湖北十堰市2025-2026学年下学期高一年级期末评价 化学试卷

2025－2026学年度下学期高一年级期末评价 化 学 试 卷 考试时间：2026年6月25日下午14:30－17:05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，古代科技与文物蕴含丰富化学知识。下列说法错误的是（ ） A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸以黏土为主要原料，经高温烧结制得陶瓷 B．镶金兽首玛瑙杯材质为缠丝玛瑙，玛瑙主要成分为Si C．黑火药爆炸反应中，木炭作还原剂 D．光纤主要成分为二氧化硅 2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（ ） A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 3．丹江口水库是南水北调中线核心水源地，保护库区水质需严控氮、磷元素排放。下列关于N、P元素性质比较，错误的是（ ） A．非金属性： 　B．简单氢化物稳定性： C．最高价氧化物对应水化物酸性： 　D．原子半径： 4．丹江口库区水体富营养化会引发藻类爆发，其中的硝化反应为：。下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A．升高水体温度 B．增大水体中浓度 C．加入合适催化剂 D．降低水体中浓度 5．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是（ ） A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：，该反应的原子利用率为100% D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 6．鄂西北矿产资源丰富，铝土矿是炼铝的核心原料。下列关于金属冶炼的说法，正确的是（ ） A．工业电解熔融氯化铝制备铝单质 B．热还原法可冶炼铁、铜等中等活泼金属 C．所有金属都可以用热分解法冶炼 D．越活泼的金属，越容易通过热还原法制备 7．已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最简单氢化物是天然气主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质常温下为银白色金属，W的单质可用于杀菌消毒。下列说法正确的是（ ） A．简单气态氢化物稳定性： B．原子半径： C．Z与Y形成的化合物均为碱性氧化物 D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸 8．十堰武当山景区推广新能源观光车，新能源电池可实现化学能与电能的相互转化。下列关于原电池的说法正确的是（ ） A．原电池是将电能转化为化学能的装置 B．原电池负极发生氧化反应 C．所有氧化还原反应均可设计成原电池 D．原电池工作时，电子由正极流向负极 9．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（ ） A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 10．十堰本地特色农产品富含多种有机物，下列关于有机物的性质与用途说法正确的是（ ） A．房县黄酒中的乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾氧化 B．竹山茶叶中的茶多酚属于油脂，可发生水解反应 C．丹江柑橘中的葡萄糖可发生水解反应生成果糖 D．本地玉米中的淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 11．在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ） A．、、的分子数之比为 B．单位时间内消耗2 mol，同时生成2 mol C．容器内气体的总压强不再发生变化 D．反应不再进行，各物质浓度保持不变 12．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯（液态，性质类似于乙烯）、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是（ ） A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用溶液 D．用酸性溶液和溴水 13．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 14．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是（ ） A．通入的电极为Y电极 B．X电极的电极反应式为 C．若消耗8 g，则消耗的体积为11.2 L D．可增强溶液导电性 15．向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体（标准状况下）。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是（ ） A．原稀硝酸中的物质的量浓度为 B．、与硝酸反应后剩余的为 C．原样品混合物中和的质量之比为 D．若将混合物中全部替换为等质量，反应生成的物质的量减小 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）（除标明外，每空2分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）中的化合价是            。（1分）锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向            （1分）（填“正”或“负”）极，电池充电时，发生            （填“氧化”或“还原”）反应（1分）。 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是                                                            。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为            ，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是            。 （4）“沉钴”过程需控制所加溶液不能过量，原因是                                                            。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与同主族的元素，有关的推测，正确的是            （填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是： C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D．对应离子的氧化性是： 17．（14分）（除标明外，每空2分）硫代硫酸钠（）是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是            。（1分） （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用            （1分）（填字母）。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是                                                                        。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除、外，还含有            。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是            。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：（已知）。 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）            （填“”“”或“”），            。 Ⅲ．（相对分子质量为248）纯度的测定 （7）取10.0 g样品溶于水中配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入碘标准溶液25.00 mL时，二者恰好完全反应（），则样品中的纯度为            （结果保留2位有效数字）。 18．（14分）（除标明外，每空2分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： （1）反应①的方程式为                                                                        ，该反应类型为                        （1分） （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是                 （1分） （3）化合物Ⅳ的结构简式为                     。 （4）关于化合物Ⅴ（），下列说法中正确的是                a．所有原子可能共平面 b．是乙酸（）的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为                                                                                                                           。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构式                     。 ⅰ．与Ⅴ具有相同官能团；ⅱ．不含甲基（） （7）聚丙烯酸乙酯的结构简为                                                                                                                。 19．（14分）（除标明外，每空2分）研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 与1 mol，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于                                      （填化学式）中。 ②若10 min时测得的物质的量为0.4 mol（反应未达平衡），则用表示的平均反应速率            ，10 min时的体积分数为            。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是            （1分）（填字母）。 A．增加的用量 B．恒容条件下充入 C．恒压条件下充入 D．升高温度 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为            。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比、反应相同时间的转化率、甲醇的产率之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点            （1分）（填“正确”或“错误”），理由是                                                                                                            。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是            （填“2”“3”“4”或“7”）。 学科网（北京）股份有限公司 $