精品解析：浙江省宁波市九校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

宁波市2024学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意)。 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A不符合题意； B．为平面对称结构，偶极矩相互抵消，属于非极性分子，故B符合题意； C．NO为双原子分子，因N和O电负性差异导致极性，属于极性分子，故C不符合题意； D．Na金属晶体，由原子通过金属键构成，并非分子，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，电子式为：，故A正确； B．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，故B正确； C．离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，故D正确； 故答案选C。 3. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于功能高分子材料 B. 维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂 C. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 D. 利用合成了葡萄糖，实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】D 【解析】 【详解】A．高吸水性树脂具有强吸水功能，属于功能高分子材料，故A正确； B．维生素C具有抗氧化性，是抗氧化剂，常用作食品添加剂，故B正确； C．过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可在航天飞船内再生氧气，故C正确； D．葡萄糖是单糖，相对分子质量为180，不属于有机高分子，故D错误； 故选D。 4. 某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A. 的第一电离能大于 B. Fe和Cu均为d区元素 C. 的电负性大于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期中，Mg的全充满。3p能级全空，因此结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确； B．Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，属于d区；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区，B错误； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，C正确； D．基态Al的3p1有1个单电子，基态Cu的4s1也有1个单电子，数目相等，D正确； 故选B。 5. 实验室中下列做法不正确的是 A. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D. 强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．含重金属离子的废液直接稀释排放无法消除污染，重金属离子仍会危害环境，必须进行专门处理；A错误； B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，之后涂抹药膏正确；B正确； C．可燃性气体点燃前需验纯，防止爆炸，符合安全规范；C正确； D．强氧化剂如KMnO4易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，应回收处理，也可配成溶液，D正确； 故选A。 6. 工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，得到电子 B. 中硫元素的化合价为-1，反应时被氧化 C. 配平后的化学方程式中，的计量数为7 D. 浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3中铁元素从+3价降至+2价，作为氧化剂，1mol Fe2(SO4)3含2mol Fe3+，共得到2mol电子，A正确； B．FeS2中Fe为+2价，S为-1价，反应后S被氧化为H2SO4中的+6价，B正确； C．正确配平后的方程式为，H2O的计量数为8，C错误； D．浸出液含FeSO4和H2SO4，蒸发结晶会导致Fe2+氧化且无法有效析出FeSO4·7H2O，需冷却结晶，D正确； 故选C。 7. 下列物质的结构或性质能说明其用途的是 A. 碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器。 B. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 C. 硬度大，故可用作光导纤维 D. 是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管比表面积大且电学性能优良，这些性质能支撑其用于生产电池（利用电学性能、比表面积大储电等 ）和传感器（利用电学性能等感知信号），结构或性质与用途关联正确，故A正确； B．氨气作制冷剂是因液态氨汽化吸热，与其溶解性无关，性质与用途对应错误，故B错误； C．用于光导纤维是因其对光的全反射等光学特性，不是硬度大，性质与用途对应错误，故C错误； D．在葡萄酒中杀菌抗氧化基于其还原性，而非毒性，性质与用途对应错误，故D错误； 故选A。 8. 下列方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的： C. 工业废水中的用去除： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应生成，而非，正确离子方程式为：，A错误； B．过量饱和溶液吸收废气中的，反应生成和，离子方程式为，B错误； C．为固体，不能直接提供，正确离子方程式为，C错误； D．草酸（）作为弱酸以分子形式参与反应，氧化还原反应配平正确且电荷、原子守恒，D正确； 故答案选D。 9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有3种 C. 酸性条件下的水解产物只有其中一种可以发生聚合反应 D. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有醇羟基、酯基、酚羟基和碳碳双键，不可与溶液反应，A错误； B．分子中的醇羟基连接的碳原子相邻的碳上有氢原子的结构有3种，若消去反应产物最多有3种，B正确； C．酸性条件下的水解产物中有一种含有碳碳双键能发生加聚反应，有一种含有酚结构及羧基结构能发生缩聚反应，C错误； D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗，酚羟基的邻位和碳碳双键可以发生反应，D错误； 答案选B。 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 在干燥的气流中进行图甲操作，可制取无水 B. 图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C. 图丙操作可验证酸性： D. 图丁操作可检验溶液是否变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2·6H2O在加热过程中容易水解，最终得不到MgCl2，故在HCl氛围中脱水，A错误； B．氨气直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，密度大于水，在下层，B错误； C．浓盐酸与碳酸钠反应生成CO2，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸钠反应生成不溶性硅酸，说明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，C正确； D．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化生成硫酸根，不能说明亚硫酸钠是否变质，D错误； 故选C。 11. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 为，为 B. 含电极起到导电和催化的作用 C. 电极上的反应： D. 电池工作时，电池右室盐酸浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。 【详解】A．Y为反应机理最终产物，故Y为盐酸羟胺的阳离子，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断X为氢离子，A正确； B．Fe电极为正极，导电，同时根据反应机理可知，铁起着催化剂的作用，故含Fe电极起到导电和催化的作用，B正确； C．含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为，C错误； D．右侧为负极，电极反应，当转移2mol电子时，生成的2mol通过阳离子交换膜向正极移动，故右室盐酸浓度不变，D正确； 故答案选C。 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ；② 。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1到L3温度升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，则反应②为放热反应，△H2<0，温度越高越有利于吸热反应自发进行，B错误； C．从L4到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子总数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应②为气体分子总数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n（H2O）增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处H2O的体积分数大于L4处，C正确； D．从L1处到L2处，温度升高，温度越高越有利于吸热反应自发进行，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率； 故本题选B。 13. 由对溴苯胺(X)、18-冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵 C. 该反应过程中的化合价不变 D. 的阳离子中存在共价键和氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．对溴苯胺其结构特点是在苯环上氨基和溴原子处于对位，如果用邻溴苯胺替代，即氨基和溴原子处于邻位，这种结构可能会由于空间位阻效应使得反应变得困难，而不是更容易， A错误； B．高氯酸铵与M均是离子晶体，中离子半径大，晶格能小，所以晶体M的熔点低于高氯酸铵，B正确； C．反应前对溴苯胺（X）中氮元素化合价为-3价，反应后在产物M中，氮元素形成三个共价键，其化合价依然为-3价，化合价不变，C正确； D．从M的结构来看，M的阳离子中存在不同原子之间的共用电子对，即存在共价键；同时阳离子中氮原子上有氢原子，且存在氧原子等，会与周围形成氢键，所以M的阳离子中存在共价键和氢键，D正确； 故选A。 14. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 根据上述机理猜测硼烷还可能还原酯基 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 整个还原过程中涉及加成、消去、取代反应类型 D. 若用代替，被还原为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，A正确； B．过程①得到的产物中硼原子价层电子对数为4，为sp3杂化，而BH3中硼原子价层电子对数为3，属于sp2杂化，则整个过程中硼的杂化方式发生改变，B错误； C．过程②⑤属于加成反应，过程③属于消去反应，过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2 (OH)，反应类型属于取代反应，还原过程中一共涉及到三种反应类型，C正确； D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原生成，D正确； 故选B。 15. 常温下，向溶液(用少量硫酸酸化)中匀速逐滴加入溶液，得到-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：时，的，且浓度小于认为其沉淀完全。 A. ab段主要是和反应 B. 点溶液中的已沉淀完全 C. 点后急剧变化是过量的电离导致的 D. 点水电离出的约为 【答案】D 【解析】 【分析】由a点到b点的过程中，主要是与酸化的反应，b到c为与反应生成沉淀，d主要为，据此回答。 【详解】A．溶液中有少量，起始ab阶段主要是与反应，A正确； B．c点，常温下，根据的，可计算此时铁离子浓度为：，即铁离子沉淀完全，B正确； C．c点后过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化，C正确； D．d点的溶液中，，d点溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，主要由电离，主要由水电离，且水电离的和相等，则由水电离出的约为，D错误； 故答案选D。 16. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 在工业上用电解镁砂来制备金属镁 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质只有 D. 浸出镁的反应离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，转化为，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有、、，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有，加入氨水得到沉淀，煅烧得到高纯镁砂，据此解答。 【详解】A．工业上常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，故A错误； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可利用到浸出过程中，故C错误； D．高温煅烧后元素主要以的形式存在，可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，离子反应为，故D正确； 故答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 按要求回答下列问题。 （1）某富锂超离子导体的立方体晶胞如图。 ①化学式是_______ ②Cl的配位数(紧邻的阳离子数)是_______。 （2）下列有关原子结构和元素性质的说法不正确的是_______。 A. 过程中不能形成发射光谱 B. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 C. 同一原子中，电子的能量不一定是低于电子的能量 D. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 （3）石墨、金刚石和都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是左右、左右、，(熔点：石墨金刚石)，从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点差异的理由_______。 （4）以市售高岭土(化学成分：、和)为原料制备碱式氯化铝的工艺流程如图： 已知：a，结构不同的在酸中的溶解性差别较大；b，调节溶液的为，沉降可得碱式氯化铝 ①高岭土不直接酸溶，而是经过焙烧后再酸溶，“焙烧”的目的_______。 ②“酸溶”过滤后，滤液中存在的溶质有_______。 ③加水“稀释”是为了调节溶液的，除了加水以外，还可以加适量的_______来调节溶液pH。 ④写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 12 （2）BD （3）熔化时破坏分子间作用力，石墨、金刚石熔化时破坏共价键，共价键的强度大于分子间作用力；石墨因“存在大键”或“碳原子是杂化”，导致键长更短，键能更大，所以熔点比金刚石高 （4） ①. “焙烧”有助于改变高岭土中的结构，使其更易溶于酸 ②. 和 ③. ④. 【解析】 【分析】（4）由已知a结构不同的在酸中的溶解性差别较大可知高岭土经焙烧使之变成更易溶于酸的结构，再进行酸溶，溶解，不反应以滤渣形式去除，得到的氯化铝溶液经蒸发浓缩、加水稀释、沉降可得碱式氯化铝。 【小问1详解】 ①由晶胞结构可知，Cl原子在侧棱上，个数为，O原子位于上下面心，个数为，Li位于中心和横棱，个数为，化学式为； ②以体心的Li+为研究对象，周围的Cl有4个，根据化学式比例，那么Cl周围的Li+有12个； 故答案为：；12。 小问2详解】 A．发射光谱是由较高能量的激发态跃迁到基态或较低能量的激发态释放能量，而的能量和的能量相同，所以不能形成发射光谱，A正确； B．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同的轨道且自旋平行，违反了洪特规则，B错误； C．没有说明s和p能级所在的能层，s电子的能量不一定低于p电子的能量如3s高于2p，故C正确； D．第一周期只有ns能级，D错误； 故选BD。 【小问3详解】 为分子晶体，分子间通过范德华力结合，破坏所需能量低；石墨和金刚石中碳原子以共价键结合，破坏需高能量；且因石墨中“存在大键”或“碳原子是杂化”，导致键长更短，键能更大，所以熔点比金刚石更高。 【小问4详解】 ①由已知a可知焙烧有助于改变结构，使之更易溶于酸，因此“焙烧”有助于改变高岭土中结构，使其更易溶于酸； ②焙烧后溶于酸溶解变成，不反应存在在滤渣中，因此滤液中存在的溶质为和过量的； ③水解显酸性，可以加入和H+反应物质来调节pH，但是又不能引入杂质离子，因此调节pH可选择； ④沉降时反应物为和，生成物为，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：； 故答案为：“焙烧”有助于改变高岭土中的结构，使其更易溶于酸；和；；。 18. 的大量排放是造成气候变化的主要原因，可以和很多物质发生反应从而变废为宝。请问答： （1）已知：反应1： 反应2： 反应3： _______。 （2）某温度下，将和按物质的量之比3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 和物质的量相等 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 消耗的同时消耗 （3）向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为的和，在某催化剂的作用下只发生反应3.测得初始压强为，平衡后压强为。平衡后_______(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 （4）另有科学工作者利用电解法将转化为的原理如图1所示，写出电解总反应方程式：_______。 （5）利用二氧化碳制备甲醇的反应为 ，但存在副反应 。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率()和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示： 若催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：_______。 （6）已知、、的电负性分别为2.55、3.44、2.58，请解释为什么比在水中的溶解度更大，_______。 【答案】（1）+246； （2）BC （3）256； （4）； （5）主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降； （6）溶于水后，会与水发生反应生成碳酸；虽然和均为线性对称的非极性分子，但中的氧原子电负性较高，上带的负电性更大，与水分子形成的静电作用更强(甚至部分氢键)。 【解析】 【分析】根据盖斯定律可知；根据平衡状态的本质和特征分析，第三问需要通过压强变化计算平衡常数；根据电解池中阳极和阴极的反应，结合得失电子守恒来书写电解总反应方程式；主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降；根据相似相溶原理，结合电负性判断分子的极性，进而分析两者在水中的溶解度差异。 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应3=反应1+反应2，=。 【小问2详解】 CO2和H2的物质的量相等，两者物质的量相等仅为特定比例，与平衡状态无必然联系，故不能作为平衡标志，A错误；混合气体的密度不再变化，密度，容器体积V不变，气体总质量m随反应进行变化，当密度不变时，气体总质量不再变化，说明反应达到平衡，可以作为平衡标志，B正确；反应1和反应2均为气体分子数增加的反应，气体总物质的量随反应进行增大，压强增大。当压强不变时，气体总物质的量不再变化，说明反应达到平衡，可以作为平衡标志，C正确；消耗1molCH4是正反应方向，消耗1molC（s）是逆反应方向，但由于反应2中碳也是反应物，因此消耗1molCH4时，消耗1mol（s），不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选BC。 【小问3详解】 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，由题意可知，总物质的量，初始压强，平衡时压强，设平衡时总物质的量为，则，，，设CH4的变化量为，平衡时总物质的量为各物质平衡量之和，根据化学计量数可知，已知，所以，平衡时总压强，各物质的物质的量分数为：CH4的质量分数，CO2的物质的量分数，CO的物质的量分数，H2的物质的量分数，各物质的平衡分压为， ，则平衡常数。 【小问4详解】 由图可知电极a为阳极，电极b为阴极，阳极反应为，在KHCO3溶液环境下，阴极反应为，所以总反应方程式为。 【小问5详解】 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，副反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，消耗了更多的CO2和H2使主反应逆向移动，导致CO2转化率和甲醇选择性均下降。 【小问6详解】 因为O的电负性比S大，键的极性比键的极性大，使得CO2的极性比CS2的极性大，根据相似相溶原理，极性较大的CO2在水中的溶解度更大。 19. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)：具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器中，搅拌至完全溶解，利用仪器滴加浓氨水调节至8左右。 II．利用仪器和交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液保持在8左右，水浴加热，反应。 III．过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 仪器和都可替换成球形分液漏斗 B. 冷凝水应该从口进入，口流出 C. 步骤III中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发 D. 赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角更小 （3）反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是_______。 （4）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序_______。(填字母，滴定管已检漏) _______→_______→_______→_______→_______。 ②该实验达到滴定终点的现象是_______。 ③产品中铜元素的质量分数为_______%。 【答案】（1）无水或 （2）BC （3）当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成 （4） ①. gbeca ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色 ③. 20 【解析】 【分析】向赖氨酸盐酸盐溶液中滴加氨水调pH为8.0，在交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液在恒定pH条件下反应得到产物，最后减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 【小问1详解】 氨水易挥发，为防止氨气污染空气，仪器D中作用是吸收氨气，试剂为无水或； 【小问2详解】 A．B、C均为恒压滴液漏斗，能平衡压强，球形分液漏斗，不能平衡压强，不利于液体顺利流下，所以仪器和不能替换成球形分液漏斗，故A错误； B．为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水“低进高出”，冷凝水应该从口进入，口流出，故B正确； C．步骤III中，丙酮的沸点比乙醇低，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发，故C正确； D．赖氨酸铜中和配位的氨基与未配位的氨基相比，和配位的氨基中N原子孤电子对数少，所以键角更大，故D错误； 选BC。 【小问3详解】 反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是当溶液酸性强时，氨基多以 形式存在，羧基则以-COOH形式存在，不利于配合物的生成。 【小问4详解】 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用电子天平称取赖氨酸铜，在烧杯中溶解产品，并用玻璃棒搅拌，把赖氨酸铜溶液转移到容量瓶中定容，再用移液管量取赖氨酸铜溶液到锥形瓶中，实验过程中仪器使用的先后顺序为电子天平、烧杯、250mL容量瓶、移液管、锥形瓶， 使用仪器的先后顺序为g→b→e→c→a。 ②该实验达到滴定终点时，I2恰好被完全消耗，现象是当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色。 ③根据，建立反应关系式，2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，产品中铜元素的质量分数为。 20. 某研究小组按以下路线合成消炎眼药水一一左氧氟沙星(部分反应条件及试剂已简化) 已知：①+R3-Cl。 ②。 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物的碱性比强 B. 化合物的分子式为 C. 化合物与足量充分反应后的产物中共含有8个手性碳原子 D. 化合物最多可与反应 （4）写出的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上只有一个取代基 ②分子中无“=C=”结构 ③谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子 （6）以、和为有机原料，设计化合物的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）羧基、碳氟键 （2） （3）AC （4） 或 （5）、、、等 （6） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，结合B的分子式，可知B结构简式为  ，B和在C的作用下发生已知信息①的反应生成D为，D和E发生已知信息②的反应生成F为，F在碳酸钾作用下发生分子内成环反应生成G，G发生酯基的水解反应，再酸化生成H为，H与I发生取代反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式，可知其官能团名称是羧基、碳氟键； 【小问2详解】 由分析可知，B结构简式为  ； 【小问3详解】 A．是吸电子基，会降低氮原子的电子云密度，导致中氮原子与配位能力减弱，碱性弱于I，A正确； B．由化合物J的结构简式可知，其分子式为，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的碳原子，化合物与足量充分反应后的产物为，共含有8个手性碳原子，C正确； D．J中的碳氟键、酯基与NaOH按1：1发生水解反应，但碳氟键水解生成的酚羟基还能再与NaOH按1：1发生中和反应，故化合物最多可与反应，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 F在碳酸钾作用下发生分子内成环反应生成G，碳酸钾的作用是与生成的HF反应，促进反应正向进行，反应的化学方程式为：     或   ； 【小问5详解】 化合物C的结构简式为，分子中除了苯环外还剩余4个碳原子，1个氮原子，2个不饱和度，同时满足3个条件条件，说明苯环上的一个取代基只能有1种氢原子，结构可以为、、、等； 【小问6详解】 根据目标产物的结构简式可知，其是通过与在作用下发生反应①得到的，可由乙烯和HCl发生加成反应得到；可由丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到，丙烯酸可由乙炔与HCN先加成再酸化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故合成路线是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2024学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意)。 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. NO D. 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于功能高分子材料 B. 维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂 C. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒装置，它的用途是再生氧气 D. 利用合成了葡萄糖，实现了无机小分子向有机高分子的转变 4. 某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A. 的第一电离能大于 B. Fe和Cu均为d区元素 C. 的电负性大于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 5. 实验室中下列做法不正确的是 A. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D. 强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 6. 工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，得到电子 B. 中硫元素的化合价为-1，反应时被氧化 C. 配平后的化学方程式中，的计量数为7 D. 浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的晶体 7. 下列物质的结构或性质能说明其用途的是 A. 碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器。 B. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 C. 硬度大，故可用作光导纤维 D. 是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用 8. 下列方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的： C. 工业废水中的用去除： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是 A. 可与溶液反应 B 消去反应产物最多有3种 C. 酸性条件下的水解产物只有其中一种可以发生聚合反应 D. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的是 A. 在干燥的气流中进行图甲操作，可制取无水 B. 图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C. 图丙操作可验证酸性： D. 图丁操作可检验溶液是否变质 11. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 为，为 B. 含电极起到导电和催化的作用 C. 电极上的反应： D. 电池工作时，电池右室盐酸浓度保持不变 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ；② 。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 13. 由对溴苯胺(X)、18-冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵 C. 该反应过程中的化合价不变 D. 的阳离子中存在共价键和氢键 14. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 根据上述机理猜测硼烷还可能还原酯基 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 整个还原过程中涉及加成、消去、取代反应类型 D. 若用代替，被还原为 15. 常温下，向溶液(用少量硫酸酸化)中匀速逐滴加入溶液，得到-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：时，的，且浓度小于认为其沉淀完全。 A. ab段主要是和反应 B. 点溶液中的已沉淀完全 C. 点后急剧变化是过量的电离导致的 D. 点水电离出的约为 16. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 在工业上用电解镁砂来制备金属镁 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质只有 D. 浸出镁的反应离子方程式为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 按要求回答下列问题。 （1）某富锂超离子导体的立方体晶胞如图。 ①化学式是_______ ②Cl的配位数(紧邻的阳离子数)是_______。 （2）下列有关原子结构和元素性质的说法不正确的是_______。 A. 过程中不能形成发射光谱 B. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 C. 同一原子中，电子的能量不一定是低于电子的能量 D. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 （3）石墨、金刚石和都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是左右、左右、，(熔点：石墨金刚石)，从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点差异的理由_______。 （4）以市售高岭土(化学成分：、和)为原料制备碱式氯化铝的工艺流程如图： 已知：a，结构不同的在酸中的溶解性差别较大；b，调节溶液的为，沉降可得碱式氯化铝 ①高岭土不直接酸溶，而是经过焙烧后再酸溶，“焙烧”的目的_______。 ②“酸溶”过滤后，滤液中存在的溶质有_______。 ③加水“稀释”是为了调节溶液的，除了加水以外，还可以加适量的_______来调节溶液pH。 ④写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式_______。 18. 的大量排放是造成气候变化的主要原因，可以和很多物质发生反应从而变废为宝。请问答： （1）已知：反应1： 反应2： 反应3： _______。 （2）某温度下，将和按物质的量之比3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 和的物质的量相等 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 消耗的同时消耗 （3）向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为的和，在某催化剂的作用下只发生反应3.测得初始压强为，平衡后压强为。平衡后_______(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 （4）另有科学工作者利用电解法将转化为的原理如图1所示，写出电解总反应方程式：_______。 （5）利用二氧化碳制备甲醇的反应为 ，但存在副反应 。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率()和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示： 若催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：_______。 （6）已知、、电负性分别为2.55、3.44、2.58，请解释为什么比在水中的溶解度更大，_______。 19. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)：具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器中，搅拌至完全溶解，利用仪器滴加浓氨水调节至8左右。 II．利用仪器和交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液保持在8左右，水浴加热，反应。 III．过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 仪器和都可替换成球形分液漏斗 B. 冷凝水应该从口进入，口流出 C. 步骤III中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发 D. 赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角更小 （3）反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是_______。 （4）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序_______。(填字母，滴定管已检漏) _______→_______→_______→_______→_______。 ②该实验达到滴定终点的现象是_______。 ③产品中铜元素的质量分数为_______%。 20. 某研究小组按以下路线合成消炎眼药水一一左氧氟沙星(部分反应条件及试剂已简化) 已知：①+R3-Cl。 ②。 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物的碱性比强 B. 化合物的分子式为 C. 化合物与足量充分反应后的产物中共含有8个手性碳原子 D. 化合物最多可与反应 （4）写出的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上只有一个取代基 ②分子中无“=C=”结构 ③谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子 （6）以、和为有机原料，设计化合物合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $