2.2 构成物质的微观粒子第3课时原子结构课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件聚焦原子结构核心知识，涵盖原子构成、粒子带电情况、相对原子质量等内容。通过“原子是否最小微观粒子”设问导入，结合道尔顿到电子云模型的科学探索历程，衔接物质构成前序知识，搭建宏观到微观的学习支架。 其亮点是融入科学史与α粒子散射实验视频，通过表格分析原子微粒数量关系、总结核外电子排布规律培养科学思维，结合“人造太阳”氘氚原子等真实情境例题落实化学观念。助力学生构建微观认知，教师可借助系统资源提升教学效率。

科粤版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 2.2 构成物质的微观粒子 -第3课时 原子结构 第二单元 空气、物质的构成与组成 九年级上册化学2.2构成物质的微观粒子（第3课时 原子结构）同步练习题 适用教材：科粤版九年级上册第二单元 2.2构成物质的微观粒子 第3课时 满分：100分 时长：25分钟 核心考点：原子的内部结构、粒子带电情况、原子不显电性原因、相对原子质量 一、单项选择题（每题4分，共40分） 1. 原子的构成部分是（ ） A. 原子核和质子 B. 原子核和核外电子 C. 质子和中子 D. 电子和中子 2. 原子核中一定含有的粒子是（ ） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和中子 3. 下列粒子带正电荷的是（ ） A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子 4. 原子不显电性的根本原因是（ ） A. 原子内没有带电粒子 B. 质子数等于中子数 C. 质子数等于核外电子数，正负电荷电量相等、电性相反 D. 电子不带电 5. 在原子中，数值一定相等的是（ ） A. 质子数和中子数 B. 质子数和核外电子数 C. 中子数和电子数 D. 相对原子质量和质子数 6. 相对原子质量的计算基准是（ ） A. 碳原子质量的1/12 B. 氧原子质量的1/16 C. 氢原子质量 D. 任意原子平均质量 7. 已知某原子质子数为12，中子数为12，其相对原子质量约为（ ） A. 12 B. 24 C. 6 D. 36 8. 下列关于原子的说法错误的是（ ） A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 核外电子分层运动 C. 原子内部绝大部分是空的 D. 中子一定存在于所有原子中 9. 决定原子种类的粒子是（ ） A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 10. 关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 单位为克 B. 是原子的实际质量 C. 比值，单位为1，省略不写 D. 数值等于中子数 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 原子由________和________构成，原子核由________和________构成。 12. 质子带________电，电子带________电，中子________电。 13. 在原子中：核电荷数＝________＝________。 14. 原子的质量主要集中在________上，________的质量极小，可忽略不计。 15. 相对原子质量≈________＋________。 16. 普通氢原子中没有________，只有一个质子和一个核外电子。 三、简答题（共30分） 17. 详细说明原子整体不显电性的原因。（15分） 18. 简述相对原子质量的定义，并说明为什么不用原子实际质量进行计算。（15分） 参考答案及解析 一、选择题 1.B 解析：原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成。 2.B 解析：原子核一定有质子，普通氢原子无中子。 3.C 解析：质子带正电，电子带负电，中子和原子不带电。 4.C 解析：原子中质子数=核外电子数，正负电荷数量相等、电性相反，相互抵消，因此原子不显电性。 5.B 解析：原子中质子数一定等于核外电子数，质子数与中子数不一定相等。 6.A 解析：国际上规定，以碳-12原子质量的1/12为标准，计算相对原子质量。 7.B 解析：相对原子质量≈质子数+中子数，12+12=24。 8.D 解析：普通氢原子不含中子，不是所有原子都有中子。 9.B 解析：质子数（核电荷数）决定原子的种类。 10.C 解析：相对原子质量是比值，无实际质量单位，单位为1，通常省略。 二、填空题 11. 原子核；核外电子；质子；中子 12. 正；负；不带 13. 质子数；核外电子数 14. 原子核；核外电子 15. 质子数；中子数 16. 中子 三、简答题 17. 原子内部有带正电的质子和带负电的核外电子，中子不带电。在原子中，原子核所带正电荷数（质子数）等于核外电子所带负电荷数，正负电荷电量相等、电性相反，电荷相互抵消，因此整个原子不显电性。 18. 定义：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，就是该原子的相对原子质量。原因：原子的实际质量数值极小，书写、记忆和计算都非常不方便，使用相对原子质量可以简化化学计算，方便化学学习和研究。 1.了解原子和原子核的构成； 2.了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。 学习目标 用Spectra 300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像 原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。 情境导入 1808年 道尔顿 道尔顿模型 1904年 汤姆孙 汤姆孙模型 1913年 玻尔 玻尔模型 1911年 卢瑟福 卢瑟福模型 电子云模型 现在的原子结构模型 推进新课 原子内部有何奥秘 人类对原子结构的探索历程 道尔顿模型 （1808） “原子不可分”观点 汤姆孙模型 （1904） “枣糕模型” 卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构 玻尔模型 （1913） 电子在特定轨 道绕核运动 电子云模型 （1935） “电子云”模型 英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。 点击播放 阅读课本P45-46页并讨论： 1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？ 3.原子中各种粒子带电情况如何？ 4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。 原子核是由质子和中子构成的。 每个电子带1单位负电荷 每个质子带1单位正电荷 不带电 核电荷数：原子核所带的正电荷数。 核电荷数＝核内质子数 注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。 讨论与交流：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P46页表格） 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？ 不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。 2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？ 一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。 3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？ 质子数不一定等于中子数。 4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？ 不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定） 原子不显电性的原因： 同一种原子，原子核中的质子数和核外电子数相等。因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，所以整个原子不显电性。 归纳小结 1.原子 原子核（+） 核外电子（﹣） 质子（+） 中子（不带电） （电中性） 所带正电荷数称为核电荷数 2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。 2 6 +8 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层、第二层电子层 代表各层电子数，且2+6=8 知识视窗 质子个数为1-14的原子结构示意图 【规律总结】核外电子排布规律： 1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。 3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。 知识点1 原子的结构 1. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。 如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气 为例进行的 梳理，下列选项中与、、 对应的是( ) A A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 返回 中考考法 20 2. 2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关， 阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。在这些 微观粒子中，带负电荷的是( ) C A. 分子 B. 原子 C. 电子 D. 原子核 返回 中考考法 21 知识点2 原子内部微观粒子间的数量关系 3. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅 的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个 中子，该原子的核外电子数为( ) A A. 95 B. 146 C. 241 D. 51 【点拨】根据原子中质子数 核外电子数，可推测该原子的 核外电子数为95。 返回 中考考法 22 知识点3 原子结构示意图 4. 铝原子结构示意图为 。下列有关铝原子的说法正 确的是( ) D A. 图中“ ”表示铝原子带正电荷 B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C. 铝原子在化学反应中易得到电子 D. 铝原子核外有3个电子层 中考考法 23 【点拨】图中“ ”表示铝原子核带正电荷，A错误；由于电子 的质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，B错误； 铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子， 趋向于里层的稳定结构，C错误；弧线表示电子层，由图可 知铝原子核外有3个电子层，D正确。 返回 中考考法 24 5.画出下列原子结构示意图。 （1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子： _ _______。 中考考法 25 （2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子： _ ________。 （3）质子数为12的原子：_ _________。 返回 中考考法 26 纠易错 对原子结构的认识错误 6. 原子是构成物质的一种微观粒子。下列关于原子的说法正 确的是( ) B A. 同种原子不能构成不同种分子 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大 D. 原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 中考考法 27 【点拨】同种原子能构成不同种分子，如氧原子可以构成氧 分子和臭氧分子 ，A错误；电子的质量很小，可以 忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，B正确； 温度计内汞柱液面上升的原因是汞原子之间的间隔变大，C 错误；原子不显电性的原因是原子核所带电量与核外电子所 带电量相等，电性相反，D错误。 返回 中考考法 28 7. 根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组 是( ) A A. B. C. D. 中考考法 29 8. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。 正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子， 你推测反氢原子的结构可能是( ) A A. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 B. 由一个质子和一个中子构成 C. 由一个带负电荷的质子和一个电子构成 D. 由一个质子和一个带正电荷的电子构成 返回 中考考法 30 9.［2025·永州阶段］江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。 （1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的 热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 中考考法 31 ①根据表中信息可知，氘和氚的______数不同；上表中 ___。 中子 1 【点拨】根据表中信息可知，氘和氚的质子数相同，中子数 不同；在原子中，质子数核外电子数，所以表中 为1。 中考考法 32 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学 性质是________。 可燃性 【点拨】贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有 的化学性质是可燃性。 中考考法 33 （2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是___（填字母）。 A 【点拨】氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数 为1，只有一个电子层，故A能表示氚原子结构。 返回 中考考法 34 10. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可 分的。一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认 知，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微观粒子， 否定了“原子不可再分”，此微观粒子是______。 电子 【点拨】原子内带负电荷的微观粒子为电子。 中考考法 35 （2）1911年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构， 进行了著名的 粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。 （资料： 粒子带正电荷，其质量约是电子质量的7 300倍） 中考考法 36 ①由实验现象可以推理得出的结论有_______（填字母）。 A.原子核带正电荷 B.原子内部有很大的空间 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外电子是分层排布的 A、B 中考考法 37 $