精品解析：天津市扶轮中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

扶轮中学2025-2026高三年级12月检测化学试卷 第I卷(共两部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 一、单选题 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 2. 下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 使甲基橙变黄的溶液中： D. 无色溶液中： 6. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含π键数目为 B. 中含有Si-O键的数目为 C. 2g重水（）中含有的孤电子对数为 D. 标准状况下，33.6L HF含有的分子数为 7. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径：R>W>Y D. 和的空间结构均为平面三角形 10. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 分子中最多有5个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 11. 利用图示装置进行实验，经过一段时间后，装置Ⅱ中实验现象正确的是 选项 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象 A 浓盐酸 MnO2 紫色石蕊溶液 石蕊溶液先变红，后褪色 B 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 D 70%硫酸 Na2SO3 Na2S溶液 无明显现象 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 第Ⅱ卷 13. 广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。 （1）铜元素在周期表中的位置___________，基态核外电子排布式为___________。 （2）的空间构型为___________(用文字描述)；与反应生成中的配位原子为___________(填元素符号)。 （3）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 （4）晶胞(见图)中，原子为___________。该晶体的棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度是___________(列出计算表达式)。 14. 化合物(H)能降低血小板的粘附作用，还可延长血小板寿命，是一种常用药物，其一种合成工艺路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）F所含官能团的名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）A→B反应的化学方程式为___________。 （6）有机物X是G的同系物，其相对分子质量比G少14，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的结构简式为___________。 Ⅰ．与氯化铁溶液发生显色反应； Ⅱ．与溶液反应生成； Ⅲ．苯环上连有两个取代基。 （7）参照上述路线和信息，写出以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 15. 常温常压下，一氧化二氯为棕黄色气体，沸点为以上分解生成和易溶于水并与水反应生成。[制备产品]将氯气和空气(不参与反应)按体积比混合通入含水的碳酸钠中制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。 （1）各装置的连接顺序为__________(填字母)。 。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是___________。 （4）制备的化学方程式为___________ （5）E中化学方程式为___________ （6）反应过程中，装置B需放在___________中。(选填“冷水”或“热水”) 16. 石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）分子的电子式为___________。 （2）反应Ⅳ：___________。 （3）保持反应器进料口总压为。分别以(作辅气)与进料。平衡转化率与温度的关系图1，含有的曲线为___________，理由是___________。 已知是一种重要的清洁高能液体燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变) （4）甲装置电极为___________极。 （5）乙装置中电极上的电极反应式为___________。 （6）一段时间后，丁装置中能观察到的现象是___________，丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扶轮中学2025-2026高三年级12月检测化学试卷 第I卷(共两部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 一、单选题 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 2. 下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 4. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，选项A错误； B．二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，产物中没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，选项B错误； C．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，选项C正确； D．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，不能保存在磨口玻璃瓶中，选项D错误； 答案选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 使甲基橙变黄的溶液中： D. 无色溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．水电离的 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与H+反应生成和，碱性条件下与OH-反应生成和，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变黄的溶液pH≥4.4，溶液有可能呈弱酸性，则与在酸性条件下会发生氧化还原反应，若溶液呈中性或碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子无色且相互不反应(、、、之间无沉淀、气体、水或氧化还原反应生成)，能大量共存，D正确； 故答案为D。 6. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含π键数目为 B. 中含有Si-O键的数目为 C. 2g重水（）中含有的孤电子对数为 D. 标准状况下，33.6L HF含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有氮氮三键，为1mol，含π键数目为，A项错误； B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误； C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为，C项正确； D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误； 答案选C。 7. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径：R>W>Y D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W为F，且Z为O；因的基态原子的未成对电子数相等，因此X为C；与同主族，因此R为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A选项错误； B．H2O和H2S相比，因H₂O存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S和CH4都存在分子间作用力，且H2S相对分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B选项正确； C．W为F，Y为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大），C选项错误； D．是NF3，其价层电子对总数为，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥形；是，其价层电子对总数为，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角形，D选项错误； 故选B。 10. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 分子中最多有5个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】根据苯环的性质判断可以发生氧化、加成、取代反应；根据碳碳三键的特点判断可发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对于共线可根据有机碳原子的杂化及官能团的空间结构进行判断。 【详解】A．苯乙炔分子中含有碳碳三键，能使酸性溶液褪色，A错误； B．如图所示，，苯乙炔分子中最多有6个原子共直线，B错误； C．苯乙炔分子中含有苯环和碳碳三键，能发生加成反应，苯环上的氢原子能被取代，可发生取代反应，C正确； D．苯乙炔属于烃，难溶于水，D错误； 故选：C。 11. 利用图示装置进行实验，经过一段时间后，装置Ⅱ中实验现象正确的是 选项 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象 A 浓盐酸 MnO2 紫色石蕊溶液 石蕊溶液先变红，后褪色 B 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 D 70%硫酸 Na2SO3 Na2S溶液 无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，没有加热装置，故A错误； B．稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，而原碳酸钠溶液是饱和的，反应又消耗了水，所以会析出碳酸氢钠固体，即产生白色沉淀，故B正确； C．浓氨水滴到氧化钙中生成氨气，氨气通入硫酸铝溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀，但不会溶解，故C错误； D．70%硫酸与Na2SO3反应产生二氧化硫，二氧化硫通入Na2S溶液会产生黄色沉淀S，故D错误； 答案选B。 12. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀氨水增加OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，Kw仅与温度有关，25℃时不变，A正确； B．加热纯水促进电离，Kw增大，H+和OH-浓度仍相等，pH变小（如变为6），但水仍中性，B错误； C．稀释强酸溶液时，浓度降至1×10-4 mol/L，pH≈4（忽略水电离影响），C正确； D．pH=5的醋酸中水电离的c(H⁺)=1×10-9mol/L，pH=9的NaOH中水电离的c(H⁺)=1×10-9 mol/L，比值1:1，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 13. 广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。 （1）铜元素在周期表中的位置___________，基态核外电子排布式为___________。 （2）的空间构型为___________(用文字描述)；与反应生成中的配位原子为___________(填元素符号)。 （3）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 （4）晶胞(见图)中，原子为___________。该晶体的棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度是___________(列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. （2） ①. 正四面体 ②. O （3） ①. 、  ②. 易溶于水 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜（Cu）是29号元素，位于元素周期表的第四周期第IB族；铜原子的核外电子排布为，形成时，失去最外层的电子和次外层的一个电子，因此的基态核外电子排布式为或。 【小问2详解】 中心原子硫（S）的价层电子对数为  ，孤电子对数为0，S原子采取杂化，离子的空间构型为正四面体；在中，提供空轨道，而配体中的氧原子（O）提供孤电子对，因此配位原子是 O。 【小问3详解】 ①观察抗坏血酸的分子结构图，环上含有碳碳双键（C=C）和碳氧双键（C=O）的碳原子，采取杂化，环上饱和的碳原子以及侧链上的碳原子，均形成4个单键，采取  杂化； ②抗坏血酸分子中含有多个亲水性的羟基（-OH），这些羟基能与水分子形成分子间氢键，推测其易溶于水。 【小问4详解】 ①晶胞中白球位于8个顶点和1个体心，个数为，黑球位于晶胞内部，共4个，根据化学式，铜原子与氧原子的个数比为 2:1，因此，黑球代表 Cu 原子（4个），白球代表 O 原子（2个），晶胞(见图)中，原子为4； ②晶胞质量 g，晶胞体积为 cm3 ，密度 。 14. 化合物(H)能降低血小板的粘附作用，还可延长血小板寿命，是一种常用药物，其一种合成工艺路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）F所含官能团的名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）A→B反应的化学方程式为___________。 （6）有机物X是G的同系物，其相对分子质量比G少14，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的结构简式为___________。 Ⅰ．与氯化铁溶液发生显色反应； Ⅱ．与溶液反应生成； Ⅲ．苯环上连有两个取代基。 （7）参照上述路线和信息，写出以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）4—氯苯酚或对氯苯酚 （2）加成反应 （3）醚键、碳氯键 （4） （5）+Cl2 +HCl （6） ①. 12 ②. （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下与氯气发生取代反应生成，与金属钠反应生成；氢氧化钠作用下与CHCl3发生加成反应生成，氢氧化钠作用下与发生取代反应生成，先在氢氧化钠溶液中发生水解反应，后酸化得到，浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，B的名称为4—氯苯酚或对氯苯酚，故答案为：4—氯苯酚或对氯苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，D→E的反应为氢氧化钠作用下与CHCl3发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由结构简式可知，F分子含有的官能团为醚键和碳氯键，故答案为：醚键和碳氯键； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，A→B的反应为一定条件下与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2 +HCl； 【小问6详解】 G的同系物X的相对分子质量比G少14说明X的分子组成比G少1个CH2，X的同分异构体的苯环上连有两个取代基，与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳说明同分异构体分子中含有酚羟基和羧基，同分异构体的结构可以视作苯酚苯环上的氢原子被、、、取代所得结构，取代基在苯环上分别有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：3的结构简式为，故答案为：12；； 【小问7详解】 由题给信息可知，以、为原料制备的合成步骤为氢氧化钠作用下与三氯甲烷发生取代反应生成，先在氢氧化钠溶液中发生水解反应，后酸化得到，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，合成路线为 ，故答案为： 。 15. 常温常压下，一氧化二氯为棕黄色气体，沸点为以上分解生成和易溶于水并与水反应生成。[制备产品]将氯气和空气(不参与反应)按体积比混合通入含水的碳酸钠中制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。 （1）各装置的连接顺序为__________(填字母)。 。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是___________。 （4）制备的化学方程式为___________ （5）E中化学方程式为___________ （6）反应过程中，装置B需放在___________中。(选填“冷水”或“热水”) 【答案】（1）A、D、B、E （2） ①. ②. 1：2 （3） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行 ②. 除去混合气体中的氯气 （4）或 （5）Cl2O+H2O=2HClO （6）冷水 【解析】 【分析】根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，装置的连接顺序为A→D→B→C→E。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序为A→D→B→C→E。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气的离子方程式为：，中Mn由+4价变为+2价，作氧化剂；中Cl由-1价变为0价，作还原剂，4 mol 参与反应，只有2 mol被氧化生成，另外2 mol表现酸性，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 2。 【小问3详解】 多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行。Cl2是非极性分子、Cl2O为极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，Cl2在四氯化碳中溶解度较大，Cl2O在四氯化碳中溶解度小，则装置C的作用是除去混合气体中的氯气。 【小问4详解】 已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：或 。 【小问5详解】 E中Cl2O和H2O反应生成HClO，方程式为Cl2O+H2O=2HClO。 【小问6详解】 常温常压下，一氧化二氯为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，因此B需要放在冷水中。 16. 石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）分子的电子式为___________。 （2）反应Ⅳ：___________。 （3）保持反应器进料口总压为。分别以(作辅气)与进料。平衡转化率与温度的关系图1，含有的曲线为___________，理由是___________。 已知是一种重要的清洁高能液体燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变) （4）甲装置电极为___________极。 （5）乙装置中电极上的电极反应式为___________。 （6）一段时间后，丁装置中能观察到的现象是___________，丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）+11 （3） ①. M ②. 反应I和反应Ⅱ均是气体体积增大的反应，充入He气保持总压不变，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大 （4）正 （5） （6） ①. Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，电子式为：。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应II+反应III-反应I=反应Ⅳ，则=。 【小问3详解】 反应I和反应Ⅱ均是气体体积增大的反应，充入He气保持总压不变，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故不含He的是曲线N，含He的是曲线M。 【小问4详解】 由图可知，甲装置中O2在C2电极得到电子生成OH-，C2电极为正极。 【小问5详解】 甲装置是原电池，乙、丙、丁是电解池，C2电极为正极，C1电极为负极，乙装置中，是阳极，Ag电极是阴极，Ag+在阴极得到电子生成Ag，电极反应： 。 【小问6详解】 丁装置是电解池，电解质溶液是饱和食盐水，（负极）连接，所以是阴极，Fe电极是阳极，阳极Fe是活泼电极，优先失电子生成Fe2+，阴极上水得电子生成氢气逸出，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极Fe2+在碱性环境中易发生氧化反应生成红褐色Fe(OH)3，所以观察到的现象是Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀，总化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $