精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一年级调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸由蚕丝织成，其主要成分是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】蚕丝属于天然动物纤维，其主要成分为蛋白质，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸()的分子式为，A正确； B．结构示意图为，B错误； C．甲烷的球棍模型为，空间填充模型为，C错误； D．羟基的电子式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列制备乙酸乙酯的原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入溶液中，D错误； 故选 B。 4. 二氯异氰尿酸()是一种有机含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(C)>r(O) B. 非金属性：N>O C. 沸点：HCl> D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，故r(C)>r(O)，A正确； B．同周期中，从左往右元素的非金属性递增，故非金属性N<O，B错误； C．H2O分子间存在氢键，沸点（100℃）远高于HCl（-85℃），C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：N＞C，硝酸（HNO3）是强酸，碳酸（H2CO3）是弱酸，酸性HNO3＞H2CO3，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，回答以下3个问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，NaClO氧化可制备肼()。肼常用作火箭燃料。中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺()，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 、、互为同位素 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. NaClO溶液氧化制备： 【答案】5. D 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．硫单质用于制备硫化橡胶是因为其能与橡胶发生反应，与颜色无关，A项错误； B．浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，而非脱水性，B项错误； C．N2作保护气是因化学性质稳定，与溶解性无关，C项错误； D．的还原性可防止油脂被氧化，性质与用途对应正确，D项正确； 答案选D。 【6题详解】 A．为共价化合物，由分子构成，A项错误； B．、、互为同素异形体，同位素需为同种元素的不同原子，B项错误； C．氮的固定指游离态氮变成化合态氮，NH3→NH4Cl未涉及游离态氮，C项错误； D．碳酸氢铵和尿素均含氮元素，是常用氮肥，D项正确； 答案选D。 【7题详解】 A．硫化氢气体与二氧化硫反应生成S和H2O，方程式正确，A项正确； B．氨气发生催化氧化生成NO，方程式正确，B项正确； C．液氨与钠反应的化学方程式为：，C项错误； D．NaClO氧化NH3生成N2H4，方程式电荷及原子守恒均正确，D项正确； 答案选C。 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. 含的烟气脱硫： B. 煅烧黄铁矿： C. 除去铁粉中少量的Al：Al D. 溶液蚀刻铜电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3而非Na2SO4，A错误； B．煅烧黄铁矿（FeS2）的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，产物含SO2，B正确； C．Al与NaOH溶液反应生成可溶性的Na[Al(OH)4]和H2，而非Al(OH)3，C错误； D．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，D错误； 故答案选B。 9. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B. 等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C. 的能量关系可用图b表示 D. 在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知H-H键的键能为436kJ/mol，故断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量，A正确； B．相同的物质，状态不同时能量也不同，B正确； C．对于反应，由图可计算每生成2mol HCl(g)，需要放出的能量，属于放热反应，C错误； D．由C项分析可知每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量，D正确； 故答案选C。 10. 肉桂酸苄酯常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。其分子的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子为 B. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C. 能发生取代、氧化、加成和加聚反应 D. 该有机物于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分子的结构可知其分子式为，A错误； B．肉桂酸苄酯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使得高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应使得溴水褪色，原理不同，B错误； C．肉桂酸苄酯能发生水解反应（属于取代反应），分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，碳碳双键还能发生加成和加聚反应，C正确； D．烃只含碳和氢两种元素，该有机物不属于芳香烃，属于是芳香烃化合物，D错误； 故答案选C。 11. 一种新型锂-空气电池的工作原理如下图所示。关于该电池的说法正确的是 A. 电池工作时电能转化为化学能 B. 金属锂为电池的负极 C. 多孔碳电极的电极反应式为： D. 图中的非水有机电解质可以换成水溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知该原电池中Li作负极，电极反应为；多孔碳电极为正极，电极反应为。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．由上述分析可知Li为负极，B正确； C．多孔碳电极为正极，发生还原反应，结合电解质为碱性溶液，故电极反应为，C错误； D．Li能与水反应，故不可将非水有机电解质换成水溶液，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热4～5min，再加入新制悬浊液，加热，未生成砖红色沉淀 说明淀粉未水解 B 向淀粉-KI溶液中通入适量，充分振荡，溶液变蓝 氧化性强于 C 向盛有某溶液的试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中存在 D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．未中和酸性直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，无法在酸性条件下产生砖红色沉淀，因此无法证明淀粉未水解，A错误； B．Cl2氧化KI生成I2使淀粉变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，B正确； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明产生NH3，证明溶液中存在，C正确； D．Zn置换出Cu后形成原电池，加快反应速率，D正确； 故答案选A。 13. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A. 表格中a=4.00 B. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 C. X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D. Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，该实验的目的是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化的原则可知，实验时盐酸的浓度不同，但盐酸的体积必须相同，所以a=2.00，A项错误； B．镁与盐酸的反应是放出热量的放热反应，B项错误； C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，据图可知，曲线X化学反应速率更快，说明盐酸的浓度更大，即曲线X表示1.00盐酸与镁的反应，C项错误； D．镁与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度降低，当温度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响时，反应速率会降低，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： （1）“还原”时主要反应的离子方程式：_______。 （2）检验“还原”后的溶液中是否含的试剂是_______。 （3）“过滤1”所得滤渣的主要成分为_______。 （4）“制备”时生成铁黄的离子方程式：_______。用溶液代替空气优点是缩短氧化时间，缺点可能是_______。 （5）“制备”时实验测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。 应控制pH的合理范围是4.5左右，分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_______。 （6）测定铁黄产品纯度进行如下实验： 称取1.000g铁黄样品，加入20.00mL 1.000 [发生反应：，假设杂质不参加反应]，固体完全溶解后，加入溶液[发生反应：，后续不与稀NaOH溶液反应]，用0.5000 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为20.00mL。计算该产品的纯度_______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）KSCN溶液 （3）、Fe （4） ①. ②. 的还原产物可能为氮氧化物，会污染空气 （5）pH过大时，部分会转化为 （6）89% 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为、)用硫酸酸浸，不溶解，转化为硫酸铁，加入过量铁粉，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，过滤，滤渣为和过量的铁粉，滤液为硫酸亚铁溶液，加入氨水、通入空气后，亚铁离子被氧化为FeOOH沉淀，过滤后得到硫酸铵溶液。 【小问1详解】 “还原”时，铁离子被还原为亚铁离子，主要反应的离子方程式为。 【小问2详解】 遇到KSCN，溶液会变红，检验“还原”后的溶液中是否含的试剂是KSCN溶液。 【小问3详解】 由分析可知，“过滤1”所得滤渣的主要成分为、Fe。 【小问4详解】 “制备”时，亚铁离子被氧气氧化，生成铁黄，反应的离子方程式为；用溶液代替空气优点是缩短氧化时间，缺点是的还原产物可能为氮氧化物，会污染空气。 【小问5详解】 pH过大时，部分会转化为，导致铁黄产率降低。 【小问6详解】 用NaOH溶液滴定剩余的硫酸，关系式为，则剩余硫酸的物质的量，则铁黄消耗的硫酸的物质的量，由题中的化学方程式可得，，则产品的纯度为。 15. 乙二酸乙二酯可用于合成多种药物、香料和农药。以乙烯为原料合成乙二酸乙二酯流程如下： （1）A→B反应类型为_______。 （2）C的结构简式：_______。 （3）D中官能团名称为_______。 （4）D与氧气生成E的化学方程式：_______。 （5）G是F的同分异构体，且满足下列条件： ①1mol G与足量溶液反应可生成2mol ； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 写出G的结构简式：_______(写出一种即可)。 （6）已知： 写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本小题题干)_______。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）醛基 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A为乙烯，B为1，2-二溴乙烷，可知是乙烯与溴单质反生加成反应；B变为C，C变为乙二醛，可知C为乙二醇；乙二醇与乙二酸发生酯化反应，生成乙二酸乙二酯，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，A→B反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。 【小问2详解】 C为乙二醇，结构简式为：，故答案为：。 【小问3详解】 D为乙二醛，其官能团名称为醛基，故答案为：醛基。 【小问4详解】 乙二醛与氧气在催化剂加热下，生成乙二酸，化学方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 G是乙二酸乙二酯的同分异构体，且满足下列条件：①1mol G与足量溶液反应可生成2mol ，说明G中含有两个羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，则G的结构简式为，故答案为：。 【小问6详解】 结合题干可知，是由反生分子之间的酯化反应得到；根据已经信息，可知是由在酸性溶液中转化而来，而乙醛与HCN反应，生成；乙烯与HBr反生加成反应，生成，与氢氧化钠溶液发生取代反应，生成，在催化氧化下，得到乙醛，因此制备的合成路线流程图为： ，故答案为：。 16. 某化学兴趣小组以含铜废料(主要成分为Cu、CuO、Fe、Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。 I.制备硫酸铜实验流程如下： （1）“酸浸”：将粉碎后的含铜废料加入如图所示三颈烧瓶，通过仪器a分批滴入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，在滴加混酸的间隙鼓入，充分反应后，再加入少量NaCl固体，过滤。 ①仪器a的名称：_______。 ②Cu与混酸反应的离子方程式：_______。 ③一定能提高含铜废料浸取速率的有_______。 A.适当增大硝酸浓度　　B.用磁力搅拌器搅拌　　C.升高温度 　　D.延长酸浸时间 （2）鼓入的目的是将生成的氮氧化物转化为硝酸继续溶解废料，写出发生反应的化学方程式_______。 （3）加入NaCl固体的目的是除去_______(填离子符号)。 II.由硫酸铜制备 已知的产率随起始、溶液pH的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入60mL 0.5 溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______mL 0.5 溶液，调节溶液pH约为_______，充分反应后，过滤，洗涤至_______，低温烘干，得到。(可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. ABC （2） （3）Ag+ （4） ①. 50 ②. 9 ③. 取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，无沉淀生成 【解析】 【分析】以含铜废料(主要成分为Cu、CuO、Fe、Ag)加混酸(稀硫酸+稀硝酸)酸浸，生成Cu2+、Ag+和硫酸银、Fe3+，加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀；再加CuO调节pH促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；过滤，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，制得，据此分析作答。 【小问1详解】 ①根据仪器特点，可知仪器a的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗。 ②Cu与混酸发生反应，相当于铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为：，故答案为：。 ③A．浓度越大，反应速率越快，则适当增大硝酸浓度，能提高含铜废料浸取速率，A项正确； B．用磁力搅拌器搅拌，增大反应物之间的接触面积，能提高含铜废料浸取速率，B项正确； C．温度越高，反应速率越快，则升高温度，能提高含铜废料浸取速率，C项正确； D．延长酸浸时间，只能提高浸取率，无法提高含铜废料浸取速率，D项错误； 故答案为：ABC。 【小问2详解】 鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料，与发生反应的化学方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀，即将银离子转化为氯化银沉淀，故答案为：Ag+。 【小问4详解】 通过图可知，的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高，若向烧杯中加入60mL 0.5 溶液，根据的比值是1.2，可得关系式 ，得V=50mL，则还需向烧杯中加入50 mL 0.5 溶液，调节溶液pH约为9，使的产率最高；沉淀是否洗涤干净，可检验沉淀是否还附有硫酸根离子，步骤为：取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，无沉淀生成 ，则已洗净，最后低温烘干，得到，故答案为：50；9；取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，无沉淀生成。 17. 资源化利用可获得、等燃料。 I.制 （1）一定温度下，将2mol 和8mol 充入容积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率为_______。 ②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A.单位时间内消耗1mol 的同时消耗4mol B.体系中的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，、在密闭容器中发生如下反应 主反应： 副反应： 若消耗2mol ，生成3.6mol ，则的选择性=_______。 [的选择性=] II.制 （3）铟的氧化物催化、制取的可能机理如图所示。 已知：无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②图中每生成1mol 放出49kJ的热量(反应物、产物均为气态)。写出总反应的热化学方程式_______。 ③原料气中比例过低会减弱催化剂活性，分析其可能原因_______。 （4）一种以甲醇为燃料、稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示：写出负极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2）80% （3） ①. 降低 ②. ③. 原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位或反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①0～2min内的平均反应速率为，故答案为：。 ②A．单位时间内消耗1mol 的同时一定消耗4mol ，不能说明该反应已达平衡状态，A项错误； B．体系中的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应已达平衡状态，B项正确； C．混合气体的总质量和总体积不变，则密度不改变，不能说明该反应已达平衡状态，C项错误； 故答案为：B。 【小问2详解】 设主反应消耗的的物质的量为x，副反应消耗的的物质的量为y，消耗2mol ，生成3.6mol ，则可得方程式，解得x=1.6mol，y=0.4mol，则生成的物质的量为1.6mol，生成的物质的量为0.4mol，则的选择性=，故答案为：80%。 【小问3详解】 ①转化ⅰ中，氢元素化合价升高，铟的氧化物失去氧，氧元素化合价不变，则In元素的化合价降低，故答案为：降低。 ②由图可知，催化剂作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的方程式为，由反应生成1mol甲醇放出49kJ的热量可知，反应的焓变△H= -49kJ/mol，则反应的热化学方程式为：，故答案为：。 ③②由图可知，若原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活，若氢气的比例过高，反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活，故答案为：原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位或反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活。 【小问4详解】 该燃料电池中，甲醇失去电子生成二氧化碳，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸由蚕丝织成，其主要成分是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 羟基的电子式： 3. 下列制备乙酸乙酯的原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 二氯异氰尿酸()是一种有机含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(C)>r(O) B. 非金属性：N>O C. 沸点：HCl> D. 酸性： 阅读下列材料，回答以下3个问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，NaClO氧化可制备肼()。肼常用作火箭燃料。中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺()，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 、、互为同位素 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. NaClO溶液氧化制备： 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. 含的烟气脱硫： B. 煅烧黄铁矿： C. 除去铁粉中少量的Al：Al D. 溶液蚀刻铜电路板： 9. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B. 等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C. 的能量关系可用图b表示 D. 在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 10. 肉桂酸苄酯常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。其分子的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子为 B. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C. 能发生取代、氧化、加成和加聚反应 D. 该有机物于芳香烃 11. 一种新型锂-空气电池的工作原理如下图所示。关于该电池的说法正确的是 A. 电池工作时电能转化为化学能 B. 金属锂为电池的负极 C. 多孔碳电极的电极反应式为： D. 图中的非水有机电解质可以换成水溶液 12. 下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热4～5min，再加入新制悬浊液，加热，未生成砖红色沉淀 说明淀粉未水解 B 向淀粉-KI溶液中通入适量，充分振荡，溶液变蓝 氧化性强于 C 向盛有某溶液的试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中存在 D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 13. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A. 表格中a=4.00 B. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 C. X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D. Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： （1）“还原”时主要反应的离子方程式：_______。 （2）检验“还原”后的溶液中是否含的试剂是_______。 （3）“过滤1”所得滤渣的主要成分为_______。 （4）“制备”时生成铁黄的离子方程式：_______。用溶液代替空气优点是缩短氧化时间，缺点可能是_______。 （5）“制备”时实验测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。 应控制pH的合理范围是4.5左右，分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_______。 （6）测定铁黄产品纯度进行如下实验： 称取1.000g铁黄样品，加入20.00mL 1.000 [发生反应：，假设杂质不参加反应]，固体完全溶解后，加入溶液[发生反应：，后续不与稀NaOH溶液反应]，用0.5000 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为20.00mL。计算该产品的纯度_______(写出计算过程)。 15. 乙二酸乙二酯可用于合成多种药物、香料和农药。以乙烯为原料合成乙二酸乙二酯流程如下： （1）A→B反应类型为_______。 （2）C的结构简式：_______。 （3）D中官能团名称为_______。 （4）D与氧气生成E的化学方程式：_______。 （5）G是F的同分异构体，且满足下列条件： ①1mol G与足量溶液反应可生成2mol ； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 写出G的结构简式：_______(写出一种即可)。 （6）已知： 写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本小题题干)_______。 16. 某化学兴趣小组以含铜废料(主要成分为Cu、CuO、Fe、Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。 I.制备硫酸铜实验流程如下： （1）“酸浸”：将粉碎后的含铜废料加入如图所示三颈烧瓶，通过仪器a分批滴入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，在滴加混酸的间隙鼓入，充分反应后，再加入少量NaCl固体，过滤。 ①仪器a的名称：_______。 ②Cu与混酸反应的离子方程式：_______。 ③一定能提高含铜废料浸取速率的有_______。 A.适当增大硝酸浓度　　B.用磁力搅拌器搅拌　　C.升高温度 　　D.延长酸浸时间 （2）鼓入的目的是将生成的氮氧化物转化为硝酸继续溶解废料，写出发生反应的化学方程式_______。 （3）加入NaCl固体的目的是除去_______(填离子符号)。 II.由硫酸铜制备 已知的产率随起始、溶液pH的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入60mL 0.5 溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______mL 0.5 溶液，调节溶液pH约为_______，充分反应后，过滤，洗涤至_______，低温烘干，得到。(可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液) 17. 资源化利用可获得、等燃料。 I.制 （1）一定温度下，将2mol 和8mol 充入容积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率为_______。 ②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A.单位时间内消耗1mol 的同时消耗4mol B.体系中的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，、在密闭容器中发生如下反应 主反应： 副反应： 若消耗2mol ，生成3.6mol ，则的选择性=_______。 [的选择性=] II.制 （3）铟的氧化物催化、制取的可能机理如图所示。 已知：无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②图中每生成1mol 放出49kJ的热量(反应物、产物均为气态)。写出总反应的热化学方程式_______。 ③原料气中比例过低会减弱催化剂活性，分析其可能原因_______。 （4）一种以甲醇为燃料、稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示：写出负极的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $