精品解析：湖北省武汉市新洲区问津联盟2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024～2025学年度下学期期末 新洲区部分学校高中一年级质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 时间75分钟 2025.6 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是 A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染 C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙烷的空间填充模型： 3. 下列关于淀粉的说法不正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 能发生水解反应 D. 常用碘来检验 4. 下列方法不可用于淡化海水的是 A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 反渗透法 5. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法正确的是 A. 溶液中向Cu电极移动 B. Zn片上发生还原反应： C. 电池工作一段时间后，铜片质量增加 D. 电子流动方向：Zn→Cu→溶液→Zn 6. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性重铬酸钾()溶液 C. 溴水 D. 溶液 7. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 8. 食品添加剂是现代食品工业的灵魂，下列关于食品添加剂的使用目的不合理的是 选项 添加剂 使用目的 A 味精 增加食品的鲜味 B 小苏打 加工馒头时，可中和酸并产生大量气体 C 维生素C 添加到水果罐头中，补充必要的营养成分 D 硫酸亚铁 添加到奶粉中，作为营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 10. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中加入铁粉： B. 硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处： C. HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中： D. 金属锂保存在石蜡中：、 11. 下列说法正确的是 A. 油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态 B. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 C. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 D. 蛋白质都能溶于水 12. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 单质氧化性：Q<Z B. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Z>Q D. 熔点：X的单质>X的氧化物 13. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有三种含氧官能团 C. 1mol该有机物与足量的Na反应生成1.5mol气体 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 15. 氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜由B极向A极移动 C. 当A电极转移0.6mol 时，两极共产生5.6L (标况下) D. 该电池负极电极反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是__________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为__________(写化学式)。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是____________________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为____________________。 （5）“操作Ⅲ”中先用萃取，再进一步分离，“分离”选用的装置是__________(填标号)。 A． B． C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，a处通入__________(填“”或“”)，正极的电极反应式为____________________。 17. 甲烷水蒸气催化重整反应为。850℃时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表： 0 2 3 4 0.10 … 0.04 … 0.20 0.10 … 0.08 回答下列问题： （1）0～2min，用表示的平均反应速率为__________。 （2）3min时，消耗的速率__________生成的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）4min时，转化率为__________。 （4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有______(填标号)。 A. 充入少量氩气 B. 降低温度 C. 将容器容积减小一半 D. 再充入1mol （5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 消耗的速率是消耗速率的2倍 C. 容器内的压强保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （6）已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 C—H O—H H—H C=O 能量/kJ 413 498 435 800 在的反应中，消耗1mol 需要__________(吸收或放出)__________的热量。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）反应①的化学方程式为____________________。 （2）B的名称为__________，C的分子式为__________，E中官能团的名称为__________。 （3）反应②的反应类型为__________，反应⑤的反应类型为__________。 （4）反应④的化学方程式为____________________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D互为同系物 c．化合物1mol E能和足量的反应生成1mol 气体 d．A、C、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()的路线如下： 写出①的结构简式：__________。 19. 为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。 序号 实验操作及现象 实验装置 ⅰ 将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。 ⅱ 将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。 （1）已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的__________性，是由H2SO4的__________(填元素符号)体现出来的。 （2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入__________，溶液无现象，再滴加几滴酸化的H2O2溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+，因此铁在浓硫酸中生成了FeSO4。酸化的H2O2溶液将Fe2+氧化的离子方程式为____________________。 （3）经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式____________________。 （4）探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉与盐溶液的反应： 序号 试剂A 试剂B 实验现象 Ⅰ 铁钉 10 mL、0.1 mol/L CuSO4溶液 很快有大量红色固体析出 Ⅱ 铝钉 10 mL、0.1 mol/L CuSO4溶液 无明显现象 Ⅲ 铝钉 10 mL、0.1 mol/L CuCl2溶液 短时间内有较多红色固体析出 Ⅳ 铝钉 10 mL、0.06 mol/L CuCl2溶液+试剂a 有红色固体析出，速率比Ⅲ慢 ①结合上下文实验解释实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因____________________。 ②由实验Ⅱ和实验Ⅲ__________(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，理由是____________________。 ③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为__________，质量为__________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度下学期期末 新洲区部分学校高中一年级质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 时间75分钟 2025.6 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是 A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染 C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确； B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误； C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确； D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，A错误； B．是乙醇的结构简式，而非结构式，结构式需要标出所有共价键，B错误； C．乙酸乙酯的结构为，分子式应为，C错误； D．乙烷由两个甲基相连构成，该空间填充模型的原子比例、连接方式均符合乙烷的结构特点，D正确； 故选D。 3. 下列关于淀粉的说法不正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 能发生水解反应 D. 常用碘来检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉是由单糖聚合而成的，属于有机高分子化合物，故A正确； B．淀粉、纤维素通式相同，但实际分子组成不同，不属于同分异构体，故B错误； C．淀粉属于多糖，能水解，故C正确； D．淀粉遇碘单质显蓝色，可用淀粉检验碘单质，故D正确； 故选：B。 4. 下列方法不可用于淡化海水的是 A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 反渗透法 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后电离出的铝离子能生成氢氧化铝胶体，仅能吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去海水中溶解的盐类，不能实现海水淡化，A符合题意； B．蒸馏法通过加热使海水汽化再冷凝得到淡水，是经典的海水淡化方法，B不符合题意； C．电渗析法借助离子交换膜，在外加电场作用下使海水中的阴阳离子定向迁移，可分离得到淡水，C不符合题意； D．反渗透法利用半透膜的选择透过性，加压后仅允许水分子通过而截留盐类离子，可实现海水淡化，D不符合题意； 故选A。 5. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法正确的是 A. 溶液中向Cu电极移动 B. Zn片上发生还原反应： C. 电池工作一段时间后，铜片质量增加 D. 电子流动方向：Zn→Cu→溶液→Zn 【答案】C 【解析】 【分析】活泼性，铜锌原电池装置中锌为负极、铜为正极。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，该原电池中Zn为负极，Cu为正极，因此向Zn电极移动，A错误； B．Zn片为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，不是还原反应，B错误； C．Cu片为正极，电极反应为，生成的Cu附着在铜片上，因此电池工作一段时间后铜片质量增加，C正确； D．电子只能在外电路的导线中移动，不经过电解质溶液，电子流动方向为导线，D错误； 故选C。 6. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性重铬酸钾()溶液 C. 溴水 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性酸味，二者气味不同，可通过闻气味鉴别，A不符合题意； B．乙醇具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液由橙色变为绿色，乙酸与酸性重铬酸钾不反应，现象不同可鉴别，B不符合题意； C．乙醇、乙酸均与溴水不反应，且都能与溴水互溶，现象相同，不能鉴别，C符合题意； D．乙酸酸性强于碳酸，可与溶液反应生成气体，乙醇与碳酸氢钠不反应，现象不同可鉴别，D不符合题意； 故选C。 7. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 8. 食品添加剂是现代食品工业的灵魂，下列关于食品添加剂的使用目的不合理的是 选项 添加剂 使用目的 A 味精 增加食品的鲜味 B 小苏打 加工馒头时，可中和酸并产生大量气体 C 维生素C 添加到水果罐头中，补充必要的营养成分 D 硫酸亚铁 添加到奶粉中，作为营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．味精是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，A项正确； B．小苏打为，它能与酸反应生成气体，B项正确； C．维生素C为还原剂，它作为水果罐头中的抗氧化剂，C项错误； D．奶粉中加入硫酸亚铁，作为一种补铁营养强化剂，D项正确； 答案选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基和羟基含有的电子数都为10，则1mol甲基和羟基的混合物中含电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A正确； B．没有说明标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量和含有共价键的数目，故B错误； C．铁与硫共热反应只能生成硫化亚铁，所以5.6g铁与足量硫充分反应，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误； D．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，该反应不能停留在一氯甲烷阶段，所以无法计算反应生成一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误； 故选A。 10. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中加入铁粉： B. 硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处： C. HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中： D. 金属锂保存在石蜡中：、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的易被氧化为，加入铁粉可将氧化生成的还原为，防止溶质变质，离子方程式，A正确； B．硝酸受热或光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式 ，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，B正确； C．玻璃的主要成分之一为，可与HF反应生成气体和水，反应方程式 ，因此HF不能保存在玻璃瓶中，需用塑料瓶保存，C正确； D．金属锂性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，因此需保存在石蜡中，但锂与氧气常温下反应生成的是氧化锂，正确反应为 ，D错误； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态 B. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 C. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 D. 蛋白质都能溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态，A正确； B．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，B错误； C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有一氯乙烷（1 种）、二氯乙烷（2 种）、三氯乙烷（2 种）、四氯乙烷（2 种 ）、五氯乙烷（1 种 ）、六氯乙烷（1 种 ），还有氯化氢（无机物），所以生成的有机产物是9种，C错误； D．蛋白质不一定都能溶于水，如毛发、指甲等蛋白质不溶于水，D错误； 故选A。 12. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 单质氧化性：Q<Z B. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Z>Q D. 熔点：X的单质>X的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，Q与Z同主族，Q为O元素，Z为S元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，Q为O元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为S元素，则 A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则单质氧化性：S＜O，故A错误； B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，S的非金属性强于Si，则最高价含氧酸的酸性：S＞Si，故B正确； C．Q的简单氢化物分子间含有氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：S＜O，故C错误； D．Al的熔点低于氧化铝的熔点，故D错误； 故选B。 13. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有三种含氧官能团 C. 1mol该有机物与足量的Na反应生成1.5mol气体 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为，A错误； B．分子中含氧官能团为醇羟基、羧基，共两种，B错误； C．1mol该有机物含3mol醇羟基、1mol羧基，均可与钠反应生成氢气，共生成2mol气体，C错误； D．分子中碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基和羧基可发生酯化反应，D正确； 故选 D。 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：(0.8mol/L—0.2mol/L)：(0.5mol/L—0.3mol/L)：=3：1：4，则b=1、c=4。 【详解】A．由分析可知，b=1、c=4，故A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，则前内，A的平均反应速率为=0.05mol/(L⋅s)，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡时B的浓度为0.3mol/L，则B的转化率为×100%=40%，故D错误； 故选A。 15. 氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜由B极向A极移动 C. 当A电极转移0.6mol 时，两极共产生5.6L (标况下) D. 该电池负极电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上转化为，N元素化合价从-3升高到0，失电子发生氧化反应，为原电池负极；电极B上转化为，N元素化合价从+2降低到0，得电子发生还原反应，为原电池正极。负极电极反应式为，正极电极反应式为，原电池中阳离子向正极移动，两极生成的物质的量满足电子守恒关系。 【详解】A．电极A上转化为，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为原电池负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，应通过质子交换膜由A极向B极移动，B错误； C．转移电子时，负极生成的物质的量为，正极生成的物质的量为，共生成的物质的量为，标况下体积为，C正确； D．该电池负极为失电子生成，电极反应为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是__________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为__________(写化学式)。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是____________________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为____________________。 （5）“操作Ⅲ”中先用萃取，再进一步分离，“分离”选用的装置是__________(填标号)。 A． B． C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，a处通入__________(填“”或“”)，正极的电极反应式为____________________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）NaOH、、(或、NaOH、或、、NaOH) （3）溴易挥发 （4） （5）A （6） ①. ②. 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩后过滤得到粗盐和苦卤，向粗盐加入一系列试剂，最终得到精盐；苦卤中加入酸与，将氧化得到Br2，单质易挥发，用热空气吹出，、水和反应生成HBr和，向得到的HBr溶液通入，HBr被氧化得到的水溶液，再蒸馏得到溴单质。 【小问1详解】 由分析可知，“操作I”是蒸发结晶和过滤； 【小问2详解】 加入过量溶液是除去，加入过量溶液是除去，加入过量溶液是除去和过量的，则加入和溶液的顺序可以调换，但是加必须在加之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量和，故精制时，加入的试剂①、②、③分别为、、（或、NaOH、或、、NaOH）； 【小问3详解】 溴具有挥发性，故可用热空气吹出，故“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是：溴易挥发； 【小问4详解】 “、吸收”时得到HBr和，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “操作Ⅲ”中先用萃取，分液后得到溴的溶液，根据二者沸点的不同，通过蒸馏操作把和分离（A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为蒸发装置），故选A； 【小问6详解】 在原电池中，阳离子向正极移动，由图示可知，向乙电极移动，故乙极为正极，甲极为负极，负极失电子发生氧化反应，则a处通入的气体为H2；正极得电子发生还原反应，则b处通入的气体为O2，正极的电极反应式为：； 17. 甲烷水蒸气催化重整反应为。850℃时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表： 0 2 3 4 0.10 … 0.04 … 0.20 0.10 … 0.08 回答下列问题： （1）0～2min，用表示的平均反应速率为__________。 （2）3min时，消耗的速率__________生成的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）4min时，转化率为__________。 （4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有______(填标号)。 A. 充入少量氩气 B. 降低温度 C. 将容器容积减小一半 D. 再充入1mol （5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 消耗的速率是消耗速率的2倍 C. 容器内的压强保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （6）已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 C—H O—H H—H C=O 能量/kJ 413 498 435 800 在的反应中，消耗1mol 需要__________(吸收或放出)__________的热量。 【答案】（1）0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹ （2）等于 （3）60% （4）CD （5）AC （6） ①. 吸收 ②. 304kJ 【解析】 【小问1详解】 内，的浓度变化量为，则用表示的平均反应速率为； 【小问2详解】 时，的浓度变化量为，根据化学方程式中化学计量数之比等于浓度变化量之比，此时的浓度变化量为，容器中剩余的浓度为，这与时的浓度相等，说明时反应已经达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，即消耗的速率等于生成的速率； 【小问3详解】 时反应已达到平衡，此时的浓度为，共消耗了的，根据化学方程式，消耗的浓度为，则的转化率为； 【小问4详解】 A．恒容条件下充入少量氩气，反应体系中各物质的浓度均不发生改变，反应速率不变，A错误； B．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，B错误； C．将容器容积减小一半，体系压强增大，各物质浓度均增大，反应速率增大，C正确； D．再充入，反应物浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 A．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量增加，因此平均摩尔质量是一个变量，当其保持不变时说明反应达到平衡状态，A正确； B．消耗代表正反应速率，消耗代表逆反应速率，若达到平衡，消耗的速率应是消耗速率的，B错误； C．该反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容下压强是一个变量，压强保持不变说明达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 反应的焓变反应物总键能-生成物总键能==， ，该反应为吸热反应，故消耗需要吸收的热量。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）反应①的化学方程式为____________________。 （2）B的名称为__________，C的分子式为__________，E中官能团的名称为__________。 （3）反应②的反应类型为__________，反应⑤的反应类型为__________。 （4）反应④的化学方程式为____________________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D互为同系物 c．化合物1mol E能和足量的反应生成1mol 气体 d．A、C、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()的路线如下： 写出①的结构简式：__________。 【答案】（1） （2） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. ③. 羧基、碳碳双键 （3） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （4） （5）b、d （6） 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成CO、H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2，A和Br2发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成G为。 【小问1详解】 反应①是煤和水蒸气在高温下转化为水煤气的反应，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析知B为CH2BrCH2Br，B的名称为1,2-二溴乙烷；C为乙二醇（HOCH2CH2OH），分子式为；由E的结构简式（CH2=CH-COOH）可知，E中官能团的名称是羧基、碳碳双键； 【小问3详解】 反应②是乙烯和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应；反应⑤是F发生加聚反应生成G，即反应类型为加聚反应； 【小问4详解】 反应④是乙二醇C和丙烯酸E发生酯化反应生成F，化学方程式为； 【小问5详解】 a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，a错误； b．A是乙烯，D是丙烯，都是单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2，属于同系物，b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1molE能和足量的Na2CO3反应生成1 mol NaHCO3，不能生成CO2，c错误； d．A是乙烯、D是丙烯都含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；C是乙二醇含醇羟基，具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确； 故选b、d； 【小问6详解】 甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，故①为合成路线为。 19. 为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。 序号 实验操作及现象 实验装置 ⅰ 将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。 ⅱ 将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。 （1）已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的__________性，是由H2SO4的__________(填元素符号)体现出来的。 （2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入__________，溶液无现象，再滴加几滴酸化的H2O2溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+，因此铁在浓硫酸中生成了FeSO4。酸化的H2O2溶液将Fe2+氧化的离子方程式为____________________。 （3）经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式____________________。 （4）探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉与盐溶液的反应： 序号 试剂A 试剂B 实验现象 Ⅰ 铁钉 10 mL、0.1 mol/L CuSO4溶液 很快有大量红色固体析出 Ⅱ 铝钉 10 mL、0.1 mol/L CuSO4溶液 无明显现象 Ⅲ 铝钉 10 mL、0.1 mol/L CuCl2溶液 短时间内有较多红色固体析出 Ⅳ 铝钉 10 mL、0.06 mol/L CuCl2溶液+试剂a 有红色固体析出，速率比Ⅲ慢 ①结合上下文实验解释实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因____________________。 ②由实验Ⅱ和实验Ⅲ__________(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，理由是____________________。 ③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为__________，质量为__________mg。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. S （2） ①. KSCN溶液 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）3Fe+4H2SO4(浓)=3FeSO4+S+4H2O （4） ①. 铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用 ②. 不能 ③. 有可能SO减慢钝化金属与Cu2+的反应速率 ④. CuSO4 ⑤. 64 【解析】 【小问1详解】 铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸氧化性，主要体现在+6的硫元素上； 【小问2详解】 题意是检验二价铁，所以先加硫氰化钾溶液，无现象再加过氧化氢，出现红色溶液则证明有二价铁；过氧化氢在酸性条件下会将二价铁氧化成三价铁，配平反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 根据上一问可得铁和浓硫酸生成了FeSO4，同时又得出生成硫单质，所以按照氧化还原的配平方法可得此反应为：3Fe+4H2SO4(浓)=3FeSO4+S+4H2O； 【小问4详解】 由表中对比实验可知，实验Ⅰ和Ⅱ的不同点，实验Ⅰ为铁钉，实验Ⅱ为铝钉，再根据第一部分探究实验可知铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用，所以造成现象不一样即铁能置换出铜单质，而铝置不出铜单质； 不能推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，因为实验Ⅱ和实验Ⅲ有两个变量，所以也有可能SO减慢钝化金属与Cu2+的反应速率； 为了控制单一变量，所以需要选有铜离子的盐，根据上述实验可选CuSO4，且要控制铜离子的物质的量与实验Ⅲ一致，则CuSO4的物质的量浓度为0.1 mol/L-0.06 mol/L=0.04 mol/L，则n(CuSO4)=c(CuSO4)V=0.04 mol/L×10 mL×10-3=4×10-4 mol，m(CuSO4)=n(CuSO4)M(CuSO4)=4×10-4 mol×(64+32+16×4) g/mol=0.064 g=64 mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $