精品解析：浙江宁波市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

宁波市2025学年第二学期期末考试 高二化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质中属于离子化合物的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是仅由非金属元素通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，A错误； B．NaOH由和通过离子键结合而成，只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，B正确； C．是氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，C错误； D．是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，D错误； 故选B。 2. 下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，水溶液中浓度大于浓度，呈碱性，A正确； B．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，B错误； C．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，C错误； D．是强酸弱碱盐，水解使溶液中浓度大于浓度，水溶液呈酸性，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 的名称：2，4，4-三甲基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式可表示为或，表述正确，A不符合题意； B．基态碳原子电子排布为，根据洪特规则，2p轨道有3个轨道，且能量相同，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应首先占据不同的原子轨道，且自旋平行，因此2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，题图中2个电子挤在同一2p轨道，违反洪特规则，正确的为，B符合题意； C．中O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与题图一致，表述正确，C不符合题意； D．该烷烃最长碳链含6个C，从靠近取代基的右端编号，2位有1个甲基、4位有2个甲基，名称为2，4，4-三甲基己烷，表述正确，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能：F>N B. 分子的极性： C. 电负性：Na<Mg D. 共价键的极性：H-Cl>H-Br 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构第一电离能大于相邻的O，但F的核电荷数更大、原子半径更小，第一电离能大于N，A正确； B．为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性Na<Mg，C正确； D．成键两原子电负性差值越大，共价键极性越强，电负性Cl>Br，H与Cl的电负性差大于H与Br的电负性差，故极性H-Cl>H-Br，D正确； 故选B。 5. 关于，下列说法正确的是 A. 中的配位体是 B. 中所有原子均满足8电子稳定结构 C. N、O元素均位于p区 D. 该物质易溶于乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．的内界为，配位体是提供孤电子对的，是外界阴离子，A错误； B．中N原子满足8电子稳定结构，但H原子最外层只有2个电子，不满足8电子结构，B错误； C．N位于第ⅤA族、O位于第ⅥA族，价电子排布分别为、，最后一个电子均填充在轨道上，因此均属于p区元素，C正确； D．该物质存在阴离子硫酸根离子和阳离子四氨合铜离子，故属于离子晶体，乙醇是极性较小的有机溶剂，根据相似相溶原理，该物质难溶于乙醇，易溶于水，D错误； 故答案选C。 6. 结构决定性质，下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 沸点：HCl<HBr 键能：H-Cl>H-Br B 酸性： 电负性：F>Cl C 葡萄糖易溶于水 葡萄糖分子内存在多个羟基 D 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和HBr均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，HBr相对分子质量更大，分子间作用力更强，故沸点更高，分子晶体的沸点与分子内共价键键能无关，键能影响的是两者的热稳定性，A错误； B．电负性，F的吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，B正确； C．葡萄糖分子内有多个羟基，羟基为亲水基团，可与水分子形成氢键，因此葡萄糖易溶于水，C正确； D．油酸甘油酯分子的烃基中含有碳碳双键，碳碳双键易被氧化，因此油酸甘油酯易被氧化变质，D正确； 故答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B. 福尔马林能使得蛋白质发生盐析，可用于制作生物标本 C. 天然氨基酸一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D. 对顺丁橡胶进行适度硫化，可以使其具有良好的弹性和耐磨性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤刺激性较小，苯酚沾到皮肤上先用乙醇冲洗再用水冲洗的操作合理，A正确； B．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质发生不可逆的变性而非盐析，利用蛋白质变性的性质可制作生物标本，B错误； C．天然氨基酸含有氨基和羧基，可形成极性较强的内盐，因此易溶于极性溶剂水，难溶于乙醇、乙醚等弱极性/非极性有机溶剂，C正确； D．对顺丁橡胶适度硫化，可使线型高分子交联为网状结构，能显著提升橡胶的弹性、耐磨性和强度，D正确； 故答案选B。 8. 在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A. 选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B. 使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C. 排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D. 接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误； B．润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误； C．NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误； D．接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确； 故选D。 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确； D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 10. 下列反应方程式不正确的是 A. 碳酸氢根的水解： B. 难溶的PbS遇到溶液，转变为铜蓝（CuS）： C. 苯酚与甲醛混合可能发生反应： D. 向溶液中加入硝酸： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．碳酸氢根水解是结合水电离出的H+生成H2CO3，同时释放OH-，离子方程式为：，A正确； B．CuS的溶解度远小于PbS，可发生沉淀的转化生成CuS和PbSO4，离子方程式为：，B错误； C．苯酚中羟基是邻对位定位基，酸性条件下可与甲醛发生亲电加成反应，生成邻羟甲基苯酚，化学方程式为：，C正确； D．溶液中存在电离出的，配离子被H+破坏后释放的会与结合生成沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选BD。 11. 下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．制备氢气和氯气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．悬挂晶种于饱和明矾溶液中，通过缓慢冷却可使明矾在晶种表面沉积得到较大的明矾晶体，装置和操作正确，能达到实验目的，A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中会挥发出乙醇，乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，会干扰丙烯的检验，无法达到实验目的，B错误； C．该电解装置中Fe连接电源正极作阳极，Fe会优先失电子发生氧化反应，无法得到，不能达到实验目的，C错误； D．直接蒸发溶液时，会发生水解，加热使水解产生的HCl挥发，最终得到或，无法得到无水，D错误； 故选A。 12. 已知丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下： I． II． III． 下列说法正确的是： A. 的能量高于的能量 B. 根据上述数据可得出，HCl键能比HBr键能高22 kJ/mol C. 丙烷与少量氯气发生自由基反应，产物既存在2-氯丙烷也存在1-氯丙烷 D. 其他条件不变，升高反应温度，反应I和反应II速率加快，反应III速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I和II的反应物完全相同，生成物均含有HCl，、，根据盖斯定律，反应I-反应II得到： (g)= (g)-12kJ/mol，可知的能量低于1 mol 的能量，A错误； B．用反应II减去反应III得： 反应物键能总和−生成物键能总和，即，HCl键能比HBr高，B错误； C．丙烷与Cl·可发生反应I、II分别生成两种丙基自由基，后续自由基与结合即可生成2-氯丙烷和1-氯丙烷，因此两种产物均存在，C正确； D．升高温度会增大活化分子百分数，所有化学反应的反应速率均加快，反应III速率也加快，D错误； 故选C。 13. 已知化合物X、Y存在如下反应：，下列说法不正确的是 A. X与发生加成反应最多可以生成2种产物（不考虑立体异构） B. X分子中所有碳原子可处于同一平面 C. 该反应类型为加成反应 D. X与Y分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为共轭二烯烃，与足量发生加成反应时生成，与等物质的量发生加成反应时，可发生1,2-加成、1,4-加成，还可发生1:2的完全加成：、，最多可以生成3种产物，A错误； B．X中4个双键碳均为sp2杂化，本身共平面；仅有的饱和亚甲基碳，可通过键的调整使自身也处于该平面，因此X所有碳原子可以处于同一平面，B正确； C．该反应为两分子X发生的狄尔斯-阿尔德反应，属于环加成反应，本质是加成反应，C正确； D．X和Y分子中均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 14. 常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该氯水中的减小 B. 该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取该氯水稀释，增大 D. pH=6的该氯水溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，A正确； B．氯水中HCl酸性强于碳酸、HClO酸性弱于碳酸，加入会消耗，浓度降低，平衡正向移动，且HClO不与反应，故增大，B正确； C．由反应物料关系可知，两边均除以，变形得，稀释时溶液酸性减弱减小，不变，故该比值增大，C正确； D．时，由，得，即，不是4:1，D错误； 故选D。 二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 15. 香豆素是一种重要的香料。“Chem is try”小组以邻羟基苯甲醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素： 下列说法不正确的是 A. 能用银氨溶液鉴别邻羟基苯甲醛和香豆素 B. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C. 1 mol香豆素与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH D. 邻羟基苯甲醛的同分异构体中，含有“”结构的同分异构体有2种 【答案】BD 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛含醛基，能发生银镜反应；香豆素无醛基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别，A正确； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间作用力弱；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高。 因此沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，B错误； C．香豆素含酯基，碱性水解时：酯键断裂生成羧基与酚羟基，1mol羧基消耗1mol NaOH，1mol酚羟基再消耗1molNaOH，共消耗2molNaOH，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子式为，含有的同分异构体有，，除这两种外还有不含苯环的同分异构体，其同分异构体数远多于2种，D错误；　 故选BD。 16. 一种含硫超导材料的晶胞示意图如下，下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表的第四周期第VIII族 B. 该物质的化学式为 C. 与每个紧邻且等距离的的个数为8个 D. 该材料中+1、+2价Ni的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确； B．用均摊法计算晶胞内原子个数：位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，S的位于棱上和体内，个数为，原子个数比，化学式为，B正确； C．由图，与每个紧邻且等距离的在上下层、同层各4个，共为12，不是8个，C错误； D．该晶体的化学式为，设+1价个数为，+2价个数为，根据化合物总电荷为0：，解得，二者个数比为，D正确； 故选C。 17. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应I： 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，0~4 s内反应II的平均速率 B. 4~28 s内Y的消耗速率大于Y的生成速率 C. 当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，28s时再投入一定量，再次平衡后保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~4s内Z的浓度从0升高到，，A正确； B．4~28s内Y的浓度持续降低，说明Y的消耗量大于生成量，即Y的消耗速率大于生成速率，B正确； C．两个反应均为气体分子数不变的反应，体系总质量、总气体物质的量始终不变，平均摩尔质量为定值，因此不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应Ⅰ的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，因此再次平衡后保持不变，D正确； 故选C。 18. “Chem is try”小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废PET塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 直流电源极为负极 B. 电解时，阳极区pH下降 C. 阴极发生的电极反应为 D. 电解时，外电路转移，阳极将生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．左边电极上转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，阴极连接电源负极，故为负极，A正确； B．阳极上乙二醇被氧化为羟基乙酸根，反应为，每转移4mol电子消耗5mol ，同时有4mol 从阴极跨膜移向阳极平衡电荷，所以阳极区浓度降低，pH下降，B正确； C．阴极得电子生成，N元素从+5价变为-3价，得8e-，结合电荷、原子守恒，电极反应为，C正确； D．生成1mol 需要转移4mol电子，故外电路转移2mol 时，仅生成0.5mol ，D错误； 故选D。 19. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 B. M可能是 C. 所得产物不存在顺反异构现象 D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应机理中循环，不从体系外额外加入也不脱离体系，是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．根据原子守恒，观察入循环的反应物和出循环的产物，可知两分子丙二醇反应生成丙烯、乙醛、两分子水后，剩余元素组成与不符，M应为，总反应式为，B错误； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接2种不同的基团，的双键右侧碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构现象，C正确； D．乙二醇结构简式为，该反应机理总体实现了原料分子相邻碳上的羟基脱氧脱水，最终可形成碳碳双键，因此乙二醇的反应产物包含乙烯，D正确； 故答案选B。 20. 分子X结构如图，常用以除去水体中金属离子，亦可鉴别，下列说法不正确的是 A. 可推测X中十八元环可与形成稳定的超分子，体现了超分子的“自组装”的特征 B. X中存在的化学键有：非极性键、极性键、键等 C. 一定条件下，X中的N、O均可与金属离子形成配位键 D. X既可以与酸反应也可以与碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中十八元环与形成稳定超分子，体现的是超分子的“分子识别”特征，而非自组装特征，A错误； B．X中存在C-C非极性键，C-O、C-N、O-H等极性键，苯环、羰基中还存在键，B正确； C．X中的N、O原子均含有孤电子对，可向具有空轨道的金属离子提供孤电子对形成配位键，C正确； D．X中含有羧基可与碱反应，含孤电子对的N原子可结合与酸反应，因此既可以与酸反应也可以与碱反应，D正确； 故选A。 21. “Chem is try”小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：各取20.0 mL 0.1 mol/L苯酚溶液、溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另各取三个烧杯中的混合液4.0 mL于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A，记录相关数据与现象，如下表。 序号 /mL 0.05 mol/L HCl /mL pH 现象 吸光度 ① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 31.0 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00 已知：I．苯酚和显色的原理为： II．在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度（吸光度，用A表示）与其浓度成正比。 下列说法不正确的是 A. B. C. 分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在 D. 溶液的酸碱性会影响对苯酚的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验需控制除pH外的变量一致，三组溶液总体积相等，①中加入水和HCl共35 mL，故，A正确； B．显色平衡为：，越小，越大，平衡逆向移动，紫色配合物浓度越小。①，②，：①<②，因此紫色配合物浓度：①>②；已知吸光度与配合物浓度成正比，故，B正确； C．显色反应是可逆反应，实验③吸光度为0.00仅说明配合物浓度低于检测限，并非完全不存在该配合物，C错误； D．不同pH下显色现象差异明显，说明溶液酸碱性会影响对苯酚的检验，D正确； 故选C。 22. 大多数碳酸盐均难溶于水。常温下，碳酸盐溶于水形成悬浊液，已知不发生水解，，。下列说法不正确的是 A. 上清液中， B. 向悬浊液中滴加几滴浓NaOH溶液，有利于的析出 C. 若测得上清液的pH=12，则溶液中 D. 若测得上清液中：，可计算得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．上清液为饱和溶液，不水解，C元素以、、三种形式存在，根据物料守恒，等于所有含C粒子浓度之和，A正确； B．滴加浓溶液，浓度增大，抑制水解，升高，使得，有利于析出，B正确； C．时，由碳酸的一级电离平衡常数，二级电离平衡常数表达式可得：，，故，C正确； D．当时，，，结合物料守恒式，，碳酸由碳酸盐第二步骤水解生成，此浓度可忽略不计。那么；再结合电荷守恒式：，由于氢离子浓度相比较氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，那么化简可得：、。，不是，D错误； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共48分。） 23. 镁及其化合物在化学领域均有重要用途。请回答： （1）金属镁晶胞如图： ①关于该晶体，下列说法正确的是____。 A．暴露于空气中易被氧化生成MgO等物质 B．具有良好的导电能力 C．可与铝形成合金，该合金质地较为柔软 D．其中的主要作用力为阴、阳离子间的作用力 ②由镁原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：甲、乙、丙，电离一个电子所需最低能量最大的为____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属镁的密度为____。 （2）是有机合成中的常见试剂，可由与Mg反应制得。 ①中，Cl-Mg键与C-Mg键，共价键成分更多的是____（填“Cl-Mg”或“C-Mg”）键。 ②相比，____（填“难”或“易”）与Mg发生反应，从共价键角度解释该现象的原因____。 （3）将从乙醚（）中结晶，制得产物A，其结构如图。 ①A中，Mg与周围4个原子相连，形成四面体，推测Mg原子的杂化方式为____。 ②在乙醚中的溶解度，____（填“>”或“<”）。 ③一定条件下，发生反应：。X中的阴阳离子数比为1∶1，且配位数均为4，其阳离子结构如图B所示，画出X中合理的阴离子结构____。 【答案】（1） ①. AB ②. 丙 ③. （2） ①. C-Mg ②. 难 ③. 半径：F<Cl，键能：C-F>C-Cl （3） ①. ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A．Mg金属性强，暴露在空气中易与O2反应生成MgO，A正确； B．金属晶体存在自由电子，导电性能良好，B正确； C．Mg-Al合金硬度高于纯金属，质地偏硬，C错误； D．金属晶体作用力是金属键（金属阳离子与自由电子），无阴离子，D错误； ②甲：Mg原子，失去2个电子后达8电子稳定结构，其失去1个电子所需的第一电离能远小于丙失去电子所需的第二电离能； 乙：激发态Mg原子，3p电子能量高，极易失去，电离能最小； 丙：Mg+，正离子对电子吸引力强，再失电子需要能量最高； 故答案选丙； ③Mg晶胞中原子数为2，晶胞总质量为，体积V cm3，g/cm3。 【小问2详解】 ①电负性差值越小，共价键成分越高：电负性：Cl>C，，C-Mg极性更弱，共价成分更多； ②F原子半径小于Cl，C-F键键能远大于C-Cl键，更难断裂，难以与Mg发生反应生成格氏试剂。 【小问3详解】 ①Mg与4个原子（2个O、1个 Br、1个乙基C）成键，空间四面体构型，价层电子对数4，为sp3杂化； ②含乙基、乙醚配位基团，属于极性弱的有机金属化合物，与乙醚（弱极性有机溶剂）相似相溶，是典型离子晶体，难溶于乙醚； ③据题分析，该阴离子中中心Mg，连接2个Br、1个乙基-CH2CH3、1个乙醚O，整体带1个单位负电荷，四面体构型，如图:。 24. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。请回答： I．以甲醛和合成气（CO、）为原料制备乙二醇，反应如下： ① ② ③ 已知：可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。298 K时，相关物质的相对能量如图1： （1）反应③的____kJ/mol。 （2）反应③在 条件下自发进行。 A. 低温 B. 高温 C. 低温高压 D. 高温低压 （3）一定温度下，在恒容密闭刚性容器中加入物质的量均为1 mol的HCHO、CO和仅发生反应①，下列说法正确的是 。 A. 增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大 B. 当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡 C. 使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 移除生成的部分，正反应速率将显著上升 II．利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：，按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图2： （4）代表的曲线为____（填“甲”、“乙”或“丙”）；原因是____。 （5）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，____（填“>”、“<”或“=”），D点对应体系的____。 III．乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为，最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使水解生成。 （6）写出阳极室中生成的电极反应式____。 【答案】（1）-228 （2）A （3）BC （4） ①. 甲 ②. 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大； （5） ①. = ②. 12 （6） 【解析】 【小问1详解】 I．反应③的生成物的相对总能量- 反应物的相对总能量= = (-455kJ/mol)-20kJ/mol-(-111kJ/mol) -(-116kJ/mol) = -228 kJ/mol； 【小问2详解】 根据小问1计算可知，反应③的＜0，结合反应可知，该反应是气体分子数减少的反应，所以＜0，根据吉布斯自由能能自发进行可知，当低温时，可满足，即低温能自发，答案选A； 【小问3详解】 A．增加氢气浓度，有利于反应正向进行，但温度不变，平衡常数不变，A错误； B．容器内压强与气体的分子数成正比，因气体分子数随反应的进行不断变化，所以容器内气体压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡，B正确； C．使用合适催化剂，可降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．在反应体系中为液体，移除生成的部分，其浓度视为常数，平衡不移动，正反应速率保持不变，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据图像分析可知，该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，所以p(甲)＞p(乙)＞p(丙)，即曲线甲、乙和丙分别对应的为0.6、0.5和0.4； 【小问5详解】 M和N的进料比相同，平衡转化率也相同，则平衡时各组分物质的物质的量分数也相同，即=； D点对应平衡转化率为0.5，根据图中信息，该反应按化学计量数比进料，设起始加入，则列三段式为：，则平衡时的物质的量分数分别为、、，所以Kx==12； 【小问6详解】 阳极室以NaCl溶液为电解液，通入的乙烯失去电子，结合氯离子使其转化为，其电极反应式为：。 25. CuCl常用于有机化学和染料工业的催化剂。“Chem is try”小组用以、NaCl和为原料制备CuCl并测定样品纯度。 实验I：制备CuCl 流程： 装置： 实验II：测定CuCl纯度 准确称取CuCl样品0.25 g，将其置于适量溶液中，待固体完全溶解后，加50.00 mL水和指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液b mL。 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 ②在酸性条件下易歧化为和Cu ③、 请回答： （1）仪器A的名称为____。 （2）将溶液加入到NaCl溶液中，A中溶液颜色由无色转化为____色。 （3）下列说法正确的是 。 A. 可向固体中加入浓硫酸或稀硝酸制取 B. 使用多孔球泡，可以增大气液接触面积，加快吸收速率 C. 通入同时再加入适量的溶液可提高产率 D. 若用酸性溶液代替溶液进行滴定，实验结果更为精确 （4）“洗涤”步骤中，先用去氧水（煮沸冷却后的蒸馏水）洗，再用乙醇洗。用去氧水洗涤的目的是____。 （5）滴定时标准溶液应用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放；该样品中CuCl的质量分数为____%（用含a、b的代数式表示，列出计算式即可）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）绿 （3）BC （4）除去硫酸钠等杂质；防止CuCl氧化 （5） ①. 酸式 ②. 【解析】 【分析】“Chem is try”小组用以、NaCl和为原料制备CuCl并测定样品纯度。第一步：与在溶液中形成络离子：。第二步：还原 生成： 。第三步：稀释后转化为沉淀： 。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 Cu2+与高浓度形成络离子，与水合铜离子共存，溶液呈现绿色。 【小问3详解】 A．稀硝酸具有强氧化性，会氧化，无法得到，A错误； B．多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，加快反应吸收速率，正确： C．制备反应生成，加入可以消耗，促进反应正向进行，提高产率，C正确： D．酸性会氧化体系中的，消耗过多，造成实验误差，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 已知在潮湿空气中易被氧化，去氧水除去了溶解的氧气，因此既能除去硫酸钠等杂质，又能避免被氧化。 【小问5详解】 溶液呈酸性，且具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管盛放。 根据反应关系：，可得，则质量分数为： 。 26. 以下是心环烯I（corannulene）的一种合成路线： 已知：①； ②。 （1）化合物E中含氧官能团的名称是____。 （2）化合物D的结构简式是____。 （3）下列说法正确的是 。 A. B的化学式是 B. 转化为取代反应，可促进碳氯键（）的断裂 C. 1 mol F与完全加成，消耗的物质的量为5 mol D. I分子具有较高对称性，仅有一种化学环境的氢原子 （4）补充完整的化学方程式并配平：____。 + →+ （5）设计实验验证化合物B中含有C元素：将B溶于乙醇，____（只需写出试剂和现象）。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】（1）羰基 （2） （3）BD （4）+→+ （5）加入NaOH溶液并加热，冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有元素 （6） 【解析】 【分析】A：与在作用下生成B，B中引入了基团，B与反应生成C，C中被取代，C中的在作用下水解为，再经转化为酰氯D：，D在作用下发生分子内傅克酰基化反应，生成E，E经氧化为F，F与G()在作用下发生已知反应①生成H，H经过多步反应最终生成I。 【小问1详解】 观察化合物E的结构，E的结构中含有一个羰基，没有其他的含氧官能团，因此，E中的含氧官能团是羰基； 【小问2详解】 根据分析可知D为酰氯，根据D的分子式，可推断D的结构简式； 【小问3详解】 A．B的化学式为，A错误； B．根据分析可知为分子内傅克酰基化反应，属于亲电取代，作为路易斯酸活化酰氯，促进异裂形成酰基正离子，B正确； C．F含有两个苯环和两个酮羰基，1 mol F与完全加成，消耗的物质的量为7 mol，C错误； D．I为心环烯，高度对称，所有氢等价，则仅有一种化学环境的氢原子，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 根据分析及已知反应①，G()的结构简式为：，则的化学方程式为：++； 【小问5详解】 要验证化合物B中含有元素，需先水解为，再用硝酸银检测，则具体步骤为：将B溶于乙醇，加入NaOH溶液并加热，冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有元素； 【小问6详解】 根据已知反应②，可将酮还原为醇，目标产物为，可先将在作用下发生水解反应，再在作用下转化为酰氯，再在作用下发生分子内傅克酰基化反应生成，再经已知反应②生成，再在浓硫酸作用下脱水生成，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2025学年第二学期期末考试 高二化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质中属于离子化合物的是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A. B. C. NaCl D. 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 的名称：2，4，4-三甲基己烷 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能：F>N B. 分子的极性： C. 电负性：Na<Mg D. 共价键的极性：H-Cl>H-Br 5. 关于，下列说法正确的是 A. 中的配位体是 B. 中所有原子均满足8电子稳定结构 C. N、O元素均位于p区 D. 该物质易溶于乙醇 6. 结构决定性质，下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 沸点：HCl<HBr 键能：H-Cl>H-Br B 酸性： 电负性：F>Cl C 葡萄糖易溶于水 葡萄糖分子内存在多个羟基 D 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B. 福尔马林能使得蛋白质发生盐析，可用于制作生物标本 C. 天然氨基酸一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D. 对顺丁橡胶进行适度硫化，可以使其具有良好的弹性和耐磨性 8. 在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A. 选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B. 使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C. 排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D. 接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 10. 下列反应方程式不正确的是 A. 碳酸氢根的水解： B. 难溶的PbS遇到溶液，转变为铜蓝（CuS）： C. 苯酚与甲醛混合可能发生反应： D. 向溶液中加入硝酸： 11. 下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．制备氢气和氯气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 12. 已知丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下： I． II． III． 下列说法正确的是： A. 的能量高于的能量 B. 根据上述数据可得出，HCl键能比HBr键能高22 kJ/mol C. 丙烷与少量氯气发生自由基反应，产物既存在2-氯丙烷也存在1-氯丙烷 D. 其他条件不变，升高反应温度，反应I和反应II速率加快，反应III速率减慢 13. 已知化合物X、Y存在如下反应：，下列说法不正确的是 A. X与发生加成反应最多可以生成2种产物（不考虑立体异构） B. X分子中所有碳原子可处于同一平面 C. 该反应类型为加成反应 D. X与Y分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该氯水中的减小 B. 该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取该氯水稀释，增大 D. pH=6的该氯水溶液中， 二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 15. 香豆素是一种重要的香料。“Chem is try”小组以邻羟基苯甲醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素： 下列说法不正确的是 A. 能用银氨溶液鉴别邻羟基苯甲醛和香豆素 B. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C. 1 mol香豆素与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH D. 邻羟基苯甲醛的同分异构体中，含有“”结构的同分异构体有2种 16. 一种含硫超导材料的晶胞示意图如下，下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表的第四周期第VIII族 B. 该物质的化学式为 C. 与每个紧邻且等距离的的个数为8个 D. 该材料中+1、+2价Ni的个数比为1∶1 17. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应I： 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，0~4 s内反应II的平均速率 B. 4~28 s内Y的消耗速率大于Y的生成速率 C. 当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，28s时再投入一定量，再次平衡后保持不变 18. “Chem is try”小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废PET塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 直流电源极为负极 B. 电解时，阳极区pH下降 C. 阴极发生的电极反应为 D. 电解时，外电路转移，阳极将生成 19. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 B. M可能是 C. 所得产物不存在顺反异构现象 D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯生成 20. 分子X结构如图，常用以除去水体中金属离子，亦可鉴别，下列说法不正确的是 A. 可推测X中十八元环可与形成稳定的超分子，体现了超分子的“自组装”的特征 B. X中存在的化学键有：非极性键、极性键、键等 C. 一定条件下，X中的N、O均可与金属离子形成配位键 D. X既可以与酸反应也可以与碱反应 21. “Chem is try”小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：各取20.0 mL 0.1 mol/L苯酚溶液、溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另各取三个烧杯中的混合液4.0 mL于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A，记录相关数据与现象，如下表。 序号 /mL 0.05 mol/L HCl /mL pH 现象 吸光度 ① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 31.0 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00 已知：I．苯酚和显色的原理为： II．在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度（吸光度，用A表示）与其浓度成正比。 下列说法不正确的是 A. B. C. 分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在 D. 溶液的酸碱性会影响对苯酚的检验 22. 大多数碳酸盐均难溶于水。常温下，碳酸盐溶于水形成悬浊液，已知不发生水解，，。下列说法不正确的是 A. 上清液中， B. 向悬浊液中滴加几滴浓NaOH溶液，有利于的析出 C. 若测得上清液的pH=12，则溶液中 D. 若测得上清液中：，可计算得到 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共48分。） 23. 镁及其化合物在化学领域均有重要用途。请回答： （1）金属镁晶胞如图： ①关于该晶体，下列说法正确的是____。 A．暴露于空气中易被氧化生成MgO等物质 B．具有良好的导电能力 C．可与铝形成合金，该合金质地较为柔软 D．其中的主要作用力为阴、阳离子间的作用力 ②由镁原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：甲、乙、丙，电离一个电子所需最低能量最大的为____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属镁的密度为____。 （2）是有机合成中的常见试剂，可由与Mg反应制得。 ①中，Cl-Mg键与C-Mg键，共价键成分更多的是____（填“Cl-Mg”或“C-Mg”）键。 ②相比，____（填“难”或“易”）与Mg发生反应，从共价键角度解释该现象的原因____。 （3）将从乙醚（）中结晶，制得产物A，其结构如图。 ①A中，Mg与周围4个原子相连，形成四面体，推测Mg原子的杂化方式为____。 ②在乙醚中的溶解度，____（填“>”或“<”）。 ③一定条件下，发生反应：。X中的阴阳离子数比为1∶1，且配位数均为4，其阳离子结构如图B所示，画出X中合理的阴离子结构____。 24. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。请回答： I．以甲醛和合成气（CO、）为原料制备乙二醇，反应如下： ① ② ③ 已知：可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。298 K时，相关物质的相对能量如图1： （1）反应③的____kJ/mol。 （2）反应③在 条件下自发进行。 A. 低温 B. 高温 C. 低温高压 D. 高温低压 （3）一定温度下，在恒容密闭刚性容器中加入物质的量均为1 mol的HCHO、CO和仅发生反应①，下列说法正确的是 。 A. 增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大 B. 当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡 C. 使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 移除生成的部分，正反应速率将显著上升 II．利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：，按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图2： （4）代表的曲线为____（填“甲”、“乙”或“丙”）；原因是____。 （5）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，____（填“>”、“<”或“=”），D点对应体系的____。 III．乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为，最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使水解生成。 （6）写出阳极室中生成的电极反应式____。 25. CuCl常用于有机化学和染料工业的催化剂。“Chem is try”小组用以、NaCl和为原料制备CuCl并测定样品纯度。 实验I：制备CuCl 流程： 装置： 实验II：测定CuCl纯度 准确称取CuCl样品0.25 g，将其置于适量溶液中，待固体完全溶解后，加50.00 mL水和指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液b mL。 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 ②在酸性条件下易歧化为和Cu ③、 请回答： （1）仪器A的名称为____。 （2）将溶液加入到NaCl溶液中，A中溶液颜色由无色转化为____色。 （3）下列说法正确的是 。 A. 可向固体中加入浓硫酸或稀硝酸制取 B. 使用多孔球泡，可以增大气液接触面积，加快吸收速率 C. 通入同时再加入适量的溶液可提高产率 D. 若用酸性溶液代替溶液进行滴定，实验结果更为精确 （4）“洗涤”步骤中，先用去氧水（煮沸冷却后的蒸馏水）洗，再用乙醇洗。用去氧水洗涤的目的是____。 （5）滴定时标准溶液应用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放；该样品中CuCl的质量分数为____%（用含a、b的代数式表示，列出计算式即可）。 26. 以下是心环烯I（corannulene）的一种合成路线： 已知：①； ②。 （1）化合物E中含氧官能团的名称是____。 （2）化合物D的结构简式是____。 （3）下列说法正确的是 。 A. B的化学式是 B. 转化为取代反应，可促进碳氯键（）的断裂 C. 1 mol F与完全加成，消耗的物质的量为5 mol D. I分子具有较高对称性，仅有一种化学环境的氢原子 （4）补充完整的化学方程式并配平：____。 + →+ （5）设计实验验证化合物B中含有C元素：将B溶于乙醇，____（只需写出试剂和现象）。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $