福建泉州七中2025-2026学年高三下学期开学返校考化学试卷

2025~2026学年度下学期高三模拟考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C35.5Sn119 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是 A.“问天”实验舱采用了砷化傢太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区 B、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 C.我国发现了月球新矿物一“嫦娥石”，可以采用X一射线衍射法分析其晶体结构 D.C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料 2.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示， 下列说法正确的是 现有合成路线 “绿色合成路线 OH 硝酸 COOH 空气 催化剂，△ COOH ,催化剂，△ OH A.苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内 B 可发生氧化反应和缩聚反应 C.“绿色”合成路线中原子利用率可达100% D.己二酸与草酸互为同系物 3.化合物甲由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电 子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列 说法错误的是 W A.第一电离能：Y<Z<Q B.甲中Q和W之间可形成氢键 C.X与A1元素有相似的性质 D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 4.佬的配合物离子[Rh(C0)2l2]-可催化甲醇羰基化，反 应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A,催化循环中R贴的配位数有3种 CH B.[Rh(CO)2l2]厂中Rh的化合价为+1价 H20 C.HzO和CHI的空间结构相同 ,H D.甲醇羰基化反应为CHOH+C0=CH3CO2H 5.锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱锌矿（生要成分是ZnC03、Zn0,含少量S102和Na2Si03)制备锌 单质的流程如下： 过量NaOH C0: 过盘焦炭 菱锌矿 酸没 碱没 沉淀 煅烧 热还原 Zn 滤渣 滤液 已知： a.2C0(g)+0z(g)=2c02(g)4,S%=-1731·mol1.K-1 b.C(s)+02(g)=C02(g) 4,S9=2.9/·mor1.K-1 △G(mol) -200 c.2C(s)+02(g)=2C0(g) 4S%=178.8/mo1.K-1 400月 反应a、b、c的△G随温度的变化关系如图所示，已知△G越小反应 -600 越易进行。下列说法错误的是 -800 A.反应a为吸热反应 273 1273 T/K B.“滤渣”为SiO2和HSiO, C.“沉淀”过程中，消耗C02与NazZnO2的物质的量之比为1,1 D.“热还原”过程中，发生主要反应的化学方程式为Z0+C会Zn+C0↑ 6.工业生产CCL,的反应是CS2+3Cl=CC4+SzC2,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.38gCS2中a键的个数为1N B.0.5molS2Ch中硫的孤电子对数为4W C.标准状况下，112LCCL4分子数为0.5N D.生成1 mol CCl4,该反应转移电子数为4W 7.实验室由环己醇（〈o“)制备环己酮( =)的过程如下： Na2CrO,溶液（稍过量） 少量草酸溶液 NaCI喵体 尤水KCO 稀疏酸、环已醇混 合液（水浴加热） →液相」95℃蒸馏液相2 →液相习操作环己酮 ① ② 网 已知：主反应为○o州 5560C =·，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化：环己 Na2Cr2O7/H* 酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物：NaC1水溶液的密度比水的大，无水K2C03 易吸收水分。下列说法错误的是 A.分批次加入Na2Cr2O,溶液，可防止副产物增多 B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C.①、②、⑧分别是含有硫酸和Cr3的水相、含NaCl的水相、KCO,水合物 D.操作1为蒸馏，收集150-156℃的馏分；获取③的操作为过滤 2 8.兴趣小组为探究FC在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① ,3mL试剂b 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCla 2mol/L盐酸溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 图3mL试剂a 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸溶液接近无色 下列说法不正确的是 A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为F3+的水解平衡逆向移动 B.由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C.由以上实验可推知，PeCls溶液显黄色与Fe3+水解、CI存在均有关 D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 9.电解法制备磷酸二氢钾(KHPO4)装置如图所示。下列说法正确的是 H KH,PO, CI 离子交换膜x↑离子交换膜y H,PO 中 室 H,PO KCI A.与a相连接的电源电势比b的高 B.离子交换膜x、y分别为阳离子、阴离子交换膜 C.当外电路中通过1mol电子时，会有11.2L的Cl2生成 D.电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等 10.常温下，将KOH溶液滴入亚砷酸(H3AsO3)溶液，各种含砷微粒物质的量分数与溶液pH的关系 如图所示。下列说法不正确的是 鲶1.0 A.常温下，H3AsO3的Ka1≈10-9 0.81 H,AsO, B.由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 ao C.当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为罩 H3As03+20H=HAs03+2H20 0.4 HAsO; D.pH=12时，溶液中c(H2As03)+2c(HAsO3)+ 0.2 3c(Aso)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 《 0 10 1214 pH 3 二、非选择愿：共4小厘，共60分。 11.(18分)锂云母的主要成分为K(LisAl,)(ASi,Oo)(OH,Ex,实验室探索-种碱没分解锂云母制 备LiOH的工艺流程如下： NaOH+CaO+H,O少量Ca0H,PO,Ca(OH),溶液 锂云母 精矿颗粒→高压漫出 一→净化→沉锂→沉淀转化→滤液2→保作☑→Li0H固体 滤渣1主要含 滤渣2 滤液1 滤渣3 铝硅酸盐和Y (1)“高压浸出”中： 100 ①“滤渣1”中卤化物Y为。（填化学式） 80 ②一定条件下，元素浸出率与Ca0用量的关系如图，为提高锂 60 硅 浸出率，Ca0最佳用量为g。(保留小数点后一位) 40 锂 ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要彩响如下： 20 i.尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 001234567 ⅱ.尺叶越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 Cao/g 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域I中，锂浸出率 100 区域1 随颗粒尺寸减小而降低的原因是 解80 (2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为。 (3)“沉淀转化”反应2Li3PO4(s)+3Ca(OHDz(aq)=6LiOH(aq)+ 60 Ca3PO4)2(S)的平衡常数K= 。(列出计算式)已知：25℃时， 40 50100150200250 KsP(Li3PO4)=m,Ksp[Ca3(PO4)2]=no 颗粒尺寸/μm (4)“操作Z”为加热、趁热过滤和 一一；趁热过滤的主要目的 是 一。(LiOH分解温度约为1000℃) (⑤)LiOH的晶胞结构如图所示。 Li 1299 ①晶体中与一个0紧邻的Li有」 个。 ●H 263pm ②一个L1与所有紧邻0形成的空间结构 为 ③晶体中微粒间作用力有 。(填标号) 晶胞结构 x轴方向投彩图 a.氢键b.离子键c.金属健d.范德华力e.极性共价键f.非极性共价键 12.(14分)无水四氯化锡(SC4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备 SCL4,装置如图所示（部分夹持仪器己省略）。 浓盐酸 ① G 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 银白色固体金属，化学无色晶体，S2+易被 其他性质 无色液体，易水解生成 性质与Fe相似 Fet、1z等氧化为Sn+ SnO2·xH2O 回答下列问题： (1)Sn在元素周期表中的位置是 (2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用」 (填字母，试剂可重复使用)。 a浓HzS04 b.澄清石灰水 c,饱和NaCI溶液 d.NaOH浓溶液 (3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SCL4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈 黄绿色，原因是 (4)用玻璃棒蘸取少量产物S加CL4,放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和SO2·xHz0,写出相关 反应的化学方程式 (⑤)提纯：将SC4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接 好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→一 (填字母，下同)→一→→将产 品转至干燥器中保存。 粗产品、 接抽气泵 冷却液 NaOH固体 加热器 安全瓶 α打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵 b关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c.控温到114C 5 (6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCL,(杂质只有SC)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于 锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO,.溶液作指示剂，用bmol·L'的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消 耗硝酸银溶液Vml。(SnC2相对分子质量为190) ①产品中SC2的质量分数为（写出含m、b、v的表达式）。 ②乙同学认为甲同学测得的SC2含量会偏低，其理由是一。 13.(12分)依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： >-COOH CICH,CH,CI CISO,H OH NaOH -COOH 粉末 Br D NOHH,O THF HCVH,O B THF THF/正丙醇 THF正丙醇 THF/正丙降 H 室温 NaOH,50℃ NaOH,50℃ NaOH,△ 2h 回答下列问题： (1)Q中含氧官能团的名称： (2)A→B的反应类型： (3)C一D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的月的： (4)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E,该中间体的结构简式： 0 (⑤)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M,图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M 的结构，写出该反应的化学方程式： 6H 3H 2H 1H 12 108642 0 6 43 21 0 /ppm 8/ppm 甲 乙 (6)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式： (a)不与FeCl,溶液发生显色反应： b)红外光谱表明分子中不含C=0键： (⊙)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3； (d)芳香环的一取代物有两种。 6 14.(16分)随着大气中C02浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负 碳”技术就是将C02转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题： 1.C02催化加氢制甲醇 以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)4H1: 反应i:C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g)4H2=+41.0k·mol1; 反应i:C0(g)+2H2(g)-CH30H(g)4H3=-90.0k·mo-1。 (1)反应i的△H1= (2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molC02和0.03 mol N2(已知N2不参与反应)在密闭容器 中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CHOH和C0的选择性随温度的变化曲线如图所示。 100 90 a 70 60 0. 40 6 30 20 10 04 180200220240260280300320340360380400 反应温度（℃） ①图中曲线b表示物质 (填“C02”“CH3OH”或“C0”)的变化。 ②上述反应体系在-一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有」 (填字母)。 A.降低温度，反应i~ii的正、逆反应速率都减小 B.恒压条件下，向容器中再通入少量N2,CO2的平衡转化率下降 C.移去部分H2O(g),反应i平衡不移动 D.选择合适的催化剂能减小反应ⅲ的焓变 ③某温度下（大于180℃），t1min反应到达平衡，测得容器中CHOH的体积分数为12.5%，容器内气体总 压强为8.0MPa.此时用CHOH的分压表示0~t1时间内的反应速率v(CH3OH川= MPa·min-l。 设此时n(Co)=nmol,计算该温度下反应iⅱ的压强平衡常数Kp= (用含有n的代数式表示， 分压=总压×该组分物质的量分数)。 Ⅱ.C02催化加氢制低碳烯烃(2~4个C的烯烃) 某研究小组使用Zn一Ga一O/SAP0一34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的 反应历程（如图所示）.H首先在Zn一Ga一0表面解离成2个H*,随后参与到CO2的还原过程：SAP0一34 则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 H,0 H C-H →0-Ga-0-2mtH* +H* 氧原子空位 -0-Ga-0-2n- CHOH -0-Ga-0-Zn- 夕 SAPO-34 +H* O=C +C02 0CH 低碳烯烃 -0-Ga-0-Zn- 0sCH -0Ga-0-Zn- +H*-0-Ga-0-Zn-←+H* 注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 (3)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为」 (4)若原料气中H2比例过低会减弱催化剂的活性，原因是 (5)甲醇在SAPO一34催化下转化为Z烯的化学方程式为 8