福建泉州市第七中学2026届高三下学期校模拟考试 化学试卷

泉州七中2026届高三年校模拟考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mo 96 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．福建科研团队采用代替叔丁基吡啶（tBP），实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂，（铟）与硼同族。下列说法不正确的是 A．属于过渡元素 B．在周期表中位于d区 C．和互为同系物 D．聚乙炔是一种有机导电材料 2．某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 A．虚线框中碳氧键键长： B．实线框中原子反应活性：①② C．中有2个手性碳原子 D．该反应的原子利用率100% 3．是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．共价键极性： C．TFA负离子中，键角： D．PDA正离子中含有配位键 4．工业上采用低温等离子体协同溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下：，已知：①时，；②受热易分解。下列说法正确的是 A．时， B．增大体系压强，转化率增大，核心反应的平衡常数增大 C．和的中心原子价层电子对数相同 D．可以采用升高温度来加快反应速率 5．图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯（原料均为乙醇、乙醇和浓硫酸），下列说法错误的是 A．图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B．图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用 C．图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯 D．相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3>图2>图1 6．一种以铜阳极泥（含、、等）为原料回收银的流程如下，已知：。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”时若生成，则转移的电子数为 B．“滤液1”阳离子除了主要还有、 C．“转化”中发生的主要反应： D．由“还原”推测，还原性强于 7．配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键数为 B．中杂化的原子数目为 C．和反应生成数目小于 D．当转移电子时，生成数目为 8．纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体溶液溶液纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺（）水解生成。 A．操作（ⅰ）需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．操作（ⅱ）滴加氨水仅为了提供碱性环境 C．操作（ⅲ）除了还有和生成 D．操作（ⅳ）可换成减压过滤 9．近日，某研究团队提出了一种电化学-化学级联策略，用于将和硝酸盐污染物高效转化为增值的和，工作原理如图。下列说法正确的是 A．电子流动方向：电极电极 B．电极反应式： C．一段时间后极区溶液不变 D．为固体 10．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： 其中、和分别在三者中所占分数（）随变化的关系如图所示。下列表述错误的是 A．氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 B．在氯处理水体系中，存在： C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好 D．经计算，的平衡常数 二、非选择题：共4小题，共60分。 11．（16分）锆是一种战略金属，以锆英砂（主要成分为，含少量、杂质）为原料可制取、磷酸锆[]等产品，工艺流程如下： 已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成，在水中溶解度很小 （1）是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式为_____。 （2）在下碱熔，全部转化为，反应的化学方程式为_____。 其他条件相同时，控制“碱熔”过程中，测得不同，时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际生产中选择、；而不选择：、，可能原因是_____（从生产成本回答）。 （3）“滤液1”中的溶质除外，还主要含有_____（填化学式）。 （4）“转型压滤”发生的主要反应的离子方程式为_____。 （5）磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为和，中和度[]在之间的物质具有胶结性能。当时，结合剂中的比值为_____。 （6）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_____（的空缺率）。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的射线衍射图（射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）如图所示，则最佳的制备温度为_____。 12．（16分）过渡金属Schiff碱配合物[]具有生物活性，常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。 Ⅰ．制备[] []的合成路线如下： 已知：易被氧化为 实验步骤： ①关闭K，在仪器a中加入水杨醛（1.6 mL）、乙二胺（0.5 mL）及95%乙醇（80 mL），室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15 mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，反应结束； ④抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）仪器a的名称为_____，规格最好选择_____（填序号）。 a．100 mL b．200 mL c．500 mL （2）乙醇的作用是_____。 （3）步骤②的操作为_____。 （4）步骤③中“反应结束”后的操作顺序为_____。 a．停止通氮气停止加热关闭冷凝水 b停止加热停止通氮气关闭冷凝水 c．停止加热关闭冷凝水停止通氮气 d．关闭冷凝水停止加热停止通氮气 （5）反应Y另外一个产物为_____（填名称）。实验发现，若用、代替，几乎得不到产品，试从化学平衡的角度解释这一事实_____。 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 （6）用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢移动水准调节器，至_____。 （7）[]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 []样品质量/g 吸氧体积/mL 1 3.22 2 3.38 3 3.20 载氧量的计算式为_____（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；）。 13．（14分）地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．代表；ⅱ．代表。 （1）B中含氧官能团的名称为_____，理论上核磁共振氢谱图有_____组峰。 （2）的过程为：。下列说法错误的是_____（填标号）。 a．涉及键的断裂与形成 b．可用红外光谱鉴别B和 c．占比远高于是因为键极性弱于键 （3）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_____。 （4）流程中反应①③的目的_____。的分子空间构型为_____。 （5）⑥的化学方程式为_____，反应类型为_____。 （6）有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_____。 ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是； ⅱ．可以发生水解反应； ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。 14．（14分）高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。 Ⅰ．热氢化法：在、条件下，和在热氢化炉内反应。 （1）已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是_____（填“a”或“b”）。 Ⅱ．氯氢化法：反应原理为 （2）在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_____。 A．、和的物质的量浓度之比为 B．向体系中充入，反应速率增大，平衡常数增大 C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D．移除部分，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 （3）在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，间隔相同时间测得在不同催化剂下的转化率随温度的变化如图所示（图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略）。图中、点的平均速率：_____（填“>”“<”或“=”，下同），、点的化学平衡常数：_____。 Ⅲ．冷氢化法：在一定条件下发生如下反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． （4）在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和转化率关系如图所示，200 min时，353 K条件下转化率较高，其原因可能是_____。 （5）反应ⅰ进行的同时还会发生反应ⅳ： _____（用含、的代数式表示）。 （6）已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示 ①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是_____（填序号）。 ②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量，通入和，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得转化率为50%，，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数_____。 （7）在潮湿的空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式_____。 学科网（北京）股份有限公司 $