江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研 高二化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如大丝束碳纤维、CO₂催化还原）和工业实际（电解精炼铜、轻质碳酸钙制备）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学与生活、分子结构、实验装置|结合疫苗冷链等生活实例，考查键角比较等微观分析| |非选择题|4/61|有机合成、工业流程、实验计算|14题乳酸制备关联食品领域，15题阳极泥回收体现资源利用，16题含量测定考查实验操作与计算|

江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Li-7 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C．采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 D．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的聚四氟乙烯属于天然有机高分子材料 2. 检验微量砷的原理为。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．As的基态核外电子排布式为 [Ar]4s24p3 B．NO的空间构型为平面三角形 C．固态AsH3属于共价晶体 D．HNO3既含离子键又含共价键 3. 某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 —CH3 A. 原子半径： B. 电负性：C＞N C. 电离能： D. 带“*”N原子杂化轨道类型： 4. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下: FeCO3柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取FeCO3 B. 用装置乙制取NH3 C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 阅读材料，完成5-7题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O高温下重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1molSO3(g)放出98.3 kJ的热量]等，银能催化O2氧化CH2=CH2生成环氧乙烷()，进而水解生成可用于生产汽车防冻液的乙二醇(，熔点为-13℃)。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。 5．下列说法正确的是题5图 A．键角：CO2＞SO2 B．乙二醇易溶于水，是因为乙二醇分子间存在氢键 C．环氧乙烷的水解属于氧化反应 D．SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 6．下列化学反应表示不正确的是 A．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4 + H2OCO + 3H2 B．工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3 + 5O24NO + 6H2O C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2 + 2e- + 2H+===HCOOH D．SO2的催化氧化：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ∆H= -196.6kJ/mol 7．下列有关反应描述正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能减小该反应的活化分子百分数 B．其他条件相同时，锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)＞v(HCOOH) C．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 D．乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程ΔS＞0 8．电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 B. 电解时溶液中向阳极区移动，阳极区溶液pH增大 C. 阴阳两极产生气体的物质的量之比为1∶2 D. 生成C2H4的电极反应式为 9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O。 B. 寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 10. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X能与HCHO发生缩聚反应 B．Y存在顺反异构体 C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D．Y→Z过程中另一有机产物为CH3CH2OH 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向2mL10%的CuSO4溶液中加入5~6滴2%的NaOH溶液，再加入试剂X，加热，无砖红色沉淀产生 试剂X中不含-CHO D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 12. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]，同时得到副产品硫酸铵。过程如下： “脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃时， Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2， Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。下列说法正确的是 A. NH4HSO3溶液中： B. NH4HSO3溶液中： C. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D. “制备”过程的离子方程式： 13. 在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH实验。保持压强一定，将起始n(CO2):n(H2)=1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 的 B. 时，出口处一定存在： C. ，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 D. 为提高CH3OH的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) Ⅰ．以A为有机原料制备D（乳酸，常用于食品和医药领域）的转化路线如题14图-1所示，C的质谱图如题14图-2所示，0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。 题14图-1 题14图-2 已知： （1） 1 mol OHCCH2CHO中含有 ▲ mol σ键。 （2）A的结构简式为 ▲ 。 （3）研究乳酸的结构和性质的关系 ①乳酸的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 ▲ (填字母)。 a．碳架异构     b．位置异构     c．官能团异构     d．对映异构 ②已知：电离常数Ka(乳酸)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知乳酸的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 ▲ 。 （4）聚乳酸是一种可降解的合成高分子材料，写出聚乳酸的结构简式 ▲ 。 Ⅱ．制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1:3)和浓硫酸投入三颈烧瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。 ⅱ．酯化结束后，降温至60℃以下，将反应液依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤。 ⅲ．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 ⅳ．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 （5）步骤ⅰ中，正丙醇需过量的原因是 ▲ 。 （6）步骤ⅱ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是 ▲ 。 （7）步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成六元环状酯，写出生成六元环状酯反应的化学方程式 ▲ 。 15.(15分)铜是现代工业的重要金属，电解精炼铜是提高铜纯度的主要方法。 I.（1）利用电解精炼铜电解液（已净化）可以制备[Cu(NH3)4]SO4。实验室通过有机溶液萃取Cu2+并进一步处理获取Cu单质。 有机化合物W的结构简式为，能与Cu2+形成稳定的极性较小的配合物X，X结构中含氢键，相关反应为：2W+Cu2+ 2H++X。补全图中X的结构并用“···”标出氢键。 （2）现使用钴酸锂(LiCoO2)电池电解精炼铜，该电池电解质为一种能传导Li+的高分子材料，电池反应式为：LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2，充电时阳极的电极反应式为 ▲ ，当电路中通过2mol电子时，阴极增重 ▲ g。 II．电解精炼铜所得铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②Ag+与过量SO32-可生成[Ag(SO3)2]3- ③25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12。 （3）与用硝酸浸出银相比，该流程“氧化酸浸”的优点有 ▲ 。 （4）“除金”时反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）①“银转化”步骤中，银浸出率和溶液的关系如题15图-1所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因 ▲ 。 题15图-2 题15图-1 ②“银还原”后可获得Ag单质。Ag单质晶体的晶胞如题15图-2所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图2中用“－”将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来。 ③回收得到的Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。以AgNO3标准溶液滴定废水样中NaCl，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO)至少为 ▲ mol·L−1，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化) 16.(15分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 （1）天然橡胶主要成分为聚异戊二烯（ ），写出合成聚异戊二烯的单体 ▲ 。 （2）硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是 ▲ A. 橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B. 硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C. 加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D. 天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 （3）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为 ▲ 。 ②“除杂”时通入NH3的目的是 ▲ 。 ③“碳化”过程在如题16图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是 ▲ 。题16图-2 题16图-1 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： (a)▲ ，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体； (b)▲ ，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如题16图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L－1 H2SO4溶液、100mL1mol·L－1 Al2(SO4)3溶液] 17.（15分）化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下： 已知： ① ② （R、R′、R′′表示烃基或H，Et表示乙基） （1）A→B反应，在 作用下，NCCH2COOH会先形成中间物质NCCHCOO（电荷未标出），NCCHCOO中加·碳原子带 ▲ 电荷（填“正”、“负”）。 （2）A→B反应经历两步，反应类型依次是 ▲ 、 ▲ 。 （3）E的分子式为C11H11O2N，其结构简式为 ▲ 。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①分子中含有5种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物a、b，a遇FeCl3显紫色，b为α-氨基酸，a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b多2个。 （5）写出以、为原料制备 的合成路线流程图（题干中的有机溶剂、有机试剂和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研高二化学参考答案 1、 选择题：共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B A B C 题号 8 9 10 11 12 13 答案 D C A A B D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分）（1） 8 （2分） （2）  （2分） （3）① d （2分） ② 羟基的吸电子效应使乳酸羧基中的O-H键的极性增强，更易电离出氢离子 （2分，答出O-H键的极性增强即得2分） （4） （2分，可写键线式，下同） （5）提高乳酸的转化率或提高乳酸正丙酯产率 （2分，答出一点即得2分） （6）除去残留的浓硫酸和未反应的乳酸（2分，答出一点得1分） （7）  （2分，可逆符号也得分） 15.（15分） （1） （2分） （2） （2分） 64或14 （1分） （3）不产生有毒气体NOx，更环保；H2O2的还原产物为H2O，无污染；对设备腐蚀性较小 （2分，答出任意一点即得2分） （4）6H++7Cl－+2Au+ClO = 2AuCl+3H2O （2分） （5）①溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成Ag2O，导致浸出率降低 （2分，答对一点得1分） ② ③5×10-3 （2分） （2分） 16．(15分) （1） (2分) （2）B (1分) （3）①CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O 或CaSO4＋NH4HCO3＋NH3===CaCO3＋(NH4)2SO4 (2分) ②将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 (2分) ③增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率 (1分) ④CaCO3～Ca2＋～H2Y2－ n(CaCO3)＝0.02000 mol·L－1×24.60 mL×10－3 L·mL－1×＝4.920×10－3 mol w(CaCO3)＝×100%＝98.40% (3分) ⑤（a）向滤液中分批加入3mol·L－1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时 (2分，“加入3 mol·L－1 H2SO4溶液”1分，“当溶液中不再产生气体”1分，答“少量”或“过量”H2SO4此空0分)； （b）向100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶（2分，“加入13.2 g (NH4)2SO4”得1分，未答(NH4)2SO4质量熔断，质量答错该步0分不熔断，“将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶”1分) 17．（15分） （1）负（2分） （2）加成反应 消去反应（2分，每空1分） （3） （写 也合理，3分） （4） 或 （3分，写出一个即可） （5） （5分） （每步1分，不写关键反应物质如原料、吡啶、HCN、H2则该步熔断，反应溶剂、催化剂合理即给分，最后一步水解条件合理即可，考虑氨基质子化写‒NH3+也得分） 第4页/共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 质荷比 88 0 50 100 相对丰度/% 43 15 28 25 50 75 A (C6H8) B ①O3 ②Zn/H2O O2 催化剂, △ C H2 △ Ni， D OHCCH2CHO $