福建泉州七中2025-2026学年高三下学期开学返校考化学试卷

2025～2026学年度下学期高三模拟考试化学试卷考试 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Sn119 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区 B. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构 D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料 2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内 B. 可发生氧化反应和缩聚反应 C. “绿色”合成路线中原子利用率可达100% D. 己二酸与草酸互为同系物 3. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 4. 铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 催化循环中Rh的配位数有3种 B. [Rh(CO)2I2]-中Rh的化合价为+1价 C. H2O和CH3I的空间结构相同 D. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H 5. 锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱锌矿(主要成分是ZnCO3、ZnO，含少量SiO2和Na2SiO3)制备锌单质的流程如下： 已知： a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-173 J·mol-1·K-1 b．C(s)+O2(g)=CO2(g) =2.9 J·mol-1·K-1 c．2C(s)+O2(g)=2CO(g) =178.8 J·mol-1·K-1 反应a、b、c的ΔG随温度的变化关系如图所示，已知ΔG越小反应越易进行。下列说法错误的是 A. 反应a为吸热反应 B. “滤渣”为SiO2和H2SiO3 C. “沉淀”过程中，消耗CO2与Na2ZnO2的物质的量之比为1：1 D. “热还原”过程中，发生主要反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑ 6. 工业生产CCl4的反应是CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 38g CS2中σ键的个数为1NA B. 0.5mol S2Cl2中硫的孤电子对数为4NA C. 标准状况下，11.2L CCl4分子数为0.5NA D. 生成1mol CCl4，该反应转移电子数为4NA 7. 实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下： 已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. ①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤 8. 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 9. 电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是 A. 与a相连接的电源电势比b的高 B. 离子交换膜x、y分别为阳离子、阴离子交换膜 C. 当外电路中通过1mol电子时，会有11.2L的Cl2生成 D. 电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等 10. 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图象信息可知为三元弱酸 C. 当调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： （1）“高压浸出”中： ①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式) ②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。(保留小数点后一位) ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。 （2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数_______。(列出计算式)已知：时，。 （4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(分解温度约为) （5）的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的有_______个。 ②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。 ③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号) a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键 12. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、I2等氧化为 无色液体，易水解生成 回答下列问题； （1）Sn在元素周期表中的位置是___________。 （2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。 a．浓H2SO4 b．澄清石灰水 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液 （3）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________。 （4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和，写出相关反应的化学方程式：___________。 （5）提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________ (填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵 b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c．控温到114℃ （6）利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。 ①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。 ②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。 13. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： （1）Q中含氧官能团的名称：______、______、______。 （2）A→B的反应类型：______。 （3）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：______。 （4）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：______。 （5）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：______。 （6）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：______。 (a)不与FeCl3溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含C=O键 (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3； (d)芳香环的一取代物有两种。 14. 随着大气中CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题： Ⅰ、CO2催化加氢制甲醇 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1； 反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0kJ·mol-1； 反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-90.0kJ·mol-1。 （1）反应i的ΔH1=______。 （2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和0.03mol N2(已知N2不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线b表示物质______(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的变化。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有______(填字母)。 A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小 B．恒压条件下，向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降 C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动 D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变 ③某温度下(大于180℃)，t1 min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用CH3OH的分压表示0～t1时间内的反应速率v(CH3OH)=______MPa·min-1。设此时n(CO)=n mol，计算该温度下反应ii的压强平衡常数Kp=______(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。 Ⅱ、CO2催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃) 某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程：SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 注：表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 （3）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为______。 （4）若原料气中H2比例过低会减弱催化剂的活性，原因是______。 （5）甲醇在SAPO-34催化下转化为乙烯的化学方程式为______。 2025～2026学年度下学期高三模拟考试化学试卷考试 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Sn119 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】AC 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4.5 ③. 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度 （2） （3） （4） ①. 蒸发结晶 ②. 除去杂质 （5） ①. 4 ②. 四面体形 ③. bde 【12题答案】 【答案】（1）第五周期ⅣA族 （2）c、a、a、d （3）Cl2溶解在SnCl4中 （4） （5） ①. c ②. b ③. a （6） ①. ②. 也能氧化，导致消耗的硝酸银溶液体积偏大，SnCl2的含量偏低 【13题答案】 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 羰基 ③. 羧基 （2）取代反应 （3）防止溴挥发逸出 （4） （5）＋2NaOHNaBr＋2H2O＋ （6） 【14题答案】 【答案】（1）−49.0 kJ·mol−1 （2） ①. CO2 ②. CD ③. ④. （3）6:1 （4）H2比例过低，产生的H∗不足，催化剂表面氧空位无法及时再生，导致催化剂活性降低 （5）2CH3OH C2H4+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $