2.3 辨别物质的组成 第2课时课件-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

第二单元　空气、物质的构成与组成 2.3 辨别物质的组成 第2课时 1 学习目标 1.初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到指定元素的相关信息。（化学观念） 2.能对常见元素进行合理的分类。（化学观念） 3.能识别纯净物和混合物、单质和化合物，发展从宏观（元素）角度对物质进行分类的能力。（化学观念） 4.依据元素种类对纯净物进行分类，初步开始构建基于宏观、微观、符号相结合的物质认识视角。（科学思维） 5.通过学习科学家不断完善元素周期表的过程，了解科学家严谨求实的科学态度，敢于提出并坚持自己的见解、勇于修正或放弃错误观点、反对伪科学的科学精神，增进对科学本质的理解。（科学态度与责任）　 2 一、元素周期表 超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类，有序摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律。 根据元素的原子结构和性质，将已知的100 多种元素按原子核电荷数从小至大的顺序科学排列起来得到元素周期表。 1.元素周期表 俄国著名化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。 3 4 （1）横行（周期）：元素周期表每一横行叫作一个周期，共有7个横行，即7个周期。 2.元素周期表的结构 （2）纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一纵列叫作一个族，8、9、10 三个纵列共同组成一个族，所以有16个族。 （3）每一格：元素周期表中的每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，如下所示。 8 O 氧 16.00 元素符号　 元素名称 相对原子质量 原子序数 按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，这个编号叫作原子序数。 元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 5 下面是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。根据表格，你能找到哪些规律？ 3.元素周期律 6 （1）每一横行（同一周期），从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。 （3）每一纵列（同一族），从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同（He 除外），化学性质相似。 （2）每一横行（同一周期）开头的元素是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的元素是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 7 （1）学习和研究化学知识的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 4.元素周期表的意义 8 液态非金属元素:汉字名称一般都有“氵”旁，如溴 汉字名称中一般都有“钅”字旁，金、汞除外 固态非金属元素:汉字名称一般都有“石”字旁，如碳、硫、磷 金属元素 元素 非金属元素 气态非金属元素:汉字名称一般都有“气”字头，如氢、氧、氮 5.元素的分类 汞通常状况下呈液态。 9 请你比较形成以下两组纯净物的元素种类，它们之间有什么不同呢？ 第一组：氧气（ O2 ）、 氩气（ Ar ）、 碳（ C ）、铁（ Fe ）、汞（Hg）。 第二组：二氧化碳 （ CO2 ）、氨气 （ NH3 ）、氯化铵（ NH4Cl ）、硫酸 （H2SO4）。 由一种元素组成。 由多种元素组成。 二、单质和化合物 10 1.单质 由同种元素组成的纯净物。 （2）单质可以由原子直接构成，如金属；也可以由原子先构成分子，分子再构成单质，如氧气（O2）、氮气（N2）等。 （1）单质一定是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物是由氧元素组成的。单质和化合物是对纯净物进行的分类。 （3）单质的判断依据：前提是纯净物，且只含一种元素。如氧气（O2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg）等。 11 2.化合物 由不同种元素组成的纯净物。 （3）混合物是由不同种物质组成的，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者分类的依据不同，要注意区分。 （1）纯净物分为单质和化合物，两者是并列关系。 （4）化合物的判断依据：前提是纯净物，至少含有两种元素。如二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）等。 （2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，但含有不同种元素的物质可能是化合物，也可能是混合物。 12 3.氧化物 仅由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）等。 （3）化合物、含氧化合物、氧化物三者之间的关系可如右图表示为： （1）氧化物是化合物中的一类，化合物包含氧化物。 （2）含氧化合物中一定含有氧元素，组成元素是两种或两种以上；氧化物一定是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素。氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。 （4）氧化物又分为金属氧化物［如四氧化三铁（Fe3O4）］和非金属氧化物［如二氧化碳（CO2）］。 13 4.物质的分类 14 分类 根据一定的规则或特征将物质进行分组和归纳的方法称为分类法。化学上，依据物质的组成可以对物质进行分类。如根据组成物质的种数，可以将物质分为纯净物和混合物；再根据组成元素的种类，可以将纯净物分为单质和化合物。 15 2.元素周期表的结构 一、元素周期表 1.元素周期表 3.元素周期律 4.元素周期表的意义 5.元素的分类 2.化合物 二、单质和化合物 1.单质 3.氧化物 4.物质的分类 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.氧元素是地壳中含量最多的元素，确定氧元素在元素周期表中位置的依据是（　　） A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.相对原子质量 A 2.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A.钬的相对原子质量为164.9 g B.钬的元素符号为ho C.钬原子中核外电子数为67 D.钬元素是非金属元素 C 3.下列物质与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是（　　） A．干冰 B．液氮 C．空气 D．二氧化硫 D 4.如图表示构成物质微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（　　） C B A 5.下列物质属于氧化物的是（　　） A.洁净的空气 B.二氧化碳 C.液态氧 D.氯化钠 A B B 6.按下列要求填空： 纯净物 单质 物质类别：①________，②________。 变化类型：③___________（填“物理变化”或“化学变化”）。 化学变化 $$