精品解析：天津市河北区天津二中2025-2026学年高三第二次月考化学试卷

2025-2026(一)天津二中高三年级第二次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Ti：48 第Ⅰ卷(单选题，共36分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下22.4 L氢气中，分子的数目小于 B. 1 L 0.1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 C. 标准状况下，1 mol CO和混合气体中，C原子总数为2 D. 1 mol 中，键的数目为3 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Si原子价层电子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型 C. 2电子云图为 D. 的电子式： 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 露置在空气中的钠表面呈白色： B. 用食醋除水垢中的： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 碱性锌锰电池的负极反应： 5. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 6. 已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. △H=-234kJ•mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1 C. 加入高效催化剂，E1、E2均减小 D. 其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 7. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 C. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含 D. 向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 9. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 电镀过程中，两个电极的总质量保持不变 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B. A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分地转化为 C. 尾气中含有能形成酸雨的成分 D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 12. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. Ⅰ、是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为______，其固体的晶体类型为______。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______。 Ⅱ、工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。 （3）基态核外电子排布式为______。 （4）尿素与氯化铁形成配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是______元素。 （5）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(位于立方体的顶点，处于立方体的中心)。该晶体中，和周围______个相紧邻：若该晶胞的边长为a cm，则晶胞的密度为______(设为阿伏加德罗常数)。 14. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下： 回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为______。 （2）合成路线图中，互为同系物的有机物是______与______(写物质名称)。 （3）A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为______，该反应类型是______。 （4）有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为______。 （5）关于有机物C，下列说法正确的是______。 a．能与NaOH溶液反应 b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 15. Ⅰ、某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，回答下列问题： （1）装置A中a的作用是______；装置C中的试剂为______；装置A中制备的化学方程式为______。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______。 （3）常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中溶液的实际体积为______(填标号)。 A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL Ⅱ、某小组同学探究不同条件下溶液与KI溶液的反应。 资料： ⅰ、(绿色)、(几乎无色)、(棕黑色) ⅱ、一定条件下：能将氧化为或，能将氧化成。向2 mL 0.01 KI溶液中分别加入5滴0.01 溶液和3滴试剂X，实验记录如下： 实验 试剂X 操作、现象 Ⅰ 溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色 Ⅱ 6 NaOH 溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色。 Ⅲ 3 溶液中未见棕黑色沉淀，溶液呈黄色，用萃取，下层液体呈紫色。 （4）对实验Ⅰ进行分析 ①推测该条件下被氧化的产物不是，依据的实验现象是______。 ②为检验实验Ⅰ中的氧化产物，取萃取后的上层清液，滴加3滴3 ，溶液立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。反应的离子反应方程式是______。 ③甲同学认为判断上层清液中含的证据不足，另取2 mL 0.01 KI溶液，加入5滴水和3滴3 ，溶液不变黄。甲同学实验的目的是______。 （5）用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因______。 （6）实验Ⅲ中的还原产物为______。 16. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）回收单质硫方法一：Fe(Ⅲ)催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式______。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为：______。 （2）回收单质硫方法二：利用反应回收硫。装置如下，电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入少量KI，能持续生成S，相关电极反应和溶液中的离子反应方程式分别为：______、______。 ②X、Y代表或中的一种，X是______。 （3）和重整制氢，此过程涉及的主要反应有： ⅰ、 ⅱ、 恒压条件下，将和按物质的量比为2：1进行投料，并用稀释、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下图。 ①与重整制氢反应的热化学反应方程式是______。 ②其他条件不变时，加入稀释，可以提高的转化率，原因是______。 ③下列说法正确的是______(填序号)。 a．结合上图数据分析，反应ⅱ为与重整反应的决速步 b．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 c．在950℃～1150℃范围内，随温度升高，(g)的体积分数增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(一)天津二中高三年级第二次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Ti：48 第Ⅰ卷(单选题，共36分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下22.4 L氢气中，分子的数目小于 B. 1 L 0.1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 C. 标准状况下，1 mol CO和混合气体中，C原子总数为2 D. 1 mol 中，键的数目为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积随温度升高而增大，标准状况下，常温常压温度更高，，因此22.4 L氢气的物质的量小于1 mol，分子数小于，A正确； B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中几乎不存在HCl分子，B错误； C．1个CO分子、1个​分子都只含1个C原子，因此1 mol二者的混合气体中，C原子总数为，C错误； D．​的结构式为，氮氮三键中只含1个键、2个键，因此1 mol 中键数目为，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Si原子价层电子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型 C. 2电子云图为 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态硅原子的价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子需要分占不同的等价轨道，且自旋平行，正确的为：，A错误； B．中中心原子的价层电子对数，模型包含孤电子对占据的轨道，因此的模型为四面体形，，B错误； C．p轨道电子云为哑铃形，​轨道沿轴方向伸展，图示符合​电子云的特征，C正确； D．是共价化合物，不存在离子，电子式为，D错误； 故选C。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 露置在空气中的钠表面呈白色： B. 用食醋除水垢中的： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 碱性锌锰电池的负极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠在空气中表面呈白色是由于最终形成碳酸钠（），而非过氧化钠（）；且常温下钠与氧气反应主要生成氧化钠（），加热时才生成，A不符合题意； B. 食醋为醋酸（），是弱酸，离子方程式应写为 ，B不符合题意； C. 过量铁粉与稀硝酸反应应生成亚铁离子（），而非铁离子（），正确反应为，C不符合题意； D. 碱性锌锰电池负极反应为锌被氧化生成，该方程式，D符合题意； 故答案选D。 5. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【解析】 【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意； 故选A。 6. 已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. △H=-234kJ•mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1 C. 加入高效催化剂，E1、E2均减小 D. 其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H=生成物的能量-反应物的能量=-368kJ•mol-1-(-134kJ•mol-1)=-234kJ•mol-1，故A正确； B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1，故B正确； C．加入高效催化剂，能同时降低正、逆反应的活化能，即E1、E2均减小，故C正确； D．其他条件不变，缩小容器体积，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故D错误； 综上所述答案为D。 7. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 C. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含 D. 向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO3-具有氧化性，A正确； B．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性的亚铁离子物质反应，紫色褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe（Ⅱ），C正确； D．先变红说明溶液显碱性，说明NaClO在溶液中发生了水解，水解方程式为：NaClO+H2O⇌NaOH+HClO，水解产生了HClO而漂白有色物质而褪色，D正确； 故答案为：B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 9. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 电镀过程中，两个电极的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】铁上镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，接电源正极；镀件铁片作阴极，接电源负极；含铜离子的溶液作电镀液。该题铁片作阴极，电极反应式为，铜片为阳极，电极反应式为。据此分析。 【详解】A．油污在碱性条件下可水解除去，因此用溶液除铁片油污；铁锈主要成分为，可与盐酸反应溶解，因此用盐酸除铁锈，说法正确，A不符合题意； B．阳极反应为，阴极反应为，阳极生成铜离子的物质的量等于阴极消耗铜离子的物质的量，因此溶液中铜离子浓度基本不变，说法正确，B不符合题意； C．铁片作阴极，析出铜是铜离子在铁片表面得电子生成铜单质，反应为，不是铁和铜离子的置换反应，说法不正确，C符合题意； D．阳极溶解铜的质量，等于阴极析出铜的质量：阳极减少的质量=阴极增加的质量，因此两个电极的总质量（阳极质量+阴极质量）保持不变，说法正确，D不符合题意； 故选C。 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B. A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分地转化为 C. 尾气中含有能形成酸雨的成分 D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】合成塔中发生，通过氨分离器得到的氨气在氧化炉中发生，故A为空气或氧气，氧气通入吸收塔可以使NO转化为，与水反应生成硝酸。 【详解】A．升高温度、增大压强、加入催化剂均可加快化学反应速率，合成氨工业中合成塔采用高温、高压、催化剂条件都能加快反应速率，A正确； B．氨催化氧化生成后，转化为硝酸需要消耗氧气，先与反应生成（），然后与水反应生成硝酸（），因此A为空气或氧气，目的是让充分地转化为硝酸，B正确； C．该流程尾气中含有未反应完全的、等氮氧化物，氮氧化物是形成硝酸型酸雨的主要成分，C正确； D．合成氨反应为，氮元素从价变为价，化合价降低，氮元素被还原，并非所有过程氮元素都被氧化，D错误； 故选D。 12. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，B正确； C．根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C错误； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，反应正向进行，则E点v正＞v逆，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. Ⅰ、是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为______，其固体的晶体类型为______。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______。 Ⅱ、工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。 （3）基态核外电子排布式为______。 （4）尿素与氯化铁形成配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是______元素。 （5）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(位于立方体的顶点，处于立方体的中心)。该晶体中，和周围______个相紧邻：若该晶胞的边长为a cm，则晶胞的密度为______(设为阿伏加德罗常数)。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 分子晶体 （2） ①. ②. （3）或 （4）N （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 Sn为ⅣA族元素，中Sn的价层电子对数为4，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形；常温常压下为液体，熔沸点低，符合分子晶体的特征，因此固体为分子晶体。 【小问2详解】 ​分子间存在氢键，沸点远高于另外两种，、​均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，因此沸点顺序为；同主族从上到下元素的非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强，因此还原性顺序为​。 【小问3详解】 Fe是26号元素，基态Fe原子失去最外层4s轨道的2个电子得到，因此核外电子排布式为或。 【小问4详解】 尿素结构为​，其中的O和N均有孤电子对，但N的电负性小，容易提供孤电子对与铁离子形成配位键，因此最易提供孤电子对的是N元素。 【小问5详解】  由晶胞结构，位于晶胞顶点，处于立方体的中心，面心为，用均摊法可得：数，数为1，数为，化学式为​。每个顶点的与面心的紧邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故晶体中周围紧邻的数目为；晶胞质量，晶胞体积，因此密度。 14. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下： 回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为______。 （2）合成路线图中，互为同系物的有机物是______与______(写物质名称)。 （3）A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为______，该反应类型是______。 （4）有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为______。 （5）关于有机物C，下列说法正确的是______。 a．能与NaOH溶液反应 b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. 乙烯 ②. 丙烯 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5）ac 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯的结构，可知A为乙醇，即乙烯与发生加成反应生成乙醇，则M为，C为丙烯酸，B由丙烯氧化得到，且B能被氧化为C(丙烯酸)，故B为丙烯醛，其结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 根据结构简式，丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 根据同系物的概念，结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的物质是同系物，互为同系物的是乙烯和丙烯； 【小问3详解】 乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：；反应类型是取代反应或酯化反应； 【小问4详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问5详解】 a．c是丙烯酸，能与溶液发生中和反应，a正确； b．丙烯酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误； c．丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，c正确。 答案选ac。 15. Ⅰ、某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，回答下列问题： （1）装置A中a的作用是______；装置C中的试剂为______；装置A中制备的化学方程式为______。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______。 （3）常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中溶液的实际体积为______(填标号)。 A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL Ⅱ、某小组同学探究不同条件下溶液与KI溶液的反应。 资料： ⅰ、(绿色)、(几乎无色)、(棕黑色) ⅱ、一定条件下：能将氧化为或，能将氧化成。向2 mL 0.01 KI溶液中分别加入5滴0.01 溶液和3滴试剂X，实验记录如下： 实验 试剂X 操作、现象 Ⅰ 溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色 Ⅱ 6 NaOH 溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色。 Ⅲ 3 溶液中未见棕黑色沉淀，溶液呈黄色，用萃取，下层液体呈紫色。 （4）对实验Ⅰ进行分析 ①推测该条件下被氧化的产物不是，依据的实验现象是______。 ②为检验实验Ⅰ中的氧化产物，取萃取后的上层清液，滴加3滴3 ，溶液立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。反应的离子反应方程式是______。 ③甲同学认为判断上层清液中含的证据不足，另取2 mL 0.01 KI溶液，加入5滴水和3滴3 ，溶液不变黄。甲同学实验的目的是______。 （5）用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因______。 （6）实验Ⅲ中的还原产物为______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. 溶液 ③. （2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） ①. 酸式 ②. C （4） ①. 分离出固体后的液体用萃取，下层液体无色 ②. ③. 排除酸性条件下O2氧化I-的干扰 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ、漂白粉的有效成分具有强氧化性，和浓盐酸在A中发生归中反应产生，和在B中反应产生，剩余的用C中溶液吸收； Ⅱ、本实验探究不同条件下与KI溶液的反应，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将氧化成，根据Mn元素被还原成不同物质，发生颜色变化或有无沉淀生成，判断不同条件的反应，据此分析。 【小问1详解】 A中盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，导管a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；C的作用是吸收反应不完的，可用溶液吸收；和浓盐酸在A中发生归中反应产生，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为，导致最终的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的； 【小问3详解】 高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管；滴定管的“0”刻度在上，规格为的滴定管中实际的体积大于，即大于，选C； 【小问4详解】 ①若实验Ⅰ氧化的产物是，用萃取，下层液体呈黄色，而实验Ⅰ下层液体无色，说明没有生成； ②滴加3滴，溶液立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝说明生成了，则证明是与在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为：； ③甲同学取溶液，加入5滴水和3滴，与上述实验形成对比，溶液不变黄，说明没有生成，目的是排除酸性条件下O2氧化I-的干扰； 【小问5详解】 实验Ⅱ溶液立即变绿，说明生成了(绿色)，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀，说明生成了，则该反应为在碱性环境下氧化生成，离子反应为； 【小问6详解】 实验Ⅲ为酸性条件，现象为溶液无棕黑色沉淀、呈黄色，经萃取后下层液体呈紫色，说明被氧化为，且无生成；结合资料中锰的不同存在形式的颜色，酸性条件下的还原产物为几乎无色的，因此实验Ⅲ中的还原产物为。 16. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）回收单质硫方法一：Fe(Ⅲ)催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式______。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为：______。 （2）回收单质硫方法二：利用反应回收硫。装置如下，电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入少量KI，能持续生成S，相关电极反应和溶液中的离子反应方程式分别为：______、______。 ②X、Y代表或中的一种，X是______。 （3）和重整制氢，此过程涉及的主要反应有： ⅰ、 ⅱ、 恒压条件下，将和按物质的量比为2：1进行投料，并用稀释、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下图。 ①与重整制氢反应的热化学反应方程式是______。 ②其他条件不变时，加入稀释，可以提高的转化率，原因是______。 ③下列说法正确的是______(填序号)。 a．结合上图数据分析，反应ⅱ为与重整反应的决速步 b．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 c．在950℃～1150℃范围内，随温度升高，(g)的体积分数增大 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 恒压条件下加入，体系体积增大，各反应物和生成物的分压减小，该重整反应正方向是气体分子数增大的反应，减压使平衡正向移动，因此转化率提高 ③. bc 【解析】 【小问1详解】 根据循环过程，氧化生成和，​再将氧化为，消去催化剂后得到总反应：；反应中是氧化剂，中-2价被氧化为单质（氧化产物），1 mol 对应生成2 mol ，故反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。 【小问2详解】 ①作为反应媒介，先在负极（光电极）失去电子生成​，再氧化得到，同时再生，循环持续生成，故相关电极反应为；溶液中反应离子方程式为。 ②正极上X得到电子生成Y，Y再与反应生成X和，而可与反应生成，故X是。 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，总反应=反应ⅰ+反应ⅱ，，故热化学方程式为 。 ② 恒压条件下加入，体系体积增大，各反应物和生成物的分压减小，该重整反应正方向是气体分子数增大的反应，减压使平衡正向移动，因此转化率提高。 ③a．仅从图中数据，体积分数大，体积分数增加小，说明反应i进行程度相对较大，反应ii进行程度相对较小，但不能判断反应i和反应ii反应速率的快慢，所以无法确定重整反应的决速步，a错误； b．两个反应均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，因此温度越高转化率越高，b正确； c．反应i、ii均为吸热反应，温度升高，反应i生成，反应ii消耗，但反应i受温度影响更大（绝对值更大），生成的量多于反应ii消耗的量，故体积分数增大，c正确； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $