2.2构成物质的微观粒子第4课时相对原子质量 离子课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件聚焦相对原子质量计算与离子相关知识，通过“原子比作体育场”的情境导入，从原子结构过渡到相对原子质量概念及计算，再延伸至离子的形成、符号书写与构成物质，借助粒子质量表格、公式推导等学习支架帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于融合化学观念（物质微观构成）、科学思维（表格分析质子数与中子数关系、粒子种类判断）和科学探究（钠在氯气中燃烧实验、锶原子钟真实情境题），采用实验演示与对比表格等学科特色方法，练习题覆盖选择、填空、简答且解析详尽，能助学生深化理解，教师可提升教学效率。

科粤版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 2.2 构成物质的微观粒子 -第4课时 相对原子质量 离子 第二单元 空气、物质的构成与组成 九年级上册化学2.2构成物质的微观粒子（第4课时 相对原子质量 离子）同步练习题 适用教材：科粤版九年级上册第二单元 2.2构成物质的微观粒子 第4课时 满分：100分 时长：25分钟 核心考点：相对原子质量计算、离子的形成、阴阳离子区别、离子符号书写、离子构成物质 一、单项选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A. 是原子的真实质量 B. 单位是g C. 是比值，单位为1 D. 相对原子质量越大，原子体积越大 2. 相对原子质量的计算公式正确的是（ ） A. 质子数＋电子数 B. 质子数＋中子数 C. 中子数＋电子数 D. 原子实际质量 3. 原子得失电子后形成离子，下列说法正确的是（ ） A. 原子得电子带正电 B. 原子失电子带正电 C. 离子不带电 D. 原子得失电子后质子数改变 4. 下列粒子属于阳离子的是（ ） A. 质子数＞电子数 B. 质子数＜电子数 C. 质子数＝电子数 D. 中子数＝电子数 5. 氯离子是氯原子得到电子形成的，关于氯离子说法正确的是（ ） A. 带正电荷 B. 带负电荷 C. 不带电 D. 质子数发生改变 6. 构成氯化钠的微观粒子是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 质子 7. 镁原子失去2个电子形成的离子符号是（ ） A. Mg B. Mg²⁺ C. Mg²⁻ D. Mg⁺ 8. 关于原子和离子的区别与联系，说法错误的是（ ） A. 质子数相同，属于同种元素 B. 核外电子数不同 C. 原子带电，离子不带电 D. 可以相互转化 9. 已知某原子质子数为8，中子数为8，其相对原子质量为（ ） A. 8 B. 16 C. 4 D. 32 10. 下列物质由离子构成的是（ ） A. 水 B. 氧气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 相对原子质量≈________＋________，单位为________，通常省略不写。 12. 原子________电子形成阳离子，带________电；原子________电子形成阴离子，带________电。 13. 离子符号书写规则：数字在________，正负号在________，数字为1时省略不写。 14. 钠离子符号________、氧离子符号________。 15. ________、________、________三类物质由离子构成。 16. 原子和离子的本质区别：________不同，电性不同。 三、简答题（共30分） 17. 简述阴离子和阳离子的形成过程，并写出两者的判断方法。（15分） 18. 对比分子、原子、离子三种微观粒子的区别和联系。（15分） 参考答案及解析 一、选择题 1.C 解析：相对原子质量是比值，单位为1，不是真实质量，与原子体积无关。 2.B 解析：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。 3.B 解析：原子失电子，正电荷多于负电荷，带正电；得电子带负电，质子数始终不变。 4.A 解析：阳离子质子数大于核外电子数，带正电。 5.B 解析：氯原子得到电子，电子数大于质子数，形成带负电的阴离子。 6.C 解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成。 7.B 解析：镁原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子Mg²⁺。 8.C 解析：原子不带电，离子带有正电或负电。 9.B 解析：相对原子质量=8+8=16。 10.D 解析：盐类物质由离子构成；水、氧气由分子构成，金刚石由原子构成。 二、填空题 11. 质子数；中子数；1 12. 失去；正；得到；负 13. 前；后 14. Na⁺；O²⁻ 15. 大部分盐；碱；金属氧化物 16. 核外电子数 三、简答题 17. 形成过程：原子最外层电子数少于4，易失去最外层电子，质子数大于电子数，形成阳离子；原子最外层电子数多于4，易得到电子，电子数大于质子数，形成阴离子。判断方法：质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子。 18. 区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。分子、原子不带电，离子带电。联系：都是构成物质的基本微观粒子；质量、体积极小、不断运动、有间隔；原子可以构成分子，原子得失电子可以变成离子。 1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量； 2.知道离子是构成物质的一种微粒； 3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子； 4.能正确书写常见的离子符号。 学习目标 原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？ 情境导入 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 从表中你发现了什么？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6729×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的质量 这该怎么办呢？ 推进新课 原子的质量有多大 原子很小，让我们看看一个原子有多重： 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.674×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg 思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 相对原子质量 概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。 相对原子质量= 原子的实际质量 碳12原子的实际质量× 碳12原子的质量是：1.993×10－26 千克 ，其 约为1.661×10 －27千克 点击播放 例：氧原子的相对原子质量＝ 一个碳12原子 的质量的 碳12原子 注意： 1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。 交流与讨论：请用上述的方法计算下列三种 常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。 几种常见微观粒子 质量/kg 相对原子质量/相对质量（取整数） 铁原子 9.288×10－26 质子 1.6726×10－27 中子 1.6749×10－27 1 1 56 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氦 2 2 2 碳 6 6 6 氮 7 7 7 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 构成原子的微观粒子中，与质子、中子相比，电子的质量很小。根据右表提供的常见原子的质子数、中子数和核外电子数，你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系? 可以说原子的质量全部集中在原子核上即： 相对原子质量=质子数+中子数 完成下列表格 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 12 氧 8 8 钠 11 12 23 铁 26 56 0 1 6 8 16 11 30 26 检查站 下列说法正确吗?如果有错，应如何改正? 1.一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10-26kg。 2.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g。3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。 4.相对原子质量只是一个比值。 12 1.674×10-27 相对原子质量是原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12相比较所得的比值，二者有关系。 √ 离子怎样形成 离子的定义： 概念：带电的原子或原子团。 阳离子：原子失电子形成阳离子。 阴离子：原子得电子形成阴离子。 得电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 离子的表示方法： 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) 离子符号的意义： 3Ca2+ 表示钙离子的个数为3 表示一个钙离子带2个单位正电荷 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 粒子电性 符号 联系 核内质子数=核外电子数 不显电性 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 显正电性 显负电性 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 得电子 【实验2-4】目的：观察钠在氯气中燃烧 实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上（如图），你观察到 什么现象？ 你观察到的现象是______________________________________________________。 钠在氯气中 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产 生大量白烟 点击播放 氯化钠的形成 归纳小结 物质由微粒构成 知识点1 相对原子质量 1. ［2025·新乡阶段］为相对原子质量的测定作出卓越贡献 的中国科学家是( ) B A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 返回 中考考法 22 2. “氧的相对原子质量为16”的意义是( ) A. 一个氧原子的质量是 B. 一个氧原子中有16个质子 C. 一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍 D. 一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量 D 返回 中考考法 3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其 核内质子数为____，中子数为____。 26 30 （2）已知一个碳原子的质量为 ,一种铁 原子的质量为 ,则该铁原子的相对原子质量 为____（结果保留整数）。 56 返回 中考考法 24 知识点2 离子 4. 钠与 氯气反应生成氯化钠的示意图如下。 下列说法正确的是 ( ) B A. 氯化钠固体由分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子， 形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中变成 ，核内质子数 发生了改变 中考考法 25 【点拨】氯化钠是由钠离子与 氯离子构成的，A错误；钠原 子的最外层电子数是1，在该反 应中一个钠原子失去一个电子， 形成相对稳定结构，B正确； 氯原子的核外有三个电子层，C错误；变成 的过程中， 只是得到1个电子，核内质子数不变，D错误。 返回 中考考法 26 5. 据《自然》杂志报道，科学家研制的一种 以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟。锶原子 的结构示意图如图1所示。 中考考法 27 （1）锶原子的核内质子数为____，原子核外有___________个 电子层，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 38 5（或五） 失去 中考考法 28 【点拨】由锶原子的结构示意图可知，其原子核内质子数为 38，原子核外有5个电子层，最外层电子数是2，小于4，在 化学反应中容易失去电子。 中考考法 29 （2）A、B、C、D四种微观粒子的结构示意图如图2所示： 【点拨】由四种微观粒子的结构示意图可知： 中考考法 30 ①具有相对稳定结构的是_____（填字母，下同）； A中只有1个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构， B、D中最外层电子数都是8，属于相对稳定结构； ②表示阴离子的是___； B中，质子数 核外电子数，表示阴离子； ③表示阳离子的是___。 D D中，质子数 核外电子数，表示阳离子。 中考考法 31 微观粒子结构示意图的意义及种类判断方法： 返回 中考考法 32 纠易错 对相对原子质量的概念理解有误 6. ［2025·郴州月考改编］下列有关相对原子质量的说法正 确的是( ) D A. 相对原子质量就是原子的质量 B. 相对原子质量可用“”或“ ”作单位 C. 原子质量越大，相对原子质量就越小 D. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和 返回 中考考法 33 7. 下列说法不正确的是( ) A A. 分子、原子、离子都不显电性 B. 分子、原子、离子都可以构成物质 C. 原子通过得失电子可以变成离子 D. 分子能保持物质的化学性质 【点拨】离子是带电的原子或原子团，A错误。 中考考法 34 $