江苏南京市宁海中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 高一（下）期末化学试卷聚焦氮硫化合物、原电池、有机化学等核心内容，通过废铁皮制铁红、氢氧燃料电池等真实情境，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/39分|氮硫性质、原电池原理、反应能量|结合西红柿原电池、硫氮化合物应用材料设题| |非选择题|4题/61分|电池设计、有机物推断、工业流程|以石灰渣制亚磷酸铝流程、氨气还原氧化铜实验考查科学思维与实践|

高一（下）期末测试 2026.6 化 学 一、单选题（每小题3分，共39分） 1．下列关于氮及其化合物说法错误的是 A．NO转化成NO2该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂 B．工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 C．NO为无色气体，为红棕色气体 D．氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾 2．下列反应属于氮的固定作用的是 A．NH3与硫酸反应 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO C．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 D．雷雨时空气中的N2转化为NO 3．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应的 C．的总能量高于和的总能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 4．西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A．电极是该电池的正极 B．电极表面产生的气体是 C．电子经导线由电极流入电极 D．该装置可将电能转化为化学能 阅读下列材料，回答以下问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，氧化可制备肼。肼常用作火箭燃料。中的一个原子被取代可形成羟胺，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C．分子难溶于水，可用作保护气 D．具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 6．下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D．含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 7．下列化学反应方程式表示不正确的是 A．硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B．氨为原料制硝酸的第一步反应： C．液氨与钠反应： D．溶液氧化制备 8．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极A向电极B迁移 D．理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 9．铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等 B．反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O C．反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl- D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，且生成二氧化氮 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下可能与浓硝酸反应 D 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定没有 A．A B．B C．C D．D 11．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 12．以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 13．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 B 向煮沸后迅速冷却的溶液中通入，生成白色沉淀 反应产物为 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：（本大题共4小题，共61分） 14．人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所学知识回答下列问题： (1)请利用反应“”设计一个化学电池，该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为___________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向___________极(填“X”或“Y”)；工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。 ①A极的电极反应式___________。 ②每转移3 mol电子，理论上消耗的物质的量为___________mol。 15．有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： (1)某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 (2)已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 (3)聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 (4)将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 16．氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． (1)下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成    ②和放电条件下生成NO    ③催化氧化生成NO (2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 (3)用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 (4)欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 (5)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅲ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： (6)Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为________。 (7)硝酸工业尾气中的NO、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：、。将一定量NO和的混合气体通入300 mL溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为________L。（写出计算过程） 17．氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 (1)氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 (2)①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 (3)向吸收塔中通入A的作用是______。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 (5)用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 (6)硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 高一（下）期末测试 2026.6 化 学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B D D C C B C 题号 11 12 13 答案 D D D 14．(1) Cu 氧化 (2) X 变小 (3) 1 15．(1) (2) (3) CH3OOCCH3 (4) 氧化反应 16．(1)①② (2) 0.8 (3)A (4)a→d→c→f→e→d→c→i (5) 还原 (6) (7)16.8 17．(1)易液化 (2) 空气或 (3)可以使NO完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） (4)c (5)产品中混有杂质 (6) 若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低 学科网（北京）股份有限公司 $