江苏省南京师范大学附属中学江宁分校2022-2023学年高一下学期期末测试化学试卷

2022-2023学年度学期期末高一测试 化学学科 分值：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是（　　） A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是（　　） D．氯化钙的电子式： B．中子数为70、质子数为51的锑（Sb）原子：Sb C．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O 3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　） A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 阅读下列资料，完成4~6题： 硫酸是重要的化工原料。浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝﹣196.6kJ•mol﹣1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。 4．下列有关含硫物质的说法正确的是（　　） A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到三氧化硫 B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C．芒硝、石膏、黄铜矿都是硫酸盐 D．用石灰右﹣石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A．SCuS B．稀H2SO4(aq) SO2(g) C．浓H2SO4 SO2(g) D．SO2(g)(NH4)2SO3(aq) 6．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是（　　） A．向容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡时，放出热量为196.6kJ B．反应的平衡常数可表示为 C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强，能增大活化分子百分数，加快反应的速率 7．利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘（以I﹣形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A．经过步骤①到④所得溶液中I﹣物质的量浓度增大 B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2 C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D．步骤⑤的离子方程式为：+6I﹣===Cl﹣+3I2 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ B．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑ C．常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+ H2O D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH﹣=== Cu(OH)2↓ 9．在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+===N2+FeO+（慢） ②FeO++CO===CO2+Fe+（快） 下列说法不正确的是（　　） A．Fe+降低总反应的活化能 B．反应②是非氧化还原反应 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．总反应中每转移1mol e﹣，在标准状况下生成11.2L N2 10．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 FeSO4溶液是否变质 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉﹣KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2强 D 向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 检验溶液X中是否含有 11．下列说法正确的是（　　） A．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C．铅蓄电池正极电极方程式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣===PbSO4+2H2O D．2g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8kJ，该反应的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H= 12．利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如下图所示的装置处理有机废水（以含有机酸CH3COOH 溶液为例），在直流电场作用下，双极膜间的水解离成H+和OH﹣。下列说法正确的是（　　） A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B．产品室生成的物质为盐酸 C．当阴极产生22.4L气体时，理论上可除去模拟海水中11.7gNaCl D．阳极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e﹣= 2CO2↑+8H+ 13．柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　） A．柠檬酸的分子式为C6H6O7 B．柠檬酸的酸性比碳酸弱 C．足量Na、NaHCO3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2：3 D．柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 14．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是（　　） A．平衡常数表达式 B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应 C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小 D．t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的平衡常数Kpa 非选择题（共58分） 15．（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 　 　。 （2）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和，其离子方程式为 　 　。 （3）NO和NO2的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N2O的硝酸尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： 已知：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； 4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O。 ①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是 　 　；滤渣可循环使用，其主要成分是 　 　（填化学式）。 ②硝酸尾气中NO和NO2之比保持1：1的原因是 　 　。 ③过滤后的滤液经 　 　、　 　、过滤、　 　、干燥，得到无水Ca(NO2)2。 16．（16分）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和MnO2的工艺如图2。 已知：碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 回答下列问题： （1）MnO(OH)中Mn元素的化合价为 　 　。 （2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为 　 　。 （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+杂质，方法是加入 　 　 （填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀完全。设计实验方案证明Fe3+沉淀完全 　 　。 （4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnO(OH)与浓盐酸共热反应的化学方程式为 　 　。 （5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得MnSO4⋅H2O，通过煅烧MnSO4⋅H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，下图是煅烧MnSO4⋅H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 　 　，MnxO4中x＝　 　。（写出计算推理过程） 17．（12分）高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： 已知： （1）有机物C的分子式是 　 　。 （2）有机物A中官能团的名称为 　 　、　 　。 （3）反应④的反应类型为 　 　。 （4）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为 　 　。 ①能发生银镜反应 ②分子中含两个甲基 ③能和金属钠反应生成氢气 （5）反应②的化学反应方程式 　 　。 （6）写出高分子化合物H的结构简式：　 　。 18．（16分）（1）从能量变化角度研究：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)．部分化学键的键能如下表： 化学键 H﹣H O＝O H﹣O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成1molH2O(g)放出热量　 　kJ。 （2）某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 ①2min内CH3OH的反应速率为　 　，2min末时 　 　（填“<”“>”或“=”）。 ②恒温恒容条件下，能说明反应已经达平衡状态的是　 　。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 （3）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1= C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2= 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　 　。 （4）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为　 　。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$