OHCCH2CHO中含有______mol σ键。 （2）A的结构简式为______。 （3）研究乳酸的结构和性质的关系 ①乳酸的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为______(填字母)。 a．碳架异构     b．位置异构     c．官能团异构     d．对映异构 ②已知：电离常数Ka(乳酸)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知乳酸的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因______。 （4）聚乳酸是一种可降解的合成高分子材料，写出聚乳酸的结构简式__________。 Ⅱ．制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三颈烧瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。 ⅱ．酯化结束后，降温至60℃以下，将反应液依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤。 ⅲ．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 ⅳ．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 （5）步骤ⅰ中，正丙醇需过量的原因是______。 （6）步骤ⅱ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 （7）步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成六元环状酯，写出生成六元环状酯反应的化学方程式____________。 【答案】（1）8 （2） （3） ①. d ②. 羟基的吸电子效应使乳酸羧基中的O-H键的极性增强，更易电离出氢离子 （4） （5）提高乳酸的转化率或提高乳酸正丙酯产率 （6）除去残留的浓硫酸和未反应的乳酸 （7）2+2H2O 【解析】 【分析】0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，n(CO2)=0.3mol、n(H2O)=0.2mol, 说明有机物中含n(C)=0.3mol、n(H)=0.4mol，则C分子中含有3个C原子、4个H原子，根据C的质谱图，可知C的相对分子质量为88，O原子数为 ，C与氢气反应生成D，D是乳酸，则C是，B氧化生成C，结合已知信息，推得B是，A是； 【小问1详解】 OHCCH2CHO的结构为，单键为σ键，双键中有1个σ键，1 mol OHCCH2CHO中含有8mol σ键。 【小问2详解】 根据以上分析，A的结构简式为； 【小问3详解】 ①乳酸结构中的中心碳原子为手性碳原子，其分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为对映异构，选d。 ②羟基的吸电子效应使羧基中的O-H键的极性增强，更易电离出氢离子，所以乳酸的酸性强于丙酸。 【小问4详解】 乳酸脱水缩聚生成聚乳酸，聚乳酸的结构简式为。 【小问5详解】 酯化反应可逆，正丙醇需过量的原因是提高乳酸的转化率或提高乳酸正丙酯产率； 【小问6详解】 酯难溶于饱和碳酸钠，步骤ⅱ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去残留的浓硫酸和未反应的乳酸； 【小问7详解】 2分子乳酸分子间脱水生成六元环状酯，反应的化学方程式为2+2H2O。 15. I．铜是现代工业的重要金属，电解精炼铜是提高铜纯度的主要方法。 （1）利用电解精炼铜电解液(已净化)可以制备[Cu(NH3)4]SO4，实验室通过有机溶液萃取Cu2+并进一步处理获取Cu单质。 有机化合物W的结构简式为，能与Cu2+形成稳定的极性较小的配合物X，X结构中含氢键，相关反应为：2W+Cu2+2H++X。补全图中X的结构并用“…”标出氢键。 ____________。 （2）现使用钴酸锂(LiCoO2)电池电解精炼铜，该电池电解质为一种能传导Li+的高分子材料，电池反应式为：LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2，充电时阳极的电极反应式为______；，电解精炼铜时，当电路中通过2 mol电子时，阴极增重______g。 Ⅱ．电解精炼铜所得铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②Ag+与过量可生成[Ag(SO3)2]3- ③25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5， Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12 （3）与用硝酸浸出银相比，该流程“氧化酸浸”的优点有______。 （4）“除金”时反应的离子方程式为_________________。 （5）①“银转化”步骤中，银浸出率和溶液的关系如图-1所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因______。 ②“银还原”后可获得Ag单质。Ag单质晶体的晶胞如图-2所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图2中用“—”将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来______。 ③回收得到的Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。以AgNO3标准溶液滴定废水样中NaCl，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L−1)时，此时溶液中c()至少为______ mol·L−1，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化) 【答案】（1） （2） ①. ②. 64 （3）不产生有毒气体NOx，更环保；H2O2的还原产物为H2O，无污染；对设备腐蚀性较小 （4） （5） ①. 溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成Ag2O，导致浸出率降低 ②. ③. 5×10-3 【解析】 【分析】铜阳极泥经过过氧化氢、硫酸与氯化钠氧化酸浸，其中硒元素被氧化，银离子与氯离子生成氯化银沉淀，铅元素以硫酸铅形式析出，金不发生反应，得到含Au、AgCl、PbSO4的滤渣1；滤渣1在酸性条件下加入氯酸钠与氯化钠，金被氧化生成四氯合金酸钠进入滤液2而被分离，剩余滤渣2为AgCl 与PbSO4；向滤渣2中加入过量亚硫酸钠，氯化银沉淀转化为可溶性络离子 [Ag (SO3)2]3-进入滤液3，硫酸铅固体被分离除去；最后向滤液3中加入连二亚硫酸钠，银的络离子被还原为单质银，含亚硫酸根的滤液4可循环回到银转化工序继续使用。据此作答。 【小问1详解】 X为2个W脱质子后与Cu2+配位形成中性配合物，氢键为一个配体中的O-H与另一个配体的O原子形成，结构如下； 【小问2详解】 充电时阳极发生氧化反应，LiCoO2失电子脱出Li+，电极反应式： ； 电解精炼铜阴极反应为，转移2 mol电子生成1 mol Cu，增重g； 【小问3详解】 硝酸浸出会生成NO/NO2等污染物，该流程不产生有毒气体NOx，更环保；并且H2O2的还原产物为H2O，无污染；对设备腐蚀性较小； 【小问4详解】 Au被氧化为，被还原为，配平后离子方程式： ； 【小问5详解】 ①溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成Ag2O，导致浸出率降低； ②A为顶点，晶胞内与其等距离最近的Ag是相邻三个面的面心，如图； ③当溶液中的恰好沉淀完全时， ，则。 16. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 （1）天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，写出合成聚异戊二烯的单体______。 （2）硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是______ A. 橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B. 硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C. 加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D. 天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 （3）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____________。 ②“除杂”时通入NH3的目的是______。 ③“碳化”过程在如图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是______。 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A．取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋+H2Y2-=CaY2+2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数______ (写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L-1 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液] 【答案】（1） （2）B （3） ①. CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O或CaSO4＋NH4HCO3＋NH3=CaCO3＋(NH4)2SO4 ②. 将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 ③. 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率 ④. 98.40% ⑤. 向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时 ⑥. 向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶 【解析】 【分析】磷石膏中加入碳酸氢铵-氨水，将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，得到硫酸铝铵溶液，过滤得到滤渣，滤渣主要有碳酸钙、二氧化硅、氧化铁，向滤渣中加入盐酸、再通入氨气，过滤得到的滤渣主要是氢氧化铁、二氧化硅，滤液主要是氯化钙、氯化铵，将滤液碳化，最终得到轻质碳酸钙。 【小问1详解】 聚异戊二烯的单体为异戊二烯即； 【小问2详解】 A. 橡胶硫化改变了物质的结构，属于化学变化，A错误； B. 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，B正确； C. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，不是只做过程的催化剂，不可加快橡胶硫化的反应速率，C错误； D. 天然橡胶能与硫化剂发生共价交联反应，轻质碳酸钙不反应，D错误； 故选B。 【小问3详解】 ①由分析可知，转化步骤加入碳酸氢铵和氨水的混合液的目的是将微溶于水的硫酸钙转化为难溶于水的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O； ②由分析可知，除杂时通入氨气的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； ③“碳化”过程在多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率； ④由题意可得如下转化关系：CaCO3~Ca2+~Na2H2Y，滴定消耗24.60mL 0.02000mol/LNa2H2Y溶液，则产品中碳酸钙的质量分数为×100%=98.40%； ⑤制取铝铵矾的实验方案：由于溶液中还存在碳酸氢根，因此向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得硫酸铵固体；向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。 17. 化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下： 已知：① ②(R、R´、R´´表示烃基或H，Et表示乙基) （1）A→B反应，在作用下，NCCH2COOH会先形成中间物质NCCHCOO(电荷未标出)，NCCHCOO中加点的碳原子带______电荷(填“正”、“负”)。 （2）A→B反应经历两步，反应类型依次是______、_____。 （3）E的分子式为C11H11O2N，其结构简式为______。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有5种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物a、b，a遇FeCl3显紫色，b为α-氨基酸，a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b多2个。 （5）写出以、为原料制备的合成路线流程图_________(题干中的有机溶剂、有机试剂和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）负 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） （4） 或 （5） 【解析】 【分析】A在的作用下，与发生加成反应和消去反应生成B；B在的作用下，在中发生还原，最后酸化得到C，将碳碳双键转化为饱和的碳碳单键；由已知反应①可知，C在DMSO的作用下加热，脱去羧基生成D；由F的结构简式可推知，D在的作用下，脱去溴原子，并成环生成E，E的结构简式为，E在Raney Ni催化下加氢，将还原为，得到F。 【小问1详解】 因为中，中间的碳原子连接两个吸电子基团（和），使得中间碳原子上电子云密度降低，其上连接的H更容易解离出；中氮含有孤电子对，能够结合从解离出的质子，因此加点的碳原子带负电。 【小问2详解】 A→B的过程中，和A中醛基发生加成反应，形成含有羟基的中间体，该中间体发生消去反应，脱去一分子水，形成双键，便得到B。 【小问3详解】 为强碱，能够脱除苯环上的溴原子，同时反应过程中脱去与氰基相连碳原子上的氢原子成环，最后得到E，E的结构简式为。 【小问4详解】 F的分子式为，碱性水解产物酸化后得到其中一种产物a遇显紫色，说明其含酚羟基，b为α-氨基酸，则化合物含有结构，由于分子中含5种不同化学环境的氢原子，则取代基具有对称结构，满足以上条件的结构简式为或。 【小问5详解】 根据已知信息，要合成产物结合给出的原料可知，氨基可以由还原得到，而可以通过已知反应②，在与羰基相连碳原子形成的双键处引入，然后通过已知反应①脱去1个酯基；而该双键结构则可以利用反应A→B的原理，在醛基上先加成再消去引入；羧基可由酯基水解得到；故设计合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期 期末调研高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Li-7 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 B. 向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C. 采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 D. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的聚四氟乙烯属于天然有机高分子材料 2. 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A. As的基态核外电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 固态属于共价晶体 D. 既含离子键又含共价键 3. 某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性：C＞N C. 电离能： D. 带“*”的N原子杂化轨道类型：sp2 4. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： 柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 阅读材料，完成下面小题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O高温下重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1molSO3(g)放出98.3 kJ的热量]等，银能催化O2氧化CH2=CH2生成环氧乙烷()，进而水解生成可用于生产汽车防冻液的乙二醇(，熔点为-13℃)。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：CO2＞SO2 B. 乙二醇易溶于水，是因为乙二醇分子间存在氢键 C. 环氧乙烷的水解属于氧化反应 D. SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4+H2OCO+3H2 B. 工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3+5O24NO+6H2O C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e-+2H+=HCOOH D. SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H= -196.6kJ/mol 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能减小该反应的活化分子百分数 B. 其他条件相同时，锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)＞v(HCOOH) C. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 D. 乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程ΔS＞0 8. 电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 B. 电解时溶液中向阳极区移动，阳极区溶液pH增大 C. 阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2 D. 生成C2H4的电极反应式为 9. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O B. 寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 10. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X能与HCHO发生缩聚反应 B. Y存在顺反异构体 C. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. Y→Z过程中另一有机产物为CH3CH2OH 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向2mL10%的CuSO4溶液中加入5~6滴2%的NaOH溶液，再加入试剂X，加热，无砖红色沉淀产生 试剂X中不含-CHO D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。过程如下： “脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D. “制备”过程的离子方程式： 13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 的 B. 时，出口处一定存在： C. ，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 D. 为提高的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ．以A为有机原料制备D(乳酸，常用于食品和医药领域)的转化路线如图-1所示，C的质谱图如图-2所示，0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。 已知： +(R1、R2、R3表示烃基) （1）1 mol OHCCH2CHO中含有______mol σ键。 （2）A的结构简式为______。 （3）研究乳酸的结构和性质的关系 ①乳酸的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为______(填字母)。 a．碳架异构     b．位置异构     c．官能团异构     d．对映异构 ②已知：电离常数Ka(乳酸)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知乳酸的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因______。 （4）聚乳酸是一种可降解的合成高分子材料，写出聚乳酸的结构简式__________。 Ⅱ．制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三颈烧瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。 ⅱ．酯化结束后，降温至60℃以下，将反应液依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤。 ⅲ．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 ⅳ．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 （5）步骤ⅰ中，正丙醇需过量的原因是______。 （6）步骤ⅱ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 （7）步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成六元环状酯，写出生成六元环状酯反应的化学方程式____________。 15. I．铜是现代工业的重要金属，电解精炼铜是提高铜纯度的主要方法。 （1）利用电解精炼铜电解液(已净化)可以制备[Cu(NH3)4]SO4，实验室通过有机溶液萃取Cu2+并进一步处理获取Cu单质。 有机化合物W的结构简式为，能与Cu2+形成稳定的极性较小的配合物X，X结构中含氢键，相关反应为：2W+Cu2+2H++X。补全图中X的结构并用“…”标出氢键。 ____________。 （2）现使用钴酸锂(LiCoO2)电池电解精炼铜，该电池电解质为一种能传导Li+的高分子材料，电池反应式为：LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2，充电时阳极的电极反应式为______；，电解精炼铜时，当电路中通过2 mol电子时，阴极增重______g。 Ⅱ．电解精炼铜所得铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②Ag+与过量可生成[Ag(SO3)2]3- ③25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5， Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12 （3）与用硝酸浸出银相比，该流程“氧化酸浸”的优点有______。 （4）“除金”时反应的离子方程式为_________________。 （5）①“银转化”步骤中，银浸出率和溶液的关系如图-1所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因______。 ②“银还原”后可获得Ag单质。Ag单质晶体的晶胞如图-2所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图2中用“—”将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来______。 ③回收得到的Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。以AgNO3标准溶液滴定废水样中NaCl，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L−1)时，此时溶液中c()至少为______ mol·L−1，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化) 16. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 （1）天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，写出合成聚异戊二烯的单体______。 （2）硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是______ A. 橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B. 硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C. 加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D. 天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 （3）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____________。 ②“除杂”时通入NH3的目的是______。 ③“碳化”过程在如图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是______。 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A．取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋+H2Y2-=CaY2+2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数______ (写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L-1 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液] 17. 化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下： 已知：① ②(R、R´、R´´表示烃基或H，Et表示乙基) （1）A→B反应，在作用下，NCCH2COOH会先形成中间物质NCCHCOO(电荷未标出)，NCCHCOO中加点的碳原子带______电荷(填“正”、“负”)。 （2）A→B反应经历两步，反应类型依次是______、_____。 （3）E的分子式为C11H11O2N，其结构简式为______。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有5种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物a、b，a遇FeCl3显紫色，b为α-氨基酸，a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b多2个。 （5）写出以、为原料制备的合成路线流程图_________(题干中的有机溶剂、有机试剂和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $