精品解析：天津市第十四中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

化学试卷 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 2. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 3. 下列能级轨道数为3的是 A. s B. p C. d D. f 4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 5. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 6. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的价层电子排布是 C. 铋原子能级有一个未成对电子 D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 8. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. N、F、Na的原子半径依次减小 9. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中，正确的是。 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 元素 …… R 740 1500 7700 10500 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价为+2价 D. R元素第一电离能小于同周期其他元素 12. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 13. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 14. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 15. 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A. F、N、O B. O、、F C. 、P、H D. 、S、 16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 17. 在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 18. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 19. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 20. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 21. 人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B. 的键长是中最长的 C. 是键 D. 的键能是中最小的 22. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 23. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 24. 下列说法中，正确的是 A. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 25. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ） A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4 26. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp2杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 27. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 28. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 29. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 30. 下列有关分子的叙述中，错误的是 A. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B. 非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D. 双原子分子的化合物一定是极性分子 31. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 32. 下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B. 是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 C. 是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 33. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 34. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 35. 已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A. O3在水中的溶解度和O2的一样 B. O3在水中的溶解度比O2的小 C. O3在水中的溶解度比O2的大 D. 无法比较 36. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF的酸性比HCl弱 D. 水加热到很高温度都难分解 37. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 38. 氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A. B. 分子是直线形 C. D. 中心原子是杂化 39. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 40. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 41. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO 、CO2 都是极性分子 B. CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子 C. HF 、 HCl、 HBr 、HI的稳定性依次增强 D. CS2 、 H2O 、C2H2 都是直线型分子 42. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 43. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 44. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 45. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 46. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 47. 下列说法中，错误的是 A. 只含分子的晶体一定是分子晶体 B. 碘晶体升华时破坏了共价键 C. 几乎所有的酸都属于分子晶体 D. 稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 48. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 49. 下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 50. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 51. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 52. 金属能导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 53. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 54. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 55. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 56. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 57. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 58. 下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅  ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 59. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 60. 下列叙述正确的是 A. 离子晶体都是化合物 B. 原子晶体都是单质 C. 金属在常温下都以晶体形式存在 D. 分子晶体在常温下不可能是固态 61. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是 A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8 62. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体 C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体 63. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 64. 下列物质中不能作为配合物的配位体的是 A. B. C. D. 65. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 66. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。 67. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 68. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A______、B______、C______、D______、E______、F______。 ②A、B、C三种元素的电负性：______(按由大到小排列)。 ③B、C、D、E4种元素的第一电离能：_______(按由大到小排列)。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______。 元素 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。 69. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。 70. 元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：___________。 （2）A、B形成的常作为配位化合物中的配位体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （3）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2.工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 2. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 【答案】A 【解析】 【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确； B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误； C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误； D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误； 本题答案选A。 3. 下列能级轨道数为3的是 A. s B. p C. d D. f 【答案】B 【解析】 【详解】s能级、p能级、d 能级、f能级的轨道数分别是1、3、5、7。 答案选B。 【点睛】本题是基础性试题的考查，属于识记性的知识，难度不大，学生熟练记住即可，不难得分。 4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 5. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】S是16号元素，基态S原子的电子排布为，最外层结构为，轨道表示式：，选D。 6. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的价层电子排布是 C. 铋原子能级有一个未成对电子 D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素即原子才有质量数，图中209.0是铋元素的相对原子质量，A错误； B．由图可知，铋原子的价层电子排布是，B正确； C．p能级上有3个轨道，根据洪特规则可知，铋原子能级的三个电子分别占据三个不同轨道，故有三个未成对电子，C错误； D．铋原子最外层有2个6s电子能量相同，3个6p电子能量相同，但5个电子能量不相同，D错误； 故答案为：B。 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 8. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. N、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确； B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误； C．N元素的最高正化合价为+5价，O、 F元素没有最高正化合价，C错误； D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径N＞F，Na为第三周期元素，比F和N多一层电子，因此原子半径Na＞N＞F，D错误； 故选A。 9. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确； B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误； C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误； D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。 故答案选A。 10. 下列说法中，正确的是。 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，A错误； B．最外层电子数为2的元素不都分布在s区，如He在p区，Sc、Ti在d区，Zn在ds区，B错误； C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，C正确； D．第四周期的主族元素中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe金属强，Zn比Cu金属性强，D错误； 故答案为：C。 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 元素 …… R 740 1500 7700 10500 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价为+2价 D. R元素第一电离能小于同周期其他元素 【答案】AD 【解析】 【详解】A．从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A错误； B．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确； C．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故C正确； D．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故D错误； 故选AD。 12. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确； C．同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．第VIIA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故答案为：D。 13. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确； B．3p能级有3个轨道，3p2 表示3p轨道上电子数为2，B错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误； D．同一原子中，2p、3p、 4p能级的轨道数相等，都为3，D错误； 故选A。 14. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，V A族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，以此来解析； 【详解】A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，A正确； B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，B错误； C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故C、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，C错误； D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势， 但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na< Al< Mg，D错误； 故选A。 15. 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A. F、N、O B. O、、F C. 、P、H D. 、S、 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右,电负性逐渐增强，则F>O>N，A错误； B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B错误； C．同主族元素从，上到下，电负性逐渐减弱，则P>As，C错误； D．元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则Cl>S>P>As，故Cl>S>As，D正确； 故选D。 16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 17. 在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据能量最低原理，基态原子的电子尽先排布在能量低的轨道，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同轨道，并且自旋方向相同，所以基态Mn原子的价电子排布图为，故选D。 18. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 【答案】B 【解析】 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为ⅠA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为硅，化合价通常为+4；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价通常为-2； 【详解】A．XYZ2中硅的化合价为+4价，不符合元素价态规律，故A不选； B．X2YZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，可以为H2SiO3，故B选； C．X2YZ2中X为+1价，Y为+4价，不符合元素价态规律，故C不选； D．XYZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，不符合元素价态规律，故D不选； 故选B。 19. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于同一种元素，化学性质相同，A正确； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误； C．Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误； D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误； 故选A。 20. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确； C．两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误； D．H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确； 故答案选C。 21. 人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B. 的键长是中最长的 C. 是键 D. 的键能是中最小的 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确； B．F、、、I中F原子半径最小，的键长是中最短的，B错误； C．是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是键，C错误； D．键长越短键能越大，的键长是中最短的，键能是中最大的，D错误； 故选A。 22. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 【点睛】 23. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确； B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误； C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确； D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确； 综上所述答案为B。 24. 下列说法中，正确的是 A. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确； B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，就不是正四面体，例如CH3Cl，故B错误； C．型的共价化合物，其中心原子A不一定采用杂化轨道成键，其中心原子还可能采用杂化轨道成键，例如BF3，故C错误； D．中心原子S采取杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为V形，故D错误。 故选A。 25. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ） A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，故A错误； B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故B错误； C．BF3中B形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，故C正确； D．CH4中C形成4个δ键，孤电子对数==0，为sp3杂化，故D错误； 故选C。 26. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp2杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，故A错误； B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误； C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误； D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确； 故选D。 27. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 28. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误； B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误； C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误； D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确； 故选D。 29. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 【详解】①NH3中价层电子对个数=3+×（5-3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；　 ②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误； ③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；　 ④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确； ⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4-2×2）=2，二氧化碳是直线型结构，BeCl2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2-2×1）=2，BeCl2是直线型结构，CO2和BeCl2分子都是直线型分子，故⑤正确； 答案选C。 30. 下列有关分子的叙述中，错误的是 A. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B. 非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D. 双原子分子的化合物一定是极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．非极性分子中可能含有极性键，如甲烷为非极性分子，含有极性键，故A错误； B．非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极性键，故B正确； C．非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，各个键的极性的向量和等于零，为非极性分子，故C正确； D．双原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有极性键，正负电荷中心不重合，一定为极性分子，故D正确； 故选A。 31. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误； B．同一分子内也可能形成氢键，如邻羟基苯甲醛，故B正确； C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，形成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件，故C正确； D．氢键的作用力较强，分子间氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，故D正确； 故答案为：A。 32. 下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B. 是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 C. 是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 【答案】C 【解析】 【详解】A．是三角锥形的极性分子，正、负电荷中心不重合，故N不在3个H所组成的三角形的中心，故A错误； B．是正四面体形的非极性分子，正、负电荷的中心均在碳原子上，4个Cl原子不在同一平面上，故B错误； C．是V形的极性分子，正电荷中心在2个H原子连线的中央，负电荷中心在O原子上，故O不处在2个H所连成的直线的中央，故C正确； D．是直线形的非极性分子，正、负电荷中心均在碳原子上，故分子中C处在2个O所连成的直线的中央，故D错误； 答案选C。 33. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意； B．H2S、HCl均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HCl空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 34. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 35. 已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A. O3在水中的溶解度和O2的一样 B. O3在水中的溶解度比O2的小 C. O3在水中的溶解度比O2的大 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】O2分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，O3分子的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子O3在极性分子水中的溶解度比非极性分子O2要大，故选C。 36. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF的酸性比HCl弱 D. 水加热到很高温度都难分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误； B．氨气与水分子之间可以形成氢键，增大在水中溶解度，所氨气极易溶于水，故B正确； C．酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与共价键的极性有关，与氢键无关，故C错误； D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误； 答案选B。 37. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 38. 氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A. B. 分子是直线形 C. D. 中心原子是杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据H核外一个成单电子，C有4个成单电子，N有三个成单电子，故HCN的电子式为：，故其结构式为：，A错误；C正确； B．已知HCN中心原子碳原子周围形成了2个σ键，孤电子对数为：(4-1-3)=0，价层电子对数为2，根据价层电子互斥模型可知，该分子是直线形，B正确； D．由B项分析可知，其价层电子对数为2而且无孤电子对，故中心原子是杂化，D正确； 故答案为：A。 39. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A. CCl4中只有极性共价键，A不符合题意； B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意； C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意； D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意； 答案选D。 40. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 41. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO 、CO2 都是极性分子 B. CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子 C. HF 、 HCl、 HBr 、HI的稳定性依次增强 D. CS2 、 H2O 、C2H2 都是直线型分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，CO为直线形，但正负电荷中心不重合，为极性分子， CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误； B．C-H键和B-Cl键均为极性键，CH4是正四面体形，BCl3是平面正三角形，由于CH4、BCl3分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； C．从氟到碘，元素的非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误； D．C2H2是直线形分子，CS2的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此CS2是直线形分子，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，是V形分子，故D错误； 故答案选B。 42. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 43. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，对固体进行X射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故选C。 44. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确； C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误； D．玻璃是非晶体，D项错误； 答案选B。 45. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 【答案】C 【解析】 【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体； 【详解】A．石英玻璃是非晶体，水晶是晶体，故A错误； B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误; C．具有各向异性的固体可能是晶体也可能是非晶体，故C正确； D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误； 故答案选C; 46. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确； B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误； C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误； D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误； 答案选A。 47. 下列说法中，错误的是 A. 只含分子的晶体一定是分子晶体 B. 碘晶体升华时破坏了共价键 C. 几乎所有的酸都属于分子晶体 D. 稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确； B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误； C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确； D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。 故选B。 48. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误； B．共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确； C．分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误； D．分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误； 故选：B。 49. 下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Al2O3 是两性氧化物，属于物质的分类，与晶体类型无关，①错误； 硬度很大、熔点为2045℃(很高)，都是共价晶体的物理性质，②③正确； 红宝石、蓝宝石是刚玉在自然界中的存在形式，与晶体类型无关，④错误，正确的组合是②③； 故选B。 50. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体的晶体中不存在共价键，故A错误； B．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故B错误； C．稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，故C正确； D．CO2 晶体是通过分子间作用力形成的，是分子晶体；而 SiO2 晶体是通过硅原子、氧原子之间的共价键形成的，属于原子晶体，故D错误； 故选C。 51. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故A错误； B．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故B错误 C．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故C正确； D．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故D错误； 故答案：C。 52. 金属能导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】金属晶体内部是由金属阳离子和自由移动的电子构成的，在外加电场作用下自由电子定向移动，产生电流，这就是金属导电的原因。 53. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误； B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确； C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误； D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误； 故选B。 54. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含离子键，A错误； B．只含离子键，B错误； C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误； D．含有极性共价键的离子晶体，D正确； 故选D。 55. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A错误； B．NaCl形成的晶体为离子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型不相同，故B错误； C．CO2形成的晶体为分子晶体，CS2形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C正确； D．CCl4形成的晶体为分子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型不相同，故D错误； 故选C。 56. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意； B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意； C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意； D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意； 故选A。 57. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个CO2周围紧邻CO2=12个，故A正确； B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个数==12，故B错误； C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个，故C正确； D．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确； 故选：B。 58. 下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅  ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①二氧化硅是非金属化合物，但其性质具有高熔沸点、高硬度的特点，属于原子晶体； ②碘是非金属单质，属于分子晶体； ③镁是金属单质，属于金属晶体； ④蔗糖是非金属化合物，属于分子晶体； ⑤冰是非金属化合物，属于分子晶体； 综上所述可知，属于分子晶体的是②④⑤，故答案为C。 59. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 60. 下列叙述正确的是 A. 离子晶体都是化合物 B. 原子晶体都是单质 C. 金属在常温下都以晶体形式存在 D. 分子晶体在常温下不可能是固态 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子晶体是含有离子键的化合物，故A正确。 B．原子晶体不一定都是单质，例如二氧化硅和碳化硅都是化合物，又是原子晶体，故B不正确。 C．金属汞在常温下是液体，所以不是晶体，故C不正确。 D．分子晶体在常温下有可能是固体，如硫单质，碘单质等。故D错误。 故选A。 【点睛】考查晶体类型判断，及晶体的性质，注意特殊情况。 61. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是 A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8 【答案】D 【解析】 【详解】A．6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误； B．20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误； C．14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误； D．14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确； 故选D。 62. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体 C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。 【详解】根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。 A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确； B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确； C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误； D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。 63. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 64. 下列物质中不能作为配合物的配位体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，N的价层电子对数为，有一对孤对电子，可以作为配体，故A不符合题意； B．中N与4个H通过共价键相连，其价层电子对数为，无孤对电子，故不能做配体，B符合题意； C．H2O中O与2个H原子通过共价键相连，O的价层电子对数为，有2对孤电子对，故可以做配体，C不符合题意； D．SCN-中S和N存在孤对电子，可作为配体，D不符合题意； 本题选B。 65. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。 【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误； B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确； C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，有蓝色晶体析出，故D错误； 故选B。 66. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。 【答案】（1）C或O （2）N （3） ①. Fe ②. 1s22s22p63s23p63d64s2 （4） ①. Cu ②. （5）K和Cl、Li和H、Sc和Cl 【解析】 【小问1详解】 根据题干A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则A为碳或氧，故为C或O； 【小问2详解】 由题意可知，B元素存在np能级，则ns能级含有的电子数n为2，故B元素的原子最外层电子排布式为2s22p3，B为氮元素，故为N； 【小问3详解】 根据题意，C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则C为铁元素；由能量最低原理，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2； 【小问4详解】 根据题意，D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子,则D为铜，Cu；其基态原子的价层电子的轨道表示式为； 【小问5详解】 根据题意，E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；且它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，离子的最外层电子排布式为3s23p6或1s2，最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数为3或1，则E、F分别为钾和氯或锂和氢或钪和氯，其元素符号分别为K和Cl或Li和H或Sc和Cl。 67. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Mg ④. Si ⑤. Cl （2）Mg＞Si＞O （3）O＞Cl＞Si （4）Cl＞Si＞Mg 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W电子只有一种自旋取向，故W为H，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，即1s22s22p4，故X为O，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，即1s22s22p63s2，故Y为Mg，Z的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si，N只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故N为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl，故答案为：H；O；Mg；Si；Cl； 【小问2详解】 由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序： Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O； 【小问3详解】 由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si，故答案为：O＞Cl＞Si； 【小问4详解】 由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：Cl＞Si＞Mg，故答案为：Cl＞Si＞Mg。 68. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A______、B______、C______、D______、E______、F______。 ②A、B、C三种元素的电负性：______(按由大到小排列)。 ③B、C、D、E4种元素的第一电离能：_______(按由大到小排列)。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______。 元素 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. O ④. Na ⑤. Al ⑥. Cu ⑦. O＞N＞H ⑧. N＞O＞Al＞Na （2）Al （3） ①. ds ②. 价层电子排布通式为 (n-1)d10ns1～2，次外层 d 轨道全充满，最外层电子数不超过2 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。 A：宇宙中含量最多的元素是H(氢)，原子序数为1； C：价层电子排布为 nsnnp2n，n=2，可得价电子排布为 2s22p4，即O(氧)，原子序数为8； B：原子序数在H(1)和O(8)之间，且最高能级(2p)的不同轨道都有电子，且自旋方向相同。B的电子排布应为 1s22s22p3，即N(氮)，原子序数为7； F：原子序数最大，为第四周期元素，最外层只有一个电子，其次外层所有轨道电子均成对，则F的电子排布为[Ar]3d104s1，即Cu(铜)，原子序数为29； D：原子序数大于O(8)，且只有两种形状的电子云（s和p），最外层只有一种自旋方向的电子，说明最外层电子排布为。因此D可能是Na () 或 K ()。如果D是K(19)，则E的最高能层数是4，最外层电子数是4，即E是Ge(32)。但F是Cu(29)，这与原子序数依次增大的条件矛盾。因此D只能是Na(钠)，原子序数为11； E：与D(Na)的最高能层数相同(均为3)，且价层电子数等于电子层数(3)。E的电子排布为 3s23p1，即Al(铝)，原子序数为13。以此解答。 【小问1详解】 ①根据前面分析得到元素：A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Cu； ②根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此A(H)、B(N)、C(O)三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞H； ③根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族(s能级电子能量更小)，第ⅤA族大于第VIA族(p轨道半充满更加稳定)，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞Al＞Na。 【小问2详解】 该元素的 I4(第四电离能)突然增大，说明该元素失去3个电子后达到稳定结构，最外层电子数为3，结合上述推断，该元素为 Al(铝)。 【小问3详解】 F为Cu，价电子排布式为 3d104s1，位于第IB族，位于周期表的 ds区； ds区元素的价层电子结构特点：价层电子排布通式为 (n-1)d10ns1～2，次外层 d 轨道全充满，最外层电子数不超过2。 69. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。 【答案】（1） ①. 4 ②. ZnS （2）sp3杂化 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4）正四面体 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示，Zn位于顶点和面心，在一个晶胞中，Zn2+离子的数目8×+6×=4；S2-位于晶胞内，S2-离子数目为4，该化合物的化学式为ZnS；答案为4；ZnS。 【小问2详解】 由上述分析可知，Y为S元素，Y的氢化物为H2S，H2S分子中中心S原子价层电子对数=2+=2+2=4，则S原子采取sp3杂化；答案为sp3杂化。 【小问3详解】 由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y的氢化物为H2S，Z的氢化物为H2O，H2O分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；答案为水分子与乙醇分子之间形成氢键。 【小问4详解】 由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y与Z可形成的YZ为，中中心S原子价层电子对数=4+=4+0=4，无孤电子对，其空间结构为正四面体；答案为正四面体。 70. 元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：___________。 （2）A、B形成的常作为配位化合物中的配位体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （3）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2.工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2）1:2 （3）2[Au(CN)2]-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Au 【解析】 【分析】周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为，s能级容纳2个电子，则n=2，A的基态原子价层电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，价层电子排布为2s22p3，则B为N元素；E2+的3d轨道中有10个电子，则E原子核外电子数为2+8+18+2=30，故E为Zn元素；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位，则F为Au元素；据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，E为Zn元素，Zn原子序数为30，核外有30个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；答案为1s22s22p63s23p63d104s2。 【小问2详解】 由上述分析可知，A为C元素，B为N元素，C、N形成的CN-常作为配位化合物中的配体，在CN-中，元素C的原子采取sp杂化，CN-与氮气互为等电子体，则C原子与N原子之间形成碳氮三键，含有的σ键与π键的数目之比为 1:2；答案为1:2。 【小问3详解】 由上述分析可知，A为C元素，B为N元素，E为Zn元素，F为Au元素，结合题中信息，反应的离子方程式为2[Au(CN)2]-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Au；答案为2[Au(CN)2]-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Au。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $