天津市第十四中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

化学试卷 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 2. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 3. 下列能级轨道数为3的是 A. s B. p C. d D. f 4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 5. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 6. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的价层电子排布是 C. 铋原子能级有一个未成对电子 D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 8. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. N、F、Na的原子半径依次减小 9. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中，正确的是。 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 元素 …… R 740 1500 7700 10500 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价为+2价 D. R元素第一电离能小于同周期其他元素 12. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 13. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 14. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 15. 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A. F、N、O B. O、、F C. 、P、H D. 、S、 16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 17. 在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 18. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 19. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 20. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 21. 人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B. 的键长是中最长的 C. 是键 D. 的键能是中最小的 22. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 23. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 24. 下列说法中，正确的是 A. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 25. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ） A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4 26. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp2杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 27. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 28. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 29. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 30. 下列有关分子的叙述中，错误的是 A. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B. 非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D. 双原子分子的化合物一定是极性分子 31. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 32. 下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B. 是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 C. 是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 33. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 34. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 35. 已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A. O3在水中的溶解度和O2的一样 B. O3在水中的溶解度比O2的小 C. O3在水中的溶解度比O2的大 D. 无法比较 36. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF的酸性比HCl弱 D. 水加热到很高温度都难分解 37. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 38. 氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A. B. 分子是直线形 C. D. 中心原子是杂化 39. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 40. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 41. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO 、CO2 都是极性分子 B. CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子 C. HF 、 HCl、 HBr 、HI的稳定性依次增强 D. CS2 、 H2O 、C2H2 都是直线型分子 42. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 43. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 44. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 45. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 46. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 47. 下列说法中，错误的是 A. 只含分子的晶体一定是分子晶体 B. 碘晶体升华时破坏了共价键 C. 几乎所有的酸都属于分子晶体 D. 稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 48. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 49. 下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 50. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 51. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 52. 金属能导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 53. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 54. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 55. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 56. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 57. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 58. 下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅  ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 59. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 60. 下列叙述正确的是 A. 离子晶体都是化合物 B. 原子晶体都是单质 C. 金属在常温下都以晶体形式存在 D. 分子晶体在常温下不可能是固态 61. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是 A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8 62. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体 C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体 63. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 64. 下列物质中不能作为配合物的配位体的是 A. B. C. D. 65. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 66. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。 67. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 68. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A______、B______、C______、D______、E______、F______。 ②A、B、C三种元素的电负性：______(按由大到小排列)。 ③B、C、D、E4种元素的第一电离能：_______(按由大到小排列)。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______。 元素 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。 69. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。 70. 元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：___________。 （2）A、B形成的常作为配位化合物中的配位体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （3）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2.工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。 化学试卷 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】B 【28题答案】 【答案】D 【29题答案】 【答案】C 【30题答案】 【答案】A 【31题答案】 【答案】A 【32题答案】 【答案】C 【33题答案】 【答案】B 【34题答案】 【答案】B 【35题答案】 【答案】C 【36题答案】 【答案】B 【37题答案】 【答案】D 【38题答案】 【答案】A 【39题答案】 【答案】D 【40题答案】 【答案】A 【41题答案】 【答案】B 【42题答案】 【答案】D 【43题答案】 【答案】C 【44题答案】 【答案】B 【45题答案】 【答案】C 【46题答案】 【答案】A 【47题答案】 【答案】B 【48题答案】 【答案】B 【49题答案】 【答案】B 【50题答案】 【答案】C 【51题答案】 【答案】C 【52题答案】 【答案】B 【53题答案】 【答案】B 【54题答案】 【答案】D 【55题答案】 【答案】C 【56题答案】 【答案】A 【57题答案】 【答案】B 【58题答案】 【答案】C 【59题答案】 【答案】C 【60题答案】 【答案】A 【61题答案】 【答案】D 【62题答案】 【答案】C 【63题答案】 【答案】D 【64题答案】 【答案】B 【65题答案】 【答案】B 【66题答案】 【答案】（1）C或O （2）N （3） ①. Fe ②. 1s22s22p63s23p63d64s2 （4） ①. Cu ②. （5）K和Cl、Li和H、Sc和Cl 【67题答案】 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Mg ④. Si ⑤. Cl （2）Mg＞Si＞O （3）O＞Cl＞Si （4）Cl＞Si＞Mg 【68题答案】 【答案】（1） ①. H ②. N ③. O ④. Na ⑤. Al ⑥. Cu ⑦. O＞N＞H ⑧. N＞O＞Al＞Na （2）Al （3） ①. ds ②. 价层电子排布通式为 (n-1)d10ns1～2，次外层 d 轨道全充满，最外层电子数不超过2 【69题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. ZnS （2）sp3杂化 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4）正四面体 【70题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2）1:2 （3）2[Au(CN)2]-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Au 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $