江苏宿迁市2025-2026学年下学期高一年级期末学业水平监测 化学试题

高一年级调研测试化学参考答案与评分建议 说明： 1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分；气体或沉淀符号不写暂不扣分。 2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3．溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得分也暂不扣分，因素错误分析合并扣1分。 4．文字表述简答题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（共16分） （1）B (错选或多选不得分) （2分） （2）Fe2O3+3H2SO4＝2Fe2(SO4)3+3H2O（2分） （3）SiO2 （2分） （4）6Fe2++ClO- 3+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O（3分） （5）KSCN溶液（2分） （6）pH>2.5时，Fe3+会转变为Fe(OH)3沉淀，导致PFS产率变低（2分） （7） n(MnO- 4)=0.1000×20×10-3=2×10-3mol（1分） 根据5Fe2+～MnO- 4 得n(Fe2+)=5n(MnO- 4)=1×10-2mol（1分） m(Fe)=0.56g, 则ω(Fe)= ×100%=28%（1分） （共3分） 【本题共16分】 15.（共14分） （1） （2分） （2）氧化反应 （2分） （3）羧基（多答不得分） （2分） （4） （3分） （5）（5分） 以上流程写对合成乙酸得2分，其他1步1分。 若用以下两种方法合成乙酸，步骤全对得2分，只写对前两步得1分。 方法1： 方法2： 【本题共14分】 16．（共15分） （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3分） （2）冰水浴，提高搅拌速率，减慢气体通入速率（任写一条，答案合理即可） （2分） （3） NH2Cl + NH3 + NaOH ＝ N2H4∙H2O + NaCl （3分） （4） ①三颈烧瓶 （2分） ②水合肼过量，会将Cu2O还原为Cu，产率下降（2分） ③水合肼溶液（1分），反应产生的NH3（1分），取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净（若有沉淀生成，则未洗净）（1分）。 （共3分，若第1空不得分，后面熔断得0分，第二空不得分，后面正常给分） 【本题共15分】 17.（共16分） （1）AB (错选或多选不得分，漏选得1分) （2分） （2）0.03 mol·L−1 ·min−1 （2分） （3）< （2分） （4） ①CO2+4H22H2O+CH4 （3分）（催化剂写CeO2也得分） ②降低 （2分） ③ BD (错选或多选不得分，漏选得1分) （2分） （5）CH4 - 8e-+4O2-＝CO2+2H2O （3分） 【本题共16分】 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级质量监测 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含单项选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．黄铜 C．铁锈 D．钢铁 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．乙烯的结构简式： C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图： 3．下列实验装置能达到目的是 A．用装置甲完成喷泉实验 B．用装置乙制备并收集 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁制备并收集乙酸乙酯 4．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．碱性强弱： C．沸点： D．非金属性： 阅读下列材料，回答5~7题 氮及其化合物具有重要应用。氮的氧化物有、等，溶液能吸收生成两种盐；是重要的化工原料，工业合成氨中与反应生成放出46.2 kJ热量；催化氧化可制备；可用在汽车安全气囊中，遇猛烈撞击时分解产生大量；可将氮氧化物转化为。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．无色无味，可用作焊接保护气 B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．具有挥发性，见光易分解 D．具有还原性，可用于处理汽车尾气中的 6．下列说法不正确的是 A．是酸性氧化物 B．工业合成氨属于氮的固定 C．常温下，遇浓硝酸发生化学反应 D．和互为同分异构体 7．下列化学方程式表示不正确的是 A．合成氨的热化学方程式： B．催化氧化的反应： C．用吸收： D．分解反应 8．在给定条件下，下列物质间所示的转化关系可以实现的是 A． B． C． D． 9．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．过滤操作所用玻璃仪器只需漏斗、烧杯 B．反应①发生反应的离子方程式为 C．反应②试剂Y为HCl D．“电解”时加入冰晶石，用作催化剂 10．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰（如下图）降低刺激性，下列说法不正确的是 A．布洛芬的分子式为： B．布洛芬和修饰布洛芬均能与NaOH溶液反应 C．布洛芬中所有原子可能共平面 D．该反应的原子利用率小于100% 11．我国发明的全球首例可充电氢负离子全固态电池的结构如下图所示，其固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为：（其中H的化合价均为价）。该电池放电时，下列说法正确的是 A．电池工作时电能转化为化学能 B．该电池放电时，B极作负极 C．由A极移动到B极 D．A极发生反应： 12．下列实验方案能够达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究蛋白质的盐析过程 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成 B 验证FeCl3和KI反应为可逆反应 向1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 探究SO2的漂白性 向KMnO4溶液中通入过量SO2，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 D 检测乙醇中是否含水 取少量乙醇于试管中，加入绿豆大小的钠块，观察是否有气泡产生 13．某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 已知： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 下列说法不正确的是 A． B．该反应速率的快慢可通过观察溶液变浑浊的时间来判断 C．实验①、②探究浓度对速率的影响，且 D．保持其它条件不变，将实验②的温度提高到，则一定小于 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）为原料制备工业污水处理剂聚合硫酸铁（PFS），其化学式可表示为，一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法 ▲ 。 A．适当提高温度 B．改用浓硫酸 C．加快搅拌速率 D．延长反应时间 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。 （3）“过滤”时，所得滤渣的主要成分是 ▲ 。（填化学式）。 （4）“氧化”时，转化为的离子方程式 ▲ 。 （5）检验“氧化”后溶液中是否含有的试剂是 ▲ 。 （6）“水解聚合”时需调节pH，若pH>2.5时，会导致PFS产品产率降低，如题14图-1所示，原因是 ▲ 。 （7）测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数： 称取2.000 g样品，加入足量稀硫酸使样品完全溶解，再向该溶液中加入过量Zn粉（发生反应：），过滤后，用的酸性标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液20.00 mL。 已知反应：。 计算该样品中铁元素的质量分数 ▲ （写出计算过程）。 15．（14分）甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 请回答： （1）化合物B的结构简式为 ▲ 。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。 （3）F的含氧官能团名称是 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能与反应产生 ②能使的溶液褪色 ③分子中含有3种不同类型的氢 （5）已知①（R为烃基） ② 写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）水合肼（）是一种用途广泛的化工原料。实验室可以利用拉西法制备水合肼，再用水合肼处理溶液制备。 Ⅰ．拉西法制备水合肼（）流程如下： （1）实验室可用和浓盐酸制备，反应的离子方程式 ▲ 。 （2）“步骤Ⅰ”需控制温度不高于，可采取的措施有 ▲ 。（任写一条） （3）“步骤Ⅱ”制备水合肼过程中会生成氯胺（），分为反应1、反应2两步进行。 总反应： 反应1： 反应2的化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ．制备Cu2O （4）溶液制备的装置如题16图-1所示。 已知：①制备原理： ； ②有强还原性，能够还原。 ①仪器a的名称为 ▲ 。 ②制备过程中，若加入的水合肼过量，的产率反而会下降，原因是 ▲ 。 ③补充完整制取的实验方案：取一定量的溶液，加入适量溶液，边搅拌边逐滴加入 ▲ ，使其充分反应，同时用稀硫酸吸收 ▲ ，过滤，洗涤至 ▲ ，干燥，得。（实验中可选用的试剂：水合肼溶液、溶液、溶液） 17．（16分）和的综合利用是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 Ⅰ．CO还原NOx 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生的主要化学反应有： （Ⅰ） （Ⅱ） 回答下列问题： （1）其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是 ▲ （填字母）。 A．单位时间内消耗2 mol NO2，同时消耗4 mol CO2 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器内NO2、CO、N2、CO2的浓度之比为 D．混合气体的密度不再变化 （2）若只发生反应Ⅱ，在5 min时达到平衡，此时，，，且N2的体积分数为25%，则在0~5 min内，N2的平均反应速率为： ▲ 。 （3）反应Ⅱ过程中的能量变化如题17图-1所示该反应的 ▲ 0（填“>”或“<”） Ⅱ：CO2制备CH4 （4）CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如题17图-2所示。 ①催化过程中，总反应方程式为 ▲ 。 ②转化Ⅰ中，Ce元素的化合价 ▲ （填“升高”或“不变”或“降低”）。 ③催化剂一般形成氧空位后有较强的催化活性，下列氧化物难以通过该方式拥有催化活性的是（ ） A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O （5）科研人员设计了一种以甲烷为燃料、Y2O3与ZrO2为固体电解质的燃料电池如题17图-3，电解质可在高温下传导，写出负极的电极反应式 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $