湖南省长沙市雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以镁嫦娥石发现、氢能制备等科技前沿及海水提溴、食醋工业等实际应用为情境，覆盖元素周期律、反应原理、实验探究等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养的高一化学期末试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期表（第1题）、物质结构（第2题）、反应速率与平衡（第3题）、实验装置分析（第6题）|结合嫦娥五号月壤矿物等科技情境，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/58分|海水资源利用（15题氯碱工业、溴提取）、有机反应（16题食醋发酵）、催化机理（17题氢能制备）、实验设计（18题氮化镁制备及纯度计算）|以工艺流程、实验探究为载体，综合考查信息获取、推理及实践能力，如18题结合装置作用分析与产率计算，体现科学探究与责任|

湖南省雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分是。下列元素属于第四周期的是 A． B． C． D． 2．反应用于制备。下列说法正确的是 A．是共价晶体 B．是非极性分子 C．的空间构型为三角锥形 D．的电子式为 3．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 4．下列表示正确的是 A．羟基的电子式为 B．正丁烷的球棍模型 C．阿司匹林的分子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 6．如图装置能达到实验目的的是 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．制备氢氧化亚铁 C．制备乙酸乙酯 D．测硝酸浓溶液的pH值 A．A B．B C．C D．D 7．青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是 A．古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜 B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径 C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要 D．二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌 8．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置干燥NH3 B．用图乙所示装置灼烧碎海带 C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气 D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体 9．从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下，有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能说明氯原子得电子能力比溴原子强 B．X试剂可能是SO2 C．步骤Ⅲ中，每生成1 mol Br2,需要消耗 D．步骤Ⅳ包括萃取、分液和蒸馏 10．光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)： ①    快反应； ②   快反应； ③    慢反应。 其中反应②存在。下列说法错误的是 A．X+Y是COCl2(g)+Cl·(g) B．三个反应中，反应②的活化能最大 C．反应②的 D．总反应的化学反应速率由反应③决定 11．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 12．科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 13．下列有关的说法正确的是 A．Ni 的核外电子排布式为 B．中σ键的数目为18mol C．中H—N—H的键角大于 NH3中的键角 D．VA族元素单质的晶体类型相同 14．由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为 C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D．与的配位能力弱于 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，是一项重要课题。 Ⅰ．海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。 (1)精制的氯化钠可用于制备，其装置如图。 ①离子交换膜选用_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②制备的溶液从_______（填“E”或“F”）口导出。 (2)精制的氯化钠还可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为_______。 ②“发生器”中生成的化学方程式为_______。 ③流程中可循环利用的物质有、_______（填化学式）。 Ⅱ．溴从海水中提取的一种路线如下。 (3)“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______（填标号）。 (4)“吸收塔”中主要反应的离子方程式为_______。 (5)海水最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为_______。 16．中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。 (1)物质B中含有的官能团的名称_______。 (2)某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起_______作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是_______； ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下： 天数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH值 6.4 6.4 6.3 6.3 6.2 5.8 5.4 5.0 4.4 4.1 针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是_______。 (3)请写出B→C的化学反应方程式_______，在该反应中发生_______反应。(填“氧化”或“还原”) (4)已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。 ①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在_______(填“酯”或“水”)分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入_______溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 (5)A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 17．氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 (1)光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。 ①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为___________。 ②过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为，过程(ⅱ)～(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为___________。 (2)近年来，(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。 ①的结构如题图3(H原子已略去)。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为___________。 ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是___________。 (3)肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 ①X的结构简式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填“Ni”或“Pt”)活性位点。 ③已知：N—N键、N—H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N—N键，而是N—H键，原因可能是___________。 18．氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 (2)试剂X可以选用______（填标号）。 A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2 (3)写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 (4)装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 (5)装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 (6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B A C A B C B 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 1．A 【详解】A．的原子序数为20，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，A符合题意； B．的原子序数为11，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，B不符合题意； C．的原子序数为15，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，C不符合题意； D．的原子序数为8，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．由和通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非共价晶体，A错误； B．分子呈直线形（O=C=O），正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．中S原子的价层电子对数为3（σ键数为2 ，孤电子对数为1），采用sp2杂化，空间构型为V 形，C错误； D．是离子化合物，其电子式为，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A错误； B．化工生产中还需要考虑反应热、催化剂等因素以及调控反应条件的成本和实际可能性，B错误； C．可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零，C正确； D．充分反应后容器内气体呈黄绿色，可能是过量导致的，D错误； 故答案选C。 4．B 【详解】A．羟基的结构式为-OH，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，B正确； C．是阿司匹林的结构简式，不是阿司匹林的分子式，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 本题选B。 5．A 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．浓硫酸属于难挥发性酸，无法挥发出分子与空气中的反应生成铵盐固体，不会产生大量白烟，A错误； B．胶头滴管在液面上方滴加溶液，生成的会接触空气中的O2被迅速氧化，无法制备得到氢氧化亚铁，正确操作应将胶头滴管插入溶液液面下再挤出溶液，B错误； C．液体加热装置符合要求，球形干燥管可起到防倒吸的作用，饱和碳酸钠溶液可吸收挥发的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，能达到制备乙酸乙酯的实验目的，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH值，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．古代的青铜器属于合金，A认识错误； B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径，B认识正确； C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要，C认识正确； D．二氧化氯利用强氧化性消毒，产物为氯离子，属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌，D认识正确； 答案为A。 8．B 【详解】A．NH3与H2SO4可反应生成(NH4)2SO4，A错误； B．坩埚用于固体物质的加热，碎海带可用坩埚盛放加热，B正确； C．饱和氯化钠溶液中Cl2溶解度极低，且溶质也不与Cl2反应，无法吸收Cl2，C错误； D．FeCl3制备Fe(OH)3胶体应用煮沸的蒸馏水，NaOH溶液与FeCl3反应生成大量的Fe(OH)3从而形成沉淀，D错误； 综上，本题选B。 9．C 【分析】整个海水提溴流程为：先向分离出粗盐后的苦卤中通入，将氧化为低浓度的，再通入空气吹出，并用等试剂吸收，将还原为以实现富集，得到含的浓溶液，之后再次通入将氧化为高浓度的溶液，最后通过萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。 【详解】A．步骤Ⅰ中能将氧化为，说明的氧化性强于，即氯原子得电子能力比溴原子强，A正确； B．具有还原性，可与发生反应，将低浓度还原为以富集，因此试剂X可能是，B正确； C．步骤Ⅲ中，反应为，每生成1 mol 需要消耗1 mol ，但题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定44.8 L 的物质的量，C错误； D．步骤Ⅳ从浓溶液获取液溴，通常先通过萃取、分液将转移到有机溶剂中，再通过蒸馏得到纯净液溴，D正确； 故答案选C。 10．B 【详解】A．总反应为与CO合成COCl2，结合反应历程，反应③的产物应为COCl2和Cl·，X和Y对应正确，A正确；     B．慢反应③的活化能最大，而反应②是快反应，活化能较小，B错误；   C．反应②存在，则平衡时，推导得，C正确；   D．总反应速率由最慢步骤③决定，D正确；   故选B。 11．C 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、、、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 12．D 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A． Ni的原子序数为28，核外电子排布式为[Ar]3d84s2， A错误； B．每个NH3含3个N-H σ键，6个NH3共18个，此外还有6个配位键（σ键），1mol离子总σ键数目为24mol，B错误； C．与NH3比较，[Ni(NH3)6]2+中NH3作为配体，孤电子对参与形成配位键，排斥减小，键角增大，C正确； D．VA族元素的单质中，如氮、磷、砷的单质为分子晶体，锑、铋单质为金属晶体，所以晶体类型不同，D错误； 故答案选C。 14．C 【详解】A．溶液呈蓝色的原因是铜离子和水分子形成配离子为蓝色，故A正确； B．步骤2所发生反应为氢氧化铜沉淀和过量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式为，故B正确； C．加入乙醇能减小溶剂的极性，降低深蓝色晶体的溶解度，从而有利于析出晶体，故C错误； D．最终得到深蓝色溶液的原因为生成了，则转化为，说明与的配位能力弱于，故D正确； 答案选C。 15．(1) 阳 F (2) 或 NaCl (3)B (4) (5)0.8 【分析】Ⅰ．（1）由右侧产生氢气可知右侧为阴极，电极反应式为，则左侧为阳极，电极反应式为，C为精制氯化钠溶液，左室的钠离子通过离子交换膜进入右室，E为稀氯化钠溶液，D为稀NaOH溶液，F为浓NaOH溶液。 （2）在燃烧器中H2与Cl2燃烧生成HCl，HCl与进入发生器，与反应生成与Cl2，其离子方程式为，电解精制食盐水得到氢气与。 Ⅱ．与卤水反应，将氧化为，在吹出塔中将吹出，然后在吸收塔中用SO2、H2O吸收，发生反应为，然后在蒸馏塔中通入，将氧化为，经冷凝、精馏得到产品。 【详解】（1）①由分析知，钠离子通过离子交换膜从左室进入右室，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故答案为：阳； ②由分析，制备的NaOH溶液从F口导出，故答案为：F； （2）①“电解”时，在阳极被氧化为，其电极方程式为，故答案为：； ②“发生器”中氯气与反应生成，其化学方程式为，故答案为：； ③由分析知，流程中可循环利用的物质有Cl2、NaCl，故答案为：NaCl； （3）空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为B； （4）由分析知，“吸收塔”中主要反应的离子方程式为，故答案为：； （5）海水经上述流程最终得到，所得溴单质的物质的量为，溴原子的物质的量为0.48mol，总提取率为60%，则原海水中的溴离子为，原海水中溴离子的浓度是。 16．(1)羟基 (2) 催化 增大接触面积，加快反应速率 饱和水溶液pH为5.6 (3) 氧化 (4) 酯 饱和 (5) 【分析】淀粉在糖化酶的作用下生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B乙醇，乙醇发生催化氧化生成C乙醛，乙醛氧化为D乙酸。 【详解】（1）物质B为乙醇，含有的官能团的名称为羟基。 （2）①此中“曲”为酒曲，含有酶，是催化剂，在反应中起催化作用；将米研磨为粉状，增大接触面积，加快反应速率； ②饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符，所以不合理。 （3）B→C的化学反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O； 生成乙醛，碳元素化合价升高，因此在该反应中发生的是氧化反应。 （4）①发酵过程中，乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯，反应时，乙醇中断裂的是O-H，乙酸断裂的是C-O，因此若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在酯分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以与乙酸反应，但是酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以与之分层，因此可取一定量的食用醋滴入饱和溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 （5） 乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：。 17．(1) 4 (2) 杂化 甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大 (3) Pt N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力 【详解】（1）①用均摊方法计算。含有的小球原子数目是；含有的大球原子数目是，小球与大球原子个数比为2:4=1:2，所以根据物质化学式，可知：小球表示Ti原子，大球表示氧原子，因此在该晶胞中含有的氧原子数为4个； ②根据图示可知：过程(ⅱ)~(ⅳ)的反应原理为； （2）①在结构中，中心氧原子与3个形成平面三角形，则键角是120°，说明该氧原子的杂化轨道类型为杂化； ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大，因此制氢反应效率大幅提升； （3） ①根据图1，生成X的过程中，①②③④断键，③④结合生成，①②结合生成π键得到X，则X为； ②N与H相连，H电负性小于N，故H原子显正价，金属性Ni＞Pt，故Ni-Pt催化剂负电荷集中在Pt上，正负电荷相互吸引，所以H会吸附在Pt活性位点； ③N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力。 18．(1) 分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)AC (3) (4)酸性和吸水性 (5) 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 E (6) 【分析】A装置中利用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，B装置碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验，据此分析解答； 【详解】（1）盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； （2）装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； （3）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； （4）由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； （5）F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； （6）氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 学科网（北京）股份有限公司 $